"منتجات المعادن الحديدية" - طريقة محول الأكسجين. ثاني أكسيد السيليكون. المواد الخام لصناعة المعادن الحديدية. مراكز الإنتاج الرئيسية. المناطق المعدنية الرئيسية. درس متكامل في الجغرافيا والكيمياء. فُولاَذ. الشركات. المعادن الحديدية. الفحم. الحديد الزهر. كوزباس.

"عنصر البلاتين" - البلاتين. ما هو "البلاتين". حقائق مثيرة للاهتمام. ماذا نفعل بالبلاتين؟ نظافة مذهلة. يحاول. طلب. الخصائص الفيزيائية. الخصائص الكيميائية. ماذا فعل أجدادنا بالبلاتين؟ إغراء الخلود. معدن.

"خصائص الألمنيوم" - الخصائص. النظام الدوري. طلب. سلسلة الجهد الكهروكيميائية. المحتوى في القشرة الأرضية. إيصال. من تاريخ الاكتشاف. الخصائص الفيزيائية. اسم العنصر. التواجد في الطبيعة. قم بإزالة فيلم الأكسيد. فترة اكتشاف الألمنيوم حالة الأكسدة. معدن. الألومنيوم.

"خصائص أملاح الأمونيوم" - التركيب والخصائص الفيزيائية. الهيكل والخصائص الفيزيائية وتحضير أملاح الأمونيوم. خصائص أملاح الأمونيوم. أملاح الأمونيوم. المهام. العمل في المنزل. تطبيق أملاح الأمونيوم. الخواص الكيميائية لأملاح الأمونيوم. سؤال إشكالي. طلب.

"استخدام الأكسجين في الصناعة" - إنتاج النيتروجين. إيصال. الأكسجين يشكل البيروكسيدات. O2. الخصائص الفيزيائية. أصل الاسم. تاريخ الاكتشاف. يتم إنتاج الأكسجين عن طريق فصل الهواء في محطات فصل الهواء. تتشكل ثلاث مراحل عند ضغوط عالية. علم المعادن. صناعة المواد الغذائية. أكسدة. العمل على أكسدة الزئبق. طلب. تم الحصول على الأكسجين من قبل الكيميائي السويدي كارل شيل. نظرية الفلوجستون.

"الكيمياء في الحياة اليومية" - العمل العملي. الكيمياء في الحياة اليومية. الكيمياء والفن. كن جميلا. قواعد السلامة عند إجراء تجربة كيميائية. كن جميلا. مجموعة متنوعة من الأطباق. عرض مقرر اختياري في الكيمياء لطلاب الصف التاسع. المواد الموجودة في الحمام. برنامج الكيمياء الاختياري. المنتج التعليمي. الأدوية في المنزل. محتوى الدورة. الأدوية والمشاكل. التخطيط الموضوعي.

الكيمياء في الحياة البشرية اليومية نيكا بولانوفا 11 فئة "أ" مدرسة MBOU الثانوية رقم 30، بودولسك

الكيمياء وحياة الإنسان اليومية الكيمياء بما لها من إمكانات هائلة، تخلق مواد غير مسبوقة، تزيد من خصوبة التربة، تسهل عمل الإنسان، توفر وقته، تلبسه، تحافظ على صحته، تضفي عليه الدفء والراحة، وتغير مظهر الإنسان. ولكن نفس الكيمياء يمكن أن تصبح خطرة على صحة الإنسان، وحتى مميتة.

مجموعة الإسعافات الأولية المنزلية يعتبر بيروكسيد الهيدروجين مطهرًا ممتازًا. الأمونيا ومحلول مائي من الأمونيا يحفز مركز الجهاز التنفسي. الأسبرين، أو حمض أسيتيل الساليسيليك، هو أحد الأدوية التي تستخدم على نطاق واسع كعامل خافض للحرارة ومضاد للالتهابات ومسكن ومضاد للروماتيزم. أدوية علاج الجهاز القلبي الوعائي هي فاليدول، كورفالول، نيترو جليسرين.

المنظفات والمنظفات حاليا، يتم استخدام المنظفات الاصطناعية على نطاق واسع. العامل الرئيسي هو المواد الخافضة للتوتر السطحي الاصطناعية، حيث يرتبط جذري هيدروكربوني طويل بمجموعة كبريتات أو سلفونات. بالإضافة إلى المواد الخافضة للتوتر السطحي، تتضمن SMS أيضًا مكونات أخرى: مواد التبييض، والمنعمات، والمواد الرغوية، والعطور العطرية. المبيضات الأكثر شيوعًا التي تحتوي على الأكسجين هي بيربورات الصوديوم وبيركربونات الصوديوم.

وسائل مكافحة الحشرات المنزلية المبيدات الحشرية هي وسائل لمكافحة الحشرات. تستخدم المبيدات الحشرية في شكل محاليل ومستحلبات ورذاذ. يجب معالجة المباني السكنية فقط بالمستحضرات الموصى بها لهذا الغرض. هذه أدوية مشهورة: الكلوروفوس ()، ديكلوروفوس، أقلام الكلوروفوس.

منتجات النظافة الكيميائية ومستحضرات التجميل ترتبط مستحضرات التجميل والنظافة ارتباطًا وثيقًا، نظرًا لوجود مستحضرات التجميل (الغسول والكريمات والشامبو والمواد الهلامية) التي تؤدي وظيفة صحية. تشمل منتجات النظافة المهمة في المقام الأول الصابون والمنظفات.

منتجات العناية بالأسنان أهم منتجات العناية بالأسنان هي معاجين الأسنان. المكونات الرئيسية لمعجون الأسنان هي كما يلي: المواد الكاشطة، والمواد الرابطة، وعوامل الرغوة والمكثفات. أولها يوفر التنظيف الميكانيكي للأسنان من البلاك والتلميع. المواد الكاشطة الأكثر استخدامًا هي كربونات الكالسيوم المترسبة كيميائيًا، وكذلك فوسفات الكالسيوم وميتافوسفات الصوديوم البوليمرية.

يتم إنتاج مزيلات الروائح الكريهة في شكل صلب، وفي عبوات بخاخة. تستخدم علب الأيروسول غازات مسالة تكون درجة غليانها منخفضة جدًا. إنها تمر بسهولة إلى مرحلة الغاز ولا تدفع القاعدة خارج الحاوية فحسب، بل تتوسع وترشها إلى قطرات صغيرة. لفترة طويلة، لعبت مركبات الكلوروفلوروكربون فقط هذا الدور.

مستحضرات التجميل يتم إنشاء التأثير اللؤلؤي بواسطة أملاح البسموثيل أو الميكا التي تحتوي على حوالي 40٪ من أكسيد التيتانيوم. تستخدم المحاليل المائية المخففة لأملاح الرصاص والفضة والنحاس والبزموت شديدة الذوبان كأصباغ للشعر. يتم تفتيح الشعر باستخدام محلول بيروكسيد الهيدروجين بنسبة 3%. يحتوي شامبو التلوين على p-phenylendiamine وresorcinol ومركبات أخرى مماثلة.

الكيمياء والغذاء الإنسان هو المخلوق الوحيد على وجه الأرض الذي يُخضع كل طعامه تقريبًا للمعالجة الكيميائية أو الحرارية.

تطوير صناعة المواد الغذائية من أجل التغذية العقلانية والغذائية، يوصي الأطباء بإدراج الخبز المصنوع من الدقيق الذي يحتوي على نخالة مطحونة جيدًا في القائمة. كثيرًا ما يتحدث الناس هذه الأيام عن "الأغذية الاصطناعية". رغم أن هذا المصطلح لا يعني الحصول على الغذاء من خلال التفاعلات الكيميائية. نحن نتحدث عن إعطاء منتجات البروتين الطبيعية طعم ومظهر المنتجات التقليدية، بما في ذلك الأطباق الشهية.

تحيط بنا الكيمياء في كل مكان، ولكن لسوء الحظ ليس لها دائما تأثير مفيد على البشر.

اعتمادًا على نسبة الجرافيت والطين، يتم الحصول على رصاص متفاوت النعومة؛ كلما زاد عدد الجرافيت، أصبح الرصاص أكثر ليونة. تشتمل تركيبة أقلام الرصاص الملونة على الكاولين والتلك والستيارين (المعروف لدى مجموعة واسعة من الأشخاص كمادة لصنع الشموع) وستيرات الكالسيوم (صابون الكالسيوم).

يتم تصنيع أعواد الثقاب وفقًا لـ GOST لتجنب الاشتعال، يتم تشريب قش الثقاب بمحلول 1.5٪ من حمض الأورثوفوسفوريك، ثم يتم غمسه في البارافين (مغمس في البارافين المنصهر).

الزجاج الزجاج عبارة عن مادة ذات بنية بلورية غير متبلورة، يتم الحصول عليها عن طريق تبريد الذوبان بشكل فائق. مع زيادة تدريجية في اللزوجة، يكتسب الزجاج الخواص الميكانيكية للمواد الصلبة. إن عملية الانتقال من الحالة السائلة إلى الحالة الزجاجية قابلة للعكس: مع زيادة درجة الحرارة، يلين الزجاج تدريجيًا، ويتحول أولاً إلى حالة لزجة، ثم إلى حالة سائلة؛ هذه العملية تكمن وراء صب المنتجات.

بعض الأكاسيد الأخرى هي الألومنيوم والمغنيسيوم، وتستخدم لتحسين الخواص الفيزيائية للزجاج، بما في ذلك مقاومة التلوث الجوي. قد يتم تضمين أكاسيد معدنية أخرى في الزجاج المصبوغ بالجسم. التركيب: الكوارتز - مادة خام، على شكل رمل (70-72٪)؛ الصودا، محفز التفاعل، الكربونات والكبريتات (حوالي 14%)؛ الجير، مثبت، في شكل صلب (حوالي 10٪)؛

التركيب: أحد متغيرات التركيب الكيميائي للصابون الصلب C 17 H 35 COONa (السائل C 17 H 35 COOK). الصابون السائل الحديث عبارة عن محاليل مائية من المواد الخافضة للتوتر السطحي الأيونية أو غير الأيونية الاصطناعية مع إضافة المواد الحافظة والعطور والأصباغ والأملاح للتحكم في اللزوجة والمواد المضافة لربط أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم وما إلى ذلك. عندما يتم تبريد الصابون اللاصق، يتم الحصول على صابون الغسيل. يحتوي الصابون الصلب على % من المادة الرئيسية، 0.1-0.2% قلويات حرة، 1-2% كربونات Na أو K حرة، 0.5-1.5% بقايا غير قابلة للذوبان في الماء.

اكتشف الكيميائي الفرنسي شيفرول الأحماض الدهنية والبالمتيكية والأوليك كمنتجات لتحلل الدهون عندما يتم تصبنها بالماء والقلويات. منذ فترة طويلة يستخدم الصنوبري في إنتاج الصابون، والذي يتم الحصول عليه عن طريق معالجة راتنج الأشجار الصنوبرية. إدخال الصنوبري بكميات كبيرة يجعل الصابون ناعمًا ولزجًا. بالإضافة إلى استخدام الصابون كمنظف، فإنه يستخدم على نطاق واسع في تشطيب الأقمشة، في إنتاج مستحضرات التجميل، لتصنيع مركبات التلميع والدهانات المائية.

من الأفضل أن يكون موقع تخزين هذا النوع من الأموال خارج المبنى السكني الفعلي. مثل هذا المكان يمكن أن يكون، على سبيل المثال، لوجيا المزجج. الشرط الأساسي هو وضع المواد الكيميائية المنزلية بعيدًا عن متناول الأطفال.

بالإضافة إلى ذلك، ضع في اعتبارك أن كل هؤلاء "المساعدين المفيدين"، وكل هذه المواد الكيميائية في الحياة اليومية، على الرغم من بعض المزايا التي لا يمكن إنكارها، تشكل خطورة لأن أيًا منهم قد يكون مسببًا للحساسية بالنسبة لك أو لأحبائك . ربما يكون هذا الظرف هو الأهم ويحدد مسبقًا الحاجة إلى استخدامها بعناية.

الشريحة 2

قائمة طعام

1. ألياف الكربون ← الإنتاج ← التطبيق 2. التفلون ← الخصائص 3. الفوسفور ← الإنتاج 4. الصودا ← الملاحظة 5. الأوزون ← التطبيق 6. الأمونيا ← التطبيق ← حقائق مثيرة للاهتمام 7. الجير ← الجير ← التطبيق ← الجير المطفأ ← التطبيق

الشريحة 3

ألياف الكربون

ألياف الكربون هي مادة تتكون من خيوط رفيعة يبلغ قطرها من 3 إلى 15 ميكرون، وتتكون بشكل أساسي من ذرات الكربون. يتم ترتيب ذرات الكربون في بلورات مجهرية متوازية مع بعضها البعض. محاذاة البلورات يعطي الألياف قوة شد أكبر. تتميز ألياف الكربون بقوة شد عالية، وثقل نوعي منخفض، ومعامل تمدد حراري منخفض، وخمول كيميائي.

الشريحة 4

يتم استخلاص HCs بعد 3 مراحل من التسخين، المرحلة الأولى، ويتم تسخين الخليط إلى 90 درجة. المرحلة الثانية، يتم تسخين الخليط الناتج إلى 900 درجة. المرحلة الثالثة، يتم تسخين الخليط إلى 1200 درجة ويتم فرده إلى خيوط رفيعة. إيصال

الشريحة 5

طلب

وقد وجد CF تطبيقه في الهندسة الميكانيكية بسبب خصائصه. عادة ما يتم إنتاج مركبات الكربون الكلورية فلورية عن طريق المعالجة الحرارية للألياف العضوية الكيميائية أو الطبيعية، والتي تترك بشكل رئيسي ذرات الكربون في مادة الألياف.

الشريحة 6

تفلون (بولي تترافلوروإيثيلين)

يستخدم التيفلون في الصناعات الكيميائية والكهربائية والغذائية، وفي الطب، وفي المركبات، للأغراض العسكرية، وخاصة في الطلاء. يشتهر التيفلون باستخدامه على نطاق واسع في إنتاج أواني الطهي غير اللاصقة.

الشريحة 7

ملكيات

التيفلون الفيزيائي هو مادة بيضاء شفافة في طبقة رقيقة، تشبه البارافين أو البولي إيثيلين في المظهر. تتميز بمقاومة عالية للحرارة والصقيع، وتظل مرنة ومرنة عند درجات حرارة تتراوح من -70 إلى +270 درجة مئوية، وهي مادة عازلة ممتازة. المواد الكيميائية في مقاومتها الكيميائية تتجاوز جميع المواد الاصطناعية والمعادن النبيلة المعروفة. لا يتم تدميره تحت تأثير القلويات والأحماض وحتى خليط من أحماض النيتريك والهيدروكلوريك. يتم تدميره عن طريق ذوبان المعادن القلوية والفلور والكلور ثلاثي فلوريد.

الشريحة 8

الفوسفور

الطريقة الأكثر شيوعًا لاستخدام الفسفور في الحياة اليومية، وهي الفسفور الأحمر، هي أعواد الثقاب. يتم استخدامه على المهاجم وعلى العصا نفسها. الصيغة 6P+5KClO3 5KCl+3P2O5

الشريحة 9

إيصال

يتم إنتاج الفسفور الأحمر في ظروف المختبر عن طريق إشعال الفسفور الأبيض دون الوصول إلى الهواء.

الشريحة 10

الصودا (الخبز) NaHCO3

بيكربونات الصوديوم NaHCO3 (أسماء أخرى: صودا الخبز، صودا الخبز، بيكربونات الصوديوم، بيكربونات الصوديوم) هو ملح حمض حمض الكربونيك والصوديوم. عادة ما يكون مسحوقًا أبيضًا بلوريًا ناعمًا. يتم استخدامه في صناعة المواد الغذائية والطبخ والطب كمعادل لحروق جلد الإنسان بالأحماض ولتقليل حموضة عصير المعدة.

الشريحة 11

ملحوظة

تعتبر الصودا بسبب مركباتها خطيرة للغاية من حيث خطر الانفجار. عند التفاعل مع النار، تبدأ الصودا في الاشتعال أو الانفجار.

الشريحة 12

الأوزون

الأوزون هو غاز ثقيل ذو خصائص مؤكسدة قوية. لها رائحة محددة ولون مزرق. الصيغة الكيميائية للأوزون هي O3. في الآونة الأخيرة، تتحدث المنظمات البيئية بشكل متزايد عن ظهور "ثقوب الأوزون" في الغلاف الجوي للأرض، مما يهدد بيئة كوكبنا. كما تعلمون، يحمينا الأوزون من الآثار الضارة للأشعة فوق البنفسجية القوية القادمة من الشمس. وبدون هذا الغاز الموجود في الطبقات العليا من الغلاف الجوي، لكانت أشعة الشمس قد تسببت منذ زمن طويل في ضرر لا يمكن إصلاحه لجميع الكائنات الحية. علاوة على ذلك، تم استخدام الأوزون مؤخرًا بشكل متزايد في الحياة اليومية: فهو مطهر قوي وغالبًا ما يستخدم لتطهير الماء والهواء. كل هذه العوامل تتحدث لصالح الأوزون: ويبدو أن هذا الغاز له تأثير إيجابي للغاية على صحة الإنسان.

الشريحة 13

طلب

ومع ذلك، على الرغم من كل مخاطره، يمكن العثور على الأوزون في كثير من الأحيان في حياتنا اليومية. وهو عامل مؤكسد قوي: حيث يمكن استخدامه في تعقيم الأجهزة الطبية، وتبييض الأقمشة والورق، وتعقيم الغرف. يتم إنتاج بعض المستحضرات الطبية على أساس الأوزون، لذلك فقد ساهم بالفعل بشكل جيد في صحتنا.

الشريحة 14

العلاج بالأوزون

ومع ذلك، فإن الحق في استخدام الأوزون في الطب لا يزال محل نزاع. هناك اتجاه منفصل في العلاج يسمى "العلاج بالأوزون". هذه طريقة للتأثيرات العلاجية الطبيعية على الجسم باستخدام الأوزون الذي يتم الحصول عليه باستخدام معالج الأوزون الطبي من الأكسجين. ويدعي بعض الأطباء أن هذا "الغاز الثقيل" يمكن استخدامه عن طريق الوريد وخارج الجسم، مع تحقيق فوائد كبيرة للإنسان. . هناك أيضًا معارضون لهذا الرأي يقولون العكس تمامًا: دخول الأوزون إلى الجسم يمكن أن يسبب طفرات ومضاعفات للأمراض الموجودة لدى البشر. كحد أدنى، لن يكون هناك أي تأثير للأوزون، مما يعني أن الأدوية التي تحتوي عليه لا معنى لها على الإطلاق. . في معظم البلدان، لم يعد يتم تشجيع العلاج بالأوزون في المستشفيات العامة. لا يزال هذا ممكنًا في العيادات الخاصة، ولكن يجب إبلاغ المريض بالعواقب المحتملة وإعطاء موافقته الخطية على العلاج.

الشريحة 15

الأمونيا

الأمونيا غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة للغاية. استنشاق الأمونيا على المدى الطويل يمكن أن يسبب الوفاة، حيث توجد كميات ضئيلة من الأمونيا في الهواء من الحيوانات والنباتات المتحللة. بكميات صغيرة يمكن أن تكون جزءا من مياه الأمطار. تعتمد الطريقة الصناعية لإنتاج الأمونيا على التفاعل المباشر بين الهيدروجين والنيتروجين: .للحصول على الأمونيا في المختبر يتم استخدام مفعول القلويات القوية على أملاح الأمونيوم: .عادة في الطريقة المخبرية يتم الحصول على الأمونيا بطريقة ضعيفة. تسخين خليط من كلوريد الأمونيوم مع الجير المطفأ. تحضير NH3

الشريحة 16

طلب

بعد الضغط والتبريد، تتحول الأمونيا إلى سائل يشبه الماء، ولكنها تغلي عند درجة حرارة 34 درجة مئوية تحت الصفر. وبمجرد الانتهاء من الضغط، تتبخر الأمونيا. وفي الوقت نفسه، يمتص الكثير من الحرارة. ولهذا السبب يتم استخدامه في الثلاجات. . الأمونيا "للاستخدام المنزلي" التي قد تكون لديك في منزلك هي محلول مائي من الأمونيا. يتم إضافته إلى الماء أثناء الغسيل.

الشريحة 17

يستخدم كلوريد الأمونيوم في اللحام وإمدادات الطاقة الجافة والطب. . كبريتات الأمونيوم سماد جيد. تستخدم نترات الأمونيوم كسماد وكمتفجر.

الشريحة 18

في الطب، يتم استخدام محلول الأمونيا بنسبة 10٪، والذي يسمى غالبًا الأمونيا، في حالات الإغماء (لتحفيز التنفس)، ولتحفيز القيء، وأيضًا خارجيًا لعلاج الألم العصبي، والتهاب العضلات، ولدغات الحشرات، ولعلاج أيدي الجراح. إذا تم استخدامه بشكل غير صحيح، فإنه يمكن أن يسبب حروقًا في المريء والمعدة (إذا تم تناول محلول غير مخفف يحتوي أيضًا على كربونات الأمونيوم). . أبخرة الأمونيا يمكن أن تغير لون الزهور. على سبيل المثال، تتحول البتلات الزرقاء والزرقاء إلى اللون الأخضر، وتتحول البتلات الحمراء الزاهية إلى اللون الأسود.

الشريحة 19

تبدأ بعض الزهور، التي تكون عديمة الرائحة بطبيعتها، في شم رائحة عطرية بعد معالجتها بالأمونيا. على سبيل المثال، زهور النجمة تكتسب رائحة طيبة. . غيوم كوكب المشتري مصنوعة من الأمونيا.

الشريحة 20

الجير

الجير (من الكلمة اليونانية ἄσβεστος "غير قابل للإطفاء") هو مادة يتم الحصول عليها عن طريق حرق صخور الكربونات (وليس حتى الذوبان) (الحجر الجيري والطباشير). من حيث التركيب الكيميائي، فهو يتكون بالكامل تقريبًا من أكاسيد الكالسيوم والمغنيسيوم الحرة مع محتوى سائد من CaO. يتم استخدامه في البناء، وكذلك لإنتاج المواد الكيميائية المختلفة، والتي يسمى بعضها أيضًا "الجير".

الشريحة 21

الجير الحي (أكسيد الكالسيوم) CaO

أكسيد الكالسيوم هو مادة بلورية بيضاء تتبلور في شبكة بلورية مكعبة مركزية الوجه، تشبه كلوريد الصوديوم. CaO .في الصناعة يتم الحصول على أكسيد الكالسيوم عن طريق التحلل الحراري للحجر الجيري (كربونات الكالسيوم): .كما يمكن الحصول على أكسيد الكالسيوم عن طريق تفاعل مواد بسيطة: التحضير

الشريحة 22

طلب

يتم استخدام الكميات الرئيسية في البناء في إنتاج الطوب الرملي والجيري. في السابق، كان الجير يستخدم أيضًا كأسمنت جير. ومع ذلك، في الوقت الحاضر، يحاولون عدم استخدام الأسمنت الجيري في تشييد المباني السكنية، لأن الهياكل الناتجة لديها القدرة على امتصاص وتراكم الرطوبة. . إن استخدام الأسمنت الجيري عند وضع المواقد أمر غير مقبول على الإطلاق - بسبب التحلل الحراري وإطلاق ثاني أكسيد الكربون الخانق في الهواء. . كما أنها تجد بعض الاستخدام كمواد مقاومة للحريق يمكن الوصول إليها وغير مكلفة.

الشريحة 23

يستخدم أكسيد الكالسيوم أيضًا بكميات صغيرة في الممارسة المعملية لتجفيف المواد التي لا تتفاعل معه. . وهي مسجلة في صناعة المواد الغذائية كمضافات غذائية E-529. . في الصناعة، عادة ما يتم استخدام محلول مائي بنسبة 15٪ لإزالة ثاني أكسيد الكبريت من غازات المداخن. . كما أنه يستخدم في الأطباق "ذاتية التسخين".

الشريحة 24

الجير المطفأ (هيدروكسيد الكالسيوم) Ca(OH)2

مادة كيميائية، قاعدة قوية. وهو مسحوق أبيض، ضعيف الذوبان في الماء. هيدروكسيد الكالسيوم هو قاعدة قوية إلى حد ما، وهذا هو السبب في أن المحلول المائي قلوي. تقل الذوبان مع زيادة درجة الحرارة. الجير المطفأ - حيث يتم الحصول عليه عن طريق "التطفيف" يتم الحصول عليه عن طريق تفاعل أكسيد الكالسيوم (الجير الحي) مع الماء (تسمى العملية "تطفئ الجير"): CaO + H2O → Ca(OH)2

الشريحة 25

طلب

عند تبييض المباني. . عند تبييض الأسوار الخشبية وطلاء العوارض الخشبية - للحماية من التعفن والنار. . لتحضير ملاط ​​الجير . . لتحضير خرسانة السيليكات. تركيبة خرسانة السيليكات هي نفس تركيبة الملاط الجيري، لكن يتم تحضيرها بطريقة مختلفة.

الشريحة 26

للقضاء على عسر المياه الكربونية (تليين الماء). يتبع التفاعل المعادلة: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O. . لإنتاج التبييض. . لإنتاج الأسمدة الجيرية. . كاوية كربونات الصوديوم والبوتاسيوم. . دباغة الجلود . وهي مسجلة في صناعة المواد الغذائية كمضافات غذائية E526.

الشريحة 27

ماء الجير هو محلول واضح من هيدروكسيد الكالسيوم. يتم استخدامه للكشف عن ثاني أكسيد الكربون. عند التفاعل معه يصبح غائما، حيث تتشكل كربونات الكالسيوم غير القابلة للذوبان: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O. . حليب الليمون هو معلق (معلق) من هيدروكسيد الكالسيوم في الماء، أبيض وغير شفاف. يستخدم لإنتاج السكر وتحضير الخلطات لمكافحة أمراض النبات وتبييض الجذوع.

الشريحة 28

في طب الأسنان - لتطهير القنوات الجذرية للأسنان.

الشريحة 29

شكرًا لكم على اهتمامكم

عرض كافة الشرائح

الشريحة 1

الشريحة 2

الشريحة 3

الشريحة 4

الشريحة 5

الشريحة 6

الشريحة 7

الشريحة 8

الشريحة 9

الشريحة 10

الشريحة 11

الشريحة 12

الشريحة 13

الشريحة 14

الشريحة 15

الشريحة 16

الشريحة 17

الشريحة 18

الشريحة 19