In dieser Lektion lernen Sie die Änderungsmuster der Elektronegativität von Elementen in einer Gruppe und einem Zeitraum kennen. Hier erfahren Sie, wovon die Elektronegativität chemischer Elemente abhängt. Untersuchen Sie am Beispiel von Elementen der zweiten Periode die Änderungsmuster der Elektronegativität eines Elements.

Thema: Chemische Bindung. Elektrolytische Dissoziation

Lektion: Änderungsmuster der Elektronegativität chemischer Elemente in einer Gruppe und einem Zeitraum

1. Änderungsmuster der Elektronegativitätswerte in einem Zeitraum

Muster der Änderungen der relativen Elektronegativitätswerte während des Zeitraums

Betrachten wir am Beispiel von Elementen der zweiten Periode die Änderungsmuster der Werte ihrer relativen Elektronegativität. Abb.1.

Reis. 1. Muster der Änderungen der Elektronegativitätswerte von Elementen der Periode 2

Die relative Elektronegativität eines chemischen Elements hängt von der Ladung des Kerns und dem Radius des Atoms ab. Die zweite Periode enthält die Elemente: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Von Lithium bis Fluor nehmen die Kernladung und die Anzahl der Außenelektronen zu. Die Anzahl der elektronischen Schichten bleibt unverändert. Dies bedeutet, dass die Anziehungskraft der äußeren Elektronen auf den Kern zunimmt und das Atom scheinbar schrumpft. Der Atomradius von Lithium zu Fluor wird kleiner. Je kleiner der Radius eines Atoms ist, desto stärker werden die äußeren Elektronen vom Kern angezogen, was bedeutet, dass der Wert der relativen Elektronegativität umso größer ist.

In der Periode mit zunehmender Kernladung nimmt der Radius des Atoms ab und der Wert der relativen Elektronegativität zu.

Reis. 2. Änderungsmuster der Elektronegativitätswerte von Elementen der Gruppe VII-A.

2. Änderungsmuster der Elektronegativitätswerte in der Gruppe

Änderungsmuster der relativen Elektronegativitätswerte in den Hauptuntergruppen

Betrachten wir die Änderungsmuster der Werte der relativen Elektronegativität in den Hauptuntergruppen am Beispiel der Elemente der Gruppe VII-A. Abb.2. In der siebten Gruppe enthält die Hauptuntergruppe Halogene: F, Cl, Br, I, At. Auf der äußeren Elektronenschicht haben diese Elemente die gleiche Anzahl an Elektronen – 7. Wenn die Ladung des Atomkerns beim Übergang von Periode zu Periode zunimmt, nimmt die Anzahl der elektronischen Schichten und damit der Atomradius zu. Je kleiner der Atomradius ist, desto größer ist der Wert der Elektronegativität.

In der Hauptuntergruppe nimmt mit zunehmender Ladung des Atomkerns der Atomradius zu und der Wert der relativen Elektronegativität ab.

Da sich das chemische Element Fluor in der oberen rechten Ecke des Periodensystems von D. I. Mendelejew befindet, ist sein relativer Elektronegativitätswert maximal und numerisch gleich 4.

Abschluss: Die relative Elektronegativität nimmt mit abnehmendem Atomradius zu.

In Perioden mit zunehmender Ladung des Atomkerns nimmt die Elektronegativität zu.

In den Hauptuntergruppen nimmt die relative Elektronegativität des chemischen Elements mit zunehmender Ladung des Atomkerns ab. Das elektronegativste chemische Element ist Fluor, da es in der oberen rechten Ecke des Periodensystems von D. I. Mendelejew steht.

Zusammenfassung der Lektion

In dieser Lektion haben Sie etwas über die Änderungsmuster der Elektronegativität von Elementen in einer Gruppe und einem Zeitraum gelernt. Darin haben Sie sich angeschaut, wovon die Elektronegativität chemischer Elemente abhängt. Am Beispiel von Elementen der zweiten Periode haben wir die Änderungsmuster der Elektronegativität eines Elements untersucht.

1. Rudzitis G. E. Anorganische und organische Chemie. 8. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Aufklärung. 2011, 176 S.: Abb.

2. Popel P. P. Chemie: 8. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen / P. P. Popel, L. S. Krivlya. - K.: IC „Academy“, 2008.-240 S.: Abb.

3. Gabrielyan O. S. Chemie. 9.Klasse. Lehrbuch. Verlag: Bustard: 2001. 224s.

1. Chemport. ru.

1. Nr. 1,2,5 (S. 145) Rudzitis G. E. Anorganische und organische Chemie. 8. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Aufklärung. 2011, 176 S.: Abb.

2. Nennen Sie Beispiele für Stoffe mit einer kovalenten unpolaren Bindung und einer ionischen Bindung. Welche Bedeutung hat die Elektronegativität bei der Bildung solcher Verbindungen?

3. Ordnen Sie die Elemente der zweiten Gruppe der Hauptuntergruppe in der Reihenfolge zunehmender Elektronegativität an.

In dieser Lektion lernen Sie die Änderungsmuster der Elektronegativität von Elementen in einer Gruppe und einem Zeitraum kennen. Hier erfahren Sie, wovon die Elektronegativität chemischer Elemente abhängt. Untersuchen Sie am Beispiel von Elementen der zweiten Periode die Änderungsmuster der Elektronegativität eines Elements.

Thema: Chemische Bindung. Elektrolytische Dissoziation

Lektion: Änderungsmuster der Elektronegativität chemischer Elemente in einer Gruppe und einem Zeitraum

Muster der Änderungen der relativen Elektronegativitätswerte während des Zeitraums

Betrachten wir am Beispiel von Elementen der zweiten Periode die Änderungsmuster der Werte ihrer relativen Elektronegativität. Abb.1.

Reis. 1. Muster der Änderungen der Elektronegativitätswerte von Elementen der Periode 2

Die relative Elektronegativität eines chemischen Elements hängt von der Ladung des Kerns und dem Radius des Atoms ab. In dieser Sekunde Zeitraum Es gibt Elemente: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Von Lithium bis Fluor nehmen die Kernladung und die Anzahl der Außenelektronen zu. Anzahl der elektronischen Die Schichten bleiben unverändert. Dies bedeutet, dass die Anziehungskraft der äußeren Elektronen auf den Kern zunimmt und das Atom scheinbar schrumpft. Der Atomradius von Lithium zu Fluor wird kleiner. Je kleiner der Radius eines Atoms ist, desto stärker werden die äußeren Elektronen vom Kern angezogen, was bedeutet, dass der Wert der relativen Elektronegativität umso größer ist.

In der Periode mit zunehmender Kernladung nimmt der Radius des Atoms ab und der Wert der relativen Elektronegativität zu.

Reis. 2. Änderungsmuster der Elektronegativitätswerte von Elementen der Gruppe VII-A.

Änderungsmuster der relativen Elektronegativitätswerte in den Hauptuntergruppen

Betrachten wir die Änderungsmuster der Werte der relativen Elektronegativität in den Hauptuntergruppen am Beispiel der Elemente der Gruppe VII-A. Abb.2. In der siebten Gruppe enthält die Hauptuntergruppe Halogene: F, Cl, Br, I, At. Auf der äußeren Elektronenschicht haben diese Elemente die gleiche Anzahl an Elektronen – 7. Wenn die Ladung des Atomkerns beim Übergang von Periode zu Periode zunimmt, nimmt die Anzahl der elektronischen Schichten und damit der Atomradius zu. Je kleiner der Atomradius ist, desto größer ist der Wert der Elektronegativität.

In der Hauptuntergruppe nimmt mit zunehmender Ladung des Atomkerns der Atomradius zu und der Wert der relativen Elektronegativität ab.

Da sich das chemische Element Fluor in der oberen rechten Ecke des Periodensystems von D. I. Mendelejew befindet, ist sein relativer Elektronegativitätswert maximal und numerisch gleich 4.

Abschluss:Die relative Elektronegativität nimmt mit abnehmendem Atomradius zu.

In Perioden mit zunehmender Ladung des Atomkerns nimmt die Elektronegativität zu.

In den Hauptuntergruppen nimmt die relative Elektronegativität des chemischen Elements mit zunehmender Ladung des Atomkerns ab. Das elektronegativste chemische Element ist Fluor, da es in der oberen rechten Ecke des Periodensystems von D. I. Mendelejew steht.

Zusammenfassung der Lektion

In dieser Lektion haben Sie etwas über die Änderungsmuster der Elektronegativität von Elementen in einer Gruppe und einem Zeitraum gelernt. Darin haben Sie sich angeschaut, wovon die Elektronegativität chemischer Elemente abhängt. Am Beispiel von Elementen der zweiten Periode haben wir die Änderungsmuster der Elektronegativität eines Elements untersucht.

1. Rudzitis G.E. Anorganische und organische Chemie. 8. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmann. M.: Aufklärung. 2011, 176 S.: Abb.

2. Popel P.P. Chemie: 8. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC „Academy“, 2008.-240 S.: Abb.

3. Gabrielyan O.S. Chemie. 9.Klasse. Lehrbuch. Verlag: Bustard: 2001. 224s.

1. Nr. 1,2,5 (S. 145) Rudzitis G.E. Anorganische und organische Chemie. 8. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmann. M.: Aufklärung. 2011, 176 S.: Abb.

2. Nennen Sie Beispiele für Stoffe mit einer kovalenten unpolaren Bindung und einer ionischen Bindung. Welche Bedeutung hat die Elektronegativität bei der Bildung solcher Verbindungen?

3. Ordnen Sie die Elemente der zweiten Gruppe der Hauptuntergruppe in der Reihenfolge zunehmender Elektronegativität an.

Die Aktivität einfacher Stoffe können Sie anhand der Elektronegativitätstabelle chemischer Elemente ermitteln. Bezeichnet als χ. Lesen Sie mehr über das Konzept der Aktivität in unserem Artikel.

Was ist Elektronegativität?

Die Eigenschaft eines Atoms eines chemischen Elements, Elektronen von anderen Atomen anzuziehen, wird Elektronegativität genannt. Das Konzept wurde erstmals in der ersten Hälfte des 20. Jahrhunderts von Linus Pauling eingeführt.

Alle einfachen Wirkstoffe lassen sich nach ihren physikalischen und chemischen Eigenschaften in zwei Gruppen einteilen:

• Metalle;
• Nichtmetalle.

Alle Metalle sind Reduktionsmittel. Bei Reaktionen geben sie Elektronen ab und haben eine positive Oxidationsstufe. Nichtmetalle können abhängig von ihrem Elektronegativitätswert reduzierende und oxidierende Eigenschaften aufweisen. Je höher die Elektronegativität, desto stärker sind die oxidierenden Eigenschaften.

Reis. 1. Die Wirkung eines Oxidationsmittels und eines Reduktionsmittels bei Reaktionen.

Pauling schuf eine Skala der Elektronegativität. Nach der Pauling-Skala hat Fluor die höchste Elektronegativität (4) und Francium die geringste (0,7). Das bedeutet, dass Fluor das stärkste Oxidationsmittel ist und in der Lage ist, Elektronen aus den meisten Elementen anzuziehen. Im Gegenteil, Francium ist wie andere Metalle ein Reduktionsmittel. Es tendiert dazu, Elektronen eher abzugeben als aufzunehmen.

Die Elektronegativität ist einer der Hauptfaktoren, der die Art und Eigenschaften der zwischen Atomen gebildeten chemischen Bindung bestimmt.

So ermitteln Sie

Die Eigenschaften von Elementen, Elektronen anzuziehen oder abzugeben, können durch die Elektronegativitätsreihe chemischer Elemente bestimmt werden. Gemäß der Skala sind Elemente mit einem Wert größer als zwei Oxidationsmittel und weisen die Eigenschaften eines typischen Nichtmetalls auf.

Stoffe mit einer Elektronegativität von zwei oder weniger sind Reduktionsmittel und weisen metallische Eigenschaften auf. Übergangsmetalle, die variable Oxidationsstufen haben und zu sekundären Nebengruppen des Periodensystems gehören, haben Elektronegativitätswerte im Bereich von 1,5–2. Elemente mit einer Elektronegativität gleich oder kleiner eins haben ausgeprägte reduzierende Eigenschaften. Dies sind typische Metalle.

In der Elektronegativitätsreihe nehmen metallische und reduzierende Eigenschaften von rechts nach links zu und oxidierende und nichtmetallische Eigenschaften nehmen von links nach rechts zu.

Reis. 2. Elektronegativitätsreihe.

Zusätzlich zur Pauling-Skala können Sie anhand des Periodensystems herausfinden, wie ausgeprägt die oxidierenden oder reduzierenden Eigenschaften eines Elements sind. Die Elektronegativität nimmt periodisch von links nach rechts mit zunehmender Ordnungszahl zu. In Gruppen nimmt der Wert der Elektronegativität von oben nach unten ab.

Reis. 3. Periodensystem.

Was haben wir gelernt?

Elektronegativität beschreibt die Fähigkeit eines Elements, Elektronen abzugeben oder aufzunehmen. Diese Eigenschaft hilft zu verstehen, wie ausgeprägt die Eigenschaften eines Oxidationsmittels (Nichtmetalls) oder Reduktionsmittels (Metall) in einem bestimmten Element sind. Der Einfachheit halber entwickelte Pauling eine Elektronegativitätsskala. Laut Skala hat Fluor die maximale Oxidationswirkung, Francium die minimale. Im Periodensystem nehmen die Eigenschaften der Metalle von rechts nach links und von oben nach unten zu.

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Elektronegativität ist die Fähigkeit von Atomen, bei der Bildung einer chemischen Bindung Elektronen in ihre Richtung zu verschieben. Dieses Konzept wurde vom amerikanischen Chemiker L. Pauling (1932) eingeführt. Elektronegativität charakterisiert die Fähigkeit eines Atoms eines bestimmten Elements, ein gemeinsames Elektronenpaar in einem Molekül anzuziehen. Mit verschiedenen Methoden ermittelte Elektronegativitätswerte unterscheiden sich voneinander. In der pädagogischen Praxis werden am häufigsten relative statt absolute Werte der Elektronegativität verwendet. Am gebräuchlichsten ist eine Skala, bei der die Elektronegativität aller Elemente mit der Elektronegativität von Lithium als Einheit verglichen wird.

Zu den Elementen der Gruppen IA - VIIA:

Die Elektronegativität nimmt in der Regel periodisch („von links nach rechts“) mit zunehmender Ordnungszahl zu und gruppenweise ab („von oben nach unten“).

Elemente mit hoher Elektronegativität, deren Atome eine hohe Elektronenaffinität und eine hohe Ionisierungsenergie aufweisen, d. h. dazu neigen, ein Elektron hinzuzufügen oder ein Bindungselektronenpaar in ihre Richtung zu verschieben, werden als Nichtmetalle bezeichnet.

Metalle umfassen die meisten Elemente des Periodensystems.

Metalle zeichnen sich durch eine geringe Elektronegativität aus, d. h. eine geringe Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität. Metallatome geben entweder Elektronen an Nichtmetallatome ab oder mischen Paare von Bindungselektronen aus sich selbst. Metalle haben einen charakteristischen Glanz, eine hohe elektrische Leitfähigkeit und eine gute Wärmeleitfähigkeit. Sie sind meist langlebig und formbar.

Zu den Metallen zählen alle d- und f-Elemente. Wenn Sie im Periodensystem gedanklich nur Blöcke von s- und p-Elementen, also Elementen der Gruppe A, auswählen und eine Diagonale von der oberen linken Ecke zur unteren rechten Ecke zeichnen, dann stellt sich heraus, dass sich darin nichtmetallische Elemente befinden auf der rechten Seite dieser Diagonale und metallische - auf der linken Seite. Angrenzend an die Diagonale befinden sich Elemente, die nicht eindeutig als Metalle oder Nichtmetalle klassifiziert werden können. Zu diesen Zwischenelementen gehören: Bor, Silizium, Germanium, Arsen, Antimon, Selen, Polonium und Astat.

Ideen über kovalente und ionische Bindungen spielten eine wichtige Rolle bei der Entwicklung von Ideen über die Struktur der Materie. Die Entwicklung neuer physikalischer und chemischer Methoden zur Untersuchung der Feinstruktur der Materie und deren Verwendung zeigten jedoch, dass das Phänomen der chemischen Bindung weit verbreitet ist komplexer. Derzeit geht man davon aus, dass jede heteroatomare Bindung sowohl kovalent als auch ionisch ist, allerdings in unterschiedlichen Anteilen. Damit wird das Konzept der kovalenten und ionischen Komponenten einer heteroatomaren Bindung eingeführt. Je größer der Unterschied in der Elektronegativität der Bindungsatome ist, desto größer ist die Polarität der Bindung. Wenn der Unterschied mehr als zwei Einheiten beträgt, überwiegt fast immer die ionische Komponente. Vergleichen wir zwei Oxide: Natriumoxid Na 2 O und Chloroxid (VII) Cl 2 O 7. Bei Natriumoxid beträgt die Teilladung am Sauerstoffatom -0,81 und bei Chloroxid -0,02. Dies bedeutet effektiv, dass die Na-O-Bindung zu 81 % ionisch und zu 19 % kovalent ist. Der ionische Anteil der Cl-O-Bindung beträgt nur 2 %.

Liste der verwendeten Literatur

1. Popkov V. A., Puzakov S. A. Allgemeine Chemie: Lehrbuch. - M.: GEOTAR-Media, 2010. - 976 Seiten: ISBN 978-5-9704-1570-2. [Mit. 35-37]
2. Volkov, A.I., Zharsky, I.M. Großes chemisches Nachschlagewerk / K.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Mn.: Modern School, 2005. - 608 mit ISBN 985-6751-04-7.