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- Antes del veredicto, Sergei Egorov pidió perdón a los familiares de los asesinados. ¿Dónde sirvió Egorov, que mató a 9 personas?
- El traicionero ataque de Alemania a la URSS
- Competencias clave y su evaluación
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¿Es el azufre soluble? Azufre, compuestos de azufre. |
La invención se refiere a la producción y uso de azufre elemental, concretamente al desarrollo de nuevos disolventes eficaces para azufre elemental. El sistema propuesto es hidrato-amina de hidracina en una relación molar de 1:0,05-0,5. La mayor disolución de azufre (1344 g/l) se observa en presencia de aminas primarias en una relación molar de N 2 H 4 H 2 O:AMIN = 1: 0,5. 1 mesa La invención se refiere a la producción y uso de azufre elemental, concretamente al desarrollo de nuevos disolventes eficaces para azufre elemental. El tricloro y el tetracloroetileno se utilizan como disolventes para el azufre elemental, así como para algunos productos derivados del petróleo: AR-1, fracción de etilbenceno (EBF), resina de pirólisis - PS. Las desventajas de estos disolventes son su baja eficacia y sus altas temperaturas de disolución (superiores a 80 o C). Existe un método conocido para disolver rápidamente azufre elemental en contenedores y tuberías mediante el tratamiento con disulfuros de dialquilo que contienen de 5 a 10 partes de mono, di o triamina alifática (Patente de EE. UU. N 4239630, 1980) y. La desventaja de este método es el uso de disulfuros costosos. Su uso también es limitado debido al olor desagradable y la imposibilidad de regeneración a partir de tales soluciones de azufre. Existe un método para disolver azufre en soluciones acuosas de NaOH para formar Na 2 Sn. La mayor solubilidad del azufre se logra a 80-90 o C y una alta concentración de NaOH (30-60%). Las desventajas de este método son las altas temperaturas de disolución, el consumo significativo de azufre para las reacciones secundarias de su oxidación y las pérdidas asociadas con esto, el alto consumo de álcali y el efecto corrosivo de las soluciones resultantes. El propósito de la invención es aumentar la eficiencia del proceso de disolución de azufre y eliminar el efecto corrosivo de las soluciones de azufre. Este objetivo se logra mediante el uso de un nuevo sistema de hidrato de hidracina-amina como disolvente para el azufre elemental. Como aminas se utilizaron trietilamina, trietanolamina, morfolina y monoetanolamina. La disolución de azufre elemental en el sistema hidrato de hidrazina-amina se produce de forma exotérmica: la masa de reacción se calienta a 60-65 o C. La cantidad de azufre disuelto depende de la naturaleza de la amina utilizada y su concentración en la solución de hidrato de hidrazina (tabla ). En 1 litro de hidrato de hidracina en presencia de aminas se disuelven 700-1344 g de azufre. El mayor efecto de disolución lo exhiben las aminas primarias: la monoetanolamina. Un aumento en la fracción molar de amina en una solución de hidrato de hidrazina del 5 al 50% conduce a un aumento en la cantidad de azufre disuelto en el sistema en aproximadamente 1,5 veces. Como resultado de la disolución del azufre en el sistema hidrato de hidrazina-amina, se forman soluciones de color rojo oscuro que son estables cuando se almacenan en condiciones normales. Cuando se diluyen con agua, las soluciones resultantes eliminan rápidamente el azufre, que se libera al filtrar suspensiones acuosas. El hidrato de hidracina disuelve el azufre incluso sin la adición de aminas, pero una cantidad significativa se gasta en la formación de sulfuro de hidrógeno, lo que promueve la descomposición de la hidracina en amoníaco. El método propuesto para disolver azufre elemental tiene las siguientes ventajas. 1. Ausencia de álcali en el sistema de disolución. 2. El sistema disolvente de hidrato de hidracina y amina no provoca corrosión en las superficies metálicas. 3. Mayor eficiencia del proceso de disolución: a bajas concentraciones de amina, se disuelve más azufre en el sistema hidrato de hidrazina-amina que en el sistema hidrato de hidrazina-álcali. 4. Alta tasa de disolución en condiciones suaves. 5. Facilidad de implementación y fabricabilidad del proceso para uso industrial. 6. Obtener soluciones de azufre estables al almacenamiento y adecuadas para su uso en síntesis orgánica industrial y en diversas industrias, por ejemplo, en la industria de la celulosa y el papel. El método se ilustra con los siguientes ejemplos. Ejemplos 1-10 (los resultados se muestran en la tabla). La disolución del azufre se lleva a cabo en un equipo experimental que consta de un matraz de cuatro bocas equipado con un agitador, un condensador de reflujo, un termómetro y un orificio para la introducción del azufre. Se prepara una solución de la amina en un matraz en 50 ml de hidrato de hidracina (las concentraciones se dan en la tabla) y, mientras se agita, se introduce azufre en porciones a medida que se disuelve hasta obtener una solución saturada. Durante el proceso de disolución del azufre, la temperatura de la solución aumenta a 60-65 o C. La disolución se completa después de 1 hora. Cuando se enfrían, las soluciones de azufre de color rojo oscuro permanecen homogéneas y se almacenan durante mucho tiempo sin descomponerse. La tabla muestra las condiciones y resultados de la disolución del azufre en los nuevos sistemas desarrollados. Ejemplo 11 (para comparación). De manera similar, la disolución del azufre se lleva a cabo en hidrato de hidrazina puro en ausencia de una amina. Se disuelven 32 g de azufre en 50 ml de hidrato de hidracina, lo que en 1 litro equivale a 640 g o 20 mol/l, es decir. menos que en presencia de amina (ver tabla). Cuando se diluye con agua, las soluciones de azufre se destruyen y la mayor parte del azufre precipita. Afirmar Un método para disolver azufre elemental tratándolo con un disolvente, caracterizado porque como disolvente se utiliza una mezcla de hidrato de hidrazina y amina, tomada en una relación molar de 1,05,0,5, respectivamente. El azufre es uno de los pesticidas más antiguos utilizados en horticultura. Comenzó a producirse en los años 40 del siglo XX. como subproducto en la purificación de gases de hornos de coque a partir de sulfuro de hidrógeno. Aplicación y finalidad del fungicida Azufre coloidal.Inicialmente, el azufre se utilizaba para combatir el oídio en los pepinos, pero luego mostró una mayor eficacia en la lucha contra otras enfermedades fúngicas. Además, el azufre coloidal inhibe la actividad vital de las garrapatas. No podrá destruirlos por completo, pero sí frenará su propagación. Hasta hace poco, el azufre se utilizaba ampliamente para combatir las enfermedades fúngicas en los cultivos de hortalizas, pero ahora ha sido sustituido por fármacos más modernos. La eficacia del azufre se basa en los vapores que produce. Es el vapor de azufre el que detiene el desarrollo de enfermedades fúngicas sin penetrar en la planta. Es más eficaz contra el oídio, el óxido y la sarna. El azufre molido se utiliza con éxito en las uvas en la lucha contra el oidio. Esta es una peligrosa enfermedad fúngica de las uvas que afecta todas las partes verdes de la planta. Cuando una planta se daña, se cubre con una capa gris con un desagradable olor a pescado. Las inflorescencias se secan y los frutos se agrietan. Para combatir el oidio se utiliza la polinización con azufre molido. A temperaturas superiores a 35 0 C se mezcla con talco. El tratamiento con azufre coloidal se realiza cuatro veces por temporada. Comenzando desde la aparición de las primeras hojas y finalizando con el tratamiento preventivo tras la cosecha. Para destruir la raíz club del repollo, al plantar plántulas, se vierte el suelo con una solución de azufre. El azufre molido ha encontrado su aplicación en los arándanos. Para cultivar con éxito esta baya, se necesitan suelos ácidos. Para acidificar el suelo para futuras plantaciones, es necesario agregar azufre molido al suelo un año antes de plantar las plántulas de arándanos a razón de 250 g por 1 m 2 de terreno. El azufre está disponible en forma de gránulos solubles en agua o bombas de humo. Estos últimos son convenientes de usar en sótanos o sótanos para eliminar los patógenos de enfermedades fúngicas. El tratamiento con azufre coloidal funciona mejor por la mañana o por la noche, cuando el tiempo está tranquilo. No se debe utilizar azufre durante el período de floración. Algunos cultivos de calabaza y variedades de grosella espinosa son especialmente sensibles a los efectos del azufre, experimentan quemaduras en las hojas y caída de las mismas;
El efecto protector del azufre dura aproximadamente 10 días y comienza a actuar de tres a cuatro horas después de su aplicación. El último tratamiento con azufre debe realizarse a más tardar 3 días antes de la cosecha. Cómo diluir azufre coloidal: se diluye un paquete de azufre (40 gramos) en cinco litros de líquido. Para preparar una solución, es necesario verter azufre en el volumen requerido de agua con agitación constante hasta obtener una suspensión homogénea. La solución de azufre no se puede almacenar; debe utilizarse el día de su preparación.
El mecanismo de acción del azufre como fungicida es que el azufre penetra en el interior del hongo, se disuelve en la sustancia de su célula y se combina con el hidrógeno, desplazando el oxígeno, inhibiendo así la función respiratoria de la célula, provocando su muerte. El azufre no se puede utilizar a temperaturas del aire superiores a 35 0 C, porque esto puede provocar quemaduras o pérdida de hojas en las plantas. A temperaturas inferiores a 20 0 C, la eficacia del fármaco disminuye a cero. La mayor eficacia del azufre se produce a temperaturas de hasta 27 0 C. El azufre no se puede utilizar simultáneamente con otros pesticidas. Es compatible con muchos de ellos excepto el sulfato de hierro y aquellos en cuya composición se incluyen aceites minerales y compuestos de fósforo. Si se utilizan estos últimos, es necesario mantener un intervalo de amortiguamiento: 2 semanas antes de tratar las plantas con pesticidas con aceites minerales y 2 semanas después. Azufre contra el oídioTan pronto como aparezcan los primeros signos de enfermedad de las plantas con mildiú polvoriento, se debe comenzar el tratamiento. El azufre coloidal se utiliza para fresas y otros cultivos de bayas, así como para árboles frutales. El tratamiento se realiza antes del inicio de la floración. Tan pronto como las fresas tengan pedúnculos, se deben tratar con una solución de karbofos al 10% y azufre coloidal (50 g de azufre por cubo de solución). Dependiendo del cultivo se repite el tratamiento hasta 6 veces con un tiempo de espera de 1 día. Azufre contra las garrapatas
Desafortunadamente, el azufre coloidal no puede eliminar completamente los ácaros de las plantas, por lo que es mejor usarlo en combinación con otros medicamentos (por ejemplo, fitoverm, bitoxibacilina) y como medio de prevención. Tasas de consumoSiga el ritmo de consumo indicado en el envase. El medicamento se diluye en una proporción de 3:1 (g/l), por ejemplo, 30 g por 10 litros de agua. La frecuencia de tratamiento por temporada no es más de 5 veces. El medicamento es eficaz durante una semana y media. Para el procesamiento de árboles frutales, la norma aumenta a 80 g por 10 litros. Para combatir las garrapatas son suficientes 10 g por 10 litros de agua. Para los pepinos de campo abierto, la tasa de consumo es inferior a 20 g por 10 l. Medidas de precauciónEl azufre coloidal pertenece a la tercera clase de peligro. Antes de fumigar cultivos con azufre, se deben aislar las mascotas y los niños del área de tratamiento. Al tratar con azufre, es necesario proteger completamente las membranas mucosas y la piel del contacto con él: use una venda protectora, gafas, ropa protectora, guantes de goma y un gorro. Después de finalizar el tratamiento se debe lavar el equipo de protección, lavar las manos y la cara con jabón y enjuagar la boca. No se pueden utilizar recipientes de comida para preparar una solución de azufre. Los expertos recomiendan enterrar los contenedores usados en el suelo después de su uso, lejos de edificios residenciales. En condiciones de jardinería, esto no es fácil de hacer; en este caso, se recomienda limpiar el recipiente tanto como sea posible y almacenarlo por separado de otros recipientes. No lo utilice para otros fines. Los envases de azufre abiertos no se pueden almacenar en la superficie del suelo ni arrojar al agua, ni se pueden eliminar con la basura doméstica. Empaque los envases de azufre coloidal usados lo mejor posible para su eliminación. Primeros auxilios en caso de intoxicación.El azufre es ligeramente tóxico para los humanos: si entra en contacto con la piel, puede producirse dermatitis de contacto. La inhalación de azufre provoca bronquitis por azufre. Si le entra azufre en la piel, debe lavarla minuciosamente con agua y jabón; si le entra en los ojos, enjuáguelos con abundante agua. En caso de ingestión de azufre, beber abundante agua con carbón activado (1 g: 1 kg persona). En caso de intoxicación por azufre, es mejor consultar a un médico. AlmacenamientoEl azufre se almacena en cuartos secos a una temperatura que no exceda los +30 0 C, lejos de productos alimenticios, fuera del alcance de los niños y las mascotas.
No almacene azufre en un lugar que pueda calentarse con el sol, no permita que se mezcle con fertilizantes minerales y especialmente que contengan nitrógeno. Esto puede hacer que se encienda. El azufre se disuelve bien en trementina. Es más o menos soluble en muchos otros líquidos orgánicos. Por ejemplo, en 100 g de éter se disuelven en condiciones normales aproximadamente 0,2 g de azufre. El azufre puro no es venenoso. Su ingesta interna en pequeñas cantidades favorece la reabsorción de abscesos y es útil, en particular, para las hemorroides. En dosis de aproximadamente 1 g, a veces se prescribe como laxante. El cuerpo humano no se vuelve adicto al azufre, pero su consumo prolongado puede afectar negativamente al funcionamiento del hígado y los intestinos. El azufre muy finamente triturado (precipitado) se incluye en una serie de ungüentos destinados al cuidado de la piel y al tratamiento de enfermedades de la piel. Interesantes experiencias de uso de azufre en la construcción. El azufre fundido se mezcla con fibra de vidrio y se enfría. El resultado es un material de construcción duradero que no deja pasar la humedad ni el frío. El ejemplo más simple de electreto es el azufre, una sustancia capaz de mantener una carga eléctrica durante mucho tiempo (incluidos diferentes signos en superficies opuestas) y crear un campo eléctrico en el espacio circundante. El estado electreto normalmente se logra calentando y luego enfriando placas de una sustancia adecuada en un campo eléctrico suficientemente fuerte. Los electretos son como análogos eléctricos de los imanes permanentes y encuentran una variedad de usos prácticos. Los estados de valencia más característicos del azufre son -2, 0, +4 y +6. A continuación se muestra un diagrama de los potenciales redox correspondientes a las transiciones entre ellos: Valor -2 0 +4 +6 Ambiente ácido +0,14 +0,45 +0,17 Ambiente alcalino -0,48 -0,61 -0,91 En climas fríos, el azufre es relativamente inerte (se combina energéticamente solo con flúor), pero cuando se calienta se vuelve muy activo químicamente: reacciona con cloro y bromo (pero no con yodo), oxígeno, hidrógeno y metales. Como resultado de reacciones de este último tipo, se forman los correspondientes compuestos de azufre, por ejemplo: Fe + S = FeS + 96 kJ El azufre no se combina con el hidrógeno en condiciones normales. Sólo cuando se calienta se produce una reacción reversible: H2 + S = H2S + 21 kJ cuyo equilibrio, a unos 350 °C, se desplaza hacia la derecha y al aumentar la temperatura se desplaza hacia la izquierda. En la práctica, el sulfuro de hidrógeno se suele obtener por acción de ácidos diluidos sobre el sulfuro de hierro: PANATENEA, en la antigua Ática, fiestas en honor a la diosa Atenea (La Gran Panatenea, una vez cada 4 años, la Pequeña, anualmente). El programa incluía: el rito principal: una procesión a la acrópolis, sacrificios y competiciones (gimnasia, equitación, poética y musical). ENCUESTA, un método para recopilar información primaria sobre hechos objetivos y (o) subjetivos a partir de las palabras del encuestado. En la investigación social se suelen utilizar encuestas por muestreo (ver Observación de muestras) para estudiar la opinión pública, la demanda de los consumidores, etc. Los principales medios son los cuestionarios y las entrevistas. CUARTA CONVERSIÓN, en metalurgia: procesamiento adicional de metal (principalmente productos laminados) obtenido después de las tres primeras etapas de procesamiento: laminado en frío de metal, perfilado de bandas (producción de perfiles doblados), embutición, aplicación de recubrimientos protectores, así como la producción de ferretería y algunos productos para el hogar. Azufre Estructura y propiedades de los átomos. Los átomos de azufre, como los átomos de oxígeno y todos los demás elementos del subgrupo principal del grupo VI, contienen 6 electrones en el nivel de energía exterior, de los cuales 2 son electrones desapareados. Sin embargo, en comparación con los átomos de oxígeno, los átomos de azufre tienen un radio mayor y un valor de electronegatividad más bajo y, por lo tanto, exhiben propiedades reductoras pronunciadas, formando compuestos con estados de oxidación +2, +4, +6. En relación con elementos menos electronegativos (hidrógeno, metales), el azufre presenta propiedades oxidantes y adquiere un estado de oxidación de -2. Azufre- una sustancia simple. El azufre, como el oxígeno, se caracteriza por la alotropía. Se conocen muchas modificaciones del azufre con una estructura cíclica o lineal de moléculas de diversas composiciones. La modificación más estable se conoce como azufre rómbico y consta de moléculas S8. Sus cristales tienen forma de octaedros con esquinas recortadas. Son de color amarillo limón y translúcidos, con un punto de fusión de 112,8 °C. Todas las demás modificaciones se transforman en esta modificación a temperatura ambiente. Se sabe, por ejemplo, que durante la cristalización a partir de una masa fundida se obtiene primero azufre monoclínico (cristales en forma de aguja, punto de fusión 119,3 ° C), que luego se convierte en azufre ortorrómbico. Cuando se calientan trozos de azufre en un tubo de ensayo, se derrite y se convierte en un líquido amarillo. A una temperatura de aproximadamente 160 °C, el azufre líquido comienza a oscurecerse y se vuelve tan espeso y viscoso que ni siquiera sale del tubo de ensayo, pero al calentarlo más se convierte en un líquido muy móvil, pero conserva el mismo color marrón oscuro. color. Si lo viertes en agua fría, se endurece hasta formar una masa gomosa transparente. Esto es azufre plástico. También se puede obtener en forma de hilos. Sin embargo, al cabo de unos días también se convierte en azufre rómbico. El azufre no se disuelve en agua. Los cristales de azufre se hunden en el agua, pero el polvo flota en la superficie del agua, ya que los pequeños cristales de azufre no se mojan con el agua y se mantienen a flote gracias a pequeñas burbujas de aire. Este es un proceso de flotación. El azufre es ligeramente soluble en alcohol etílico y éter dietílico y se disuelve fácilmente en disulfuro de carbono. En condiciones normales, el azufre reacciona con todos los metales alcalinos y alcalinotérreos, cobre, mercurio y plata. Esta reacción es la base de la eliminación y neutralización del mercurio derramado, por ejemplo, de un termómetro roto. Las gotas visibles de mercurio se pueden recoger en una hoja de papel o en una placa de cobre. Cualquier mercurio que entre en las grietas debe cubrirse con azufre en polvo. Este proceso se llama desmercurización. Cuando se calienta, el azufre también reacciona con otros metales (Zn, Al, Fe), y solo el oro no interactúa con él bajo ninguna condición. El azufre también presenta propiedades oxidantes con el hidrógeno, con el que reacciona cuando se calienta. El azufre y sus compuestos se encuentran entre las clases más importantes de pesticidas. |
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