DEFINICIJA

Natrijum tiosulfat u normalnim uslovima radi se o bezbojnim monoklinskim kristalima (slika 1), relativno dobro rastvorljivim u vodi (41,2% na 20 o C, 69,86% na 80 o C).

Formira kristalne hidrate sastava Na 2 S 2 O 3 × 5H 2 O, koji su u rastopljenom stanju skloni prehlađenju. Kada se zagrije na temperaturu od 220 o C, raspada se. U OVR-u pokazuje snažna restauratorska svojstva.

Rice. 1. Natrijum tiosulfat. Izgled.

Hemijska formula natrijum tiosulfata

Hemijska formula natrijum tiosulfata je Na 2 S 2 O 3. Pokazuje da ovaj molekul sadrži dva atoma natrija (Ar = 23 amu), dva atoma sumpora (Ar = 32 amu) i tri atoma kiseonika (Ar = 16 amu. m.). Koristeći hemijsku formulu, možete izračunati molekularnu težinu natrijevog tiosulfata:

Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2×Ar(Na) + 2×Ar(S) + 3×Ar(O);

Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2×23 + 2×32 + 3×16 = 46 + 64 + 48 = 158.

Grafička (strukturna) formula natrijum tiosulfata

Strukturna (grafička) formula natrijum tiosulfata je jasnija. Pokazuje kako su atomi povezani jedni s drugima unutar molekula:

Jonska formula

Natrijum tiosulfat je elektrolit koji se disocira na ione u vodenoj otopini prema sljedećoj jednadžbi reakcije:

Na 2 S 2 O 3 ↔ 2Na + + S 2 O 3 2- .

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2

Termički veoma nestabilna:

U prisustvu sumporne kiseline razlaže se:

Reaguje sa alkalijama:

Reaguje sa halogenima:

Tiosumporna kiselina

Ako prokuhate vodenu otopinu natrijevog sulfita sa sumporom i nakon filtriranja viška sumpora ostavite da se ohladi, tada se iz otopine oslobađaju bezbojni prozirni kristali nove tvari, čiji je sastav izražen formulom. Ova supstanca je natrijumova so tiosumporne kiseline.

Tiosumporna kiselina je nestabilna. Već na sobnoj temperaturi se raspada. Njegove soli, tiosulfati, mnogo su stabilniji. Od njih se najčešće koristi natrijum tiosulfat, takođe pogrešno poznat kao "hiposulfit".

Kada se otopini natrijevog tiosulfata doda neka kiselina, kao što je hlorovodonična kiselina, pojavljuje se miris sumpor-dioksida i nakon nekog vremena tečnost postaje mutna od oslobođenog sumpora.

Proučavanje svojstava natrijevog tiosulfata dovodi do zaključka da atomi sumpora uključeni u njegov sastav imaju različite razine oksidacije: jedan od njih ima oksidacijsko stanje +4, drugi ima 0 . Natrijum tiosulfat - redukciono sredstvo . Klor, brom i drugi jaki oksidanti ga oksidiraju u sumpornu kiselinu ili njenu sol.

Tiosulf?— soli i estri tiosumporne kiseline, H2S2O3. Tiosulfati su nestabilni i stoga se ne pojavljuju u prirodi. Najviše se koriste natrijum tiosulfat i amonijum tiosulfat.

Struktura. Struktura tiosulfatnog jona

Tiosulfatni jon je po strukturi blizak sulfatnom ionu. U 2− tetraedru, S-S veza (1,97A) je duža od S-O veza

Natrijum tiosulfat mogu se klasifikovati kao prilično nestabilne supstance. Natrijum tiosulfat se raspada pri zagrevanju na 220°C: U reakciji termičke razgradnje natrijum tiosulfata dobijamo natrijum polisulfid, koji se takođe dalje raspada na natrijum sulfid i elementarni sumpor. Interakcija sa kiselinama: nemoguće je izolovati tiosumpornu kiselinu (hidrogen-tiosulfat) reakcijom natrijum-tiosulfata sa jakom kiselinom, jer je nestabilna i odmah se razgrađuje: hlorovodonična i azotna kiselina će takođe biti podvrgnute istoj reakciji. Raspadanje je praćeno iscjetkom koji ima neugodan miris.

Redox svojstva natrijum tiosulfata: zbog prisustva atoma sumpora sa oksidacionim stanjem 0, tiosulfatni ion ima redukciona svojstva, na primer, sa slabim oksidacionim agensima (I2, Fe3+), tiosulfat se oksiduje do tetrationatnog jona: U alkalnoj sredini dolazi do oksidacije natrijum tiosulfat sa jodom može preći u sulfat.

A jači oksidanti ga oksidiraju do sulfatnog jona :

Jaka redukcijska sredstva jon se redukuje u S2- derivate: U zavisnosti od uslova, natrijum tiosulfat može pokazati i oksidaciona i redukciona svojstva.

Kompleksna svojstva tiosulfata:

Tiosulfatni jon je jak agens za stvaranje kompleksa , koji se koristi u fotografiji za uklanjanje nereduciranog bromida srebra iz fotografskog filma: ion S2O32 koordinira se metalima preko atoma sumpora, tako da se tiosulfatni kompleksi lako pretvaraju u odgovarajuće sulfide.

Primjena natrijum tiosulfata

Natrijev tiosulfat se prilično široko koristi kako u svakodnevnom životu tako iu industriji. Glavna područja primjene natrijum tiosulfata biće medicina, tekstilna i rudarska industrija, fotografija.

Natrijum tiosulfat se koristi u tekstilnoj i papirnoj industriji za uklanjanje tragova hlora nakon izbeljivanja tkanina i papira, au proizvodnji kože koristi se kao reduktor hromne kiseline.

U rudarskoj industriji, natrijev tiosulfat se koristi za ekstrakciju srebra iz ruda s niskom koncentracijom srebra. Kompleksna jedinjenja srebra sa tiosulfatima su prilično stabilna, barem stabilnija od kompleksnih jedinjenja sa fluorom, hlorom, bromidima i tiocijanatima. Stoga je izolacija srebra u obliku topivog kompleksnog spoja sastava ili industrijski isplativa. U toku je rad na njegovoj upotrebi u vađenju zlata. Ali u ovom slučaju konstanta nestabilnosti kompleksnog jedinjenja je mnogo veća i kompleksi su manje stabilni u poređenju sa srebrnim.

Prva upotreba natrijum tiosulfata bila je u medicini. I do danas nije izgubio značaj u medicini. Istina, već su pronađeni i drugi, efikasniji lijekovi za liječenje mnogih bolesti, pa je natrijum tiosulfat počeo da se sve više koristi u veterini. Natrijev tiosulfat se u medicini koristi kao protuotrov za trovanje arsenom, živom i drugim teškim metalima, cijanidima (prevodi ih u tiocijanate):

Kao što je gore spomenuto, tiosulfatni ion stvara stabilne kompleksne spojeve s mnogim metalima, uključujući mnoge toksične teške metale. Stvoreni kompleksni spojevi su niskotoksični i izlučuju se iz tijela. Ova karakteristika natrijevog tiosulfata je osnova za njegovu upotrebu u toksikologiji i liječenju trovanja.

Natrijum tiosulfat se takođe koristi za dezinfekciju creva u slučaju trovanja hranom, za lečenje šuge (zajedno sa hlorovodoničnom kiselinom), kao protivupalno sredstvo i sredstvo protiv opekotina.

Natrijum tiosulfat se široko koristi u analitičkoj hemiji jer je reagens u jodometriji. Jodometrija je jedna od metoda za kvantitativno određivanje koncentracija tvari i za određivanje koncentracije joda koristi se redoks reakcija s natrij tiosulfatom:

Konačna, prilično uobičajena upotreba natrijevog tiosulfata je njegova upotreba kao fiksatora u fotografiji. I premda je obična crno-bijela fotografija već ustupila mjesto fotografiji u boji, a obični fotografski film se koristi prilično rijetko, po mnogo čemu je inferiorniji u odnosu na digitalno snimanje slike, postoji poprilično mjesta gdje se još uvijek koriste fotografske ploče i fotografski film. Primjeri uključuju rendgenske aparate, medicinske i industrijske, naučnu opremu i fototeleskope.

Da bismo dobili fotografsku sliku, dovoljno je da se razvije oko 25% bromida srebra u fotografskom filmu. A ostatak ostaje u fotografskom filmu i zadržava svoju fotoosjetljivost. Ako se fotografski film nakon razvijanja iznese na svjetlo, razvijač će razviti nerazvijeno halogeno srebro koje ostaje u njemu i negativ će potamniti. Čak i ako se sav razvijač ispere, negativ će nekako potamniti na svjetlu zbog raspadanja srebrnog halogenida.

Da bi se slika sačuvala na filmu, potrebno je ukloniti nerazvijeni srebrni halogen. Da bi se to postiglo, koristi se proces fiksiranja slike, tokom kojeg se srebrni halogenidi pretvaraju u rastvorljiva jedinjenja i ispiru iz filma ili fotografije. Za fiksiranje slike koristi se natrijum tiosulfat.

Ovisno o koncentraciji natrijevog tiosulfata u otopini nastaju različiti spojevi. Ako otopina fiksatora sadrži malu količinu tiosulfata, tada se reakcija odvija prema jednadžbi:

Dobijeni srebrni tiosulfat je nerastvorljiv u vodi, pa ga je teško izolovati od fotosloja, prilično je nestabilan i razgrađuje se sa oslobađanjem sumporne kiseline:

Srebrni sulfid crni sliku i ne može se ukloniti sa foto sloja.

Ako u otopini ima viška natrijevog tiosulfata, formirat će se kompleksne soli srebra:

Dobivena kompleksna sol, natrijum tiosulfat argentat, prilično je stabilna, ali slabo topiva u vodi.

Kada je u rastvoru veliki višak tiosulfata, nastaju kompleksne kompleksne soli srebra koje su visoko rastvorljive u vodi:

Ova svojstva natrijevog tiosulfata su osnova za njegovu upotrebu kao fiksatora u fotografiji.

Tetratnopinska kiselina pripada grupi polinoidnih kiselina. To su dvobazne kiseline opće formule, gdje mogu imati vrijednosti od 2 do 6, a moguće i više. Polnitionske kiseline nestabilan i poznat samo u vodenim rastvorima. Soli politiojeve kiseline — politionati — su stabilnije; neki od njih se dobijaju u obliku kristala.

politionske kiseline - jedinjenja sumpora sa opštom formulom H2SnO6, gde je n>=2. Njihove soli se nazivaju politionati.

Tetrationat ion može se dobiti oksidacijom tiosulfat iona jodom (reakcija se koristi u jodometriji):

Pentationate ion dobijen djelovanjem SCl2 na tiosulfatni jon i iz Wackenroderove tekućine dodavanjem kalijum acetata. Prvo ispadaju prizmatični kristali kalij-tetrationata, zatim pločasti kristali kalij-pentationata, iz kojih se djelovanjem vinske kiseline dobiva vodeni rastvor pentationske kiseline.

Kalijum heksacionat K2S6O6 najbolje se sintetizira djelovanjem KNO2 na K2S2O3 u koncentrovanoj HCl na niskim temperaturama.

Neorgansko jedinjenje, natrijumova so tiosulfatne kiseline sastava Na 2 S 2 O 3. U normalnim uslovima nalazi se u obliku svog kristalnog hidrata Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, koji je bezbojni kristali; blagim zagrijavanjem gubi kristalizacijske vode. Tiosulfat pokazuje jaka redukciona svojstva i sposoban je da formira koordinaciona jedinjenja sa metalima.

Poluletalna doza natrijum tiosulfata je 7,5 ± 0,752 g/kg tijela (za miševe). Zbog svoje niske toksičnosti, tiosulfat se može slobodno koristiti u medicinske svrhe – to je protuotrov za trovanje cijanidom i spojevima srebra.

Natrijum tiosulfat se koristi u fotografiji za otapanje srebrnog bromida, te u industriji celuloze, papira i tekstila za neutralizaciju ostataka hlora. Tiosulfat je reagens za određivanje sadržaja joda, broma, hlora i sumpora metodom jodometrije. U prehrambenoj industriji natrijum tiosulfat se koristi kao antioksidans i sekvestrant; u međunarodnom registru prehrambenih aditiva ima šifru E539.

Fizička svojstva

Čisti natrijum tiosulfat je bijeli, teški prah, ali u uobičajenim uvjetima je u obliku svog pentahidrata Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, koji kristalizira iz otopina u obliku kratkih prizmatičnih ili duguljastih kristala. Na suvom vazduhu, na 33°C, gubi vlagu, a na 48°C tiosulfat se rastvara u sopstvenoj kristalizacionoj vodi.

Potvrda

U industriji, natrijev tiosulfat se sintetizira oksidacijom natrijevog sulfida, hidrosulfida ili polisulfida. Osim toga, jedna od uobičajenih metoda je interakcija sumpora s natrij sulfitom:

Dodavanje sumpora suspenzijama sulfita vrši se uz stalno miješanje. Dodatak kationskih surfaktanata povećava vlaženje sumpora i, shodno tome, brzinu reakcije. Prinos reakcije zavisi od temperature, količine sumpora i intenziteta mešanja. Otopine natrijum tiosulfata se filtriraju vruće, prethodno se oslobode viška sumpora, a kada se ohlade, iz njih kristališe hidrat Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, koji dehidrira na temperaturi od 60-105 °C na atmosferskom ili smanjen pritisak. Čistoća proizvoda je oko 99% i ima manje nečistoće sulfita i natrijum sulfata.

Druge industrijske metode uključuju tretiranje natrijevih spojeva sumpor dioksidom:

Natrijum tiosulfat se također sintetizira kao nusproizvod u proizvodnji sumpornih boja, gdje se natrijum polisulfidi oksidiraju nitro spojevima:

Hemijska svojstva

Budući da je u normalnim uslovima u obliku kristalnog hidrata, tiosulfat gubi vodu pri slabom zagrevanju:

Daljnje zagrijavanje uzrokuje razgradnju tvari: stvaranjem sumpornog ili natrijevog pentasulfida (sa nečistoćama drugih polisulfida):

Na tamnom mjestu, otopina tiosulfata može se čuvati nekoliko mjeseci, ali kada se prokuha odmah se raspada.

Tiosulfat je nestabilan na kiseline:

Snažan je redukcijski agens:

Kada je u interakciji s halogenima, tiosulfat ih reducira u halogene:

Potonja reakcija je našla primjenu u analitičkoj hemiji u titrimetrijskoj metodi jodometrije.

Tiosulfat sudjeluje u reakcijama kompleksiranja, vezujući spojeve određenih metala, na primjer, srebra:

Aplikacija

Natrijum tiosulfat se široko koristi u fotografiji za otapanje srebrnog bromida iz negativa ili otisaka. U industriji celuloze, papira i tekstila, tiosulfat se koristi za neutralizaciju ostataka hlora, uključen je u dehlorisanje vode.

U rudarstvu, Na 2 S 2 O 3 djeluje kao ekstraktor srebra iz svojih ruda. Tiosulfat je reagens za određivanje sadržaja joda, broma, hlora i sumpora metodom jodometrije. Tiosulfat je također protuotrov za trovanje cijanidom i jedinjenjima srebra.

Povezane slike

Takođe se koristi i natrijum tiosulfat

• za uklanjanje tragova hlora nakon izbeljivanja tkanina
• za vađenje srebra iz ruda;
• popravljač u fotografiji;
• reagens u jodometriji
• protuotrov za trovanje: As, Br, Hg i drugi teški metali, cijanidi (pretvaraju ih u tiocijanate) itd.
• za dezinfekciju crijeva;
• za liječenje šuge (zajedno sa hlorovodoničnom kiselinom);
• protuupalno sredstvo i sredstvo protiv opekotina;
• može se koristiti kao medij za određivanje molekulske težine snižavanjem tačke smrzavanja (krioskopska konstanta 4,26°)
• u prehrambenoj industriji registrovan je kao aditiv za hranu E539.
• aditivi za beton.
• za čišćenje tkiva od joda

Opis

Fizičko-hemijska svojstva

Pakovanje

Vreća 40 kg. Pakovanje 1 kg. Vreća 35 kg. Vreća 0,5 kg. 1 kg vreća. Vreća od 5 kg. Vreća od 10 kg.

Skladištenje

Pakovanje: po 0,5 kg; 1 kg; 5 kg; 10 kg; 35 kg; 40 kg; 45 kg u vrećama ili vrećama od polietilenske folije ili ambalažnog papira sa polimernim premazom.

Skladištenje: Na suvom mestu, u dobro upakovanim posudama. Rok trajanja - 5 godina.

Farmakopejski natrijum tiosulfat proizveden u Hemijskom kombinatu po imenu. L.Ya. Karpova

• Šifra proizvoda: 264-01
• Dostupnost: Na lageru

Natrijum tiosulfat je sintetički spoj poznat u hemiji kao natrijum sulfat, au prehrambenoj industriji kao aditiv E539, odobren za upotrebu u proizvodnji hrane.

Natrijev tiosulfat djeluje kao regulator kiselosti (antioksidans), sredstvo protiv zgrudnjavanja ili konzervans. Upotreba tiosulfata kao aditiva za hranu omogućava vam da produžite rok trajanja i kvalitet proizvoda, te spriječite truljenje, kiseljenje i fermentaciju. U svom čistom obliku ova supstanca je uključena u tehnološke procese za proizvodnju jestive jodirane soli kao stabilizator joda i koristi se za preradu brašna za pečenje koje je sklono zgrušavanju i zgrudavanju.

Upotreba aditiva za hranu E539 ograničena je isključivo na industrijsku sferu. U medicinske svrhe, natrijev tiosulfat se koristi kao protuotrov za teška trovanja i protuupalno sredstvo za vanjsku upotrebu.

opšte informacije

Tiosulfat (hiposulfit) je neorgansko jedinjenje koje je natrijumova so tiosumporne kiseline. Supstanca je bezbojni prah bez mirisa, koji se nakon detaljnijeg pregleda ispostavi da su prozirni monoklinski kristali.

Hiposulfit je nestabilno jedinjenje koje se ne pojavljuje u prirodi. Supstanca stvara kristalni hidrat, koji se, kada se zagrije iznad 40 °C, topi u vlastitoj kristalnoj vodi i otapa. Rastopljeni natrijum tiosulfat je sklon prehlađenju, a na temperaturi od oko 220°C spoj je potpuno uništen.

Natrijum tiosulfat: sinteza

Natrijum sulfat je prvi put veštački dobijen u laboratoriji Leblancovom metodom. Ovaj spoj je nusprodukt proizvodnje sode, koji nastaje oksidacijom kalcijum sulfida. U interakciji s kisikom, kalcijum sulfid se djelomično oksidira u tiosulfat, iz kojeg se pomoću natrijum sulfata dobiva Na 2 S 2 O 3.

Moderna hemija nudi nekoliko metoda za sintezu natrijum sulfata:

• oksidacija natrijevih sulfida;
• ključanje sumpora sa natrijum sulfitom;
• interakcija vodonik sulfida i sumpor oksida sa natrijum hidroksidom;
• ključanje sumpora sa natrijum hidroksidom.

Gore navedene metode mogu proizvesti natrijum tiosulfat kao nusproizvod reakcije ili u obliku vodene otopine iz koje se tekućina mora ispariti. Alkalni rastvor natrijum sulfata može se dobiti otapanjem njegovog sulfida u vodi zasićenoj kiseonikom.

Čisto bezvodno jedinjenje tiosulfat rezultat je reakcije natrijeve soli i azotne kiseline sa sumporom u tvari poznatoj kao formamid. Reakcija sinteze se odvija na temperaturi od 80 °C i traje oko pola sata, njeni proizvodi su tiosulfat i njegov oksid.

U svim kemijskim reakcijama hiposulfit djeluje kao jako redukcijsko sredstvo. U reakcijama s jakim oksidantima, Na 2 S 2 O 3 oksidira se u sulfat ili sumpornu kiselinu, a sa slabim - u tetrationsku sol. Reakcija oksidacije tiosulfata je osnova jodometrijske metode za određivanje tvari.

Posebnu pažnju zaslužuje interakcija natrijevog tiosulfata sa slobodnim hlorom, koji je jak oksidant i toksična supstanca. Hiposulfit se lako oksidira hlorom i pretvara ga u bezopasna jedinjenja rastvorljiva u vodi. Dakle, ovaj spoj sprječava destruktivno i toksično djelovanje hlora.

U industrijskim uslovima, tiosulfat se ekstrahuje iz otpada proizvodnje gasa. Najčešća sirovina je rasvjetni plin, koji se oslobađa tokom procesa koksovanja uglja i sadrži nečistoće vodonik sulfida. Iz njega se sintetiše kalcijum sulfid koji se podvrgava hidrolizi i oksidaciji, nakon čega se kombinuje sa natrijum sulfatom da bi se dobio tiosulfat. Unatoč višestepenom procesu, ova metoda se smatra najisplativijom i ekološki najprihvatljivijom metodom za ekstrakciju hiposulfita.

Natrijum tiosulfat: primena

Natrijum sulfat se koristio u razne svrhe mnogo pre nego što je jedinjenje uključeno u dodatke ishrani i lekove. Antihlor je korišćen za impregniranje zavoja od gaze i filtera za gas maske za zaštitu respiratornog sistema od toksičnog hlora tokom Prvog svetskog rata.

Savremena područja primjene hiposulfita u industriji:

• Obrada fotografskog filma i snimanje slika na fotografski papir;
• dehlorisanje i bakteriološka analiza vode za piće;
• uklanjanje mrlja od hlora prilikom izbjeljivanja tkanina;
• luženje rude zlata;
• proizvodnja legura bakra i patine;
• štavljenje kože.

Natrijev sulfat se koristi kao reagens u analitičkoj i organskoj hemiji, neutralizira jake kiseline i neutralizira teške metale i njihove toksične spojeve. Reakcije tiosulfata sa različitim supstancama su osnova jodometrije i bromometrije.

Dodatak hrani E539

Natrijev tiosulfat nije široko korišteni aditiv za hranu i nije slobodno dostupan zbog nestabilnosti spoja i toksičnosti njegovih produkata razgradnje. Hiposulfit je uključen u tehnološke procese za proizvodnju jestive jodirane soli i pekarskih proizvoda kao regulator kiselosti i sredstvo protiv zgrušavanja.

Aditiv E539 djeluje kao antioksidans i konzervans u proizvodnji konzerviranog povrća i ribe, deserta i alkoholnih pića. Ova supstanca je takođe deo hemikalija koje se koriste za tretiranje površine svežeg, sušenog i smrznutog povrća i voća.

Konzervans i antioksidans E539 koristi se za poboljšanje kvalitete i produženje roka trajanja takvih proizvoda:

• svježe i smrznuto povrće, voće, plodovi mora;
• , orasi, sjemenke;
• povrće, gljive i morske alge, konzervirano ili u ulju;
• džemovi, želei, kandirano voće, voćni pirei i nadjevi;
• svježa, smrznuta, dimljena i sušena riba, plodovi mora, konzervirana hrana;
• brašno, škrob, umaci, začini, ocat, ;
• bijeli i trska, zaslađivači (dekstroza i), šećerni sirupi;
• sokovi od voća i povrća, slatka voda, niskoalkoholna pića, napici od grožđa.

Prilikom proizvodnje kuhinjske jodirane soli, aditiv za hranu E539 koristi se za stabilizaciju joda, što može značajno produžiti vijek trajanja proizvoda i sačuvati njegovu nutritivnu vrijednost. Maksimalna dozvoljena koncentracija E539 u kuhinjskoj soli je 250 mg po 1 kg.

U pekarstvu, natrijev tiosulfat se aktivno koristi kao dio raznih aditiva za poboljšanje kvalitete proizvoda. Sredstva za poboljšanje pečenja su ili oksidativni ili reduktivni. Sredstvo protiv zgrušavanja E539 je restorativni poboljšivač koji vam omogućava da promijenite svojstva.

Tijesto od gustog brašna sa kratkotrajnim glutenom teško se obrađuje, kolače, ne dostiže potrebnu zapreminu i puca tokom pečenja. Sredstvo protiv zgrušavanja E539 uništava disulfidne veze i strukturira proteine ​​glutena, zbog čega se tijesto dobro diže, mrvica postaje labava i elastična, a kora ne puca tokom pečenja.

U poduzećima se u brašno zajedno s kvascem dodaje sredstvo protiv zgrušavanja neposredno prije zamijesenja tijesta. Sadržaj tiosulfata u brašnu je 0,001-0,002% njegove mase, u zavisnosti od tehnologije proizvodnje pekarskog proizvoda. Sanitarni standardi za aditiv E539 su 50 mg po 1 kg pšeničnog brašna.

Sredstvo protiv zgrušavanja E539 koristi se u tehnološkim procesima u strogim dozama, tako da ne postoji opasnost od trovanja tiosulfatom pri konzumiranju proizvoda od brašna. Brašno namijenjeno prodaji na malo ne prerađuje se prije prodaje. U granicama normale, dodatak je siguran i nema toksično djelovanje na tijelo.

Upotreba u medicini i njen uticaj na organizam

Soda hiposulfit je uvršten na listu esencijalnih lijekova Svjetske zdravstvene organizacije kao jedan od najefikasnijih i najsigurnijih lijekova. Primjenjuje se supkutano, intramuskularno i intravenozno kao otopina za injekcije ili se koristi kao vanjsko sredstvo.

Početkom dvadesetog veka, natrijum tiosulfat je prvi put korišćen kao antidot za trovanje cijanovodonične kiseline. U kombinaciji s natrijum nitritom, tiosulfat se preporučuje za posebno teške slučajeve trovanja cijanidom i primjenjuje se intravenozno kako bi se cijanid pretvorio u netoksične tiocijanate, koji se potom mogu sigurno izlučiti iz tijela.

Medicinska upotreba natrijum sulfata:

Učinak hiposulfita na ljudski organizam kada se konzumira oralno nije proučavan, tako da je nemoguće suditi o prednostima i štetnosti tvari u čistom obliku ili kao dio prehrambenih proizvoda. Nije bilo slučajeva trovanja dodatkom E539, pa se općenito smatra netoksičnim.

Natrijum tiosulfat i zakonodavstvo

Natrijum tiosulfat je uključen u listu prehrambenih aditiva odobrenih za upotrebu u proizvodnji hrane u Rusiji i Ukrajini. Sredstvo protiv zgrušavanja i regulator kiselosti E539 koriste se u skladu sa utvrđenim sanitarnim i higijenskim standardima isključivo u industrijske svrhe.

Zbog činjenice da učinak hemikalije na ljudski organizam pri oralnoj primjeni još nije proučavan, aditiv E539 nije odobren za upotrebu u EU i SAD-u.