Počinjete da se upoznajete sa novim predmetom koji se zove hemija. Od davnina ljudi pokušavaju shvatiti od čega se sastoji svijet oko nas, kako se jedna supstanca pretvara u drugu. Odgovore na ova i mnoga druga pitanja naći ćete u školskom udžbeniku za cijeli kurs hemije od 8. do 11. razreda. A da bi školarcima olakšao da percipiraju nove informacije, poznati specijalista Khomchenko I.G. Sredila sam udžbenik i stavila gotove odgovore u svoju radnu svesku.

Kolekcija GDZ iz hemije za 8-11 razred, zbirka zadataka od Homčenka otkriva suštinu svih zadataka i vježbi iz udžbenika. Materijal u priručniku u potpunosti je u skladu sa zahtjevima školskog kurikuluma i odobren je od strane Ministarstva obrazovanja Ruske Federacije za opšteobrazovne ustanove. Gotovi odgovori pomoći će školarcima da shvate nejasne zadatke i testiraju se. Osim toga, ovakva publikacija je korisna i za roditelje, koji će to lakše i brže provjeriti zadaća dijete i objasniti mu nerazumljive teme. A za nastavnike će takav priručnik djelovati kao dodatni materijal za nastavu.

Ukupno, GDZ iz hemije za 8-11 razred uključuje trideset poglavlja. I prvo, učenici će se upoznati sa osnovama predmeta. U drugom poglavlju uče o kiseoniku i njegovim radikalima. Učenici će shvatiti kako vodonik učestvuje u formiranju kiseline i soli u sljedećem poglavlju. Zatim će osmaci ispitati temu rješenja, vode i baza. Peto poglavlje donosi znanje o klasama neorganskih jedinjenja. Od šestog poglavlja učenici devetog razreda će konačno upoznati zakon D.I. Mendeljejeva i razumjet će strukturu atoma.

Deveti razred uključuje proučavanje hemijskih veza i karakteristika u strukturi supstanci. Osmo poglavlje je u potpunosti posvećeno Avogadrovom zakonu. Učenici devetog razreda će iz sljedećeg poglavlja naučiti rješavati sve vježbe i zadatke o halogenima. Jednako važna tema o elektrolitičkoj disocijaciji će se dalje raspravljati. U jedanaestom poglavlju, školarci će morati da se pozabave p-elementima grupe VI periodnog sistema, koji su podgrupa kiseonika. Dvanaesto poglavlje će govoriti o obrascima toka hemijske reakcije.

O elementima V grupe periodnog sistema, koji su podgrupa azota, učenici će učiti iz trinaestog poglavlja. n-elementi grupe IV periodnog sistema iz podgrupe ugljenika neće ostati neispitani. O opšta svojstva učenici će učiti o metalu iz petnaestog poglavlja. I šesnaesto poglavlje će govoriti o metalima, kao elementima glavnih podgrupa periodnog sistema. Ali o metalima, kao elementima sporednih podgrupa, učićemo iz sljedećeg poglavlja.

Učenici desetog razreda takođe će morati da savladaju teoriju hemijska struktura organska jedinjenja. U devetnaestom poglavlju će govoriti o zasićenim ugljovodonicima. Ali dvadeseto poglavlje će vam reći o svim nezasićenim ugljovodonicima. U desetom razredu se takođe govori o temi aromatičnih ugljovodonika. O prirodnim izvorima ugljovodonika možete naučiti iz dvadeset drugog poglavlja. O alkoholima i fenolima ćete naučiti iz dvadeset trećeg poglavlja. A sada će učenici jedanaestog razreda početi da se upoznaju sa aldehidima i karboksilnim kiselinama.

Maturanti će naučiti rješavati probleme i dizajnirati laboratorijski radovi, posvećen esterima i mastima. Reakcije s ugljikohidratima razmatrane su u dvadeset sedmom poglavlju. Dvadeset i osmo poglavlje će donijeti informacije o svim sadržajima dušika organska jedinjenja. I na kraju kursa hemije, studenti će razmotriti visokomolekularna jedinjenja. A trideseto poglavlje je u potpunosti posvećeno ponavljanju i produbljivanju znanja iz kursa hemije. Autori nisu zaboravili dati odgovore na sve računske probleme.

2. izdanje, rev. i dodatne - M.: 2011 - 214 str.

Zbirka sadrži zadatke i vježbe iz hemije, u potpunosti usklađena školski program, odobren od strane Ministarstva obrazovanja Ruske Federacije za opšteobrazovne ustanove. Knjiga je namijenjena nastavnicima hemije kao nastavno sredstvo.

Format: pdf

veličina: 23 MB

Pogledajte, preuzmite: 1 .10.2018, linkovi uklonjeni na zahtjev izdavačke kuće "Novi val"

SADRŽAJ
Predgovor 3
1. OSNOVNI POJMOVI HEMIJE 5
Hemijski fenomeni. Supstance 5
Relativna atomska i molekularna masa. Konstantnost sastava materije 6
Hemijske formule i proračuni pomoću njih 7
Valencija 8
Hemijske jednadžbe. Vrste reakcija 9
Količina supstance. Mol. Molarna masa 10
Proračuni pomoću hemijskih jednačina 11
2. KISENIK. OXIDES. GORE 14
Proizvodnja i svojstva kiseonika 14
Zrak. Spaljivanje 15
Toplotni efekat hemijskih reakcija 16
3. VODIK. KISELINE. SOL 18
Proizvodnja i svojstva vodonika 18
Kiseline i soli 19
4. RJEŠENJA. VODA. OSNOVE 21
Rješenja 21
Voda 23
Baze 24
5. GENERALIZACIJA PODATAKA O KLASAMA NEORGANSKIH JEDINJENJA 27
Oksidi 27
Osnove 28
Kiseline 29
soli 30
Odnos između klasa neorganskih jedinjenja 31
6. PERIODIČNI ZAKON D. I. MENDELEEVA. ATOMSKA STRUKTURA 35
Periodični zakon i periodični sistem D. I. Mendeljejeva 35
Struktura atoma. Izotopi. Nuklearne reakcije 36
Struktura elektronskih omotača atoma 37
7. HEMIJSKO VEZIVANJE I STRUKTURA MATERIJE 39
8. AVOGADROV ZAKON 42
9. HALOGEN 45
Hlor 45
Hlorovodonik, hlorovodonična kiselina i njene soli 46
Opšte karakteristike halogena 47
10. ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJA 50
Elektroliti 50
Reakcije jonske izmjene 52
Redox reakcije u rastvorima 54
Hidroliza soli 57
11.p-ELEMENTI VI GRUPE PERIODIČNOG SISTEMA D. I. MENDELEEVA (podgrupa kiseonika) 59
Opšte karakteristike elemenata podgrupe 59
Sumpor 60
Sumporna kiselina i njene soli 62
12. PRAVILNOSTI HEMIJSKIH REAKCIJA 64
Brzina hemijskih reakcija 64
Hemijska ravnoteža 65
Proizvodnja sumporne kiseline 67
13. ^-ELEMENTI V GRUPE PERIODIČNOG SISTEMA D. I. MENDELEEVA (podgrupa dušika) 69
Azot 69
Amonijak i amonijeve soli 70
Dušična kiselina i njene soli 72
Fosfor 74
Fosforna kiselina i njene soli 75
Mineralna đubriva 76
14. n-ELEMENTI IV GRUPE PERIODIČNOG SISTEMA D. I. MENDELEEVA (ugljična podgrupa) 78
Karbon 78
Ugljični oksidi. Ugljena kiselina i njene soli 79
Silicijum i njegova jedinjenja 82
Silikati i industrija silikata 84
15. OPŠTA SVOJSTVA METALA 86
Struktura atoma metalnih elemenata i njihov položaj u periodnom sistemu 86
Dobijanje metala 87
Elektroliza 89
Fizički i Hemijska svojstva metali 91
Legure. Korozija metala 94
16. ELEMENTI-METALI GLAVNIH PODGRUPA PERIODIČNOG SISTEMA D. I. MENDELEEV 96
Alkalni metali 96
Magnezijum. Kalcijum 99
Aluminijum 102
Tin. Olovo 105
17. ELEMENTI-METALI BOČNIH PODGRUPA PERIODIČNOG SISTEMA D. I. MENDELEEV 107
Gvožđe i njegova jedinjenja 107
Metalurgija. Liveno gvožđe i čelik 110
Titanijum i vanadijum 112
Chrome 113
Mangan 115
18. TEORIJA HEMIJSKE STRUKTURE ORGANSKIH JEDINJENJA 117
19. ZASIĆENI UGLJOVODONICI 122
Alkani 122
Cikloalkani 126
20. NEZASIĆENI UGLJOVODONICI 127
Alkeni 127
Alkadieni 132
Alkini 134
21. AROMATIČNI UGLJOVODONIKI 138
22. PRIRODNI IZVORI UGLJOVODONIKA 142
23. ALKOHOLI I FENOLI 145
Zasićeni monohidratni alkoholi 145
Polihidrični alkoholi 149
Fenoli 150
24. ALDEHIDI 153
25. KARBOKSILNE KISELINE 157
26. ESTRI. MASTI 164
27. UGLJENI HIDRATI 167
28. ORGANSKA JEDINJENJA KOJA SADRŽE AZOT 171
Amini 171
Aminokiseline 173
Heterociklična jedinjenja koja sadrže dušik 175
Proteini 176
29. VISOKOMOLEKULARNA JEDINJENJA 178
30. ZADACI ZA POVREDU I PRODUBLJENJE ZNANJA IZ KURSA HEMIJE 180
APLIKACIJE
1. Preporučene oznake fizičkih veličina 193
2. Rastvorljivost baza i soli u vodi 194
3. Zaokružene relativne vrijednosti atomske mase neki hemijski elementi 195
4. Relativne molekulske mase nekih neorganskih supstanci 196
5. Relativne molekulske mase nekih organskih supstanci 197
6. Relativna elektronegativnost nekih hemijski elementi 198
7. Elektrohemijski niz napona (niz standardnih elektrodnih potencijala metala) 199
8. Periodni sistem elemenata D. I. Mendeljejeva 200
ODGOVORI NA PROBLEME PRORAČUNA 201

Predgovor
Savladavanje važnog i vrlo zanimljivog nastavnog predmeta hemija gotovo je nemoguće bez rješavanja raznih zadataka i izvođenja vježbi.
Ova zbirka sadrži zadatke i vježbe o svim temama koje se izučavaju u srednjoj školi obrazovne institucije(škole, liceji, gimnazije, tehničke škole, itd.). Sadrži zadatke različitih nivoa. Uglavnom su to najjednostavniji i umjereno teški zadaci. Postoji i mali broj zadataka povećane složenosti. Najteži problemi, koji se, na primjer, nude na hemijskim olimpijadama i pri upisu na univerzitete sa povećanim zahtjevima za hemiju, nisu uključeni u ovu zbirku (vidi, na primjer, G. P. Khomchenko, I. G Homčenko „Zbirka zadataka iz hemije za one koji ulaze na univerzitete“, M.: RIA „Novi talas“, 2010). Raspored gradiva u knjizi zadataka odgovara najtradicionalnijem redosledu izučavanja hemije u srednjoj školi.
Rješavanje računskih zadataka i izvođenje različitih vježbi važan je element proučavanja kursa hemije, jer vam omogućava bolju asimilaciju i sistematizaciju teorijskog materijala. Bez vežbe u rešavanju problema, znanje učenika može biti visoko formalizovano, pa ovom elementu učenja treba posvetiti posebnu pažnju. Istovremeno, važno je rješavati probleme i redovno izvoditi vježbe, na sve teme koje se proučavaju.
Većina računskih zadataka uključenih u zbirku ima odgovore, koji su dati na kraju knjige. Zadatak ne daje rješenja, jer izbor metode rješavanja i forme snimanja određuje nastavnik.
Prilikom rješavanja problema trebate koristiti međunarodni sistem SI jedinice. Također je moguće koristiti neke uobičajene nesistemske jedinice u proračunima, na primjer, litar (l), mililitar (ml), tona (t).
Na kraju knjige nalaze se prilozi koji sadrže referentne podatke potrebne za rješavanje problema. Preporučujemo korištenje zaokruženih vrijednosti atomskih masa kemijskih elemenata i njihovih spojeva prilikom rješavanja računskih zadataka (vidi dodatke 3, 4 i 5). U ovom slučaju, dobijene odgovore treba zaokružiti na 3-4 značajne brojke.

Hemija 8-11 razred

Zbirka zadataka i vježbi

Khomchenko

Novi talas

hemija- ovo je vrlo zanimljiva, iako teška nauka, a još više za djecu od 14-17 godina. Ponekad i sami nastavnici zaborave kako riješiti određene zadatke. Radna sveska za udžbenik "Hemija 8-11 razred Zbirka zadataka i vježbi Khomchenko Novi talas"- ovo je jednostavan način da se nosite sa zadacima koji su vam bili preteški. Ali ne biste trebali stalno koristiti ovaj vodič, jer je kreiran kako biste mogli pronaći odgovor na pitanje koje ni sami niste mogli dokučiti.

Zašto je kreirana knjiga rješenja?

Nije sramota ne razumjeti zadatak, jer su svi različiti. Neki ljudi bukvalno "shvate u hodu", dok drugi moraju duže sjediti i razumjeti nerazumljivu temu.

Ali neke zadatke je vrlo teško riješiti samo uz pomoć uma i nema smisla pitati roditelje. Iskoristi ga solver samo kada je nemoguće riješiti bilo koji zadatak.

Koja je funkcija ove knjige

The solver kreiran je da omogući učeniku da:

• Pronađite odgovor na zadatak koji on ne razumije.
• Proširite svoje znanje u ovoj oblasti hemija.
• Naučite samostalno rješavati probleme.

I to nisu sve mogućnosti GDZ.