تعریف

آمونیاک- نیترید هیدروژن

فرمول - NH 3. جرم مولی - 17 گرم در مول.

خواص فیزیکی آمونیاک

آمونیاک (NH 3) گازی بی رنگ با بوی تند (بوی "آمونیاک")، سبک تر از هوا، بسیار محلول در آب است (یک حجم آب تا 700 حجم آمونیاک را حل می کند). محلول غلیظآمونیاک حاوی 25 درصد (جرمی) آمونیاک است و چگالی آن 0.91 گرم بر سانتی متر مکعب است.

پیوند بین اتم ها در مولکول آمونیاک کووالانسی است. نمای کلی مولکول AB 3. تمام اوربیتال های ظرفیتی اتم نیتروژن وارد هیبریداسیون می شوند، بنابراین نوع هیبریداسیون مولکول آمونیاک sp 3 است. آمونیاک دارای ساختار هندسی از نوع AB 3 E - یک هرم مثلثی (شکل 1) است.

برنج. 1. ساختار مولکول آمونیاک.

خواص شیمیایی آمونیاک

از نظر شیمیایی، آمونیاک کاملاً فعال است: با بسیاری از مواد واکنش می دهد. درجه اکسیداسیون نیتروژن در آمونیاک "-3" حداقل است، بنابراین آمونیاک فقط خواص کاهشی را نشان می دهد.

هنگامی که آمونیاک با هالوژن ها، اکسیدهای فلزات سنگین و اکسیژن گرم می شود، نیتروژن تشکیل می شود:

2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr

2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

در حضور یک کاتالیزور، آمونیاک را می توان به اکسید نیتروژن (II) اکسید کرد:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O (کاتالیزور - پلاتین)

برخلاف ترکیبات هیدروژنی غیر فلزات گروه VI و VII، آمونیاک خاصیت اسیدی از خود نشان نمی دهد. با این حال، اتم های هیدروژن در مولکول آن هنوز هم قادر به جایگزینی با اتم های فلز هستند. هنگامی که هیدروژن به طور کامل با یک فلز جایگزین می شود، ترکیباتی به نام نیترید تشکیل می شود که می تواند با برهمکنش مستقیم نیتروژن با فلز در دماهای بالا نیز به دست آید.

خواص اصلی آمونیاک به دلیل وجود یک جفت الکترون تنها بر روی اتم نیتروژن است. محلول آمونیاک در آب قلیایی است:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH —

هنگامی که آمونیاک با اسیدها برهمکنش می‌کند، نمک‌های آمونیوم تشکیل می‌شوند که با حرارت دادن تجزیه می‌شوند:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

NH 4 Cl = NH 3 + HCl (هنگامی که گرم می شود)

تولید آمونیاک

روش های صنعتی و آزمایشگاهی برای تولید آمونیاک وجود دارد. در آزمایشگاه، آمونیاک از اثر قلیایی بر روی محلول های نمک های آمونیوم هنگام گرم شدن به دست می آید:

NH 4 Cl + KOH = NH 3 + KCl + H 2 O

NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O

این واکنش برای یون های آمونیوم کیفی است.

کاربرد آمونیاک

تولید آمونیاک یکی از مهمترین فرآیندهای تکنولوژیکی در سراسر جهان است. سالانه حدود 100 میلیون تن آمونیاک در جهان تولید می شود. آمونیاک به شکل مایع یا به صورت محلول آبی 25٪ - آب آمونیاک آزاد می شود. زمینه های اصلی استفاده از آمونیاک تولید اسید نیتریک (تولید نیتروژن دار) است کودهای معدنیپس از آن)، نمک های آمونیوم، اوره، متنامین، الیاف مصنوعی (نایلون و نایلون). آمونیاک به عنوان مبرد در واحدهای تبرید صنعتی و به عنوان ماده سفید کننده در تمیز کردن و رنگرزی پنبه، پشم و ابریشم استفاده می شود.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

AMMONIA [مخفف یونانی؟μμωνιακ?ς; لاتین sal ammoniacus; این نام آمونیاک (کلرید آمونیوم) بود که از سوزاندن سرگین شتر در واحه آمونیوم در صحرای لیبی]، ساده‌ترین ترکیب شیمیایی نیتروژن با هیدروژن، NH 3 به دست آمد. محصول چند تنی صنایع شیمیایی.

خواص. مولکول NH 3 دارای شکل است هرم منظمبا یک اتم نیتروژن در بالا؛ پیوندهای N-H قطبی هستند، انرژی پیوند N-H 389.4 kJ/mol است. اتم N دارای یک جفت الکترون است که توانایی آمونیاک را برای تشکیل پیوندهای گیرنده دهنده و هیدروژنی تعیین می کند. مولکول NH 3 با عبور دادن یک اتم نیتروژن از صفحه قاعده هرم که توسط اتم های هیدروژن تشکیل شده است، قادر به وارونگی - "چرخش به داخل" است.

آمونیاک گازی بی رنگ با بوی تند است. t pl -77.7 درجه سانتی گراد; t جوش -33.35 درجه سانتیگراد؛ چگالی NH 3 گازی (در دمای 0 درجه سانتی گراد، 0.1 مگاپاسکال) 0.7714 کیلوگرم بر متر مکعب؛ گرمای تشکیل آمونیاک از عناصر ΔН arr -45.94 kJ/mol. مخلوط خشک آمونیاک با هوا (15.5-28٪ وزنی NH 3) می تواند منفجر شود. مایع NH 3 یک مایع بی رنگ و بسیار انکسار است و یک حلال خوب برای بسیاری از ترکیبات آلی و معدنی است. آمونیاک به راحتی در آب حل می شود (33.1٪ وزنی در 20 درجه سانتی گراد)، کمی کمتر در الکل، استون، بنزن و کلروفرم محلول است. محلول آمونیاک در آب آب آمونیاک مایعی بی رنگ با بوی آمونیاک است. محلول حاوی 10 درصد وزنی NH 3 نام تجاری دارد آمونیاک. در یک محلول آبی، آمونیاک تا حدی به NH + 4 و OH - یونیزه می شود که واکنش قلیایی محلول را تعیین می کند (pK 9.247).

تجزیه آمونیاک به هیدروژن و نیتروژن در دمای بالای 1200 درجه سانتیگراد و در حضور کاتالیزورها (Fe, Ni) - بالای 400 درجه سانتیگراد قابل توجه می شود. آمونیاک یک ترکیب بسیار واکنش پذیر است. با واکنش های افزودن، به ویژه واکنش های پروتون در هنگام تعامل با اسیدها مشخص می شود. در نتیجه نمک های آمونیومی تشکیل می شود که در بسیاری از خواص مشابه نمک های فلزات قلیایی است. آمونیاک، یک پایه لوئیس، نه تنها H +، بلکه سایر گیرنده های الکترون، به عنوان مثال BF 3 را برای تشکیل BF 3 ? اثر NH 3 بر روی نمک های فلزی ساده یا پیچیده، آمونیاک تولید می کند، به عنوان مثال cis-. آمونیاک نیز با واکنش های جایگزینی مشخص می شود. فلزات قلیایی و قلیایی خاکی با NH 3 آمید تشکیل می دهند (به عنوان مثال NaNH 2). هنگامی که در اتمسفر آمونیاکی گرم می شوند، بسیاری از فلزات و غیرفلزات (روی، کادمیوم، آهن، کروم، ب، سی و غیره) نیتریدها را تشکیل می دهند (مثلاً BN). در دمای حدود 1000 درجه سانتیگراد، NH 3 با کربن واکنش می دهد و هیدروژن سیانید HCN را تشکیل می دهد و تا حدی به N 2 و H 2 تجزیه می شود. با CO 2 کاربامات آمونیوم NH 2 COONH 4 را تشکیل می دهد که در دمای 160-200 درجه سانتیگراد و فشار حداکثر 40 مگاپاسکال به آب و اوره تجزیه می شود. هیدروژن موجود در آمونیاک را می توان با هالوژن جایگزین کرد. آمونیاک در اتمسفر O2 می سوزد و آب و N2 را تشکیل می دهد. اکسیداسیون کاتالیستی آمونیاک (کاتالیزور پلاتین) NO تولید می کند (واکنش در تولید اسید نیتریک استفاده می شود) و اکسیداسیون آمونیاک مخلوط با متان HCN تولید می کند.

دریافت و استفاده. در طبیعت، آمونیاک در طی تجزیه ترکیبات حاوی نیتروژن تشکیل می شود. در سال 1774، J. Priestley برای اولین بار آمونیاک را در یک حمام جیوه جمع آوری کرد، که از اثر آهک بر روی کلرید آمونیوم تشکیل شده بود. قدیمی ترین روش صنعتی برای تولید NH 3 جداسازی آمونیاک از گازهای خروجی در حین کک کردن زغال سنگ است.

اساسی روش مدرنبه دست آوردن آمونیاک - سنتز آن از نیتروژن و هیدروژن، پیشنهاد شده در سال 1908 توسط F. Haber. سنتز آمونیاک در صنعت با واکنش N 2 + ZN 2 → ←2NH 3 انجام می شود. تغییر تعادل به سمت راست با افزایش فشار و کاهش دما تسهیل می شود. این فرآیند در فشار حدود 30 مگاپاسکال و دمای 450-500 درجه سانتیگراد در حضور یک کاتالیزور - Fe، فعال شده توسط اکسیدهای K 2 O، Al 2 O 3، CaO و غیره انجام می شود. با عبور از جرم کاتالیزور، تنها 20-25٪ به مخلوط گاز اولیه تبدیل می شود. گردش مکرر برای تبدیل کامل مورد نیاز است. ماده اولیه اصلی برای تولید H 2 در تولید آمونیاک گاز قابل احتراق طبیعی است که با روش دو مرحله ای بخار-گاز اصلاح متان فرآوری می شود.

تولید آمونیاک شامل مراحل زیر است: تصفیه گاز طبیعی از ترکیبات گوگردی با هیدروژناسیون کاتالیزوری به H2S با جذب بعدی آمونیاک توسط ZnO. اصلاح بخار گاز طبیعی تحت فشار 3.8 مگاپاسکال در دمای 860 درجه سانتیگراد بر روی کاتالیزور Ni-Al در یک کوره لوله (رفرمینگ اولیه). تبدیل بخار به هوا متان باقیمانده در یک مبدل شفت (رفرمینگ ثانویه) در دمای 990-1000 درجه سانتی گراد و 3.3 مگاپاسکال روی کاتالیزور Ni-Al. در این مرحله، هیدروژن با نیتروژن هوای اتمسفر غنی می شود تا مخلوطی از نیتروژن و هیدروژن (نسبت حجم 1:3) به دست آید که برای سنتز NH 3 عرضه می شود. تبدیل CO به CO 2 و H 2 ابتدا در 450 درجه سانتیگراد و 3.1 مگاپاسکال در کاتالیزور Fe-Cr، سپس در 200-260 درجه سانتیگراد و 3.0 مگاپاسکال در کاتالیزور Zn-Cr-Cu. خالص سازی H 2 از CO 2 با جذب با محلول مونو اتانول آمین یا محلول داغ K 2 CO 3 در 2.8 مگاپاسکال. خالص سازی مخلوطی از H 2 و N 2 با هیدروژناسیون از CO و CO 2 باقی مانده در حضور کاتالیزور Ni-Al در دمای 280 درجه سانتی گراد و 2.6 مگاپاسکال. فشرده سازی (فشرده سازی) گاز تصفیه شده تا 30-15 مگاپاسکال و سنتز آمونیاک بر روی یک کاتالیزور آهن ارتقا یافته در دمای 400-500 درجه سانتیگراد در یک راکتور سنتز با یک بسته بندی با جریان گاز شعاعی یا محوری. آمونیاک مایع عرضه شده به صنعت دارای حداقل 99.96 درصد وزنی NH 3 است. تا 0.2-0.4% H 2 O به آمونیاک منتقل شده از طریق خط لوله برای مهار خوردگی فولاد اضافه می شود.

از آمونیاک در تولید اسید نیتریک، اوره، نمک های آمونیوم، آموفوس، متنامین، سودا (به روش آمونیاک)، به عنوان کود مایع، مبرد و ... استفاده می شود. در اولین مولد کوانتومی - میزر (1954).

آمونیاک سمی است. وقتی هوا حاوی 0.02 درصد حجمی آمونیاک باشد، غشاهای مخاطی را تحریک می کند. آمونیاک مایع باعث سوختگی شدید پوست می شود.

تولید جهانی آمونیاک (بر حسب نیتروژن) حدود 125.7 میلیون تن در سال (2001) است. فدراسیون روسیه- 11 میلیون تن در سال.

روشن: گرما خواص فیزیکیآمونیاک م.، 1978; سنتز آمونیاک م.، 1982.

A. I. Mikhailichenko، L. D. Kuznetsov.

خواص آمونیاک NH 3 (گاز) در فشار اتمسفر

آمونیاک (NH 3) یک سوخت سمی است ماده گازیکه خاصیت تشکیل مخلوط انفجاری در تماس با هوا را دارد.

در فشار معمولی و دمای اتاق به شکل گاز وجود دارد. برای استفاده در تولید و حمل و نقل، آمونیاک (نیترید) مایع می شود.

آمونیاک فنی به عنوان ماده خام اصلی در تولید تعداد زیادی از مواد حاوی و مورد استفاده در صنایع مختلف استفاده می شود: کودهای معدنی، اسیدهای هیدروسیانیک، به طور کلی سنتز آلی و غیره.

جدول چگالی و خواص ترموفیزیکی آمونیاک را در حالت گازی بسته به دما در فشار 760 میلی متر جیوه نشان می دهد. خواص آمونیاک در دمای 23- تا 627 درجه سانتیگراد نشان داده شده است.

جدول موارد زیر را نشان می دهد خواص آمونیاک:

• چگالی آمونیاک، کیلوگرم بر متر مکعب؛
• ضریب هدایت حرارتی، W/(m deg)؛
• ویسکوزیته دینامیکی،
• شماره پراندتل

جدول نشان می دهد که خواص آمونیاک به طور قابل توجهی به دما بستگی دارد. بنابراین، با افزایش دما، چگالی آمونیاک کاهش می یابدو شماره پراندتل؛ سایر خصوصیات این گاز باعث افزایش مقادیر آنها می شود.

مثلا در دما 27 درجه سانتی گراد(300 K) آمونیاک دارای چگالی برابر است 0.715 کیلوگرم بر متر 3و هنگامی که تا دمای 627 درجه سانتیگراد (900 کلوین) گرم می شود، چگالی آمونیاک به مقدار 0.233 کیلوگرم بر متر مکعب کاهش می یابد.

چگالی آمونیاک در دمای اتاق و فشار معمولی اتمسفر در این شرایط به طور قابل توجهی کمتر است.

توجه: مراقب باشید! رسانایی حرارتی آمونیاک در جدول به توان 10 3 نشان داده شده است. تقسیم بر 1000 را فراموش نکنید.

خواص آمونیاک (بخار اشباع خشک)

جدول خواص ترموفیزیکی آمونیاک اشباع خشک بسته به دما را نشان می دهد.
خواص در محدوده دمایی 70- تا 70 درجه سانتی گراد داده می شود.

جدول موارد زیر را نشان می دهد خواص بخار آمونیاک:

• چگالی آمونیاک، کیلوگرم بر متر مکعب؛
• گرمای انتقال فاز، کیلوژول بر کیلوگرم؛
• ظرفیت گرمایی ویژه، کیلوژول/(کیلوگرم درجه)؛
• نفوذ حرارتی، m 2 / s.
• ویسکوزیته دینامیکی، Pa s.
• ویسکوزیته سینماتیکی، m 2 / s.
• شماره پراندتل

خواص آمونیاک به شدت به دما بستگی دارد. بین دما و فشار بخار آمونیاک اشباع شده رابطه مستقیمی وجود دارد.
چگالی بخار آمونیاک اشباع شده به طور قابل توجهی افزایش می یابد. انتشار حرارتی و مقادیر ویسکوزیته کاهش می یابد. رسانایی حرارتی بخار آمونیاک اشباع شده در جدول به توان 10 4 نشان داده شده است. تقسیم بر 10000 را فراموش نکنید.

خواص آمونیاک مایع در حالت اشباع

جدول خواص ترموفیزیکی مایع آمونیاک اشباع را بسته به دما نشان می دهد.
خواص آمونیاک در حالت مایع اشباع در محدوده دمایی 70- تا 70 درجه سانتیگراد است.

جدول موارد زیر را نشان می دهد خواص آمونیاک مایع:

• فشار بخار اشباع، MPa؛
• چگالی آمونیاک، کیلوگرم بر متر مکعب؛
• ظرفیت گرمایی ویژه، کیلوژول/(کیلوگرم درجه)؛
• هدایت حرارتی، W/(m deg)؛
• نفوذ حرارتی، m 2 / s.
• ویسکوزیته دینامیکی، Pa s.
• ویسکوزیته سینماتیکی، m 2 / s.
• ضریب کشش سطحی، N/m;
• شماره پراندتل

چگالی آمونیاک در حالت مایعکمتر از چگالی بخار آن به دما وابسته است. تنها ویسکوزیته دینامیکی با افزایش دمای آمونیاک مایع به طور قابل توجهی کاهش می یابد.

هدایت حرارتی آمونیاک در حالت مایع و گاز

جدول رسانایی حرارتی آمونیاک را در حالت مایع و گاز بسته به دما و فشار نشان می دهد.
هدایت حرارتی آمونیاک (بعد W/(m deg)) در محدوده دمایی از 27 تا 327 درجه سانتی گراد و فشار از 1 تا 1000 اتمسفر نشان داده شده است.

رسانایی حرارتی آمونیاک در جدول به توان 10 3 نشان داده شده است. تقسیم بر 1000 را فراموش نکنید.
مقادیر هدایت حرارتی بالای خط برای آمونیاک مایع نشان داده شده است که هدایت حرارتی آن با افزایش دما کاهش می یابد.

هدایت حرارتی گاز آمونیاک با گرم شدن افزایش می یابد. افزایش فشار منجر به افزایش مقدار هدایت حرارتی برای آمونیاک مایع و گاز می شود.

جدول زیر نشان می دهد هدایت حرارتی آمونیاکدر دماهای پایین و فشار اتمسفر.

روی خط اشباع بسته به دما در جدول زیر نشان داده شده است. لازم به ذکر است که هدایت حرارتی آمونیاک مایع با گرم شدن کاهش می یابد.

توجه: مراقب باشید! رسانایی حرارتی آمونیاک در جداول به توان 10 3 نشان داده شده است. تقسیم بر 1000 را فراموش نکنید.

آمونیاک- یکی از مهمترین ترکیبات نیتروژن.
نیتروژن که بخشی از پروتئین ها و اسیدهای نوکلئیک است، یکی از اجزایی است که اساس زندگی را تشکیل می دهد. بنابراین، یادگیری نحوه سنتز ترکیبات شیمیایی با نیتروژن بسیار مهم بود. در ابتدا آنها از برق استفاده کردند، اما این روش بسیار گران بود. بیشتر به روشی سادهیک واکنش شیمیایی از ترکیب نیتروژن موجود در هوا با هیدروژن به یک ترکیب شیمیایی بود - آمونیاک!

تولید آمونیاک

تولید آمونیاکدر صنعت با سنتز مستقیم آن از مواد ساده. همانطور که قبلا ذکر شد، منبع نیتروژن هوا است و هیدروژن از آب به دست می آید.

3H 2 + N 2 → 2NH 3 + Q

واکنش سنتز آمونیاکبرگشت پذیر است، بنابراین مهم است که شرایطی را انتخاب کنید که تحت آن بازده آمونیاک در واکنش شیمیایی بیشترین مقدار را داشته باشد. برای انجام این کار، واکنش در فشار بالا (از 15 تا 100 مگاپاسکال) انجام می شود. در طول واکنش، حجم گازها (هیدروژن و نیتروژن) 2 برابر کاهش می یابد، بنابراین فشار بالا به شما امکان می دهد مقدار آمونیاک تشکیل شده را افزایش دهید. آهن اسفنجی می تواند به عنوان یک کاتالیزور در چنین واکنشی عمل کند. جالب است که آهن اسفنجی تنها در دمای بالای 500 درجه سانتیگراد به عنوان کاتالیزور عمل می کند. اما افزایش دما باعث تجزیه مولکول آمونیاک به هیدروژن و نیتروژن می شود. برای جلوگیری از متلاشی شدن مولکول ها، به محض عبور مخلوط گازها از آهن اسفنجی، آمونیاک حاصل بلافاصله خنک می شود! علاوه بر این، هنگامی که به شدت سرد شود، آمونیاک به مایع تبدیل می شود.

تولید آمونیاکدر شرایط آزمایشگاهی از مخلوطی از کلرید آمونیوم جامد (NH 4 Cl) و آهک خرد شده تولید می شود. هنگامی که گرم می شود، آمونیاک به شدت آزاد می شود.

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

خواص آمونیاک

آمونیاکدر شرایط عادی- گاز با تیز و بوی نامطبوع. آمونیاک سمی است! در دمای 20 درجه سانتیگراد، 700 لیتر آمونیاک در آب حل می شود. راه حل حاصل نامیده می شود آب آمونیاک. به دلیل این حلالیت، آمونیاک را نمی توان در بالای آب جمع آوری و ذخیره کرد.

آمونیاک- عامل کاهنده فعال این خاصیت به دلیل داشتن اتم های نیتروژن دارای حالت اکسیداسیون "-3" است. خواص کاهشی نیتروژن زمانی مشاهده می شود که آمونیاک در هوا می سوزد. از آنجایی که پایدارترین حالت اکسیداسیون برای نیتروژن 0 است، در نتیجه این واکنش نیتروژن آزاد آزاد می شود.

اگر از کاتالیزورها (پلاتین پلاتین و اکسید کروم Cr 2 O 3) در واکنش احتراق استفاده شود، اکسید نیتریک به دست می آید.

4NH 3 + 5 O 2 → 4NO + 6H 2 O

آمونیاکمی تواند فلزات را از اکسیدهای آنها کاهش دهد. بنابراین از واکنش با اکسید مس برای تولید نیتروژن استفاده می شود.

2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O

آمونیاکدارای خواص باز و قلیایی است. هنگامی که در آب حل می شود، یک یون تشکیل می شود آمونیومو یون هیدروکسید در عین حال، ترکیب NH 4 OH وجود ندارد! بنابراین فرمول آب آمونیاکبهتر است آن را به عنوان فرمول آمونیاک یادداشت کنید!

خواص اساسی آمونیاکهمچنین در واکنش با اسیدها ظاهر می شود.

NH 3 + HCl → NH 4 Cl (آمونیاک)

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 ( نیترات آمونیوم)

آمونیاکواکنش نشان می دهد مواد آلی. به عنوان مثال، اسیدهای آمینه مصنوعی از واکنش آمونیاک و اسیدهای کربوکسیلیک جایگزین شده با کلرو A تولید می شوند. کلرید هیدروژن (گاز HCl) آزاد شده در نتیجه واکنش با آمونیاک اضافی ترکیب می شود که منجر به تشکیل آمونیاک (یا کلرید آمونیوم NH 4 Cl) می شود.

بسیاری از ترکیبات پیچیده حاوی لیگاند هستند آمونیاک. محلول آمونیاکاکسید نقره، که برای شناسایی آلدئیدها استفاده می شود، یک ترکیب پیچیده است - نقره هیدروکسی دیامین.

Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O → 2OH

نمک های آمونیوم

نمک های آمونیوم- مواد کریستالی جامد که رنگ ندارند. تقریباً همه آنها در آب محلول هستند و با همان خواصی که نمک های فلزی شناخته شده برای ما دارند مشخص می شوند. آنها با قلیاها تعامل دارند و آمونیاک آزاد می کنند.

NH 4 Cl + KOH → KCl + NH 3 + H 2 O

علاوه بر این، اگر از کاغذ نشانگر نیز استفاده می کنید، می توان از این واکنش به عنوان یک واکنش کیفی به نمک ها استفاده کرد آمونیوم. نمک های آمونیوم با سایر نمک ها و اسیدها برهم کنش دارند. به عنوان مثال،

(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2NH 4 Cl

(NH 4) 2 CO 3 + 2HCl 2 → 2NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O

نمک های آمونیومنسبت به گرما ناپایدار برخی از آنها، به عنوان مثال کلرید آمونیوم (یا آمونیاک)، عالی (هنگام گرم شدن تبخیر می شوند)، برخی دیگر، برای مثال نیتریت آمونیوم، تجزیه می شوند.

NH 4 Cl → NH 3 + HCl

NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

واکنش شیمیایی اخیر، تجزیه نیتریت آمونیوم، در مورد استفاده قرار می گیرد آزمایشگاه های شیمیاییبرای بدست آوردن نیتروژن خالص

آمونیاک- این پایه ضعیفبنابراین، نمک های تشکیل شده توسط آمونیاک در یک محلول آبی تحت هیدرولیز قرار می گیرند. در محلول های این نمک ها تعداد زیادی یون هیدرونیوم وجود دارد، بنابراین واکنش نمک های آمونیوم اسیدی است!

NH 4 + + H 2 O → NH 3 + H 3 O +

کاربرد آمونیاکو املاح آن بر اساس خواص خاص. آمونیاکبه عنوان یک ماده خام برای تولید مواد حاوی نیتروژن عمل می کند و همچنین به طور گسترده ای به عنوان کود معدنی در ترکیب نمک ها استفاده می شود. محلول آبیآمونیاک را می توان در داروخانه ها با نام خریداری کرد آمونیاک.

آمونیاک (NH 3) یکی از رایج ترین مواد شیمیایی صنعتی است که در صنعت و تجارت استفاده می شود.

آمونیاک، چرا بدن ما به آن نیاز دارد؟ معلوم می شود که به طور مداوم در تمام اندام ها و بافت ها تشکیل می شود و در بسیاری از آنها یک ماده ضروری است فرآیندهای بیولوژیکی، به عنوان پیش ساز برای تشکیل اسیدهای آمینه و سنتز نوکلئوتید عمل می کند. در طبیعت، آمونیاک در طی تجزیه ترکیبات آلی حاوی نیتروژن تشکیل می شود.

خواص شیمیایی و فیزیکی آمونیاک

• در دمای اتاق، آمونیاک یک گاز بی رنگ و تحریک کننده با بوی تند و خفه کننده است.
• V شکل خالصمعروف به آمونیاک بی آب؛
• رطوبت سنجی (به راحتی رطوبت را جذب می کند)؛
• دارای خواص قلیایی، سوزاننده، به راحتی در آب حل می شود.
• به راحتی فشرده می شود و تحت فشار مایع شفافی را تشکیل می دهد.

آمونیاک در کجا استفاده می شود؟

حدود 80 درصد آمونیاک برای تولید محصولات صنعتی استفاده می شود.

آمونیاک در کشاورزیبه عنوان کود

موجود در واحدهای تبرید برای تصفیه ترکیبات آبی.

در تولید پلاستیک، مواد منفجره، منسوجات، آفت کش ها، رنگ ها و سایر مواد شیمیایی استفاده می شود.

موجود در بسیاری از محلول های پاک کننده خانگی و صنعتی. محصولات خانگیحاوی آمونیاک با افزودن 5-10 درصد آمونیاک تولید می شود.

آمونیاک چگونه بر بدن انسان تأثیر می گذارد؟

بیشتر مردم با آمونیاک در تماس هستند آن را مانند گاز استنشاق می کند یا تبخیر از آنجایی که آمونیاک به طور طبیعی وجود دارد و در مواد شوینده یافت می شود، می توانند منابع آن باشند.

استفاده گسترده از آمونیاک در مناطق کشاورزی و صنعتی همچنین به این معنی است که افزایش غلظت در هوا می تواند در هنگام انتشار تصادفی یا حملات تروریستی عمدی رخ دهد.

گاز آمونیاک بی آب سبک تر از هوا است و به همین دلیل بالا می رود، بنابراین به طور کلی پخش می شود و در مناطق کم تجمع نمی یابد. با این حال، در حضور رطوبت (رطوبت نسبی بالا)، آمونیاک بی آب مایع، بخاری را تشکیل می دهد که سنگین تر از هوا است. این بخارات را می توان بر روی سطح زمین یا بر روی زمین های پست حمل کرد.

آمونیاک چگونه کار می کند؟

آمونیاک بلافاصله پس از تماس با رطوبت در سطح پوست، چشم، دهان، مجاری تنفسی و سطوح جزئی مخاطی شروع به واکنش می کند و یک ماده سوز آور بسیار ایجاد می کند. هیدروکسید آمونیوم . هیدروکسید آمونیوم باعث می شود نکروز بافتبه دلیل اختلال در غشای سلولی، منجر به تخریب سلولی می شود. هنگامی که پروتئین و سلول ها تجزیه می شوند، آب از طریق یک پاسخ التهابی استخراج می شود که منجر به آسیب بیشتر می شود.

علائم مسمومیت با آمونیاک چیست؟

نفس. بوی آمونیاک در بینی تحریک کننده و تند است. تماس با غلظت بالای آمونیاک در هوا منجر به احساس سوزش در بینی، گلو و دستگاه تنفسی می شود. این می تواند منجر به ادم برونش و آلوئولار و آسیب راه هوایی ناشی از نارسایی تنفسی شود. استنشاق غلظت های پایین ممکن است باعث سرفه و سوزش بینی و گلو شود. بوی آمونیاک هشدار نسبتاً اولیه ای از حضور آن است، اما آمونیاک همچنین منجر به ضعف حس بویایی می شود که توانایی مشاهده آن را در هوا در غلظت های پایین کاهش می دهد.

کودکانی که در معرض همان مقدار آمونیاک بزرگسالان قرار می گیرند، دوز بیشتری دریافت می کنند زیرا سطح ریه های آنها نسبت به بدن آنها بسیار بزرگتر است. علاوه بر این، آنها ممکن است به دلیل قد کوتاهشان بیشتر در معرض آمونیاک باشند - آنها به زمین نزدیکتر هستند، جایی که غلظت بخارات بیشتر است.

تماس با پوست یا چشم. تماس با غلظت کم آمونیاک در هوا یا مایعات ممکن است باعث تحریک سریع چشم یا پوست شود. غلظت های بالاتر آمونیاک می تواند باعث آسیب جدی شود می سوزد . تماس با مایعات آمونیاک غلیظ، مانند شوینده های صنعتی، ممکن است باعث شود آسیب خوردگی، از جمله سوختگی پوست، آسیب چشم یا کوری . بالاترین درجه آسیب چشم ممکن است تا یک هفته پس از قرار گرفتن در معرض آن قابل مشاهده نباشد. تماس با آمونیاک مایع نیز ممکن است باعث شود سرمازدگی .

مصرف همراه با غذا. قرار گرفتن در معرض غلظت های بالای آمونیاک از طریق بلع محلول آمونیاک می تواند باعث آسیب به دهان، گلو و معده شود.