पीएच संकेतक और पीने के पानी की गुणवत्ता पर इसका प्रभाव।

पीएच क्या है?

पीएच("पोटेंशिया हाइड्रोजनी" - हाइड्रोजन की ताकत, या "पोंडस हाइड्रोजनी" - हाइड्रोजन का वजन) किसी भी पदार्थ में हाइड्रोजन आयनों की गतिविधि को मापने की एक इकाई है, जो मात्रात्मक रूप से इसकी अम्लता को व्यक्त करती है।

यह शब्द बीसवीं सदी की शुरुआत में डेनमार्क में सामने आया था। पीएच संकेतक डेनिश रसायनज्ञ सोरेन पेट्र लॉरिट्ज़ सोरेनसेन (1868-1939) द्वारा पेश किया गया था, हालांकि उनके पूर्ववर्तियों के बीच एक निश्चित "पानी की शक्ति" के बारे में बयान भी पाए जाते हैं।

हाइड्रोजन गतिविधि को मोल्स प्रति लीटर में व्यक्त हाइड्रोजन आयन सांद्रता के नकारात्मक दशमलव लघुगणक के रूप में परिभाषित किया गया है:

पीएच = -लॉग

सरलता और सुविधा के लिए, गणना में पीएच संकेतक पेश किया गया था। पीएच पानी में H+ और OH- आयनों के मात्रात्मक अनुपात से निर्धारित होता है, जो पानी के पृथक्करण के दौरान बनता है। पीएच स्तर को 14-अंकीय पैमाने पर मापने की प्रथा है।

यदि पानी में हाइड्रॉक्साइड आयनों [OH-] की तुलना में मुक्त हाइड्रोजन आयनों (7 से अधिक पीएच) की मात्रा कम है, तो पानी में होगा क्षारीय प्रतिक्रिया, और H+ आयनों की बढ़ी हुई सामग्री के साथ (पीएच 7 से कम) - अम्ल प्रतिक्रिया. पूर्णतः शुद्ध आसुत जल में, ये आयन एक दूसरे को संतुलित करेंगे।

अम्लीय वातावरण: >
तटस्थ वातावरण:=
क्षारीय वातावरण: >

जब किसी घोल में दोनों प्रकार के आयनों की सांद्रता समान होती है, तो घोल को तटस्थ कहा जाता है। तटस्थ जल में pH मान 7 होता है।

जब विभिन्न रसायन पानी में घुलते हैं, तो यह संतुलन बदल जाता है, जिसके परिणामस्वरूप पीएच मान में परिवर्तन होता है। जब पानी में एसिड मिलाया जाता है, तो हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है, और जब क्षार मिलाया जाता है, तो हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता कम हो जाती है, इसके विपरीत, हाइड्रॉक्साइड आयनों की मात्रा बढ़ जाती है, और हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता कम हो जाती है।

पीएच संकेतक पर्यावरण की अम्लता या क्षारीयता की डिग्री को दर्शाता है, जबकि "अम्लता" और "क्षारीयता" पानी में पदार्थों की मात्रात्मक सामग्री को दर्शाते हैं जो क्रमशः क्षार और एसिड को बेअसर कर सकते हैं। सादृश्य के रूप में, हम तापमान के साथ एक उदाहरण दे सकते हैं, जो किसी पदार्थ के गर्म होने की डिग्री को दर्शाता है, लेकिन गर्मी की मात्रा को नहीं। पानी में हाथ डालकर हम यह तो बता सकते हैं कि पानी ठंडा है या गर्म, लेकिन हम यह पता नहीं लगा पाएंगे कि इसमें कितनी गर्मी है (यानी तुलनात्मक रूप से कहें तो यह पानी कितनी देर में ठंडा होगा)।

पीएच को पीने के पानी की गुणवत्ता के सबसे महत्वपूर्ण संकेतकों में से एक माना जाता है। यह एसिड-बेस संतुलन को दर्शाता है और प्रभावित करता है कि रासायनिक और जैविक प्रक्रियाएं कैसे आगे बढ़ेंगी। पीएच मान के आधार पर, रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर, पानी की संक्षारकता की डिग्री, प्रदूषकों की विषाक्तता आदि बदल सकती है। हमारी भलाई, मनोदशा और स्वास्थ्य सीधे हमारे शरीर के पर्यावरण के एसिड-बेस संतुलन पर निर्भर करते हैं।

आधुनिक मनुष्य प्रदूषित वातावरण में रहता है। बहुत से लोग अर्ध-तैयार उत्पादों से बना भोजन खरीदते और खाते हैं। इसके अलावा, लगभग हर व्यक्ति दैनिक आधार पर तनाव का सामना करता है। यह सब शरीर के पर्यावरण के एसिड-बेस संतुलन को प्रभावित करता है, इसे एसिड की ओर स्थानांतरित करता है। चाय, कॉफी, बीयर, कार्बोनेटेड पेय शरीर में पीएच को कम करते हैं।

ऐसा माना जाता है कि अम्लीय वातावरण कोशिका विनाश और ऊतक क्षति, रोगों के विकास और उम्र बढ़ने की प्रक्रियाओं और रोगजनकों के विकास के मुख्य कारणों में से एक है। अम्लीय वातावरण में निर्माण सामग्री कोशिकाओं तक नहीं पहुंच पाती और झिल्ली नष्ट हो जाती है।

बाह्य रूप से, किसी व्यक्ति के रक्त के एसिड-बेस संतुलन की स्थिति का अंदाजा उसकी आंखों के कोनों में कंजंक्टिवा के रंग से लगाया जा सकता है। इष्टतम एसिड-बेस संतुलन के साथ, कंजंक्टिवा का रंग चमकीला गुलाबी होता है, लेकिन यदि किसी व्यक्ति के रक्त में क्षारीयता बढ़ जाती है, तो कंजंक्टिवा गहरा गुलाबी हो जाता है, और अम्लता में वृद्धि के साथ, कंजंक्टिवा का रंग हल्का गुलाबी हो जाता है। इसके अलावा, एसिड-बेस बैलेंस को प्रभावित करने वाले पदार्थों का सेवन करने के 80 सेकंड के भीतर कंजंक्टिवा का रंग बदल जाता है।

शरीर आंतरिक तरल पदार्थों के पीएच को नियंत्रित करता है, मान को एक निश्चित स्तर पर बनाए रखता है। शरीर का एसिड-बेस बैलेंस एसिड और क्षार का एक निश्चित अनुपात है जो इसके सामान्य कामकाज में योगदान देता है। एसिड-बेस संतुलन शरीर के ऊतकों में अंतरकोशिकीय और अंतःकोशिकीय जल के बीच अपेक्षाकृत स्थिर अनुपात बनाए रखने पर निर्भर करता है। यदि शरीर में तरल पदार्थों का एसिड-बेस संतुलन लगातार बनाए नहीं रखा जाता है, तो सामान्य कामकाज और जीवन का संरक्षण असंभव होगा। इसलिए, आप जो भी खाते हैं उसे नियंत्रित करना महत्वपूर्ण है।

अम्ल-क्षार संतुलन हमारे स्वास्थ्य का सूचक है। हम जितने अधिक "खट्टे" होते हैं, उतनी ही जल्दी हम बूढ़े हो जाते हैं और बीमार हो जाते हैं। सभी आंतरिक अंगों के सामान्य कामकाज के लिए, शरीर में पीएच स्तर 7 से 9 के बीच क्षारीय होना चाहिए।

हमारे शरीर के अंदर पीएच हमेशा एक जैसा नहीं होता - कुछ हिस्से अधिक क्षारीय होते हैं और कुछ अम्लीय होते हैं। शरीर केवल कुछ मामलों में ही पीएच होमियोस्टैसिस को नियंत्रित और बनाए रखता है, जैसे रक्त पीएच। गुर्दे और अन्य अंगों का पीएच स्तर, जिनका एसिड-बेस संतुलन शरीर द्वारा नियंत्रित नहीं होता है, हमारे द्वारा उपभोग किए जाने वाले भोजन और पेय से प्रभावित होते हैं।

रक्त पीएच

शरीर द्वारा रक्त पीएच स्तर 7.35-7.45 की सीमा में बनाए रखा जाता है। मानव रक्त का सामान्य पीएच 7.4-7.45 माना जाता है। इस सूचक में थोड़ा सा भी विचलन रक्त की ऑक्सीजन ले जाने की क्षमता को प्रभावित करता है। यदि रक्त पीएच 7.5 तक बढ़ जाता है, तो यह 75% अधिक ऑक्सीजन ले जाता है। जब रक्त पीएच 7.3 तक गिर जाता है, तो व्यक्ति के लिए बिस्तर से उठना पहले से ही मुश्किल हो जाता है। 7.29 पर, वह कोमा में पड़ सकता है; यदि रक्त पीएच 7.1 से नीचे चला जाता है, तो व्यक्ति की मृत्यु हो जाती है।

रक्त पीएच स्तर को एक स्वस्थ सीमा के भीतर बनाए रखा जाना चाहिए, इसलिए शरीर निरंतर पीएच स्तर बनाए रखने के लिए अंगों और ऊतकों का उपयोग करता है। इस वजह से, क्षारीय या अम्लीय पानी पीने से रक्त का पीएच स्तर नहीं बदलता है, लेकिन रक्त के पीएच को नियंत्रित करने के लिए उपयोग किए जाने वाले शरीर के ऊतक और अंग अपना पीएच बदलते हैं।

किडनी पीएच

किडनी का पीएच पैरामीटर शरीर में पानी, भोजन और चयापचय प्रक्रियाओं से प्रभावित होता है। अम्लीय खाद्य पदार्थ (जैसे मांस उत्पाद, डेयरी उत्पाद, आदि) और पेय (मीठा पेय, मादक पेय, कॉफी, आदि) गुर्दे में पीएच स्तर को कम कर देते हैं क्योंकि शरीर मूत्र के माध्यम से अतिरिक्त अम्लता को समाप्त कर देता है। मूत्र का पीएच स्तर जितना कम होगा, किडनी को उतनी ही अधिक मेहनत करनी पड़ेगी। इसलिए, ऐसे खाद्य पदार्थों और पेय पदार्थों से किडनी पर पड़ने वाले एसिड लोड को संभावित एसिड-रीनल लोड कहा जाता है।

क्षारीय पानी पीने से किडनी को फायदा होता है - मूत्र का पीएच स्तर बढ़ता है और शरीर पर एसिड का भार कम हो जाता है। मूत्र का पीएच बढ़ाने से पूरे शरीर का पीएच बढ़ जाता है और गुर्दे को अम्लीय विषाक्त पदार्थों से छुटकारा मिलता है।

पेट का पी.एच

खाली पेट में अंतिम भोजन के दौरान उत्पन्न एक चम्मच से अधिक पेट का एसिड नहीं होता है। खाना खाते समय पेट आवश्यकतानुसार एसिड पैदा करता है। जब कोई व्यक्ति पानी पीता है तो उसके पेट में एसिड नहीं बनता है।

खाली पेट पानी पीना बहुत फायदेमंद होता है। पीएच 5-6 के स्तर तक बढ़ जाता है। बढ़े हुए पीएच में हल्का एंटासिड प्रभाव होगा और लाभकारी प्रोबायोटिक्स (अच्छे बैक्टीरिया) में वृद्धि होगी। पेट का पीएच बढ़ने से शरीर का पीएच बढ़ जाता है, जिससे पाचन स्वस्थ रहता है और अपच के लक्षणों से राहत मिलती है।

चमड़े के नीचे की वसा का pH

शरीर के वसायुक्त ऊतकों का pH अम्लीय होता है क्योंकि उनमें अतिरिक्त अम्ल जमा हो जाते हैं। शरीर को एसिड को वसायुक्त ऊतकों में जमा करना चाहिए जब इसे अन्य तरीकों से उत्सर्जित या बेअसर नहीं किया जा सकता है। इसलिए, शरीर के पीएच का अम्लीय पक्ष में बदलाव अतिरिक्त वजन के कारकों में से एक है।

शरीर के वजन पर क्षारीय पानी का सकारात्मक प्रभाव यह है कि क्षारीय पानी ऊतकों से अतिरिक्त एसिड को हटाने में मदद करता है क्योंकि यह गुर्दे को अधिक कुशलता से काम करने में मदद करता है। इससे वजन को नियंत्रित करने में मदद मिलती है क्योंकि शरीर द्वारा संग्रहित की जाने वाली एसिड की मात्रा काफी कम हो जाती है। क्षारीय पानी वजन घटाने के दौरान वसा ऊतकों द्वारा उत्पादित अतिरिक्त अम्लता से निपटने में शरीर की मदद करके स्वस्थ आहार और व्यायाम के परिणामों में भी सुधार करता है।

हड्डियाँ

हड्डी का पीएच क्षारीय होता है क्योंकि यह मुख्य रूप से कैल्शियम से बनी होती है। उनका पीएच स्थिर होता है, लेकिन अगर रक्त को पीएच समायोजन की आवश्यकता होती है, तो हड्डियों से कैल्शियम खींच लिया जाता है।

हड्डियों के लिए क्षारीय पानी का लाभ शरीर को लड़ने वाले एसिड की मात्रा को कम करके उनकी रक्षा करना है। अध्ययनों से पता चला है कि क्षारीय पानी पीने से हड्डियों का पुनर्जीवन - ऑस्टियोपोरोसिस कम हो जाता है।

लिवर पीएच

लीवर में थोड़ा क्षारीय पीएच होता है, जिसका स्तर भोजन और पेय दोनों से प्रभावित होता है। चीनी और अल्कोहल को लीवर में तोड़ना चाहिए, जिससे अतिरिक्त एसिड बनता है।

लीवर के लिए क्षारीय पानी के लाभों में ऐसे पानी में एंटीऑक्सीडेंट की उपस्थिति शामिल है; यह पाया गया है कि क्षारीय पानी यकृत में पाए जाने वाले दो एंटीऑक्सीडेंट के काम को बढ़ाता है, जो अधिक प्रभावी रक्त शुद्धि में योगदान देता है।

शरीर का पीएच और क्षारीय पानी

क्षारीय पानी शरीर के उन हिस्सों को अधिक दक्षता से कार्य करने की अनुमति देता है जो रक्त के पीएच को बनाए रखते हैं। रक्त पीएच को बनाए रखने के लिए जिम्मेदार शरीर के हिस्सों में पीएच स्तर बढ़ाने से इन अंगों को स्वस्थ रहने और कुशलतापूर्वक कार्य करने में मदद मिलेगी।

भोजन के बीच, आप क्षारीय पानी पीकर अपने शरीर के पीएच को सामान्य करने में मदद कर सकते हैं। पीएच में थोड़ी सी भी वृद्धि आपके स्वास्थ्य पर भारी प्रभाव डाल सकती है।

जापानी वैज्ञानिकों के शोध के अनुसार, पीने के पानी का पीएच, जो 7-8 की सीमा में है, जनसंख्या की जीवन प्रत्याशा को 20-30% तक बढ़ा देता है।

पीएच स्तर के आधार पर, पानी को कई समूहों में विभाजित किया जा सकता है:

अत्यधिक अम्लीय पानी< 3
अम्लीय जल 3 - 5
थोड़ा अम्लीय पानी 5 - 6.5
तटस्थ जल 6.5 - 7.5
थोड़ा क्षारीय पानी 7.5 - 8.5
क्षारीय जल 8.5 - 9.5
अत्यधिक क्षारीय जल > 9.5

आमतौर पर, पीने के नल के पानी का पीएच स्तर उस सीमा के भीतर होता है जिस पर यह उपभोक्ता के पानी की गुणवत्ता को सीधे प्रभावित नहीं करता है। नदी के पानी में पीएच आमतौर पर 6.5-8.5, वर्षा में 4.6-6.1, दलदलों में 5.5-6.0, समुद्री जल में 7.9-8.3 की सीमा में होता है।

WHO pH के लिए कोई चिकित्सकीय रूप से अनुशंसित मान प्रदान नहीं करता है। यह ज्ञात है कि कम पीएच पर पानी अत्यधिक संक्षारक होता है, और उच्च स्तर (पीएच>11) पर पानी एक विशिष्ट साबुन, एक अप्रिय गंध प्राप्त कर लेता है, और आंखों और त्वचा में जलन पैदा कर सकता है। इसीलिए पीने और घरेलू पानी के लिए इष्टतम पीएच स्तर 6 से 9 के बीच माना जाता है।

जानना दिलचस्प है: 1931 में फिजियोलॉजी या मेडिसिन में नोबेल पुरस्कार से सम्मानित जर्मन बायोकेमिस्ट ओटो वारबर्ग ने साबित किया कि ऑक्सीजन की कमी (अम्लीय पीएच)<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

वैज्ञानिक ने पाया कि कैंसर कोशिकाएं 7.5 या इससे अधिक पीएच वाले मुक्त ऑक्सीजन से संतृप्त वातावरण में विकसित होने की क्षमता खो देती हैं! इसका मतलब यह है कि जब शरीर के तरल पदार्थ अम्लीय हो जाते हैं, तो कैंसर के विकास को बढ़ावा मिलता है।

पिछली सदी के 60 के दशक में उनके अनुयायियों ने साबित कर दिया कि कोई भी रोगजनक वनस्पति पीएच = 7.5 और उससे अधिक पर प्रजनन करने की क्षमता खो देती है, और हमारी प्रतिरक्षा प्रणाली किसी भी आक्रामक से आसानी से निपट लेती है!

स्वास्थ्य को बनाए रखने और बनाए रखने के लिए, हमें उचित क्षारीय पानी (पीएच = 7.5 और ऊपर) की आवश्यकता है।इससे शरीर के तरल पदार्थों के एसिड-बेस संतुलन को बेहतर ढंग से बनाए रखना संभव हो जाएगा, क्योंकि मुख्य जीवित वातावरण में थोड़ी क्षारीय प्रतिक्रिया होती है।

पहले से ही तटस्थ जैविक वातावरण में, शरीर में स्वयं को ठीक करने की अद्भुत क्षमता हो सकती है।

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रासायनिक रूप से, किसी घोल का पीएच अम्ल-क्षार संकेतकों का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है।

अम्ल-क्षार संकेतक कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनका रंग माध्यम की अम्लता पर निर्भर करता है।

सबसे आम संकेतक लिटमस, मिथाइल ऑरेंज और फिनोलफथेलिन हैं। लिटमस अम्लीय वातावरण में लाल और क्षारीय वातावरण में नीला हो जाता है। फेनोल्फथेलिन अम्लीय वातावरण में रंगहीन होता है, लेकिन क्षारीय वातावरण में लाल रंग में बदल जाता है। मिथाइल ऑरेंज अम्लीय वातावरण में लाल और क्षारीय वातावरण में पीला हो जाता है।

प्रयोगशाला अभ्यास में, कई संकेतकों को अक्सर मिश्रित किया जाता है, चुना जाता है ताकि मिश्रण का रंग पीएच मानों की एक विस्तृत श्रृंखला में बदल जाए। उनकी मदद से, आप एक की सटीकता के साथ किसी समाधान का पीएच निर्धारित कर सकते हैं। ये मिश्रण कहलाते हैं सार्वभौमिक संकेतक.

विशेष उपकरण हैं - पीएच मीटर, जिसके साथ आप 0.01 पीएच इकाइयों की सटीकता के साथ 0 से 14 तक की सीमा में समाधान का पीएच निर्धारित कर सकते हैं।

लवणों का जल अपघटन

जब कुछ लवण पानी में घुल जाते हैं, तो जल पृथक्करण प्रक्रिया का संतुलन गड़बड़ा जाता है और, तदनुसार, पर्यावरण का पीएच बदल जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि नमक पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है।

लवणों का जल अपघटन – पानी के साथ घुले हुए नमक आयनों की रासायनिक विनिमय अंतःक्रिया, जिससे कमजोर रूप से अलग करने वाले उत्पादों (कमजोर एसिड या बेस के अणु, एसिड लवण के आयन या मूल लवण के धनायन) का निर्माण होता है और माध्यम के पीएच में बदलाव होता है।

आइए नमक बनाने वाले क्षारों और अम्लों की प्रकृति के आधार पर हाइड्रोलिसिस की प्रक्रिया पर विचार करें।

प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार (NaCl, kno3, Na2so4, आदि) द्वारा निर्मित लवण।

हम कहते हैंजब सोडियम क्लोराइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एसिड और बेस बनाने के लिए हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया होती है:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

इस अंतःक्रिया की प्रकृति का सही अंदाजा लगाने के लिए, आइए हम प्रतिक्रिया समीकरण को आयनिक रूप में लिखें, यह ध्यान में रखते हुए कि इस प्रणाली में एकमात्र कमजोर रूप से अलग करने वाला यौगिक पानी है:

ना + + सीएल - + एचओएच ↔ ना + + ओएच - + एच + + सीएल -

समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्षों पर समान आयनों को रद्द करने पर, जल पृथक्करण समीकरण बना रहता है:

एच 2 ओ ↔ एच + + ओएच -

जैसा कि आप देख सकते हैं, पानी में उनकी सामग्री की तुलना में समाधान में कोई अतिरिक्त एच + या ओएच - आयन नहीं हैं। इसके अलावा, कोई अन्य कमजोर रूप से अलग करने वाला या अल्प घुलनशील यौगिक नहीं बनता है। इससे हम यह निष्कर्ष निकालते हैं प्रबल अम्लों और क्षारों से बनने वाले लवण जल-अपघटन से नहीं गुजरते हैं और इन लवणों के विलयनों की प्रतिक्रिया पानी के समान ही होती है, तटस्थ (पीएच = 7)।

हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं के लिए आयन-आणविक समीकरण बनाते समय, यह आवश्यक है:

1) नमक पृथक्करण समीकरण लिखिए;

2) धनायन और ऋणायन की प्रकृति निर्धारित करें (कमजोर आधार का धनायन या कमजोर अम्ल का ऋणायन खोजें);

3) प्रतिक्रिया के आयनिक-आणविक समीकरण को लिखें, यह ध्यान में रखते हुए कि पानी एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है और समीकरण के दोनों तरफ आवेशों का योग समान होना चाहिए।

कमजोर अम्ल और मजबूत क्षार से बनने वाले लवण

(ना 2 सीओ 3 , के 2 एस, सीएच 3 कूना और वगैरह। .)

सोडियम एसीटेट की हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया पर विचार करें। घोल में यह नमक आयनों में टूट जाता है: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + एक मजबूत आधार का धनायन है, CH 3 COO - एक कमजोर एसिड का आयन है।

Na + धनायन पानी के आयनों को बांध नहीं सकते, क्योंकि NaOH, एक मजबूत आधार, पूरी तरह से आयनों में विघटित हो जाता है। कमजोर एसिटिक एसिड सीएच 3 सीओओ के आयन - थोड़ा अलग एसिटिक एसिड बनाने के लिए हाइड्रोजन आयनों को बांधते हैं:

सीएच 3 सीओओ - + माननीय ↔ सीएच 3 सीओओएच + ओएच -

यह देखा जा सकता है कि CH 3 COONa के हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, घोल में हाइड्रॉक्साइड आयनों की अधिकता हो गई और माध्यम की प्रतिक्रिया क्षारीय (pH > 7) हो गई।

इस प्रकार हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कमजोर अम्ल और मजबूत क्षार से बनने वाले लवण आयन में जल-अपघटित होते हैं ( एक एन - ). इस मामले में, नमक आयन H आयनों को बांधते हैं + , और OH आयन घोल में जमा हो जाते हैं - , जो क्षारीय वातावरण (पीएच>7) का कारण बनता है:

एक एन - + एचओएच ↔ हान (एन -1) - + ओएच -, (एन = 1 पर एचएएन बनता है - एक कमजोर एसिड)।

डाइ- और ट्राइबेसिक कमजोर अम्लों और मजबूत क्षारों द्वारा निर्मित लवणों का जल-अपघटन चरणों में होता है

आइए पोटेशियम सल्फाइड के हाइड्रोलिसिस पर विचार करें। K 2 S विलयन में वियोजित होता है:

के 2 एस ↔ 2के + + एस 2- ;

K+ एक मजबूत आधार का धनायन है, S2 एक कमजोर एसिड का आयन है।

पोटेशियम धनायन हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेते हैं; केवल कमजोर हाइड्रोसल्फाइड आयन पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इस प्रतिक्रिया में, पहला चरण कमजोर रूप से अलग होने वाले एचएस - आयनों का निर्माण है, और दूसरा चरण कमजोर एसिड एच 2 एस का निर्माण है:

पहला चरण: एस 2- + एचओएच ↔ एचएस - + ओएच - ;

दूसरा चरण: एचएस - + एचओएच ↔ एच 2 एस + ओएच -।

हाइड्रोलिसिस के पहले चरण में बनने वाले OH आयन अगले चरण में हाइड्रोलिसिस की संभावना को काफी कम कर देते हैं। नतीजतन, एक प्रक्रिया जो केवल पहले चरण में होती है, आमतौर पर व्यावहारिक महत्व की होती है, जो एक नियम के रूप में, सामान्य परिस्थितियों में लवण के हाइड्रोलिसिस का आकलन करने तक ही सीमित होती है।

हाइड्रोलिसिस पानी के साथ पदार्थों की परस्पर क्रिया है, जिसके परिणामस्वरूप समाधान का वातावरण बदल जाता है।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के धनायन और ऋणायन पानी के साथ क्रिया करके स्थिर, थोड़ा-विघटित यौगिक या आयन बनाने में सक्षम होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप समाधान का वातावरण बदल जाता है। हाइड्रोलिसिस समीकरणों में पानी के सूत्र आमतौर पर H‑OH के रूप में लिखे जाते हैं। पानी के साथ प्रतिक्रिया करते समय, कमजोर आधारों के धनायन पानी से हाइड्रॉक्सिल आयनों को हटा देते हैं, और घोल में अतिरिक्त H+ बनता है।

घोल का वातावरण अम्लीय हो जाता है।

कमजोर अम्लों के ऋणायन पानी से H+ को आकर्षित करते हैं और माध्यम की प्रतिक्रिया क्षारीय हो जाती है।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, व्यक्ति को अक्सर लवणों के जल-अपघटन से निपटना पड़ता है, अर्थात। उनके विघटन की प्रक्रिया में पानी के अणुओं के साथ नमक आयनों की विनिमय बातचीत के साथ। हाइड्रोलिसिस के लिए 4 विकल्प हैं।

1. नमक एक मजबूत आधार और एक मजबूत अम्ल से बनता है।

यह नमक व्यावहारिक रूप से हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरता है। इस मामले में, नमक आयनों की उपस्थिति में पानी के पृथक्करण का संतुलन लगभग परेशान नहीं होता है, इसलिए पीएच = 7, माध्यम तटस्थ है।

ना + + एच 2 ओ सीएल ‑ + एच 2 ओ

2. यदि नमक एक मजबूत आधार के धनायन और कमजोर अम्ल के ऋणायन से बनता है, तो ऋणायन में जल-अपघटन होता है।

Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH

चूंकि OH - आयन घोल में जमा होते हैं, माध्यम क्षारीय होता है, pH>7।

3. यदि नमक कमजोर आधार के धनायन और मजबूत अम्ल के ऋणायन से बनता है, तो धनायन के साथ हाइड्रोलिसिस होता है।

Cu 2+ + HOH CuOH + + H +<7.

СuCl 2 + HOH CuOHCl + HCl

चूँकि H+ आयन विलयन में जमा हो जाते हैं, माध्यम अम्लीय, pH होता है

4. कमजोर आधार के धनायन और कमजोर अम्ल के ऋणायन से बनने वाला नमक धनायन और ऋणायन दोनों के जल-अपघटन से गुजरता है।
सीएच 3 कूनह 4 + एचओएच एनएच 4 ओएच + सीएच 3 कूह

ऐसे लवणों के घोल में या तो थोड़ा अम्लीय या थोड़ा क्षारीय वातावरण होता है, अर्थात। पीएच मान 7 के करीब है। माध्यम की प्रतिक्रिया एसिड और बेस के पृथक्करण स्थिरांक के अनुपात पर निर्भर करती है। बहुत कमजोर अम्लों और क्षारों द्वारा निर्मित लवणों का जल-अपघटन व्यावहारिक रूप से अपरिवर्तनीय है। ये मुख्य रूप से एल्यूमीनियम, क्रोमियम और लोहे के सल्फाइड और कार्बोनेट हैं।

अल 2 एस 3 + 3एचओएच 2अल(ओएच) 3 + 3एच 2 एस

नमक के घोल का माध्यम निर्धारित करते समय यह ध्यान रखना आवश्यक है कि घोल का माध्यम मजबूत घटक द्वारा निर्धारित किया जाता है। यदि नमक एक एसिड द्वारा बनता है, जो एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है, तो समाधान अम्लीय होता है। यदि आधार एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है, तो यह क्षारीय है।

उदाहरण।समाधान में क्षारीय वातावरण है

1) पीबी(NO 3) 2; 2) ना 2 सीओ 3 ; 3) NaCl; 4) NaNO3

1) Pb(NO 3) 2 लेड(II) नाइट्रेट। नमक कमजोर आधार से बनता है औरप्रबल अम्ल , का अर्थ है समाधान वातावरण

2) खट्टा। Na 2 CO 3 सोडियम कार्बोनेट। नमक बन गयामज़बूत नींव और एक कमजोर एसिड, जिसका अर्थ है समाधान माध्यम

3) NaCl; 4) क्षारीय.

NaNO 3 लवण प्रबल आधार NaOH और प्रबल अम्ल HCl और HNO 3 से बनते हैं। 2) समाधान माध्यम तटस्थ है.

सही जवाब ना 2 सीओ 3संकेतक कागज को नमक के घोल में डुबोया गया। NaCl और NaNO 3 के विलयन में इसका रंग नहीं बदला, जिसका अर्थ है विलयन का वातावरण , का अर्थ है समाधान वातावरणतटस्थ और एक कमजोर एसिड, जिसका अर्थ है समाधान माध्यम

. घोल में, Pb(NO 3) 2 लाल हो जाता है, घोल माध्यम

व्याख्यान:

लवणों का जल अपघटन। जलीय घोल वातावरण: अम्लीय, तटस्थ, क्षारीय

संकेतकों का उपयोग करके पर्यावरण की प्रकृति का निर्धारण किया जा सकता है। फेनोल्फथेलिन एक क्षारीय वातावरण का पता लगाता है और घोल को लाल रंग में बदल देता है। अम्ल के संपर्क में आने पर लिटमस लाल हो जाता है, लेकिन क्षार के संपर्क में आने पर नीला रहता है। मिथाइल ऑरेंज नारंगी रंग का होता है, क्षारीय वातावरण में पीला हो जाता है और अम्लीय वातावरण में गुलाबी हो जाता है। हाइड्रोलिसिस का प्रकार नमक के प्रकार पर निर्भर करता है।

लवण के प्रकार

तो, कोई भी नमक अम्ल और क्षार की परस्पर क्रिया हो सकता है, जो, जैसा कि आप समझते हैं, मजबूत और कमजोर हो सकता है। मजबूत वे हैं जिनके पृथक्करण की डिग्री α 100% के करीब है। यह याद रखना चाहिए कि सल्फ्यूरस (एच 2 एसओ 3) और फॉस्फोरिक (एच 3 पीओ 4) एसिड को अक्सर मध्यम-शक्ति एसिड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। हाइड्रोलिसिस समस्याओं को हल करते समय, इन एसिड को कमजोर के रूप में वर्गीकृत किया जाना चाहिए।

अम्ल:

मजबूत: एचसीएल; एचबीआर; एचएल; HNO3; HClO4; H2SO4. उनके अम्लीय अवशेष पानी के साथ क्रिया नहीं करते हैं।

कमजोर: एचएफ; H2CO3; एच 2 SiO 3 ; H2S; HNO2; H2SO3; H3PO4; कार्बनिक अम्ल। और उनके अम्लीय अवशेष पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, इसके अणुओं से हाइड्रोजन धनायन H+ लेते हैं।

कारण:

मजबूत: घुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड; Ca(OH)2; सीनियर(ओएच)2. उनके धातु धनायन पानी के साथ क्रिया नहीं करते हैं।

कमजोर: अघुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड; अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (एनएच 4 ओएच)। और यहां धातु धनायन पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।

इस सामग्री के आधार पर आइए विचार करेंलवण के प्रकार :

मजबूत आधार और मजबूत अम्ल वाले लवण।उदाहरण के लिए: बा (NO 3) 2, KCl, Li 2 SO 4। विशेषताएं: पानी के साथ संपर्क न करें, जिसका अर्थ है कि वे हाइड्रोलिसिस के अधीन नहीं हैं। ऐसे लवणों के घोल में तटस्थ प्रतिक्रिया वातावरण होता है।

मजबूत आधार और कमजोर अम्ल वाले लवण।उदाहरण के लिए: NaF, K 2 CO 3, Li 2 S. विशेषताएं: इन लवणों के अम्लीय अवशेष पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, आयन में हाइड्रोलिसिस होता है। जलीय घोल का माध्यम क्षारीय होता है।

कमजोर आधार और मजबूत अम्ल वाले लवण।उदाहरण के लिए: Zn(NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4। विशेषताएं: केवल धातु धनायन पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, धनायन का जल-अपघटन होता है। वातावरण अम्लीय है.

कमजोर आधार और कमजोर अम्ल वाले लवण।उदाहरण के लिए: CH 3 COONH 4, (NH 4) 2 CO 3, HCOONH 4. विशेषताएं: अम्लीय अवशेषों के धनायन और ऋणायन दोनों पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, धनायन और ऋणायन में हाइड्रोलिसिस होता है।

धनायन पर जल अपघटन और अम्लीय माध्यम के निर्माण का एक उदाहरण:

फेरिक क्लोराइड का हाइड्रोलिसिस FeCl 2

FeCl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl + HCl(आणविक समीकरण)

Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - ↔ FeOH + + 2Cl - + H+ (पूर्ण आयनिक समीकरण)

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H + (लघु आयनिक समीकरण)

आयन द्वारा जल अपघटन और क्षारीय वातावरण के निर्माण का एक उदाहरण:

सोडियम एसीटेट का हाइड्रोलिसिस सीएच 3 कूना

CH 3 COONa + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NaOH(आणविक समीकरण)

Na + + CH 3 COO - + H 2 O ↔ Na + + CH 3 COOH + OH- (पूर्ण आयनिक समीकरण)

सीएच 3 सीओओ - + एच 2 ओ ↔ सीएच 3 सीओओएच + ओएच -(लघु आयनिक समीकरण)

सह-हाइड्रोलिसिस का उदाहरण:

• एल्यूमीनियम सल्फाइड का हाइड्रोलिसिस Al2S 3

अल 2 एस 3 + 6एच2ओ ↔ 2अल(ओएच) 3 ↓+ 3एच 2 एस

इस मामले में, हम पूर्ण हाइड्रोलिसिस देखते हैं, जो तब होता है जब नमक एक कमजोर अघुलनशील या वाष्पशील आधार और एक कमजोर अघुलनशील या वाष्पशील एसिड द्वारा बनता है। घुलनशीलता तालिका में ऐसे लवणों पर डैश होते हैं। यदि आयन विनिमय प्रतिक्रिया के दौरान एक ऐसा नमक बनता है जो जलीय घोल में मौजूद नहीं है, तो आपको पानी के साथ इस नमक की प्रतिक्रिया लिखनी होगी।

उदाहरण के लिए:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 ↔ Fe 2 (CO 3) 3+ 6NaCl

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O ↔ 2Fe(OH) 3 + 3H 2 O + 3CO 2

हम इन दो समीकरणों को जोड़ते हैं और बाईं और दाईं ओर जो दोहराया जाता है उसे कम करते हैं:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ↔ 6NaCl + 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2

हम कुछ लवणों के विलयनों पर एक सार्वभौमिक संकेतक के प्रभाव का अध्ययन करते हैं

जैसा कि हम देख सकते हैं, पहले घोल का माध्यम तटस्थ (पीएच = 7) है, दूसरे का अम्लीय (पीएच) है< 7), третьего щелочная (рН >7). हम ऐसे रोचक तथ्य की व्याख्या कैसे कर सकते हैं? 🙂

सबसे पहले, आइए याद रखें कि पीएच क्या है और यह किस पर निर्भर करता है।

पीएच एक हाइड्रोजन सूचकांक है, जो किसी घोल में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता का माप है (लैटिन शब्द पोटेंशिया हाइड्रोजनी के पहले अक्षरों के अनुसार - हाइड्रोजन की ताकत)।

पीएच की गणना मोल्स प्रति लीटर में व्यक्त हाइड्रोजन आयन सांद्रता के नकारात्मक दशमलव लघुगणक के रूप में की जाती है:

25 डिग्री सेल्सियस पर शुद्ध पानी में, हाइड्रोजन आयन और हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता समान होती है और मात्रा 10 -7 mol/l (pH = 7) होती है।

जब किसी घोल में दोनों प्रकार के आयनों की सांद्रता बराबर होती है, तो घोल तटस्थ होता है। कब > घोल अम्लीय है, और कब > क्षारीय है।

लवणों के कुछ जलीय घोलों में हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता की समानता के उल्लंघन का क्या कारण है?

तथ्य यह है कि पानी के पृथक्करण के संतुलन में इसके आयनों (या) में से एक के नमक आयनों के साथ बंधन के कारण थोड़ा अलग, विरल रूप से घुलनशील या अस्थिर उत्पाद के गठन के कारण बदलाव होता है। यह हाइड्रोलिसिस का सार है.

- यह पानी के आयनों के साथ नमक आयनों की रासायनिक बातचीत है, जिससे एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट - एक एसिड (या एसिड नमक) या एक बेस (या मूल नमक) का निर्माण होता है।

शब्द "हाइड्रोलिसिस" का अर्थ है पानी द्वारा अपघटन ("हाइड्रो" - पानी, "लिसिस" - अपघटन)।

इस पर निर्भर करते हुए कि कौन सा नमक आयन पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है, तीन प्रकार के हाइड्रोलिसिस को प्रतिष्ठित किया जाता है:

1. धनायन द्वारा हाइड्रोलिसिस (केवल धनायन पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है);
2. आयन द्वारा हाइड्रोलिसिस (केवल आयन पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है);
3. संयुक्त हाइड्रोलिसिस - धनायन और ऋणायन पर जल-अपघटन (धनायन और ऋणायन दोनों पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं)।

किसी भी नमक को क्षार और अम्ल की परस्पर क्रिया से बनने वाला उत्पाद माना जा सकता है:

नमक का हाइड्रोलिसिस पानी के साथ उसके आयनों की परस्पर क्रिया है, जिससे अम्लीय या क्षारीय वातावरण की उपस्थिति होती है, लेकिन अवक्षेप या गैस के निर्माण के साथ नहीं।
हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया भागीदारी से ही होती है घुलनशीललवण और इसमें दो चरण होते हैं:
1)पृथक्करणघोल में नमक - अचलप्रतिक्रिया (पृथक्करण की डिग्री, या 100%);
2) वास्तव में , यानी जल के साथ नमक आयनों की अन्योन्यक्रिया, - प्रतिवर्तीप्रतिक्रिया (हाइड्रोलिसिस की डिग्री ˂ 1, या 100%)
पहले और दूसरे चरण के समीकरण - उनमें से पहला अपरिवर्तनीय है, दूसरा प्रतिवर्ती है - आप उन्हें जोड़ नहीं सकते!
ध्यान दें कि लवण धनायनों द्वारा बनते हैं क्षारऔर ऋणायन मज़बूतअम्ल जल-अपघटन से नहीं गुजरते, वे केवल पानी में घुलने पर ही वियोजित होते हैं। लवण KCl, NaNO 3, NaSO 4 और BaI के घोल में, माध्यम ना 2 सीओ 3.

आयनों द्वारा जल अपघटन

बातचीत के मामले में ऋणायननमक को पानी के साथ घोलने की प्रक्रिया कहलाती है आयन पर नमक का जल अपघटन.
1) KNO 2 = K + + NO 2 - (पृथक्करण)
2) NO 2 - + H 2 O ↔ HNO 2 + OH - (हाइड्रोलिसिस)
KNO 2 नमक का पृथक्करण पूरी तरह से होता है, NO 2 आयन का हाइड्रोलिसिस बहुत कम सीमा तक होता है (0.1 M समाधान के लिए - 0.0014% तक), लेकिन समाधान बनने के लिए यह पर्याप्त है क्षारीय(हाइड्रोलिसिस के उत्पादों में एक OH-आयन होता है), इसमें शामिल है पीएच = 8.14.
ऋणायन केवल जल-अपघटन से गुजरते हैं कमज़ोरएसिड (इस उदाहरण में, नाइट्राइट आयन NO 2, कमजोर नाइट्रस एसिड HNO 2 के अनुरूप)। कमजोर एसिड का आयन पानी में मौजूद हाइड्रोजन धनायन को आकर्षित करता है और इस एसिड का एक अणु बनाता है, जबकि हाइड्रॉक्साइड आयन मुक्त रहता है:
NO 2 - + H 2 O (H +, OH -) ↔ HNO 2 + OH -
उदाहरण:
ए) NaClO = Na + + CloO -
सीएलओ - + एच 2 ओ ↔ एचसीएलओ + ओएच -
बी) LiCN = Li + + CN -
सीएन - + एच 2 ओ ↔ एचसीएन + ओएच -
ग) Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 3 2-
सीओ 3 2- + एच 2 ओ ↔ एचसीओ 3 - + ओएच -
डी) के 3 पीओ 4 = 3के + + पीओ 4 3-
पीओ 4 3- + एच 2 ओ ↔ एचपीओ 4 2- + ओएच -
ई) बीएएस = बीए 2+ + एस 2-
एस 2- + एच 2 ओ ↔ एचएस - + ओएच -
कृपया ध्यान दें कि उदाहरण (सी-ई) में आप पानी के अणुओं की संख्या नहीं बढ़ा सकते हैं और हाइड्रोएनियन (एचसीओ 3, एचपीओ 4, एचएस) के बजाय संबंधित एसिड (एच 2 सीओ 3, एच 3 पीओ 4, एच 2 एस) के सूत्र लिख सकते हैं। ). हाइड्रोलिसिस एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया है, और यह "अंत तक" (एसिड बनने तक) आगे नहीं बढ़ सकती है।
यदि इसके नमक NaCO 3 के घोल में H 2 CO 3 जैसा अस्थिर अम्ल बनता है, तो घोल से CO 2 गैस का निकलना देखा जाएगा (H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O)। हालाँकि, जब सोडा को पानी में घोला जाता है, तो गैस के विकास के बिना एक पारदर्शी घोल बनता है, जो घोल में केवल कार्बोनिक एसिड हाइड्रानियन एचसीओ 3 - की उपस्थिति के साथ आयन के हाइड्रोलिसिस की अपूर्णता का प्रमाण है।
आयन द्वारा नमक के हाइड्रोलिसिस की डिग्री हाइड्रोलिसिस उत्पाद - एसिड के पृथक्करण की डिग्री पर निर्भर करती है। एसिड जितना कमजोर होगा, हाइड्रोलिसिस की डिग्री उतनी ही अधिक होगी।उदाहरण के लिए, CO 3 2-, PO 4 3- और S 2- आयन NO 2 आयन की तुलना में अधिक हद तक हाइड्रोलाइज्ड होते हैं, क्योंकि H 2 CO 3 और H 2 S का पृथक्करण दूसरे चरण में है, और H 3 तीसरे चरण में PO 4 एसिड HNO 2 के पृथक्करण की तुलना में काफी कम आगे बढ़ता है। इसलिए, समाधान, उदाहरण के लिए, Na 2 CO 3, K 3 PO 4 और BaS होंगे अत्यधिक क्षारीय(यह देखना आसान है कि सोडा छूने पर कितना साबुन जैसा है) .

किसी घोल में OH आयनों की अधिकता को एक संकेतक से आसानी से पता लगाया जा सकता है या विशेष उपकरणों (पीएच मीटर) से मापा जा सकता है।
यदि नमक के एक संकेंद्रित घोल में जो आयन द्वारा दृढ़ता से जल-अपघटित होता है,
उदाहरण के लिए, Na 2 CO 3, एल्यूमीनियम जोड़ें, फिर बाद वाला (एम्फोटेरिसिटी के कारण) क्षार के साथ प्रतिक्रिया करेगा और हाइड्रोजन की रिहाई देखी जाएगी। यह हाइड्रोलिसिस का अतिरिक्त प्रमाण है, क्योंकि हमने सोडा घोल में NaOH क्षार नहीं मिलाया है!

मध्यम शक्ति वाले एसिड - ऑर्थोफॉस्फोरिक और सल्फ्यूरस के लवणों पर विशेष ध्यान दें। पहले चरण में, ये एसिड काफी अच्छी तरह से अलग हो जाते हैं, इसलिए उनके एसिड लवण हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरते हैं, और ऐसे नमक का समाधान वातावरण अम्लीय होता है (नमक में हाइड्रोजन धनायन की उपस्थिति के कारण)। और मध्यम लवण ऋणायन पर जल-अपघटित होते हैं - माध्यम क्षारीय होता है। तो, हाइड्रोसल्फाइट्स, हाइड्रोजन फॉस्फेट और डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट आयन में हाइड्रोलाइज नहीं होते हैं, माध्यम अम्लीय होता है। सल्फाइट्स और फॉस्फेट आयनों द्वारा हाइड्रोलाइज्ड होते हैं, माध्यम क्षारीय होता है।

धनायन द्वारा हाइड्रोलिसिस

जब एक घुला हुआ नमक धनायन पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो प्रक्रिया कहलाती है
धनायन पर नमक का जल अपघटन

1) Ni(NO 3) 2 = Ni 2+ + 2NO 3 - (पृथक्करण)
2) Ni 2+ + H 2 O ↔ NiOH + + H + (हाइड्रोलिसिस)

Ni(NO 3) 2 नमक का पृथक्करण पूरी तरह से होता है, Ni 2+ धनायन का जल-अपघटन बहुत कम सीमा तक होता है (0.1 M घोल के लिए - 0.001%), लेकिन यह माध्यम को अम्लीय बनाने के लिए पर्याप्त है (हाइड्रोलिसिस के उत्पादों में एच + आयन है)।

केवल खराब घुलनशील क्षारीय और एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम धनायन के धनायन ही हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं NH4+. धातु धनायन पानी के अणु से हाइड्रॉक्साइड आयन को अलग कर देता है और हाइड्रोजन धनायन H+ छोड़ता है।

हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, अमोनियम धनायन एक कमजोर आधार बनाता है - अमोनिया हाइड्रेट और एक हाइड्रोजन धनायन:

एनएच 4 + + एच 2 ओ ↔ एनएच 3 एच 2 ओ + एच +

कृपया ध्यान दें कि आप पानी के अणुओं की संख्या नहीं बढ़ा सकते हैं और हाइड्रॉक्सोकेशन (उदाहरण के लिए, NiOH +) के बजाय हाइड्रॉक्साइड सूत्र (उदाहरण के लिए, Ni(OH) 2) नहीं लिख सकते हैं। यदि हाइड्रॉक्साइड बनते हैं, तो नमक के घोल से अवक्षेपण बनेगा, जो नहीं देखा गया है (ये नमक पारदर्शी घोल बनाते हैं)।
अतिरिक्त हाइड्रोजन धनायनों को एक संकेतक से आसानी से पता लगाया जा सकता है या विशेष उपकरणों से मापा जा सकता है। मैग्नीशियम या जस्ता को नमक के एक केंद्रित घोल में मिलाया जाता है जो धनायन द्वारा दृढ़ता से हाइड्रोलाइज्ड होता है, और बाद वाला एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन छोड़ता है।

यदि नमक अघुलनशील है, तो कोई हाइड्रोलिसिस नहीं होता है, क्योंकि आयन पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं।