تولید و خواص اکسیژن. شیمی اکسیژن را نمی توان با جابجایی آب جمع آوری کرد

یک ماده در حال سوختن را در یک لوله آزمایش حاوی اکسیژن قرار دهید.

1. چه روش های آزمایشگاهی برای تولید اکسیژن را می شناسید؟ معادلات واکنش مربوطه را بنویسید.

2. مشاهدات را شرح دهید. محل لوله آزمایش را در طول آزمایش توضیح دهید.

3- معادله ای برای واکنش شیمیایی تجزیه پرمنگنات پتاسیم هنگام گرم شدن بنویسید.

4. چرا یک ترکش در حال دود در لوله آزمایش با اکسیژن چشمک می زند؟

تجربه 2.تولید هیدروژن از اثر یک فلز بر روی اسید

دستگاهی متشکل از یک لوله آزمایش با یک درپوش که یک لوله شیشه ای با انتهای کشیده از آن عبور می کند، جمع کنید (شکل 5). چند تکه روی را در یک لوله آزمایش قرار دهید و محلول رقیق اسید سولفوریک را به آن اضافه کنید. درپوش را با لوله بیرون کشیده محکم وارد کنید، لوله آزمایش را به صورت عمودی در گیره پایه محکم کنید. تکامل گاز را مشاهده کنید.

هیدروژنی که از لوله خارج می شود نباید حاوی ناخالصی های هوا باشد. لوله آزمایش را وارونه روی لوله خروجی گاز قرار داده و بعد از نیم دقیقه آن را خارج کرده و بدون اینکه آن را برگردانید روی شعله مشعل قرار دهید. اگر هیدروژن خالص وارد لوله آزمایش شود، به آرامی مشتعل می شود (در هنگام اشتعال صدای ضعیفی شنیده می شود).

اگر در لوله آزمایش هوا با هیدروژن مخلوط شود، یک انفجار کوچک رخ می دهد که با صدای تیز همراه است. در این صورت آزمایش خلوص گاز باید تکرار شود. پس از اطمینان از خروج هیدروژن خالص از دستگاه، آن را در دهانه لوله کشیده شده روشن کنید.

سوالات و تکالیف آزمون:

1. روش های تولید و جمع آوری هیدروژن در آزمایشگاه را مشخص کنید. معادلات واکنش مربوطه را بنویسید.

2- معادله ای برای واکنش شیمیایی تولید هیدروژن در شرایط آزمایشی بنویسید.

3. یک لوله آزمایش خشک را روی شعله هیدروژن نگه دارید. در اثر احتراق هیدروژن چه ماده ای به وجود می آید؟ معادله واکنش احتراق هیدروژن را بنویسید.

4. چگونه می توان خلوص هیدروژن به دست آمده در طول آزمایش را بررسی کرد؟

تجربه 3.تولید آمونیاک

مخلوطی از کلرید آمونیوم و هیدروکسید کلسیم را که قبلاً در ملات آسیاب شده است، در یک لوله آزمایشی با لوله خروجی گاز قرار دهید (شکل 6). به بوی مخلوط توجه کنید. لوله آزمایش را با مخلوط در یک پایه قرار دهید تا کف آن کمی بالاتر از سوراخ باشد. لوله آزمایش را با یک درپوش با یک لوله خروجی گاز ببندید و روی انتهای خمیده آن لوله آزمایش را وارونه قرار دهید. لوله آزمایش را با مخلوط به آرامی گرم کنید. کاغذ تورنسل مرطوب شده با آب را روی دهانه لوله آزمایش وارونه بمالید. به تغییر رنگ کاغذ تورنسل توجه کنید.

سوالات و تکالیف آزمون:

1. چه ترکیبات هیدروژنی نیتروژن را می شناسید؟ فرمول و نام آنها را بنویسید.

2. پدیده های رخ داده را توصیف کنید. محل لوله آزمایش را در طول آزمایش توضیح دهید.

3- معادله ای برای واکنش بین کلرید آمونیوم و هیدروکسید کلسیم بنویسید.

تجربه 4.تولید اکسید نیتریک (IV)

دستگاه را مطابق شکل مونتاژ کنید. 7. مقداری براده های مسی را در فلاسک قرار دهید و 5-10 میلی لیتر اسید نیتریک غلیظ را داخل قیف بریزید. اسید را در قسمت های کوچک داخل فلاسک بریزید. گاز آزاد شده را در لوله آزمایش جمع آوری کنید.

سوالات و تکالیف آزمون:

1. پدیده های رخ داده را توصیف کنید. رنگ گاز آزاد شده چیست؟

2. یک معادله برای واکنش بین مس و اسید نیتریک غلیظ بنویسید.

3. اسید نیتریک چه خواصی دارد؟ چه عواملی ترکیب موادی را که به آنها کاهش می یابد تعیین می کند؟ نمونه هایی از واکنش های بین فلزات و اسید نیتریک را بیاورید که در نتیجه محصولات احیای HNO 3 NO 2، NO، N 2 O، NH 3 هستند.

تجربه 5.بدست آوردن کلرید هیدروژن

15-20 گرم کلرید سدیم را در یک فلاسک Wurtz قرار دهید. داخل یک قیف قطره ای - محلول غلیظ اسید سولفوریک (شکل 8). انتهای لوله خروجی گاز را برای جمع آوری کلرید هیدروژن در یک ظرف خشک قرار دهید تا لوله تقریباً به پایین برسد. دهانه ظرف را با یک گلوله پنبه شل بپوشانید.

یک کریستالایزر با آب در کنار دستگاه قرار دهید. محلول اسید سولفوریک را از قیف قطره ای بریزید.

برای تسریع واکنش، فلاسک را کمی گرم کنید. وقتی تمام شد

با پشم پنبه ای که دهانه ظرف را می پوشاند، مه ظاهر می شود،

حرارت دادن فلاسک را متوقف کنید و انتهای لوله خروجی گاز را با آب داخل فلاسک پایین بیاورید (لوله را بالای آب نزدیک نگه دارید، بدون اینکه آن را در آب پایین بیاورید). پس از برداشتن پشم، بلافاصله دهانه ظرف را با هیدروژن کلرید با صفحه شیشه ای ببندید. ظرف را وارونه کنید، آن را در یک کریستالایزر با آب فرو کنید و بشقاب را بردارید.

سوالات و تکالیف آزمون:

1. پدیده های مشاهده شده را توضیح دهید. علت تشکیل مه چیست؟

2. حلالیت کلرید هیدروژن در آب چقدر است؟

3. محلول به دست آمده را با کاغذ تورنسل تست کنید. مقدار pH چقدر است؟

4. معادله واکنش شیمیایی برهمکنش کلرید سدیم جامد با غلیظ را بنویسیداسید سولفوریک.

تجربه 6.تولید و جمع آوری مونوکسید کربن (IV)

نصب از یک دستگاه کیپ تشکیل شده است 1 دو فلاسک تیشچنکو به صورت سری به هم متصل شده اند 2 و 3 (بطری 2 پر از آب برای تصفیه مونوکسید کربن عبوری (IV) از کلرید هیدروژن و ناخالصی های مکانیکی، بطری 3 - اسید سولفوریک برای خشک کردن گاز) و فلاسک 4 با ظرفیت 250 میلی لیتر برای جمع آوری مونوکسید کربن (IV) (شکل 9).

برنج. 9. دستگاه تولید مونوکسید کربن (IV)

سوالات و تکالیف آزمون:

1. یک تکه روشن را در یک فلاسک حاوی مونوکسید کربن (IV) قرار دهید و توضیح دهید که چرا شعله خاموش می شود.

2- معادله ای برای واکنش تشکیل مونوکسید کربن (IV) بنویسید.

3. آیا می توان از محلول غلیظ اسید سولفوریک برای تولید مونوکسید کربن استفاده کرد؟

4. گاز آزاد شده از دستگاه کیپ را به داخل لوله آزمایش با آب رنگی عبور دهید محلول خنثیتورنسل چه چیزی مشاهده می شود؟ معادلات واکنشی را که هنگام حل شدن گاز در آب رخ می دهد بنویسید.

سوالات کنترلی:

1. مشخصات اصلی حالت گازی یک ماده را فهرست کنید.

2. طبقه بندی گازها را بر اساس 4-5 ویژگی اساسی پیشنهاد کنید.

3. قانون آووگادرو چگونه خوانده می شود؟ بیان ریاضی آن چیست؟

4. معنای فیزیکی میانگین جرم مولی مخلوط را توضیح دهید.

5. میانگین جرم مولی هوای مشروط را محاسبه کنید، که در آن کسر جرمی اکسیژن 23٪ و نیتروژن - 77٪ است.

6. کدام یک از گازهای زیر سبکتر از هوا است: مونوکسید کربن (II)، مونوکسید کربن (IV)، فلوئور، نئون، استیلن C 2 H 2، فسفین PH 3؟

7. چگالی هیدروژن مخلوط گازی متشکل از آرگون با حجم 56 لیتر و نیتروژن با حجم 28 لیتر را تعیین کنید. حجم گاز در مقادیر استاندارد داده می شود.

8. یک ظرف باز با فشار ثابت از 17 درجه سانتیگراد تا 307 درجه سانتیگراد گرم می شود. چه کسری از هوا (بر حسب جرم) در ظرف جابجا می شود؟

9. جرم 3 لیتر نیتروژن را در دمای 15 درجه سانتیگراد و فشار 90 کیلو پاسکال تعیین کنید.

10. جرم 982.2 میلی لیتر گاز در دمای 100 درجه سانتیگراد و فشار 986 پاسکال برابر با 10 گرم است.

تجزیه و تحلیل توزیع نیروی فیزیکی
هنگام استفاده از وسایل شیمیایی

آزمایش نمایشی و بسیاری از کارهای عملی مبتنی بر استفاده از ابزارهای شیمیایی ساده است. دانش‌آموزان علاوه بر آشنایی با دگرگونی‌های شیمیایی مواد، باید جوهر فیزیکی آن چیزی را که در حال رخ دادن است، درک کنند و بتوانند با استفاده از نقاشی یک وسیله، جوهر آنچه را که در حال وقوع است توضیح دهند: چه چیزی در کجا حرکت می‌کند و چه چیزی در کجا اتفاق می‌افتد.

یکی از ابزارهای کلاس شیمی گازومتر است. در شکل شکل 1 یک گازسنج پر از گاز را نشان می دهد. این می تواند اکسیژن باشد، همانطور که در شکل نشان داده شده است، دی اکسید کربن یا فقط هوا. جرثقیل ها 1 و 2 در این لحظه بسته هستند گاز، مطابق قانون پاسکال، بر دیواره ظرف و آب فشار وارد می کند. شیر آب را باز کنید 1 ، ستون آب از قیف به گاز فشار وارد می کند، آن را فشار می دهد، اما به دلیل فشار گاز داخلی و فشار آب متعادل است، هیچ اتفاقی نمی افتد. شیر آب را باز کنید 2 ، گاز به سرعت به سمت خروجی می رود (میزان جریان با چرخاندن دقیق شیر تنظیم می شود). فشار داخل ظرف کاهش می یابد - و آب از قیف وارد گازومتر می شود. پس از بستن شیر آب 2 استخراج گاز متوقف می شود، سطح آب در سطح بالاتری تنظیم می شود، زیرا یک موازنه جدید قدرت در حال ظهور است. برای قطع فشار آب، شیر آب را ببندید 1 .

دستگاه دوم، مشابه گازومتر، دستگاه کیپ است (شکل 2). در این دستگاه امکان به دست آوردن هیدروژن از روی و اسید هیدروکلریک (نگاه کنید به شکل 2)، سولفید هیدروژن از سولفید آهن، دی اکسید کربن از سنگ مرمر وجود دارد. در جایگاه آدستگاه سالم است، شیر آب باز است. محلول قوی اسید کلریدریک به قسمت پایینی دستگاه می ریزد، آن را پر می کند و فلز روی را که روی مش مسی قرار دارد خیس می کند. روی در اسید حل می شود، با آن واکنش نشان می دهد، هیدروژن حاصل به کره میانی دستگاه می رود، هوا را جابجا می کند و با آن مخلوط می شود. بنابراین، گاز خروجی باید از نظر خلوص بررسی شود. توزیع نیروهای فیزیکی در دستگاه در شکل 1 نشان داده شده است. 2 با استفاده از فلش.

شیر آب را ببندید. هیدروژن به شکل گیری ادامه می دهد، مقدار آن افزایش می یابد. از آنجایی که خروجی گاز مسدود شده است، فشار داخل کره افزایش می یابد. اسید را از کره میانی خارج می کند تا زمانی که اسید دیگر سطح روی را نپوشاند. واکنش شیمیایی متوقف می شود (روی آغشته به اسید برای مدتی به واکنش با آن ادامه می دهد). فشار داخلی در دستگاه ایجاد شده توسط هیدروژن و فشار ایجاد شده توسط سیل هیدرولیک متعادل است.

بیایید به روش های جمع آوری گازها نگاه کنیم. در شکل شکل 3 نحوه جمع آوری گاز را با استفاده از روش جابجایی هوا نشان می دهد. اگر گاز سمی باشد، این عملیات در هود بخار انجام می شود. گازهایی که از هوا سنگین‌تر هستند - CO 2، O 2، HCl، SO 2 که وارد کوزه یا بشر می‌شوند، هوا را جابجا می‌کنند.

هنگام مطالعه دی اکسید کربن: خواص فیزیکی و عدم توانایی آن در حمایت از احتراق مواد آلی، نشان داده شده است. تجربه سرگرم کنندهخاموش کردن شمع پارافین در حال سوختن در هوا (شکل 4). دی اکسید کربن که سنگین تر است، تحت تأثیر گرانش سقوط می کند. ظرف را پر می کند و هوای موجود در آن را جابجا می کند. یک شمع در فضایی از دی اکسید کربن خاموش می شود.

دستگاه نشان داده شده در شکل. 5، دانش آموزان در طول کار عملی "تولید اکسیژن و مطالعه خواص آن" را جمع آوری می کنند. این دستگاه روش جمع آوری گاز با جابجایی هوا (مبنای فیزیکی مفهوم "چگالی نسبی") را نشان می دهد.

روش دیگر جمع آوری گازها جابجایی آب از ظرف است. به این ترتیب، امکان جمع آوری گازهایی که در آب کم محلول هستند، به ویژه اکسید نیتروژن (II) وجود دارد (شکل 6). گاز از راکتور 1 وارد لوله خروجی گاز می شود 2 ، زیر یک استوانه وارونه آورده شده است 3 . با عبور از ستون آب، گاز در پایین سیلندر جمع می شود. تحت فشار گاز، آب از سیلندر به بیرون رانده می شود.

اگر گازی در آب کم محلول باشد، این گاز می تواند

اما همانطور که در شکل نشان داده شده است آب را اشباع کنید. 7. در چنین دستگاهی می توانید کلر (نگاه کنید به شکل 7) یا دی اکسید گوگرد با افزودن سولفیت سدیم غلیظ به کریستال های سولفیت سدیم تولید کنید. اسید سولفوریک. گاز تولید شده در فلاسک Wurtz وارد یک لوله خروجی گاز می شود که انتهای آن در آب غوطه ور می شود. گاز تا حدی در آب حل می شود و تا حدی فضای بالای آب را پر می کند و هوا را جابجا می کند.

اگر گاز بسیار محلول در آب باشد، نمی توان آن را با جابجایی آب جمع آوری کرد. در شکل 8 و 9 نشان می دهد که چگونه کلرید هیدروژن و آمونیاک توسط جابجایی هوا جمع آوری می شوند. در همان انجیر. 8 و 9
(نگاه کنید به صفحه 22) انحلال گازها را هنگامی که لوله های آزمایش با HCl و NH 3 در آب غوطه ور می شوند نشان می دهد.

اگر با کلرید هیدروژن از یک لوله آزمایش (با معرف) با یک لوله خروجی گاز که در آب فرو رفته است اشباع کنید (شکل 10)، اولین بخش های گاز فوراً در آب حل می شوند. حدود 500 لیتر هیدروژن کلرید در 1 لیتر آب حل می شود، بنابراین گاز ورودی فشار اضافی ایجاد نمی کند. در شکل شکل 10 یک تغییر ثابت در فشار گاز را نشان می دهد پداخلی در لوله واکنش نسبت به فشار جو پدستگاه خودپرداز. فشار داخل دستگاه کمتر از فشار خارجی می شود و آب به سرعت لوله خروجی گاز و خود دستگاه را پر می کند. لوله آزمایش علاوه بر خراب کردن آزمایش ممکن است ترک بخورد.

هنگام مطالعه خواص شیمیایی فلز سدیم (شکل 11)، نه تنها مشاهده رفتار آن در واکنش با آب، بلکه توضیح پدیده های مشاهده شده نیز مهم است. مشاهده اول این است که سدیم روی سطح آب باقی می ماند، بنابراین چگالی آن کمتر از واحد (چگالی آب) است. مشاهده دوم این است که سدیم به دلیل اثر دافعه گاز آزاد شده در آب "عجله" می کند. مشاهده سوم این است که سدیم ذوب می شود و به یک توپ تبدیل می شود. واکنش بین سدیم و آب گرمازا است. گرمای آزاد شده برای ذوب سدیم کافی است، بنابراین یک فلز قابل ذوب است. مشاهده چهارم این است که واکنش با فلاش ها همراه است، بنابراین، گرمای واکنش هم برای احتراق خود به خودی سدیم و هم برای ریزانفجار هیدروژن کافی است. اگر واکنش در یک فضای باریک (در یک لوله آزمایش) و حتی با یک قطعه بزرگ سدیم انجام شود، نمی توان از انفجار هیدروژن جلوگیری کرد. برای جلوگیری از انفجار، واکنش در یک کریستالایزر یا در یک فنجان با قطر بزرگ با استفاده از یک قطعه کوچک سدیم انجام می شود.

باید داده شود توجه بزرگقانون حل کردن اسید سولفوریک غلیظ در آب (شکل 12). اسید به عنوان مایعی سنگین تر به ته فلاسک ته گرد می رود. هر چیز دیگری در شکل نشان داده شده است. 12.

شکل گیری تفکر فیزیکی و شیمیایی با مطالعه اکسیژن (هم در دوره شیمی اولیه و هم در دوره شیمی آلی) تسهیل می شود. این در مورد استدر مورد استفاده از اکسیژن و استیلن در جوشکاری و برش خودکار فلزات (شکل 13). هنگام جوشکاری، یک شعله با دمای بالا از استیلن که در اکسیژن می سوزد (تا 2500 درجه سانتیگراد) به سمت سیم فلزی و ناحیه جوش هدایت می شود. فلز ذوب می شود و درز ایجاد می کند. در طول برش خودزا، شعله فلز را ذوب می کند و اکسیژن اضافی آن را می سوزاند.

هر کلاس شیمی دارای سیلیکون به عنوان یک ماده ساده نیست. بیایید آن را از نظر هدایت الکتریکی با استفاده از یک وسیله ساده بررسی کنیم: یک کاوشگر با انتهای آهنی کشیده، یک لامپ (که روی پایه نصب شده است)، و یک سیم برق با دوشاخه (شکل 14). لامپ می درخشد، اما نه روشن - واضح است که سیلیکون جریان الکتریکی را هدایت می کند، اما مقاومت قابل توجهی در برابر آن ایجاد می کند.

عنصر شیمیایی سیلیکون مشابه کربن است، اما شعاع اتم های آن بزرگتر از شعاع اتم های کربن است. سیلیکون به عنوان یک ماده ساده دارای شبکه کریستالی (اتمی) یکسان (مانند الماس) با جهت چهار وجهی پیوندهای شیمیایی است. الماس دارای پیوندهای کووالانسی قوی است و الکتریسیته را هدایت نمی کند. در سیلیکون، همانطور که حتی یک آزمایش خشن نشان می‌دهد، برخی از جفت‌های الکترون تبخیر می‌شوند که مقداری رسانایی الکتریکی ماده را تعیین می‌کند. علاوه بر این، سیلیکون گرم می شود (برخی از دانش آموزان این فرصت را دارند که این موضوع را تأیید کنند)، که همچنین نشان دهنده مقاومت ماده در برابر جریان الکتریکی است.

دانش آموزان با علاقه زیادی مطالعه خواص فیزیکی و شیمیایی بنزن را تماشا می کنند (شکل 15). یک لایه بنزن به ضخامت 2 میلی متر به مقدار کمی آب اضافه کنید (شکل 15 را ببینید، آ). مشاهده می شود که این دو مایع بی رنگ با هم مخلوط نمی شوند. ما این مخلوط طبقه بندی شده را با تکان دادن شدید مخلوط می کنیم و یک امولسیون "خاکستری" به دست می آوریم. لوله آزمایش را در حالت عمودی ثابت کنید. دانش آموزان جداسازی تدریجی بنزن و آب را مشاهده می کنند که ابتدا سطح پایین تر آن شفاف می شود و پس از مدت کوتاهی توزیع اولیه را به دست می آوریم. مولکول های آب سبک تر از مولکول های بنزن هستند، اما چگالی آن کمی بیشتر است. برهمکنش بین مولکول های بنزن غیر قطبی و مولکول های آب قطبی ناچیز و بسیار ضعیف است، بنابراین بیشتر بنزن به سطح آب رانده می شود (شکل 15 را ببینید، ب).

اکنون بنزن را به چندین میلی لیتر آب برم (با شدت رنگ کم) اضافه کنید (شکل 15 را ببینید. ب). مایعات مخلوط نمی شوند. محتویات لوله را به شدت مخلوط کنید و اجازه دهید سیستم ته نشین شود. برم که قبلا در آب حل شده بود به لایه بنزن استخراج می شود که با تغییر رنگ و افزایش شدت آن قابل مشاهده است.

چند میلی لیتر محلول قلیایی ضعیف را به محتویات لوله آزمایش اضافه کنید.
(شکل 15 را ببینید، ب). برم با قلیایی واکنش می دهد. لایه بنزن تغییر رنگ می دهد و مواد معدنی و آب حاصل از آن به لایه پایین (آبی) عبور می کند.

در این مقاله، ما خود را به مثال‌هایی محدود کردیم که نه تنها ارتباط بین تدریس شیمی و فیزیک را نشان می‌دهد، بلکه کمبود کتاب‌های درسی را جبران می‌کند که معمولاً این پدیده‌های فیزیکی در آنها منعکس نشده است.

کار عملی (1 ساعت) کلاس هشتم

کار توسط دانش آموزان به طور مستقل و زیر نظر معلم انجام می شود.
من نتیجه تلاش چندین ساله خود را در زمینه تهیه و انجام کارهای عملی در مدرسه راهنماییدر درس های شیمی در کلاس های 8 تا 9:

• "تهیه و خواص اکسیژن"
• "تهیه محلول های نمک با کسر جرمی معینی از ماده محلول"
• "تعمیم اطلاعات در مورد مهمترین طبقات ترکیبات معدنی"
• "تجزیه الکترولیتی"
• "زیرگروه اکسیژن" (به شماره بعدی روزنامه "شیمی" مراجعه کنید).

همه آنها در کلاس درس توسط من آزمایش شد. آنها را می توان هنگام مطالعه یک دوره شیمی مدرسه، هر دو مورد استفاده قرار داد برنامه جدید O.S Gabrielyan و طبق برنامه G.E.F.F.
آزمایش دانش آموزی یک نوع است کار مستقل. این آزمایش نه تنها دانش آموزان را با مفاهیم، ​​مهارت ها و توانایی های جدید غنی می کند، بلکه راهی برای آزمایش حقیقت دانشی است که آنها به دست آورده اند، به درک عمیق تر مطالب و جذب دانش کمک می کند. این به شما امکان می دهد تا اصل تغییرپذیری را در درک دنیای اطراف به طور کامل پیاده سازی کنید ، زیرا جوهر اصلی این اصل ارتباط با زندگی با فعالیت های عملی آینده دانش آموزان است.

اهداف. قادر به دریافت اکسیژن در آزمایشگاه و جمع آوری آن با استفاده از دو روش: جابجایی هوا و جابجایی آب. تایید تجربی خواص اکسیژن؛ قوانین ایمنی را بدانید
تجهیزات. پایه فلزی با پا، لامپ الکلی، کبریت، لوله آزمایش با لوله خروجی گاز، لوله آزمایش، گلوله پنبه، پیپت، فنجان، تراشه، سوزن (یا سیم)، کالبد شکافی کریستالایزر با آب، دو فلاسک مخروطی با درپوش.
معرف ها. KMnO4 کریستالی (5-6 گرم)، آب آهک Ca(OH) 2، زغال چوب،
Fe (سیم فولادی یا گیره کاغذ).

مقررات ایمنی.
با تجهیزات شیمیایی با احتیاط رفتار کنید!
یاد آوردن! لوله آزمایش با نگه داشتن آن در حالت شیبدار در تمام طول آن با دو یا سه حرکت در شعله لامپ الکلی گرم می شود. هنگام گرم کردن، دهانه لوله آزمایش را از خود و همسایگانتان دور کنید.

قبلا دانش آموزان دریافت می کردند مشق شب، با مطالعه محتوای کار آینده مطابق دستورالعمل ها، در حالی که همزمان از مطالب کتاب های درسی کلاس هشتم توسط O.S. Gabrielyan (§ 14، 40) یا G.E. در دفترچه های کار عملی، نام موضوع، هدف را یادداشت کنید، تجهیزات و معرف ها را فهرست کنید و جدولی برای گزارش تهیه کنید.

در طول کلاس ها

من یک تجربه بالا گذاشتم
از هزار نظر
فقط متولد شده
خیال پردازی.

M.V. Lomonosov

به دست آوردن اکسیژن
روش جابجایی هوا

(10 دقیقه)

1. پرمنگنات پتاسیم (KMnO4) را در یک لوله آزمایش خشک قرار دهید. یک گلوله گشاد از پشم پنبه را در دهانه لوله آزمایش قرار دهید.
2. لوله آزمایش را با یک درپوش با لوله خروجی گاز ببندید و نشتی را بررسی کنید (شکل 1).

	جمع آوری گازها روش های جمع آوری گازها بر اساس خواص آنها تعیین می شود: حلالیت و برهمکنش با آب، هوا و سمیت گاز. دو روش اصلی جمع آوری گاز وجود دارد: جابجایی هوا و جابجایی آب. جابجایی هوا گازهایی را که با هوا برهمکنش ندارند جمع آوری کنید. بر اساس چگالی نسبی گاز در هوا، نتیجه‌گیری در مورد نحوه قرارگیری ظرف برای جمع‌آوری گاز انجام می‌شود (شکل 3، a و b). در شکل 3، a مجموعه ای از گازها را با چگالی هوای بیش از یک نشان می دهد، به عنوان مثال، اکسید نیتروژن (IV) که چگالی هوای آن 1.58 است. در شکل شکل 3b مجموعه گازهایی را با چگالی هوای کمتر از یک نشان می دهد، به عنوان مثال هیدروژن، آمونیاک و غیره. با جابجایی آب، گازهایی جمع آوری می شوند که با آب برهمکنش ندارند و در آن ضعیف حل می شوند. این روش نامیده می شود جمع آوری گاز روی آب ، که به شرح زیر انجام می شود (شکل 3، ج). سیلندر یا شیشه را با آب پر می کنند و با یک صفحه شیشه ای می پوشانند تا حباب هوا در سیلندر باقی نماند. بشقاب با دست نگه داشته می شود، سیلندر برگردانده می شود و در یک حمام شیشه ای آب فرو می رود. صفحه زیر آب برداشته می شود و یک لوله خروجی گاز به سوراخ باز سیلندر وارد می شود. گاز به تدریج آب را از سیلندر خارج کرده و آن را پر می کند و پس از آن سوراخ سیلندر زیر آب با صفحه شیشه ای بسته می شود و سیلندر پر از گاز خارج می شود. اگر گاز سنگین‌تر از هوا باشد، سیلندر به صورت وارونه روی میز قرار می‌گیرد و اگر سبک‌تر باشد، سیلندر به صورت وارونه روی صفحه قرار می‌گیرد. گازهای بالای آب را می توان در لوله های آزمایش جمع آوری کرد که مانند سیلندر با آب پر شده و با انگشت بسته شده و در یک لیوان یا حمام شیشه ای آب قرار می گیرد. گازهای سمی معمولاً با جابجایی آب جمع آوری می شوند، زیرا در این مورد به راحتی می توان لحظه ای را که گاز به طور کامل ظرف را پر می کند، یادداشت کرد. اگر نیاز به جمع آوری گاز با جابجایی هوا وجود دارد، به شرح زیر عمل کنید (شکل 3، د). یک درپوش با دو لوله خروجی گاز در فلاسک (شیشه یا سیلندر) قرار می گیرد. از طریق یکی، که تقریباً به پایین می رسد، گاز وارد می شود، انتهای دیگری با محلولی که گاز را جذب می کند در یک لیوان (کوزه) پایین می آید. به عنوان مثال، برای جذب اکسید گوگرد (IV) یک محلول قلیایی در یک لیوان ریخته می شود و آب را در یک لیوان می ریزند تا کلرید هیدروژن را جذب کند. پس از پرکردن فلاسک (شیشه) با گاز، درپوش با لوله های خروجی گاز از روی آن جدا شده و ظرف به سرعت با درپوش یا صفحه شیشه ای بسته می شود و درپوش با لوله های خروجی گاز در محلول جاذب گاز قرار می گیرد. تجربه 1.دریافت و جمع آوری اکسیژن نصب را مطابق شکل مونتاژ کنید. 4. 3-4 گرم پرمنگنات پتاسیم را در یک لوله آزمایش خشک بزرگ قرار دهید و با یک درپوش با لوله خروجی گاز ببندید. لوله آزمایش را در یک قفسه با زاویه ای قرار دهید که دهانه آن کمی به سمت بالا باشد. یک کریستالایزر با آب در کنار پایه ای که لوله آزمایش روی آن نصب شده است قرار دهید. لوله آزمایش خالی را با آب پر کنید، سوراخ را با یک صفحه شیشه ای بپوشانید و به سرعت آن را زیر و رو کنید و داخل کریستالایزر کنید. سپس بشقاب شیشه ای را در آب بیرون بیاورید. در لوله آزمایش هوا نباید وجود داشته باشد. پرمنگنات پتاسیم را در شعله مشعل حرارت دهید. انتهای لوله خروجی گاز را در آب قرار دهید. ظاهر حباب های گاز را مشاهده کنید. چند ثانیه پس از شروع رها شدن حباب ها، انتهای لوله خروجی گاز را در سوراخ لوله آزمایش پر از آب قرار دهید. اکسیژن آب را از لوله آزمایش جابجا می کند. پس از پر کردن لوله آزمایش با اکسیژن، دهانه را با یک صفحه شیشه ای بپوشانید و آن را برعکس کنید.
برنج. 4. وسیله ای برای تولید اکسیژن
برنج. 5. دستگاهی برای تولید هیدروژن
برنج. 6. دستگاه تولید آمونیاک
برنج. 7. دستگاه تولید نیتریک اکسید (IV)
برنج. 8. دستگاه تولید هیدروژن کلرید

برنج. 1. بررسی دستگاه برای سفتی

(توضیحات استاد در مورد نحوه چک کردن نشتی دستگاه) دستگاه را در پایه سه پایه محکم کنید.

3. لوله خروجی گاز را در فاصله 2 تا 3 میلی متری، بدون تماس با پایین، داخل شیشه پایین بیاورید (شکل 2).

4. ماده را در لوله آزمایش گرم کنید. (قواعد ایمنی را به خاطر بسپارید.)
5. وجود گاز را با یک ترکش در حال دود (زغال چوب) بررسی کنید. چه چیزی را مشاهده می کنید؟ چرا می توان اکسیژن را با جابجایی هوا جمع آوری کرد؟
6. اکسیژن حاصل را در دو فلاسک برای آزمایش های زیر جمع آوری کنید. فلاسک ها را با درپوش ببندید.
7. گزارش را با استفاده از جدول کامل کنید. 1، که آن را روی صفحه دفتر خود قرار می دهید.

به دست آوردن اکسیژن
روش جابجایی آب

(10 دقیقه)

1. لوله آزمایش را با آب پر کنید. لوله آزمایش را با انگشت شست خود ببندید و آن را وارونه کنید. در این حالت دست خود را با لوله آزمایش داخل کریستالایزر با آب پایین بیاورید. یک لوله آزمایش در انتهای لوله خروجی گاز بدون خارج کردن آن از آب قرار دهید (شکل 3).

2. هنگامی که اکسیژن آب لوله آزمایش را جابجا کرد، آن را با انگشت شست خود ببندید و آن را از آب خارج کنید. چرا می توان با جابجایی آب اکسیژن را جمع آوری کرد؟
توجه! در حالی که به گرم کردن لوله آزمایش با KMnO4 ادامه می دهید، لوله خروجی گاز را از کریستالایزر خارج کنید. اگر این کار انجام نشود، آب به داخل لوله آزمایش داغ منتقل می شود. چرا؟

احتراق زغال سنگ در اکسیژن

(5 دقیقه)

1. یک زغال سنگ را به سیم فلزی (سوزن کالبد شکافی) بچسبانید و آن را در شعله لامپ الکل قرار دهید.
2. یک زغال سنگ داغ را در یک فلاسک حاوی اکسیژن قرار دهید. چه چیزی را مشاهده می کنید؟ توضیح دهید (شکل 4).

3. پس از خارج کردن زغال نسوخته از ظرف، 5-6 قطره آب آهک داخل آن بریزید.
Ca(OH) 2. چه چیزی را مشاهده می کنید؟ یه توضیح بدید
4. گزارش کار را در جدول تهیه کنید. 1.

سوزاندن سیم فولادی (آهن).
در اکسیژن

(5 دقیقه)

1. یک تکه کبریت را به یک سر سیم فولادی وصل کنید. کبریت روشن کن یک سیم با کبریت در حال سوختن را در یک فلاسک حاوی اکسیژن قرار دهید. چه چیزی را مشاهده می کنید؟ توضیح دهید (شکل 5).

2. گزارش کار را در جدول تهیه کنید. 1.

میز 1

عملیات انجام شده (آنها چه می کردند)	نقاشی هایی با نام گذاری مواد اولیه و به دست آمده	مشاهدات شرایط انجام واکنش ها معادلات واکنش	توضیحات مشاهدات نتیجه گیری
مونتاژ دستگاهی برای تولید اکسیژن. بررسی دستگاه برای نشتی
به دست آوردن اکسیژن از KMnO 4 هنگام گرم شدن
اثبات به دست آوردن اکسیژن با استفاده از ترکش در حال دود شدن
ویژگی های خواص فیزیکی O 2. جمع آوری O 2 با دو روش: با جابجایی هوا، با جابجایی آب
مشخصه خواص شیمیایی O 2 اثر متقابل با مواد ساده: سوزاندن زغال سنگ، سوزاندن آهن (سیم فولادی، گیره کاغذ)

نتیجه گیری کلی کتبی در مورد کار انجام شده بنویسید (5 دقیقه).

نتیجه. یکی از راه های بدست آوردن اکسیژن در آزمایشگاه، تجزیه KMnO 4 است. اکسیژن گازی بی رنگ و بی بو است که 103/1 برابر سنگین تر از هوا است. آقای(O 2) = 32، آقای(هوا) = 29، که دلالت بر 32/29 1.103)، کمی محلول در آب است. با مواد ساده واکنش می دهد و اکسید تشکیل می دهد.

بیاورید محل کارمرتب کردن (3 دقیقه): دستگاه را جدا کنید، ظروف و لوازم جانبی را در جای خود قرار دهید.

دفترچه های خود را برای بررسی ارسال کنید.

مشق شب.

وظیفه. تعیین کنید کدام یک از ترکیبات آهن - Fe 2 O 3 یا Fe 3 O 4 - غنی تر از آهن است؟

داده شده:	پیدا کردن:
Fe 2 O 3، Fe 3 O 4 .	(Fe) در Fe 2 O 3، "(Fe) در Fe3O4

راه حل

(X) = n A r(ایکس)/ آقای، جایی که n- تعداد اتم های عنصر X در فرمول ماده.

آقای(Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160،

(Fe) = 56 2/160 = 0.7،
(Fe) = 70%

آقای(Fe 3 O 4) = 56 3 + 16 4 = 232،
"(Fe) = 56 3/232 = 0.724،
" (Fe) = 72.4٪.

پاسخ. Fe 3 O 4 از نظر آهن غنی تر از Fe 2 O 3 است.

معلم در حین کار عملی، اجرای صحیح فنون و عملیات توسط دانش آموزان را مشاهده می کند و آنها را در کارت ثبت مهارت ها یادداشت می کند (جدول 2).

جدول 2

کارت مهارت

عملیات کار عملی	اسامی دانش آموزان
	آ	ب	که در	جی	دی	E
مونتاژ دستگاهی برای تولید اکسیژن
بررسی دستگاه برای نشتی
تقویت لوله آزمایش در پای ایستاده
دست زدن به لامپ الکلی
گرم کردن لوله آزمایش با KMnO 4
بررسی انتشار O2
جمع آوری O2 در ظرف با دو روش: با جابجایی هوا، با جابجایی آب
سوزاندن زغال سنگ
سوزاندن آهن (سیم فولادی)
فرهنگ آزمایش
آماده سازی کار در دفترچه یادداشت

نمونه گزارش کار عملی انجام شده (جدول 1)

O 2 در آزمایشگاه از تجزیه KMnO 4 هنگام گرم شدن به دست می آید اثبات تولید اکسیژن با استفاده از
ترکش در حال دود شدن ترکش در حال دود شدن
(زغال سنگ) به شدت روشن می شود
در O 2 گاز O2 حاصل از احتراق پشتیبانی می کند مشخصه
خواص فیزیکی O 2. جمع آوری O 2 با دو روش:
با جابجایی هوا(ها)،
با جابجایی آب (ب)

اکسیژن هوا و آب را از رگ ها جابجا می کند اکسیژن گازی بی رنگ و بی بو است.
کمی سنگین تر از هوا، بنابراین
آن را در یک ظرف قرار داده شده در پایین جمع آوری می شود. اکسیژن کمی در آب محلول است ویژگی های خواص شیمیایی O 2. برهمکنش با مواد ساده: احتراق زغال سنگ (الف)، احتراق آهن (سیم فولادی، گیره کاغذ، براده) (ب)

زغال سنگ داغ در O 2 به خوبی می سوزد:

آب آهک کدر می شود زیرا یک رسوب نامحلول در آب از CaCO 3 تشکیل می شود:
CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. آهن با شعله روشن در اکسیژن می سوزد:

O 2 تعامل دارد
با ساده
مواد - فلزات و غیر فلزات. تشکیل رسوب سفیدوجود CO 2 در فلاسک را تایید می کند

مواد گازی از دوره شیمی معدنی و آلی

فارغ التحصیلان پایه های 9 و 11 برای آمادگی برای امتحانات آتی نیاز به مطالعه موضوع مواد گازی دارند. مشخصات فیزیکی، روش ها و روش های به دست آوردن، شناخت و کاربرد آنها). با مطالعه سرفصل های مشخصات آزمون OGE و آزمون یکپارچه دولتی (در وب سایتwww. فیپی. ru ، می توان گفت که در مورد مواد گازی عملاً بحث جداگانه ای وجود ندارد (به جدول مراجعه کنید):

آزمون یکپارچه دولتی

№14 (مشخصه خواص شیمیاییهیدروکربن ها: آلکان ها، سیکلوآلکان ها، آلکن ها، دی ئن ها، آلکین ها، هیدروکربن های معطر (بنزن و تولوئن). روش های اصلی به دست آوردن هیدروکربن ها (در آزمایشگاه)؛№26 (قوانین کار در آزمایشگاه. ظروف و تجهیزات آزمایشگاهی. قوانین ایمنی هنگام کار با مواد سوزاننده، قابل اشتعال و سمی، یعنی مواد شیمیایی خانگی. روش های علمی برای مطالعه مواد شیمیایی و تبدیل. روش های جداسازی مخلوط ها و تصفیه مواد مفهوم متالورژی: روش های عمومیبدست آوردن فلزات اصول کلی علمی تولید مواد شیمیایی (با استفاده از مثال تولید صنعتی آمونیاک، اسید سولفوریک، متانول). آلودگی شیمیایی محیطو پیامدهای آن منابع طبیعی هیدروکربن ها، پردازش آنها. ترکیبات با وزن مولکولی بالا واکنش های پلیمریزاسیون و پلی تراکم. پلیمرها پلاستیک، الیاف، لاستیک)

بنابراین، در گزینه شماره 3 (شیمی. آماده سازی برای OGE-2017. 30 ماده آموزشی بر اساس نسخه آزمایشی 2017. کلاس نهم: راهنمای آموزشی / ویرایش شده توسط V.N. Doronkin. - Rostov n/a: Legion, 2016. – 288 pp.) از دانش آموزان خواسته می شود به سؤال زیر (شماره 13) پاسخ دهند:

آیا قضاوت های زیر در مورد روش های به دست آوردن مواد صحیح است؟

الف- آمونیاک را نمی توان با جابجایی آب جمع آوری کرد.

ب- با جابجایی آب نمی توان اکسیژن را جمع آوری کرد.

1) فقط A صحیح است

2) فقط B صحیح است

3) هر دو قضاوت صحیح است

4) هر دو قضاوت نادرست است

برای پاسخ به این سوال، کودکان باید خواص فیزیکی و شیمیایی آمونیاک و اکسیژن را بدانند. آمونیاک به خوبی با آب تعامل دارد، بنابراین نمی توان آن را با جابجایی آب به دست آورد. اکسیژن در آب حل می شود، اما با آن برهمکنش نمی کند. بنابراین می توان آن را با جابجایی آب به دست آورد.

در نسخه شماره 4 (شیمی. آمادگی برای آزمون دولتی واحد-2017. 30 گزینه آموزشی برای نسخه آزمایشی برای سال 2017: راهنمای آموزشی / ویرایش شده توسط V.N. Doronkin. - Rostov n/D: Legion, 2016. - 544 p. ) از دانش آموزان خواسته می شود به سؤال زیر (شماره 14) پاسخ دهند:

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که با حرارت دادن مخلوطی از استات پتاسیم جامد و هیدروکسید پتاسیم تشکیل می شود:

1) هیدروژن؛

2) متان؛

3) اتان؛

4) دی اکسید کربن؛

5) کربنات پتاسیم

پاسخ: 2 (واکنش دکربوکسیلاسیون)

علاوه بر این، برای قبولی در آزمون دولتی یکپارچهکودکان باید بدانند که مواد اولیه برای به دست آوردن این یا آن ماده گازی چیست. مثلاً در همان کتابی که دورونکین ویرایش کرده، سؤال شماره 26 (گزینه 8) به این صورت است:

بین ماده ای که در صنعت به دست می آید و مواد اولیه ای که برای به دست آوردن آن استفاده می شود مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید:

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید:

پاسخ:

در گزینه شماره 12 از دانش آموزان خواسته می شود دامنه کاربرد برخی از مواد گازی را به خاطر بسپارند:

ارتباطی بین ماده و حوزه کاربرد آن برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید:

پاسخ:

با شرکت بچه ها در امتحان شیمی در کلاس نهم، در کلاس ها برای آمادگی برای امتحان، جدول زیر را پر می کنیم (در کلاس یازدهم آن را تکرار می کنیم و آن را گسترش می دهیم):

هیدروژن

سبک ترین گاز، 14.5 برابر سبکتر از هوا، با هوا به نسبت دو حجم هیدروژن به یک حجم اکسیژن، "گاز انفجاری" را تشکیل می دهد.

1. با برهمکنش فلزات قلیایی و قلیایی خاکی با آب:

2 Na + 2 اچ 2 O = 2 NaOH + اچ 2

2. برهمکنش فلزات (تا هیدروژن) با اسید کلریدریک (هر غلظت) و اسید سولفوریک رقیق:

روی + 2 HCl = ZnCl 2 + اچ 2

3. برهمکنش فلزات واسطه (آمفوتریک) با محلول غلیظقلیایی هنگام گرم شدن:

2Al + 2NaOH ( خلاصه ) + 6 ساعت 2 O = 2Na + 3H 2

4. تجزیه آب تحت تأثیر جریان الکتریسیته:

2 ساعت 2 O=2H 2 +O 2

با توجه به صدای مشخصه یک انفجار: یک ظرف با هیدروژن به شعله می رسد (یک انفجار کسل کننده هیدروژن خالص است، صدای "پارس" هیدروژن با مخلوطی از هوا است):

2 ساعت 2 +O 2 2 ساعت 2 O

مشعل هیدروژنی، تولید مارگارین، سوخت موشک، تولید مواد مختلف (آمونیاک، فلزاتی مانند تنگستن، اسید کلریدریک، مواد آلی)

اکسیژن

گاز بی رنگ، بی بو؛ V حالت مایعدارای رنگ آبی روشن است، در جامدات آبی است. بیشتر از نیتروژن و هیدروژن در آب حل می شود

1. با تجزیه پرمنگنات پتاسیم:

2 KMnO 4 = ک 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2. با تجزیه پراکسید هیدروژن:

2 اچ 2 O 2 2 اچ 2 + O 2

3. تجزیه نمک برتوله (کلرات پتاسیم):

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2

4. تجزیه نیترات

5. تجزیه آب تحت تأثیر جریان الکتریکی:

2 اچ 2 O = 2 اچ 2 + O 2

6. فرآیند فتوسنتز:

6 CO 2 + 6 اچ 2 O = سی 6 اچ 12 O 6 + 6O 2

چشمک زدن یک ترکش در حال دود شدن در ظرفی از اکسیژن

در متالورژی، به عنوان یک اکسید کننده برای سوخت موشک، در هوانوردی برای تنفس، در پزشکی برای تنفس، در هنگام انفجار، برای برش گاز و جوش فلزات

دی اکسید کربن

گازی بی رنگ و بی بو، 1.5 برابر سنگین تر از هوا. در شرایط عادییک حجم دی اکسید کربن در یک حجم آب حل می شود. در فشار 60 اتمسفر به مایعی بی رنگ تبدیل می شود. هنگامی که دی اکسید کربن مایع تبخیر می شود، بخشی از آن به یک توده جامد شبیه برف تبدیل می شود که به صورت صنعتی تحت فشار قرار می گیرد تا "یخ خشک" را تشکیل دهد.

1. در صنعت برشته کردن سنگ آهک:

CaCO 3 CaO + CO 2

2. اثر اسید کلریدریک بر گچ یا سنگ مرمر:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2

با کمک یک ترکش در حال سوختن، که در فضایی از دی اکسید کربن یا در اثر کدر شدن آب آهک خارج می شود:

CO 2 + حدود(اوه) 2 = CaCO 3 ↓ + اچ 2 O

برای ایجاد "دود" روی صحنه، نگهداری بستنی، در نوشابه های گازدار، در کپسول های آتش نشانی فوم

آمونیاک

گازی بی رنگ با بوی تند، تقریبا 2 برابر سبکتر از هوا. شما نمی توانید برای مدت طولانی استنشاق کنید، زیرا او سمی است به راحتی در فشار و دمای معمولی -33.4 به مایع تبدیل می شود O ج- هنگام تبخیر آمونیاک مایع از محیط، گرمای زیادی جذب می شود و به همین دلیل از آمونیاک در واحدهای تبرید استفاده می شود. بسیار محلول در آب: در 20 o C حدود 710 حجم آمونیاک در 1 حجم آب حل می شود.

1. در صنعت: در دماهای بالا، فشار و در حضور کاتالیزور، نیتروژن با هیدروژن واکنش داده و آمونیاک ایجاد می کند:

ن 2 +3 اچ 2 2 N.H. 3 + س

2. در آزمایشگاه، آمونیاک از اثر آهک خرد شده بر روی نمک های آمونیوم (اغلب کلرید آمونیوم) به دست می آید.

Ca(OH) 2 + 2NH 4 ClCaCl 2 + 2NH 3 + 2 ساعت 2 O

1) از طریق بو؛

2) با تغییر رنگ کاغذ فنل فتالئین مرطوب (زرشکی شد).

3) با ظاهر شدن دود هنگام نگه داشتن میله شیشه ای مرطوب شده با اسید هیدروکلریک

1) در واحدهای تبرید؛ 2) تولید کودهای معدنی;

3) تولید اسید نیتریک؛

4) برای لحیم کاری؛ 5) بدست آوردن مواد منفجره؛ 6) در پزشکی و زندگی روزمره (آمونیاک)

اتیلن

در شرایط عادی، گازی بی رنگ با بوی ضعیف، تا حدی محلول در آب و اتانول است. بسیار محلول در دی اتیل اتر و هیدروکربن ها. یک فیتوهورمون است. خاصیت مخدر دارد. تولید شده ترین ماده آلی در جهان.

1) در صنعت با هیدروژن زدایی اتان:

CH 3 -CH 3 CH 2 =CH 2 +H 2

2) اتیلن در آزمایشگاه به دو روش تولید می شود:

الف) پلیمریزاسیون پلی اتیلن:

(-CH 2 -CH 2 -) n nCH 2 =CH 2

ب) آبگیری کاتالیزوری اتیل الکل (رس سفید یا اکسید آلومینیوم خالص و اسید سولفوریک غلیظ به عنوان کاتالیزور استفاده می شود):

سی 2 اچ 5 OHCH 2 =CH 2 +H 2 O

اکسیژن

+

رو به پایین

+

پایین به بالا

دی اکسید کربن

+

رو به پایین

-

آمونیاک

+

پایین به بالا

-

اتیلن

+

وارونه و مایل

-

بنابراین، برای موفقیت گذراندن OGEو در آزمون یکپارچه دولتی، دانش آموزان باید روش ها و روش های بدست آوردن مواد گازی را بدانند. رایج ترین آنها اکسیژن، هیدروژن، دی اکسید کربن و آمونیاک است. در کتاب درسی پایه یازدهم از بچه ها خواسته شده است کار عملیشماره 1 که «به دست آوردن، جمع آوری و شناخت گازها» نامیده می شود. این پنج گزینه را ارائه می دهد - تولید پنج ماده مختلف گازی: هیدروژن، اکسیژن، دی اکسید کربن، آمونیاک و اتیلن. البته در یک درس به مدت 45 دقیقه تکمیل هر 5 گزینه به سادگی غیرممکن است. بنابراین دانش آموزان قبل از شروع این کار جدول فوق را در منزل پر می کنند. بنابراین، کودکان در خانه، هنگام پر کردن جدول، روش ها و روش های به دست آوردن مواد گازی (درس شیمی در کلاس های 8، 9 و 10) را تکرار می کنند و از قبل از نظر تئوری آگاه به درس می آیند. فارغ التحصیلان برای یک موضوع دو نمره می گیرند. حجم کار زیاد است، اما بچه ها این کار را با لذت انجام می دهند. و انگیزه این است - نمره خوبدر گواهی

دستگاه کیپبرای تولید هیدروژن، دی اکسید کربن و سولفید هیدروژن استفاده می شود. معرف جامد در مخزن کروی میانی دستگاه روی یک آستر حلقه پلاستیکی قرار می گیرد که از ورود معرف جامد به مخزن پایینی جلوگیری می کند. گرانول روی به عنوان یک معرف جامد برای تولید هیدروژن، دی اکسید کربن - قطعات سنگ مرمر، سولفید هیدروژن - قطعات سولفید آهن استفاده می شود. تکه های ریخته شده جامداندازه آن باید حدود 1 سانتی متر باشد. استفاده از پودر توصیه نمی شود، زیرا جریان گاز بسیار قوی خواهد بود. پس از بارگیری معرف جامد در دستگاه، یک معرف مایع از طریق گردن بالایی ریخته می شود (به عنوان مثال، محلول رقیق اسید هیدروکلریک هنگام تولید هیدروژن، دی اکسید کربن و سولفید هیدروژن). مایع به اندازه ای ریخته می شود که سطح آن (با دریچه گاز باز) به نصف انبساط کروی بالایی قسمت پایینی برسد. گاز به مدت 5 تا 10 دقیقه از آن عبور داده می شود تا هوا از دستگاه خارج شود، پس از آن دریچه خروجی گاز بسته می شود و یک قیف ایمنی به گردن بالایی وارد می شود. لوله خروجی گاز به دستگاهی که گاز باید از آنجا عبور داده شود وصل می شود.

هنگامی که شیر آب بسته می شود، گاز آزاد شده مایع را از انبساط کروی دستگاه خارج می کند و از کار می افتد. هنگامی که شیر آب باز می شود، اسید دوباره با معرف جامد وارد مخزن می شود و دستگاه شروع به کار می کند. این یکی از راحت ترین و ایمن ترین روش ها برای به دست آوردن گازها در آزمایشگاه است.

گاز را در یک ظرف جمع کنیدمی توان روش های مختلف. دو روش رایج عبارتند از روش جابجایی آب و روش جابجایی هوا. انتخاب روش بر اساس خواص گازی که باید جمع آوری شود تعیین می شود.

روش جابجایی هوا. تقریباً هر گازی را می توان با استفاده از این روش جمع آوری کرد. قبل از نمونه برداری از گاز، باید مشخص شود که از هوا سبک تر است یا سنگین تر. اگر چگالی نسبی گاز در هوا بیشتر از واحد باشد، ظرف گیرنده باید با دهانه رو به بالا نگه داشته شود، زیرا گاز سنگین‌تر از هوا است و به پایین ظرف فرو می‌رود (مثلاً دی اکسید کربن، هیدروژن). سولفید، اکسیژن، کلر و غیره). اگر چگالی نسبی گاز در هوا کمتر از واحد باشد، پس ظرف گیرنده باید با دهانه رو به پایین نگه داشته شود، زیرا گاز سبکتر از هوا است و تا بالای ظرف بالا می رود (مثلاً هیدروژن و غیره). ). بسته به خواص گاز، پر شدن ظرف را می توان به روش های مختلفی کنترل کرد. به عنوان مثال، برای تعیین اکسیژن، از یک شکاف در حال دود استفاده می شود، که، زمانی که به لبه رگ (اما نه در داخل!) می رسد، شعله ور می شود. هنگام تعیین دی اکسید کربن، مشعل داغ خاموش می شود.

روش جابجایی آب. این روش فقط می تواند گازهایی را جمع آوری کند که در آب نامحلول هستند (یا فقط کمی محلول هستند) و با آن واکنش نمی دهند. برای جمع آوری گاز، به یک کریستالایزر پر از 1/3 آب نیاز دارید. ظرف دریافت کننده (اغلب یک لوله آزمایش) تا بالا با آب پر می شود، با انگشت بسته می شود و داخل کریستالایزر پایین می آید. هنگامی که سوراخ ظرف زیر آب باشد، آن را باز کرده و یک لوله خروجی گاز در ظرف وارد می شود. پس از اینکه تمام آب به وسیله گاز از ظرف خارج شد، سوراخ زیر آب با درپوش بسته می شود و ظرف از کریستالایزر خارج می شود.

بررسی خلوص گاز. بسیاری از گازها در هوا می سوزند. اگر مخلوطی از گاز و هوا قابل اشتعال را مشتعل کنید، انفجار رخ می دهد، بنابراین گاز باید از نظر خلوص بررسی شود. این آزمایش شامل سوزاندن بخش کوچکی از گاز (حدود 15 میلی لیتر) در یک لوله آزمایش است. برای این کار گاز را در لوله آزمایش جمع آوری کرده و از شعله لامپ الکلی مشتعل می شود. اگر گاز حاوی ناخالصی های هوا نباشد، احتراق با یک ضربه جزئی همراه است. اگر صدای پارس تند شنیده شود، گاز آلوده به هوا است و باید تمیز شود.

 

---

خواندن:
افسانه های شهری: پل آنیچکوف، اسب ها، کلودت چرا روی پل آنیچکوف اسب ها وجود دارد؟ جشنواره Borodin Day 2017 در منطقه Mozhaisk در تاریخ 2 سپتامبر برگزار می شود اسرار گنجینه های باستانی گنجینه های مخفی کربن فعال برای دندان های تمیز و سفید چگونه دندان های خود را با زغال مسواک بزنید ماریا کوژونیکوا که پدر الکساندر کوژونیکوف و معشوقش یولیانا بلیاوا است.