Θέρμανση με αμμωνία. Φυσικές και χημικές ιδιότητες της αμμωνίας

Ενότητες του ιστότοπου

Η επιλογή των συντακτών:

Διαφήμιση

άχρωμο αέριο με έντονη οσμή, σημείο τήξης 80° C, σημείο βρασμού 36° C, διαλυτό σε νερό, αλκοόλη και πλήθος άλλων οργανικών διαλυτών. Συντίθεται από άζωτο και υδρογόνο. Στη φύση, σχηματίζεται κατά την αποσύνθεση οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο. Η πικάντικη οσμή της αμμωνίας είναι γνωστή στον άνθρωπο από την προϊστορική εποχή, καθώς το αέριο αυτό σχηματίζεται σε σημαντικές ποσότητες κατά τη σήψη, την αποσύνθεση και την ξηρή απόσταξη οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο, όπως η ουρία ή οι πρωτεΐνες. Είναι πιθανό ότι στις πρώιμα στάδιαΚατά την εξέλιξη της Γης, υπήρχε αρκετή αμμωνία στην ατμόσφαιρά της. Ωστόσο, ακόμη και τώρα, μικροσκοπικές ποσότητες αυτού του αερίου μπορούν πάντα να βρεθούν στον αέρα και στο νερό της βροχής, καθώς σχηματίζεται συνεχώς κατά την αποσύνθεση ζωικών και φυτικών πρωτεϊνών. Σε ορισμένους πλανήτες ηλιακό σύστημαη κατάσταση είναι διαφορετική: οι αστρονόμοι πιστεύουν ότι ένα σημαντικό μέρος των μαζών του Δία και του Κρόνου είναι στερεή αμμωνία.

Η αμμωνία ελήφθη για πρώτη φορά σε καθαρή μορφήτο 1774 από έναν Άγγλο χημικό

Joseph Priestley. Ζέστανε αμμωνία (χλωριούχο αμμώνιο) με σβησμένο ασβέστη (υδροξείδιο του ασβεστίου). Αντίδραση 2ΝΗ 4 Cl + Ca(OH) 2 ® NH 3 + CaCl 2 εξακολουθεί να χρησιμοποιείται σε εργαστήρια εάν απαιτούνται μικρές ποσότητες αυτού του αερίου. ένας άλλος βολικός τρόπος για να ληφθεί υδρόλυση αμμωνίας του νιτριδίου του μαγνησίου: Mg 3 N 2 + 6H 2 O ® 2NH 3 + 3Mg(OH) 2 . Ο Priestley συνέλεξε την απελευθερωμένη αμμωνία πάνω από τον υδράργυρο. Το ονόμασε «αλκαλικό αέρα» επειδή το υδατικό διάλυμα αμμωνίας είχε όλα τα χαρακτηριστικά ενός αλκαλίου. Το 1784, ο Γάλλος χημικός Claude Louis Berthollet, χρησιμοποιώντας ηλεκτρική εκκένωση, διέλυσε την αμμωνία στα στοιχεία της και έτσι καθιέρωσε τη σύνθεση αυτού του αερίου, το οποίο το 1787 έλαβε την επίσημη ονομασία «αμμωνία» από Λατινική ονομασίααμμωνία sal αμμωνιακή? Αυτό το αλάτι ελήφθη κοντά στο ναό του θεού Αμούν στην Αίγυπτο. Αυτό το όνομα διατηρείται ακόμα στις περισσότερες δυτικοευρωπαϊκές γλώσσες (γερμανικά Ammoniaque, αγγλικά ammonia, γαλλικά ammoniaque). Το συντομευμένο όνομα «αμμωνία» που χρησιμοποιούμε εισήχθη σε χρήση το 1801 από τον Ρώσο χημικό Yakov Dmitrievich Zakharov, ο οποίος ανέπτυξε πρώτος το σύστημα της ρωσικής χημικής ονοματολογίας.

Ωστόσο, αυτή η ιστορία έχει αναμφίβολα μια ιστορία. Έτσι, εκατό χρόνια πριν από τον Priestley, τον συμπατριώτη του

Ρόμπερτ ΜπόιλΠαρακολούθησα ένα ξυλάκι να καπνίζει, εμποτισμένο με υδροχλωρικό οξύ και τοποθετημένο κάτω από ένα ρεύμα δύσοσμου αερίου που παράγεται από την καύση κοπριάς. Στην αντίδραση ΝΗ 3 + HCl ® NH 4 Ο «καπνός» Cl δημιουργείται από μικροσκοπικά σωματίδια χλωριούχου αμμωνίου, τα οποία προκάλεσαν την ανάπτυξη διασκεδαστική εμπειρία, «διαψεύδοντας» το ρητό «δεν υπάρχει καπνός χωρίς φωτιά». Αλλά ο Boyle δεν ήταν σχεδόν ο πρώτος ερευνητής της αμμωνίας που δεν είχε ακόμη ανακαλυφθεί. Εξάλλου, είχε ληφθεί πριν και ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας και αμμωνίας χρησιμοποιήθηκε σχεδόν από την αρχαιότητα ως ειδικό αλκάλιο στην επεξεργασία και τη βαφή του μαλλιού.

Μέχρι τις αρχές του 19ου αιώνα. Το αμμωνιακό νερό λαμβανόταν ήδη από τον άνθρακα σε σημαντικές ποσότητες ως υποπροϊόν στην παραγωγή αερίου φωτισμού. Αλλά από πού προέρχεται η αμμωνία στον άνθρακα; Δεν υπάρχει, αλλά ο άνθρακας περιέχει αξιοσημείωτες ποσότητες πολύπλοκων οργανικών ενώσεων, οι οποίες περιλαμβάνουν, μεταξύ άλλων στοιχείων, άζωτο και υδρογόνο. Αυτά τα στοιχεία σχηματίζουν αμμωνία κατά την ισχυρή θέρμανση (πυρόλυση) του άνθρακα. Τον 19ο αιώνα σε εγκαταστάσεις αερίου, όταν θερμαίνονται χωρίς πρόσβαση αέρα, έως 700 kg οπτάνθρακα και πάνω από 200 kg (300 m

3 ) αέρια προϊόντα πυρόλυσης. Τα θερμά αέρια ψύχθηκαν και μετά περνούσαν μέσα από νερό, αποδίδοντας περίπου 50 kg λιθανθρακόπισσας και 40 kg νερού αμμωνίας.

Ωστόσο, η αμμωνία που ελήφθη με αυτόν τον τρόπο σαφώς δεν ήταν αρκετή, έτσι αναπτύχθηκαν χημικές μέθοδοι για τη σύνθεσή της, για παράδειγμα από κυαναμίδιο ασβεστίου: CaCN

2 + 3H 2 O ® 2NH 3 + CaCO 3 ή από κυανιούχο νάτριο: NaCN + 2H 2 O ® HCOONa + NH 3 . Αυτές οι μέθοδοι θεωρούνται από καιρό υποσχόμενες, καθώς οι αρχικές ουσίες λαμβάνονταν από διαθέσιμες πρώτες ύλες.

Το 1901, ο Γάλλος χημικός Henri Le Chatelier κατέγραψε δίπλωμα ευρεσιτεχνίας για μια μέθοδο παραγωγής αμμωνίας από άζωτο και υδρογόνο παρουσία καταλύτη. Ωστόσο, πριν βιομηχανική χρήσηαυτή η διαδικασία ήταν ακόμα μακριά: μόλις το 1913 άρχισε να λειτουργεί η πρώτη βιομηχανική εγκατάσταση για τη σύνθεση αμμωνίας (

εκ. GABER, FRITZ). Επί του παρόντος, η αμμωνία συντίθεται από στοιχεία σε έναν καταλύτη σιδήρου με πρόσθετα σε θερμοκρασία 420500° C και πίεση περίπου 300 atm (σε ορισμένα εργοστάσια η πίεση μπορεί να φτάσει τις 1000 atm).

Η αμμωνία είναι ένα άχρωμο αέριο που υγροποιείται εύκολα όταν ψύχεται στους 33,3

° C ή σε θερμοκρασία δωματίου ενώ αυξάνεται η πίεση σε περίπου 10 atm. Η αμμωνία παγώνει όταν ψύχεται στους 77,7°C° C. μόριο NH 3 έχει σχήμα τριεδρικής πυραμίδας με άτομο αζώτου στην κορυφή. Ωστόσο, σε αντίθεση με μια πυραμίδα κολλημένη μεταξύ τους, για παράδειγμα, από χαρτί, το μόριο NH 3 εύκολα «γυρίζει μέσα προς τα έξω», σαν ομπρέλα, και σε θερμοκρασία δωματίου εκτελεί αυτόν τον μετασχηματισμό με τεράστια συχνότητα - σχεδόν 24 δισεκατομμύρια φορές το δευτερόλεπτο! Αυτή η διαδικασία ονομάζεται αντιστροφή. Η ύπαρξή του αποδεικνύεται από το γεγονός ότι όταν δύο άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται, για παράδειγμα, από ομάδες μεθυλίου και αιθυλίου, λαμβάνεται μόνο ένα ισομερές μεθυλαιθυλαμίνης. Αν δεν υπήρχε η αναστροφή, θα υπήρχαν δύο χωρικά ισομερή αυτής της ουσίας, τα οποία θα διέφεραν μεταξύ τους ως αντικείμενο και ως κατοπτρική εικόνα της. Καθώς το μέγεθος των υποκαταστατών αυξάνεται, η αναστροφή επιβραδύνεται και στην περίπτωση των «σκληρών» ογκωδών υποκαταστατών καθίσταται αδύνατο και τότε μπορούν να υπάρχουν οπτικά ισομερή. Το ρόλο του τέταρτου υποκαταστάτη παίζει το μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο του αζώτου. Για πρώτη φορά ένα τέτοιο παράγωγο αμμωνίας συντέθηκε το 1944 από τον Ελβετό χημικό Vladimir Prelog.. Υπάρχουν δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων αμμωνίας. Αν και δεν είναι τόσο ισχυροί όσο αυτοί μεταξύ των μορίων του νερού, αυτοί οι δεσμοί προάγουν την ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων. Να γιατί φυσικές ιδιότητεςη αμμωνία είναι σε μεγάλο βαθμό ανώμαλη σε σύγκριση με τις ιδιότητες άλλων υδριδίων στοιχείων της ίδιας υποομάδας (PH 3, SbH 3, AsH 3 ). Έτσι, το πλησιέστερο ανάλογο της αμμωνίας έχει pH φωσφίνης 3 σημείο βρασμού είναι 87,4° C και σημείο τήξης 133,8° Γ, παρά το γεγονός ότι το μόριο ΡΗ 3 διπλάσια βαρύτερη από ένα μόριο NH 3 . Στη στερεή αμμωνία, κάθε άτομο αζώτου συνδέεται με έξι άτομα υδρογόνου με τρεις ομοιοπολικούς και τρεις δεσμούς υδρογόνου. Όταν η αμμωνία λιώνει, μόνο το 26% όλων των δεσμών υδρογόνου σπάει, ένα άλλο 7% σπάει όταν το υγρό θερμαίνεται σε σημείο βρασμού. Και μόνο πάνω από αυτή τη θερμοκρασία εξαφανίζονται σχεδόν όλοι οι υπόλοιποι δεσμοί μεταξύ των μορίων.

Μεταξύ άλλων αερίων, η αμμωνία ξεχωρίζει για την τεράστια διαλυτότητά της στο νερό: υπό κανονικές συνθήκες, 1 ml νερού μπορεί να απορροφήσει περισσότερο από ένα λίτρο αερίου αμμωνίας (ακριβέστερα, 1170 ml) για να σχηματίσει ένα διάλυμα 42,8%. Αν υπολογίσουμε την αναλογία NH

3 και Η 2 O σε ένα διάλυμα κορεσμένο υπό κανονικές συνθήκες, αποδεικνύεται ότι υπάρχει ένα μόριο αμμωνίας ανά ένα μόριο νερού. Όταν ένα τέτοιο διάλυμα κρυώσει έντονα (στους 80 περίπου° Γ) κρύσταλλοι ένυδρης αμμωνίας σχηματίζουν NH 3 Η 2 O Ένας ένυδρος με τη σύνθεση 2ΝΗ είναι επίσης γνωστός 3 H 2 O. Τα υδατικά διαλύματα αμμωνίας έχουν μια μοναδική ιδιότητα μεταξύ όλων των αλκαλίων: η πυκνότητά τους μειώνεται με την αύξηση της συγκέντρωσης του διαλύματος (από 0,99 g/cm 3 για διάλυμα 1% έως 0,73 g/cm 3 για το 70%). Ταυτόχρονα, η αμμωνία είναι πολύ εύκολο να «διώξουμε» πίσω από υδατικό διάλυμα: σε θερμοκρασία δωματίου, η τάση ατμών πάνω από ένα διάλυμα 25% είναι τα δύο τρίτα της ατμοσφαιρικής πίεσης, πάνω από ένα διάλυμα 4% 26 mm Hg. (3500 Pa) και ακόμη και σε πολύ αραιό διάλυμα 0,4% εξακολουθεί να είναι 3 mmHg. (400 Pa). Δεν προκαλεί έκπληξη το γεγονός ότι ακόμη και τα αδύναμα υδατικά διαλύματα αμμωνίας έχουν μια ευδιάκριτη μυρωδιά «αμμωνίας» και όταν αποθηκεύονται σε ένα χαλαρά σφραγισμένο δοχείο «σβήνουν» αρκετά γρήγορα. Ο σύντομος βρασμός μπορεί να αφαιρέσει εντελώς την αμμωνία από το νερό.

Ένα όμορφο πείραμα επίδειξης βασίζεται στην υψηλή διαλυτότητα της αμμωνίας στο νερό. Εάν εισαχθούν μερικές σταγόνες νερού σε μια ανεστραμμένη φιάλη με αμμωνία μέσω ενός στενού σωλήνα που συνδέει τη φιάλη με ένα δοχείο με νερό, το αέριο θα διαλυθεί γρήγορα σε αυτό, η πίεση θα πέσει και υπό την επίδραση ατμοσφαιρική πίεσηνερό από ένα δοχείο με έναν δείκτη (φαινολοφθαλεΐνη) διαλυμένο σε αυτό θα ορμήσει στη φιάλη με δύναμη. Εκεί θα γίνει αμέσως κατακόκκινο λόγω του σχηματισμού αλκαλικού διαλύματος.

Η αμμωνία είναι χημικά αρκετά δραστική και αλληλεπιδρά με πολλές ουσίες. Σε καθαρό οξυγόνο καίγεται με ωχροκίτρινη φλόγα, μετατρέποντας κυρίως σε άζωτο και νερό. Τα μείγματα αμμωνίας με αέρα σε περιεκτικότητα 15 έως 28% είναι εκρηκτικά. Παρουσία καταλυτών, η αντίδραση με το οξυγόνο παράγει οξείδια του αζώτου. Όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό, σχηματίζει ένα αλκαλικό διάλυμα, που μερικές φορές ονομάζεται υδροξείδιο του αμμωνίου. Ωστόσο, αυτή η ονομασία δεν είναι απολύτως ακριβής, καθώς στο διάλυμα σχηματίζεται για πρώτη φορά ένυδρη NH

3 Η 2 Ο, το οποίο στη συνέχεια διασπάται εν μέρει σε ιόντα NH 4 + και OH . Υπό όρους NH 4 OH καταμέτρηση αδύναμο θεμέλιο, κατά τον υπολογισμό του βαθμού διάστασής του, θεωρείται ότι όλη η αμμωνία στο διάλυμα έχει τη μορφή NH 4 ΟΗ και όχι ως ένυδρο.

Η αμμωνία, χάρη σε ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων, σχηματίζει έναν τεράστιο αριθμό σύνθετων ενώσεων με μεταλλικά ιόντα, τα λεγόμενα σύμπλοκα αμίνης ή ενώσεις αμμωνίας. Σε αντίθεση με τις οργανικές αμίνες, σε αυτά τα σύμπλοκα υπάρχουν πάντα τρία άτομα υδρογόνου που συνδέονται με το άτομο αζώτου.

Όπως και στην περίπτωση του νερού, η συμπλοκοποίηση με αμμωνία συχνά συνοδεύεται από αλλαγή στο χρώμα της ουσίας. Έτσι, η λευκή σκόνη θειικού χαλκού όταν διαλυθεί σε νερό δίνει ένα μπλε διάλυμα θειικού χαλκού ως αποτέλεσμα του σχηματισμού ενός υδάτινου συμπλέγματος 2+ . Και όταν προστεθεί αμμωνία, αυτό το διάλυμα μετατρέπεται σε ένα έντονο μπλε-ιώδες χρώμα, που ανήκει στο σύμπλεγμα αμινοξέων 2+ . Ομοίως, το άνυδρο χλωριούχο νικέλιο (II) έχει ένα χρυσοκίτρινο χρώμα, κρυσταλλικό ένυδρο Cl 2 πράσινο και αμμωνία Cl 2 γαλάζιο. Πολλά αμινο σύμπλοκα είναι αρκετά σταθερά και μπορούν να ληφθούν σε στερεή κατάσταση. Χρησιμοποιήθηκε ένα στερεό σύμπλοκο αμμωνίας και χλωριούχου αργύρουMichael Faradayγια την υγροποίηση της αμμωνίας. Ο Faraday θέρμανε το σύμπλοκο αλάτι σε μια καμπή ενός σφραγισμένου γυάλινου σωλήνα και στην άλλη κάμψη, τοποθετημένη σε ένα μείγμα ψύξης, συλλέχθηκε υγρή αμμωνία υπό πίεση. Το σύμπλοκο αμμωνίας του θειοκυανικού αμμωνίου (ροδανίδιο) έχει ασυνήθιστες ιδιότητες. Εάν ξηρό αλάτι NH 4 Το NCS ψύχθηκε στο 0° Γ, τοποθετήστε σε ατμόσφαιρα αμμωνίας, το αλάτι θα «λιώσει» και θα μετατραπεί σε υγρό που περιέχει 45% κατά βάρος αμμωνία. Αυτό το υγρό μπορεί να αποθηκευτεί σε ένα μπουκάλι με αλεσμένο πώμα και να χρησιμοποιηθεί ως ένα είδος «αποθήκης» για την αμμωνία.

Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου οδηγούν σε σχετικά υψηλή (σε σύγκριση με άλλα αέρια) θερμότητα εξάτμισης αμμωνίας 23,3 kJ/mol. Αυτή είναι 4 φορές μεγαλύτερη από τη θερμότητα της εξάτμισης του υγρού αζώτου και 280 φορές μεγαλύτερη από αυτή του υγρού ηλίου. Επομένως, είναι γενικά αδύνατο να ρίξετε υγρό ήλιο σε ένα συνηθισμένο ποτήρι, αυτό θα εξατμιστεί αμέσως. Είναι δυνατό να πραγματοποιηθεί ένα τέτοιο πείραμα με υγρό άζωτο, αλλά ένα σημαντικό μέρος του θα εξατμιστεί, ψύχοντας το δοχείο και το υπόλοιπο υγρό θα βράσει επίσης αρκετά γρήγορα. Επομένως συνήθως υγροποιημένα αέριαστα εργαστήρια αποθηκεύονται σε ειδικά δοχεία Dewar με διπλά τοιχώματα, μεταξύ των οποίων υπάρχει κενό. Η υγρή αμμωνία, σε αντίθεση με άλλα υγροποιημένα αέρια, μπορεί να διατηρηθεί σε συνηθισμένα δοχεία χημικών, ποτήρια, φιάλες και δεν εξατμίζεται πολύ γρήγορα. Εάν το ρίξετε σε μια φιάλη Dewar, θα αποθηκευτεί εκεί για πολύ μεγάλο χρονικό διάστημα. Και μια ακόμη βολική ιδιότητα της υγρής αμμωνίας: σε θερμοκρασία δωματίου, η πίεση ατμών πάνω από αυτήν είναι σχετικά χαμηλή, επομένως, κατά τη διάρκεια μακροχρόνιων πειραμάτων με αυτήν, μπορείτε να εργαστείτε μαζί της σε σφραγισμένες γυάλινες αμπούλες, οι οποίες μπορούν εύκολα να αντέξουν μια τέτοια πίεση (ένα προσπάθεια να γίνει ένα παρόμοιο πείραμα με υγρό άζωτο ή οξυγόνο θα οδηγούσε αναπόφευκτα σε έκρηξη). Η υψηλή θερμότητα εξάτμισης της υγρής αμμωνίας επιτρέπει σε αυτή την ουσία να χρησιμοποιηθεί ως ψυκτικό σε διάφορες ψυκτικές μονάδες. Καθώς η υγρή αμμωνία εξατμίζεται, κρυώνει πολύ. Τα οικιακά ψυγεία περιείχαν επίσης αμμωνία (τώρα κυρίως φρέον). Αποθηκεύστε υγρή αμμωνία σε σφραγισμένα δοχεία.

Εξωτερικά, η υγρή αμμωνία μοιάζει με νερό. Οι ομοιότητες δεν σταματούν εκεί. Όπως το νερό, η υγρή αμμωνία είναι ένας εξαιρετικός διαλύτης τόσο για ιοντικές όσο και για μη πολικές ανόργανες και οργανικές ενώσεις. Πολλά άλατα διαλύονται εύκολα σε αυτό, τα οποία, όπως και στα υδατικά διαλύματα, διασπώνται σε ιόντα. Ωστόσο, οι χημικές αντιδράσεις στην υγρή αμμωνία συχνά εξελίσσονται εντελώς διαφορετικά από αυτές στο νερό. Πρώτα απ 'όλα, αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διαλυτότητα των ίδιων ουσιών στο νερό και την υγρή αμμωνία μπορεί να ποικίλλει πολύ, όπως φαίνεται από τον παρακάτω πίνακα, ο οποίος δείχνει τη διαλυτότητα (σε γραμμάρια ανά 100 g διαλύτη) ορισμένων άλατα σε νερό και υγρή αμμωνία στους 20

°C:

Ουσία	AgI	Ba(NO3)2	ΚΙ	NaCl	KCl	BaCl2	ZnCl2
Διαλυτότητα στο νερό	0	9	144	36	34	36	367
Διαλυτότητα στην αμμωνία	207	97	182	3	0,04	0	0

Επομένως, στην υγρή αμμωνία συμβαίνουν εύκολα τέτοιες αντιδράσεις ανταλλαγής που είναι αδιανόητες για υδατικά διαλύματα, για παράδειγμα, Ba(NO 3) 2 + 2AgCl ® BaCl 2 + 2AgNO 3. μόριο NH 3 ένας ισχυρός δέκτης ιόντων υδρογόνου, επομένως εάν το ασθενές (στην περίπτωση των υδατικών διαλυμάτων) οξικό οξύ διαλυθεί σε υγρή αμμωνία, θα διασπαστεί πλήρως, δηλαδή θα γίνει πολύ ισχυρό οξύ: CH 3 COOH + NH 3 ® NH 4 + + CH 3 COO . Σε περιβάλλον υγρής αμμωνίας, οι όξινες ιδιότητες των αλάτων αμμωνίου ενισχύονται σημαντικά (σε σύγκριση με τα υδατικά διαλύματα). Το ιόν αμμωνίου στην υγρή αμμωνία έχει πολλές ιδιότητες χαρακτηριστικές του ιόντος υδρογόνου σε υδατικά διαλύματα. Επομένως, στην υγρή αμμωνία, το νιτρικό αμμώνιο αντιδρά εύκολα, για παράδειγμα, με μαγνήσιο για να απελευθερώσει υδρογόνο ή με υπεροξείδιο του νατρίου: 2NH 4 NO 3 + Mg ® Mg(NO 3) 2 + 2NH3 + H2; Na 2 O 2 + 2NH 4 NO 3 ® 2NaNO 3 + H 2 O 2 + 2NH 3 . Χρησιμοποιώντας αντιδράσεις σε υγρή αμμωνία, απομονώθηκαν για πρώτη φορά υπεροξείδια μαγνησίου, καδμίου και ψευδαργύρου: Zn(NO 3 ) 2 + 2KO 2 ® ZnO 2 + 2KNO 3 + O 2 , που λαμβάνεται σε καθαρή μορφή κρυσταλλικό νιτρώδες αμμώνιο: NaNO 2 + NH 4 Cl ® NH 4 NO 2 + NaCl, έχουν πραγματοποιηθεί πολλοί άλλοι ασυνήθιστοι μετασχηματισμοί, για παράδειγμα, 2K + 2CO® K 2 C 2 O 2 . Η τελευταία ένωση περιέχει έναν τριπλό δεσμό ακετυλενίου και έχει τη δομή Κ+ OS є CO K + . Υψηλή συγγένεια υγρής αμμωνίας για ιόντα Η + σας επιτρέπει να πραγματοποιήσετε ένα θεαματικό πείραμα στην «πλαστικοποίηση» του ξύλου. Το ξύλο αποτελείται κυρίως από κυτταρίνη: μακριές πολυμερείς αλυσίδες μορίων κυτταρίνης συνδέονται μεταξύ τους με δεσμούς υδρογόνου μεταξύ ομάδων υδροξυλίου ΟΗ (μερικές φορές ονομάζονται γέφυρες υδρογόνου). Ένας δεσμός υδρογόνου είναι αρκετά αδύναμος, αλλά επειδή το μοριακό βάρος της κυτταρίνης φτάνει τα 2 εκατομμύρια και υπάρχουν πάνω από 10 χιλιάδες μονάδες μονομερούς (υπολείμματα γλυκόζης) στο μόριο, τα μακριά μόρια κυτταρίνης συνδέονται πολύ σταθερά μεταξύ τους. Η υγρή αμμωνία σπάει εύκολα τις γέφυρες υδρογόνου, συνδέοντας άτομα υδρογόνου σε ιόντα NH 4 + , και ως αποτέλεσμα, τα μόρια κυτταρίνης αποκτούν την ικανότητα να ολισθαίνουν μεταξύ τους. Εάν ένα ξύλινο ραβδί βυθιστεί για λίγο σε υγρή αμμωνία, μπορεί να λυγίσει με οποιονδήποτε τρόπο, σαν να μην ήταν από ξύλο, αλλά από αλουμίνιο. Στον αέρα, η αμμωνία θα εξατμιστεί σε λίγα λεπτά και οι δεσμοί υδρογόνου θα αποκατασταθούν ξανά, αλλά σε διαφορετικό μέρος, και το ξύλινο ραβδί θα γίνει ξανά άκαμπτο και ταυτόχρονα θα διατηρήσει το σχήμα που του δόθηκε.

Από τα διαλύματα διαφόρων ουσιών σε υγρή αμμωνία, χωρίς αμφιβολία, τα πιο ενδιαφέροντα είναι διαλύματα αλκαλικών μετάλλων. Τέτοιες λύσεις έχουν έντονο ενδιαφέρον για τους επιστήμονες για περισσότερα από εκατό χρόνια. Διαλύματα νατρίου και καλίου σε υγρή αμμωνία ελήφθησαν για πρώτη φορά το 1864. Λίγα χρόνια αργότερα ανακαλύφθηκε ότι αν αφεθεί η αμμωνία να εξατμιστεί αθόρυβα, καθαρό μέταλλο θα παραμείνει στο ίζημα, όπως συμβαίνει με ένα διάλυμα αλατιού στο νερό. Αυτή η αναλογία, ωστόσο, δεν είναι

αρκετά ακριβές: τα αλκαλικά μέταλλα, αν και αργά, αντιδρούν με την αμμωνία για να απελευθερώσουν υδρογόνο και να σχηματίσουν αμίδια: 2K + 2NH 3 ® 2KNH 2 + H 2 . Αμίδια σταθερές κρυσταλλικές ουσίες που αντιδρούν έντονα με το νερό για να απελευθερώσουν αμμωνία: KNH 2 + H 2 O ® NH 3 + ΚΟΗ. Όταν ένα μέταλλο διαλύεται σε υγρή αμμωνία, ο όγκος του διαλύματος είναι πάντα μεγαλύτερος από τον συνολικό όγκο των συστατικών. Ως αποτέλεσμα αυτής της διόγκωσης του διαλύματος, η πυκνότητά του μειώνεται συνεχώς με την αύξηση της συγκέντρωσης (κάτι που δεν συμβαίνει με υδατικά διαλύματα αλάτων και άλλων στερεών ενώσεων). Συμπυκνωμένο διάλυμαλιθίου σε υγρή αμμωνία το πιο εύκολο στη χρήση φυσιολογικές συνθήκεςυγρό, η πυκνότητά του είναι 20° C μόνο 0,48 g/cm 3 (μόνο το υδρογόνο, το ήλιο και το μεθάνιο που έχουν υγροποιηθεί σε χαμηλές θερμοκρασίες είναι ελαφρύτερα από αυτό το διάλυμα).

Οι ιδιότητες των διαλυμάτων αλκαλιμετάλλων σε υγρή αμμωνία εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τη συγκέντρωση. Σε αραιά διαλύματα υπάρχουν μεταλλικά κατιόντα και αντί για ανιόντα υπάρχουν ηλεκτρόνια, τα οποία όμως δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα, αφού είναι συνδεδεμένα με μόρια αμμωνίας. Αυτά τα δεσμευμένα (διαλυτωμένα) ηλεκτρόνια είναι που δίνουν ένα όμορφο μπλε χρώμα σε αραιά διαλύματα αλκαλιμετάλλων σε υγρή αμμωνία. Ηλεκτρική ενέργειαΤέτοιες λύσεις έχουν κακή απόδοση. Αλλά με την αυξανόμενη συγκέντρωση του διαλυμένου μετάλλου, όταν τα ηλεκτρόνια αποκτούν την ικανότητα να κινούνται στο διάλυμα, η ηλεκτρική αγωγιμότητα αυξάνεται εξαιρετικά έντονα - μερικές φορές τρισεκατομμύρια φορές, πλησιάζοντας την ηλεκτρική αγωγιμότητα των καθαρών μετάλλων! Τα αραιά και συμπυκνωμένα διαλύματα αλκαλιμετάλλων σε υγρή αμμωνία διαφέρουν επίσης πολύ σε άλλες φυσικές ιδιότητες. Έτσι, διαλύματα με συγκέντρωση μεγαλύτερη από 3 mol/l ονομάζονται μερικές φορές υγρά μέταλλα: έχουν μια ευδιάκριτη μεταλλική λάμψη με μια απόχρωση χρυσού-μπρούτζου. Μερικές φορές είναι ακόμη δύσκολο να πιστέψει κανείς ότι πρόκειται για διαλύματα της ίδιας ουσίας στον ίδιο διαλύτη. Και εδώ το λίθιο κατέχει ένα είδος ρεκόρ: το συμπυκνωμένο του διάλυμα σε υγρή αμμωνία είναι το πιο εύτηκτο «μέταλλο», το οποίο παγώνει μόνο στους 183

° Γ, δηλαδή στη θερμοκρασία υγροποίησης του οξυγόνου.

Πόσο μέταλλο μπορεί να διαλύσει η υγρή αμμωνία; Εξαρτάται κυρίως από τη θερμοκρασία. Στο σημείο βρασμού, το κορεσμένο διάλυμα περιέχει περίπου 15% (mol) αλκαλιμετάλλου. Με την αύξηση της θερμοκρασίας, η διαλυτότητα αυξάνεται γρήγορα και γίνεται απείρως μεγάλη στη θερμοκρασία τήξης του μετάλλου. Αυτό σημαίνει ότι το λιωμένο αλκαλιμέταλλο (καισίου, για παράδειγμα, βρίσκεται ήδη στο 28,3

° Γ) αναμιγνύεται με υγρή αμμωνία σε οποιαδήποτε αναλογία. Η αμμωνία εξατμίζεται αργά από τα συμπυκνωμένα διαλύματα, καθώς η πίεση των κορεσμένων ατμών της τείνει στο μηδέν με την αύξηση της συγκέντρωσης μετάλλου.

Ένα άλλο πολύ ενδιαφέρον γεγονός: αραιά και συμπυκνωμένα διαλύματα αλκαλιμετάλλων σε υγρή αμμωνία δεν αναμιγνύονται μεταξύ τους. Αυτό είναι ένα σπάνιο φαινόμενο για υδατικά διαλύματα. Εάν, για παράδειγμα, προστεθούν 4 g νατρίου σε 100 g υγρής αμμωνίας σε θερμοκρασία 43°C

° C, τότε το προκύπτον διάλυμα θα διαχωριστεί αυθόρμητα σε δύο υγρές φάσεις. Ένα από αυτά, πιο συμπυκνωμένο αλλά λιγότερο πυκνό, θα βρίσκεται στην κορυφή και ένα αραιό διάλυμα με μεγαλύτερη πυκνότητα θα βρίσκεται στο κάτω μέρος. Είναι εύκολο να παρατηρήσετε το όριο μεταξύ των διαλυμάτων: το επάνω υγρό έχει μεταλλική μπρούτζινη λάμψη, ενώ το κάτω υγρό έχει ένα μπλε μελάνι χρώμα.

Όσον αφορά τους όγκους παραγωγής, η αμμωνία καταλαμβάνει μία από τις πρώτες θέσεις. Κάθε χρόνο, περίπου 100 εκατομμύρια τόνοι αυτής της ένωσης παράγονται παγκοσμίως. Η αμμωνία διατίθεται σε υγρή μορφή ή ως υδατικό διάλυμα αμμωνιακού νερού, το οποίο συνήθως περιέχει 25% NH

3 . Στη συνέχεια, τεράστιες ποσότητες αμμωνίας χρησιμοποιούνται για την παραγωγή νιτρικού οξέος, το οποίο χρησιμοποιείται για την παραγωγή λιπασμάτων και πολλών άλλων προϊόντων. Το αμμωνιακό νερό χρησιμοποιείται επίσης απευθείας ως λίπασμα και μερικές φορές τα χωράφια ποτίζονται απευθείας από δεξαμενές με υγρή αμμωνία. Διάφορα άλατα αμμωνίου, ουρία και μεθεναμίνη λαμβάνονται από την αμμωνία. Χρησιμοποιείται επίσης ως φθηνό ψυκτικό σε βιομηχανικές ψυκτικές μονάδες.

Η αμμωνία χρησιμοποιείται επίσης για την παραγωγή συνθετικών ινών όπως το νάιλον και το νάιλον. Στην ελαφριά βιομηχανία χρησιμοποιείται στον καθαρισμό και τη βαφή βαμβακιού, μαλλιού και μεταξιού. Στην πετροχημική βιομηχανία, η αμμωνία χρησιμοποιείται για την εξουδετέρωση των όξινων αποβλήτων και στη βιομηχανία φυσικού καουτσούκ, η αμμωνία βοηθά στη διατήρηση του λατέξ καθώς ταξιδεύει από τη φυτεία στο εργοστάσιο. Η αμμωνία χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή σόδας χρησιμοποιώντας τη μέθοδο

Solvay. Στη βιομηχανία χάλυβα, η αμμωνία χρησιμοποιείται για τον κορεσμό με νιτρίωση επιφανειακά στρώματαχάλυβας με άζωτο, που αυξάνει σημαντικά τη σκληρότητά του.

Οι γιατροί χρησιμοποιούν υδατικά διαλύματα αμμωνίας (αμμωνία) στην καθημερινή πρακτική: μια μπατονέτα βουτηγμένη σε αμμωνία βγάζει ένα άτομο από λιποθυμία. Η αμμωνία σε αυτή τη δόση δεν είναι επικίνδυνη για τον άνθρωπο. Ωστόσο, αυτό το αέριο είναι τοξικό. Ευτυχώς, οι άνθρωποι μπορούν ήδη να μυρίσουν αμμωνία στον αέρα.

σε ασήμαντη συγκέντρωση 0,0005 mg/l, όταν ακόμη δεν υπάρχει μεγάλος κίνδυνος για την υγεία. Όταν η συγκέντρωση αυξάνεται 100 φορές (έως 0,05 mg/l), εκδηλώνεται η ερεθιστική δράση της αμμωνίας στη βλεννογόνο μεμβράνη των ματιών και στην ανώτερη αναπνευστική οδό και είναι δυνατή ακόμη και η αντανακλαστική διακοπή της αναπνοής. Μια συγκέντρωση 0,25 mg/l δύσκολα μπορεί να διατηρηθεί για μια ώρα ακόμη και πολύ υγιής άνθρωπος. Ακόμη υψηλότερες συγκεντρώσεις προκαλούν χημικά εγκαύματα στα μάτια και την αναπνευστική οδό και γίνονται απειλητικές για τη ζωή. Εξωτερικά σημάδιαΗ δηλητηρίαση από αμμωνία μπορεί να είναι αρκετά ασυνήθιστη. Στα θύματα, για παράδειγμα, ο ουδός της ακοής μειώνεται απότομα: ούτε πολύ δυνατούς ήχουςγίνονται αφόρητα και μπορεί να προκαλέσουν σπασμούς. Η δηλητηρίαση από αμμωνία προκαλεί επίσης έντονη διέγερση, ακόμη και βίαιο παραλήρημα., και οι συνέπειες μπορεί να είναι πολύ σοβαρές σε μείωση της νοημοσύνης και των αλλαγών της προσωπικότητας. Προφανώς, η αμμωνία μπορεί να επιτεθεί σε ζωτικά κέντρα, επομένως πρέπει να λαμβάνονται προσεκτικές προφυλάξεις κατά την εργασία με αυτήν.Ilya Leenson ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑΜαλίνα Ι.Κ. Ανάπτυξη έρευνας στον τομέα της σύνθεσης αμμωνίας . Μ., Χημεία, 1973
Leenson I.A. 100 ερωτήσεις και απαντήσεις για τη χημεία . Μ., AST Astrel, 2002

Η αμμωνία (NH 3) είναι ένα από τα πιο κοινά βιομηχανικά χημικά που χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία και το εμπόριο.

Αμμωνία, γιατί τη χρειάζεται ο οργανισμός μας; Αποδεικνύεται ότι σχηματίζεται συνεχώς σε όλα τα όργανα και τους ιστούς και είναι ουσιαστική ουσία σε πολλά βιολογικές διεργασίες, χρησιμεύει ως πρόδρομος για το σχηματισμό αμινοξέων και τη σύνθεση νουκλεοτιδίων. Στη φύση, η αμμωνία σχηματίζεται κατά την αποσύνθεση οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο.

Χημικές και φυσικές ιδιότητες της αμμωνίας

Σε θερμοκρασία δωματίου, η αμμωνία είναι ένα άχρωμο, ερεθιστικό αέριο με πικάντικη, αποπνικτική οσμή.
στην καθαρή της μορφή είναι γνωστή ως άνυδρη αμμωνία.
υγροσκοπικό (απορροφά εύκολα την υγρασία).
έχει αλκαλικές ιδιότητες, καυστικές, εύκολα διαλυτές στο νερό.
συμπιέζεται εύκολα και σχηματίζει ένα διαυγές υγρό υπό πίεση.

Πού χρησιμοποιείται η αμμωνία;

Περίπου το 80% της αμμωνίας χρησιμοποιείται για την παραγωγή βιομηχανικών προϊόντων.

Η αμμωνία χρησιμοποιείται σε γεωργίαως λίπασμα.

Υπάρχει σε μονάδες ψύξης για τον καθαρισμό υδατικών συνθέσεων.

Χρησιμοποιείται στην παραγωγή πλαστικών, εκρηκτικών, υφασμάτων, φυτοφαρμάκων, βαφών και άλλων χημικών.

Περιέχεται σε πολλές οικιακές και βιομηχανικές λύσεις καθαρισμού. Προϊόντα οικιακής χρήσηςπου περιέχουν αμμωνία κατασκευάζονται με την προσθήκη 5-10% αμμωνίας η συγκέντρωση της αμμωνίας στα βιομηχανικά διαλύματα είναι υψηλότερη - 25%, γεγονός που τα καθιστά πιο καυστικά.

Πώς επηρεάζει η αμμωνία το ανθρώπινο σώμα;

Οι περισσότεροι άνθρωποι έρχονται σε επαφή με αμμωνία εισπνέοντάς το σαν αέριο ή εξάτμιση. Δεδομένου ότι η αμμωνία υπάρχει φυσικά και βρίσκεται στα απορρυπαντικά, μπορούν να είναι πηγές της.

Η ευρεία χρήση της αμμωνίας σε γεωργικές και βιομηχανικές περιοχές σημαίνει επίσης ότι αυξημένες συγκεντρώσεις στον αέρα μπορεί να προκύψουν κατά τη διάρκεια τυχαίων εκλύσεων ή εσκεμμένων τρομοκρατικών επιθέσεων.

Το άνυδρο αέριο αμμωνίας είναι ελαφρύτερο από τον αέρα και επομένως ανεβαίνει ψηλά, επομένως γενικά διαχέεται και δεν συσσωρεύεται σε χαμηλές περιοχές. Ωστόσο, παρουσία υγρασίας (υψηλή σχετική υγρασία), η υγροποιημένη άνυδρη αμμωνία σχηματίζει ατμό που είναι βαρύτερος από τον αέρα. Αυτοί οι ατμοί μπορούν να μεταφερθούν στην επιφάνεια της γης ή σε πεδινά.

Πώς λειτουργεί η αμμωνία;

Η αμμωνία αρχίζει να αντιδρά αμέσως μετά την επαφή με την υγρασία στην επιφάνεια του δέρματος, των ματιών, του στόματος, της αναπνευστικής οδού και των μερικώς βλεννογόνων επιφανειών και σχηματίζει ένα πολύ καυστικό υδροξείδιο του αμμωνίου . Το υδροξείδιο του αμμωνίου προκαλεί νέκρωση ιστούλόγω διαταραχής των κυτταρικών μεμβρανών, οδηγεί σε κυτταρική καταστροφή. Μόλις η πρωτεΐνη και τα κύτταρα διασπαστούν, το νερό εξάγεται μέσω μιας φλεγμονώδους απόκρισης, που οδηγεί σε περαιτέρω βλάβη.

Ποια είναι τα συμπτώματα της δηλητηρίασης από αμμωνία;

Αναπνοή. Η μυρωδιά της αμμωνίας στη μύτη είναι ερεθιστική και πικάντικη. Η επαφή με υψηλές συγκεντρώσεις αμμωνίας στον αέρα οδηγεί σε αίσθημα καύσου στη μύτη, το λαιμό και την αναπνευστική οδό. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε βρογχιολικό και κυψελιδικό οίδημα και βλάβη των αεραγωγών που προκύπτουν από αναπνευστική ανεπάρκεια. Η εισπνοή χαμηλών συγκεντρώσεων μπορεί να προκαλέσει βήχα και ερεθισμό της μύτης και του λαιμού. Η μυρωδιά της αμμωνίας είναι μια αρκετά πρώιμη προειδοποίηση για την παρουσία της, αλλά η αμμωνία οδηγεί επίσης σε εξασθενημένη αίσθηση όσφρησης, η οποία μειώνει την ικανότητα να την παρατηρήσετε στον αέρα σε χαμηλές συγκεντρώσεις.

Τα παιδιά, που εκτίθενται στην ίδια ποσότητα αμμωνίας με τους ενήλικες, λαμβάνουν μεγαλύτερη δόση επειδή η επιφάνεια των πνευμόνων τους σε σχέση με το σώμα τους είναι πολύ μεγαλύτερη. Επιπλέον, μπορεί να εκτίθενται περισσότερο στην αμμωνία λόγω του μικρού τους αναστήματος - βρίσκονται πιο κοντά στο έδαφος, όπου η συγκέντρωση των ατμών είναι μεγαλύτερη.

Επαφή με το δέρμα ή τα μάτια. Η επαφή με χαμηλές συγκεντρώσεις αμμωνίας στον αέρα ή τα υγρά μπορεί να προκαλέσει γρήγορο ερεθισμό των ματιών ή του δέρματος. Υψηλότερες συγκεντρώσεις αμμωνίας μπορεί να προκαλέσουν σοβαρό τραυματισμό και εγκαύματα . Η επαφή με συμπυκνωμένα υγρά αμμωνίας, όπως βιομηχανικά απορρυπαντικά, μπορεί να προκαλέσει βλάβη από τη διάβρωση, συμπεριλαμβανομένων των δερματικών εγκαυμάτων, της βλάβης των ματιών ή της τύφλωσης . Ο υψηλότερος βαθμός βλάβης στα μάτια μπορεί να μην είναι ορατός έως και μια εβδομάδα μετά την έκθεση. Η επαφή με υγροποιημένη αμμωνία μπορεί επίσης να προκαλέσει κρυοπάγημα .

Κατανάλωση με φαγητό. Η έκθεση σε υψηλές συγκεντρώσεις αμμωνίας μέσω της κατάποσης διαλύματος αμμωνίας μπορεί να προκαλέσει βλάβη στο στόμα, το λαιμό και το στομάχι.

ΑΜΜΩΝΙΑ, NH 3 μοριακό βάρος 17,03. Σε θερμοκρασία δωματίου, ένα άχρωμο αέριο που ερεθίζει τους βλεννογόνους. Η αμμωνία συμπυκνώνεται εύκολα σε υγρό που βράζει στους -33°,4 και κρυσταλλώνεται στους -77°,3. Η καθαρή ξηρή αμμωνία είναι ένα ασθενές οξύ, το οποίο είναι σαφές από τη δυνατότητα αντικατάστασης του υδρογόνου με νάτριο και το σχηματισμό αμιδίου του νατρίου NH 2 Na όταν το Na θερμαίνεται σε ένα ρεύμα αμμωνίας. Ωστόσο, η αμμωνία προσθέτει εξαιρετικά εύκολα νερό και σχηματίζει το αλκάλιο NH 4 OH, το καυστικό αμμώνιο. ένα διάλυμα υδροξειδίου του αμμωνίου σε νερό ονομάζεται αμμωνία .

Παρουσία αμμωνίας που διαφεύγει από το υδροξείδιο του αμμωνίου λόγω αποσύνθεσης

NH 4 OH NH3+ HOH

ανοίγει όταν το χαρτί λακκούβας γίνει μπλε. Η αμμωνία συνδυάζεται εύκολα με οξέα, σχηματίζοντας άλατα NH 4, για παράδειγμα, NH 3 + HCl = NH 4 Cl, το οποίο είναι αισθητό εάν ατμοί αμμωνίας (από αμμωνία) και ατμοί HCl συναντηθούν στον αέρα: ένα λευκό σύννεφο αμμωνίας NH 4 Cl αμέσως μορφές. Η αμμωνία χρησιμοποιείται συνήθως με τη μορφή αμμωνίας (D = 0,91, περίπου 25% NH 3) και τα λεγόμενα. " παγωμένη αμμωνία(D= 0,882, με 35% NH 3).

Η ισχύς της αμμωνίας προσδιορίζεται πιο εύκολα από την πυκνότητά της, οι τιμές της οποίας δίνονται στον ακόλουθο πίνακα:

Η τάση ατμών των υδατικών διαλυμάτων αμμωνίας αποτελείται από τις μερικές ελαστικότητες της αμμωνίας και του νερού που δίνονται στον πίνακα:

Είναι σαφές ότι η τάση ατμών της αμμωνίας ως ουσίας που βράζει σε θερμοκρασία σημαντικά χαμηλότερη από το σημείο βρασμού του νερού είναι >> η μερική τάση ατμών του νερού πάνω από την αμμωνία. Η διαλυτότητα της NH 3 στο νερό είναι πολύ υψηλή.

Η αμμωνία προκαλεί ερεθισμό των εξωτερικών υποδοχέων του δέρματος και την απελευθέρωση βιολογικά δραστικών ουσιών όπως η ισταμίνη, οι κινίνες και οι προσταγλανδίνες. Στον νωτιαίο μυελό, η αμμωνία προωθεί την απελευθέρωση αναλγητικών πεπτιδίων (εγκεφαλίνες και ενδορφίνες), τα οποία εμποδίζουν τη ροή των παρορμήσεων του πόνου που προέρχονται από την παθολογική εστία. Όταν εισπνέεται, η αμμωνία έχει επίδραση στους υποδοχείς που βρίσκονται στην ανώτερη αναπνευστική οδό (αυτές είναι οι απολήξεις του τριδύμου νεύρου) και διεγείρει αντανακλαστικά το αναπνευστικό κέντρο. Σε υψηλές συγκεντρώσεις, η αμμωνία είναι ικανή να πήζει χαλαρά τις πρωτεΐνες των μικροβιακών κυττάρων. Η αμμωνία, με οποιονδήποτε τρόπο χορήγησης, αποβάλλεται γρήγορα από τον οργανισμό, κυρίως από τους βρογχικούς αδένες και τους πνεύμονες. Επηρεάζει αντανακλαστικά τον αγγειακό τόνο και τη λειτουργία της καρδιάς. Στο σημείο εφαρμογής, η αμμωνία διαστέλλει τα αιμοφόρα αγγεία, βελτιώνει την αναγέννηση και τον τροφισμό των ιστών και την εκροή μεταβολιτών. Έχει τα ίδια αποτελέσματα μέσω των δερματικών-σπλαχνικών αντανακλαστικών (χωρίς τη συμμετοχή του εγκεφάλου) σε τμηματικά τοποθετημένους μύες και εσωτερικά όργανα, βοηθώντας στην αποκατάσταση λειτουργιών και κατεστραμμένων δομών. Η αμμωνία καταστέλλει την κυρίαρχη εστία διέγερσης, η οποία υποστηρίζει την παθολογική διαδικασία, μειώνει τον πόνο, την ένταση των μυών και τους αγγειακούς σπασμούς. Με παρατεταμένη επαφή με το δέρμα και τους βλεννογόνους, η ερεθιστική δράση της αμμωνίας μπορεί να μετατραπεί σε καυτηριαστική δράση (προκαλείται πήξη πρωτεϊνών) με την εμφάνιση οιδήματος, υπεραιμίας και πόνου. Η κατάποση αμμωνίας σε μικρές δόσεις αυξάνει την έκκριση των αδένων, διεγείρει αντανακλαστικά το κέντρο εμετού και, κατά συνέπεια, προκαλεί εμετό. Η αμμωνία ενεργοποιεί το βλεφαροφόρο επιθήλιο στην αναπνευστική οδό.

Ενδείξεις

Εισπνοή: λιποθυμία (προκαλεί διέγερση της αναπνοής). από το στόμα: για την τόνωση του εμετού και ως αποχρεμπτικό. εξωτερικά - μυοσίτιδα, νευραλγία, θεραπεία των χεριών του χειρουργού, τσιμπήματα εντόμων.

Μέθοδοι χρήσης αμμωνίας και δοσολογία

Η αμμωνία χρησιμοποιείται τοπικά, από το στόμα ή εισπνεόμενη με τη μορφή υδατικού διαλύματος 10% (αμμωνία). Για να διεγείρετε την αναπνοή και να βγάλετε τον ασθενή από λιποθυμικές καταστάσεις, φέρτε προσεκτικά ένα μικρό κομμάτι γάζας ή βαμβάκι, το οποίο έχει υγρανθεί με αμμωνία, στα ρινικά ανοίγματα του ασθενούς (για 0,5–1 δευτερόλεπτο) ή χρησιμοποιήστε μια αμπούλα με πλεξούδα. Χρησιμοποιήστε εσωτερικά μόνο σε αραίωση - 5–10 σταγόνες ανά 100 ml νερού για να προκαλέσετε εμετό. Για τσιμπήματα εντόμων - με τη μορφή λοσιόν. για νευραλγίες και μυοσίτιδα - τρίψιμο με αμμωνία. Στη χειρουργική πρακτική, αραιώστε 25 ml σε 5 λίτρα ζεστό βρασμένο νερό και πλύνετε τα χέρια σας.
Εάν χάσετε την επόμενη χρήση (εξωτερικά) αμμωνίας, εφαρμόστε, όπως θυμάστε, την επόμενη φορά - μετά το χρόνο που καθόρισε ο γιατρός από την τελευταία φορά.
Η κατάποση μη αραιωμένης αμμωνίας προκαλεί εγκαύματα στο στομάχι, τον οισοφάγο, τον φάρυγγα και τη στοματική κοιλότητα.

Αντενδείξεις και περιορισμοί χρήσης

Υπερευαισθησία στην αμμωνία; για εξωτερική χρήση και δερματικές παθήσεις (δερματίτιδα, έκζεμα, νευροδερμάτωση, πυόδερμα και άλλα). Χρησιμοποιήστε αμμωνία με προσοχή κατά την εγκυμοσύνη, τη γαλουχία και την παιδική ηλικία (κάτω των 12 ετών).

Χρήση κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης και του θηλασμού

Χρησιμοποιήστε αμμωνία με προσοχή κατά την εγκυμοσύνη και τη γαλουχία.

Παρενέργειες της αμμωνίας

Εγκαύματα δέρματος και βλεννογόνων. αντανακλαστική διακοπή της αναπνοής (όταν εισπνέεται σε υψηλές συγκεντρώσεις).

Αλληλεπίδραση αμμωνίας με άλλες ουσίες.

Η αμμωνία εξουδετερώνει τα οξέα.

Υπερβολική δόση

Μια υπερβολική δόση αμμωνίας στο εσωτερικό προκαλεί κοιλιακό άλγος, έμετο με μυρωδιά αμμωνίας, διάρροια, τενεσμούς (την επιθυμία για αφόδευση χωρίς αυτό), διέγερση, σπασμούς και πιθανό θάνατο. εισπνοή - καταρροή, βήχας, οίδημα του λάρυγγα, αναπνευστική ανακοπή, πιθανός θάνατος. Όταν χρησιμοποιείται εξωτερικά σε υψηλές δόσεις, συμβαίνουν εγκαύματα. Εάν εμφανιστούν τέτοια συμπτώματα, είναι απαραίτητο να καλέσετε γιατρό και επείγουσα νοσηλεία για θεραπεία.

Εμπορικές ονομασίες με δραστική ουσία αμμωνία

Αμμωνία
Διάλυμα αμμωνίας
Διάλυμα αμμωνίας 10%
Αμμωνία βουβό

Το νιτρίδιο του υδρογόνου με τον τύπο NH 3 ονομάζεται αμμωνία. Είναι ένα ελαφρύ (ελαφρύτερο από τον αέρα) αέριο με έντονη οσμή. Η δομή ενός μορίου καθορίζει τη φυσική και Χημικές ιδιότητεςαμμωνία.

Δομή

Το μόριο αμμωνίας αποτελείται από ένα άτομο αζώτου και τρία άτομα υδρογόνου. Οι δεσμοί μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και αζώτου είναι ομοιοπολικοί. Το μόριο της αμμωνίας έχει σχήμα τριγωνικής πυραμίδας.

Υπάρχουν τρία ελεύθερα ηλεκτρόνια στο τροχιακό 2p του αζώτου. Τρία άτομα υδρογόνου υβριδοποιούνται μαζί τους, σχηματίζοντας τον τύπο υβριδισμού sp 3.

Ρύζι. 1. Η δομή του μορίου της αμμωνίας.

Εάν ένα άτομο υδρογόνου αντικατασταθεί από μια ρίζα υδρογονάνθρακα (C n H m), λαμβάνεται μια νέα οργανική ουσία - μια αμίνη. Δεν μπορεί να αντικατασταθεί μόνο ένα άτομο υδρογόνου, αλλά και τα τρία. Ανάλογα με τον αριθμό των υποκατεστημένων ατόμων, διακρίνονται τρεις τύποι αμινών:

πρωταρχικός(μεθυλαμίνη - CH3NH2);
δευτερεύων(διμεθυλαμίνη - CH3-NH-CH3);
τριτογενής(τριμεθυλαμίνη - CH3-N-(CH3)2).

C 2 H 4 , C 6 H 4 , (C 2 H 4) 2 και άλλες ουσίες που περιέχουν πολλά άτομα άνθρακα και υδρογόνου μπορούν να ενώσουν ένα μόριο αμμωνίας.

Ρύζι. 2. Σχηματισμός αμινών.

Η αμμωνία και οι αμίνες έχουν ένα ελεύθερο ζεύγος ηλεκτρονίων αζώτου, επομένως οι ιδιότητες των δύο ουσιών είναι παρόμοιες.

Φυσικός

Βασικές φυσικές ιδιότητες της αμμωνίας:

άχρωμο αέριο?
Δυνατή μυρωδιά;
καλή διαλυτότητα στο νερό (για έναν όγκο νερού 700 όγκοι αμμωνίας στους 20°C, στους 0°C - 1200).
ελαφρύτερο από τον αέρα.

Η αμμωνία υγροποιείται στους -33°C και γίνεται στερεή στους -78°C. Το συμπυκνωμένο διάλυμα περιέχει 25% αμμωνία και έχει πυκνότητα 0,91 g/cm 3 . Η υγρή αμμωνία διαλύει ανόργανες και οργανικές ουσίες, αλλά δεν μεταφέρει ηλεκτρικό ρεύμα.

Στη φύση, η αμμωνία απελευθερώνεται κατά τη σήψη και την αποσύνθεση οργανική ύληπου περιέχει άζωτο (πρωτεΐνες, ουρία).

Χημική ουσία

Ο βαθμός οξείδωσης του αζώτου στην αμμωνία είναι -3, το υδρογόνο - +1. Όταν σχηματίζεται αμμωνία, το υδρογόνο οξειδώνει το άζωτο, αφαιρώντας τρία ηλεκτρόνια από αυτό. Λόγω του υπολειπόμενου ζεύγους ηλεκτρονίων αζώτου και του εύκολου διαχωρισμού των ατόμων υδρογόνου, η αμμωνία είναι μια δραστική ένωση που αντιδρά με απλές και πολύπλοκες ουσίες.

Οι κύριες χημικές ιδιότητες περιγράφονται στον πίνακα.

ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ	Προϊόντα αντίδρασης	Η εξίσωση
Με οξυγόνο	Καίγεται για να σχηματίσει άζωτο ή αντιδρά με οξυγόνο παρουσία καταλύτη (πλατίνα) για να σχηματίσει μονοξείδιο του αζώτου	4NH3 +3O2 → 2N2 + 6H2O; 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O
Με αλογόνα	Άζωτο, οξύ	2NH 3 + 3Br 2 → N 2 + 6HBr
	Υδροξείδιο του αμμωνίου ή αμμωνία	NH 3 + H 2 O → NH 4 OH
Με οξέα	Άλατα αμμωνίου	NH 3 + HCl → NH 4 Cl; 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4) 2 SO 4
	Αντικαθιστά το μέταλλο για να σχηματίσει νέο αλάτι	2NH 3 + CuSO 4 → (NH 4) 2 SO 4 + Cu
Με οξείδια μετάλλων	Μειώνει το μέταλλο, σχηματίζεται άζωτο	2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O

Αξιολόγηση της έκθεσης

Μέση βαθμολογία: 4.3. Συνολικές βαθμολογίες που ελήφθησαν: 262.

Ανάγνωση:

Τούρτα Rainbow: συνταγή με φωτογραφίες Μοσχαρίσιο κρέας ψημένο σε αλουμινόχαρτο στο φούρνο Μαγείρεμα στο φούρνο: ψημένα μήλα με μέλι Πώς να φτιάξετε μήλα στο φούρνο με μέλι Χοιρινό ρολό με γέμιση Σούπα με λιωμένο τυρί και στήθος κοτόπουλου

Ανάγνωση: