सल्फ्यूरिक एसिड के गुण

निर्जल सल्फ्यूरिक एसिड (मोनोहाइड्रेट) एक भारी तैलीय तरल है जो बड़ी मात्रा में गर्मी छोड़ने के साथ सभी अनुपात में पानी के साथ मिल जाता है। 0°C पर घनत्व 1.85 ग्राम/सेमी 3 है। यह 296°C पर उबलता है और -10°C पर जम जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड को न केवल मोनोहाइड्रेट कहा जाता है, बल्कि इसे मोनोहाइड्रेट भी कहा जाता है जलीय समाधानइसे (), साथ ही मोनोहाइड्रेट () में सल्फर ट्राइऑक्साइड के घोल को ओलियम कहा जाता है। ओलियम अपने अवशोषण के कारण हवा में "धूम्रपान" करता है। शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड रंगहीन होता है, जबकि वाणिज्यिक एसिड अशुद्धियों के साथ गहरे रंग का होता है।

सल्फ्यूरिक एसिड के भौतिक गुण, जैसे घनत्व, क्रिस्टलीकरण तापमान, क्वथनांक, इसकी संरचना पर निर्भर करते हैं। अंजीर पर. 1 सिस्टम का क्रिस्टलीकरण आरेख दिखाता है। इसमें मैक्सिमा यौगिकों की संरचना के अनुरूप है या, मिनिमा की उपस्थिति को इस तथ्य से समझाया गया है कि दो पदार्थों के मिश्रण का क्रिस्टलीकरण तापमान उनमें से प्रत्येक के क्रिस्टलीकरण तापमान से कम है।

चावल। 1

निर्जल 100% सल्फ्यूरिक एसिड का अपेक्षाकृत उच्च क्रिस्टलीकरण तापमान 10.7 डिग्री सेल्सियस होता है। परिवहन और भंडारण के दौरान किसी व्यावसायिक उत्पाद के जमने की संभावना को कम करने के लिए, तकनीकी सल्फ्यूरिक एसिड की सांद्रता को इस तरह चुना जाता है कि इसमें पर्याप्त रूप से कम क्रिस्टलीकरण तापमान हो। उद्योग तीन प्रकार के वाणिज्यिक सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन करता है।

सल्फ्यूरिक एसिड बहुत सक्रिय होता है। यह धातु ऑक्साइड और अधिकांश शुद्ध धातुओं को घोलता है; ऊंचे तापमान पर यह लवण से अन्य सभी अम्लों को विस्थापित कर देता है। हाइड्रेट्स देने की क्षमता के कारण विशेष रूप से लालची सल्फ्यूरिक एसिड पानी के साथ मिल जाता है। यह अन्य अम्लों, क्रिस्टलीय लवणों और यहां तक ​​कि हाइड्रोकार्बन के ऑक्सीजन व्युत्पन्नों से पानी छीन लेता है, जिसमें स्वयं पानी नहीं होता है, बल्कि H:O = 2 के संयोजन में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन होता है। लकड़ी और सेलूलोज़, स्टार्च और चीनी युक्त अन्य पौधों और जानवरों के ऊतक केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में नष्ट हो जाते हैं; पानी एसिड से बंध जाता है और ऊतक से केवल बारीक फैला हुआ कार्बन बचता है। तनु अम्ल में सेल्युलोज और स्टार्च टूटकर शर्करा बनते हैं। यदि यह मानव त्वचा के संपर्क में आता है, तो सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड जलने का कारण बनता है।

सल्फ्यूरिक एसिड की उच्च गतिविधि, उत्पादन की अपेक्षाकृत कम लागत के साथ मिलकर, इसके अनुप्रयोग के विशाल पैमाने और अत्यधिक विविधता को पूर्व निर्धारित करती है (चित्र 2)। ऐसा उद्योग ढूंढना मुश्किल है जिसमें विभिन्न मात्रा में सल्फ्यूरिक एसिड या उससे बने उत्पादों का उपभोग न किया गया हो।

चावल। 2

सल्फ्यूरिक एसिड का सबसे बड़ा उपभोक्ता खनिज उर्वरकों का उत्पादन है: सुपरफॉस्फेट, अमोनियम सल्फेट और अन्य। कई एसिड (उदाहरण के लिए, फॉस्फोरिक, एसिटिक, हाइड्रोक्लोरिक) और लवण बड़े पैमाने पर सल्फ्यूरिक एसिड की मदद से उत्पादित होते हैं। अलौह और दुर्लभ धातुओं के उत्पादन में सल्फ्यूरिक एसिड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। धातु उद्योग में, सल्फ्यूरिक एसिड या इसके लवण का उपयोग पेंटिंग, टिनिंग, निकल चढ़ाना, क्रोमियम चढ़ाना आदि से पहले स्टील उत्पादों को अचार बनाने के लिए किया जाता है। पेट्रोलियम उत्पादों को परिष्कृत करने के लिए सल्फ्यूरिक एसिड की महत्वपूर्ण मात्रा का उपयोग किया जाता है। कई रंगों (कपड़ों के लिए), वार्निश और पेंट (इमारतों और मशीनों के लिए), औषधीय पदार्थों और कुछ प्लास्टिक को प्राप्त करना भी सल्फ्यूरिक एसिड के उपयोग से जुड़ा है। सल्फ्यूरिक एसिड, एथिल और अन्य अल्कोहल की मदद से, कुछ एस्टर, सिंथेटिक डिटर्जेंट, कीट नियंत्रण के लिए कई कीटनाशकों का उत्पादन किया जाता है। कृषिऔर खरपतवार. सल्फ्यूरिक एसिड और उसके लवणों के तनु घोल का उपयोग रेयान के उत्पादन में, कपड़ा उद्योग में फाइबर या कपड़ों को रंगने से पहले संसाधित करने के लिए और प्रकाश उद्योग की अन्य शाखाओं में भी किया जाता है। खाद्य उद्योग में, सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग स्टार्च, गुड़ और कई अन्य उत्पादों के उत्पादन में किया जाता है। परिवहन में लेड सल्फ्यूरिक एसिड बैटरियों का उपयोग किया जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग गैसों को सुखाने और एसिड को सांद्रित करने के लिए किया जाता है। अंत में, सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग नाइट्रेशन प्रक्रियाओं और अधिकांश विस्फोटकों के निर्माण में किया जाता है।

जहां इसके निष्कर्षण के लिए कोई कारखाने नहीं हैं, वहां महान तकनीकी महत्व के कई अन्य पदार्थों का लाभदायक उत्पादन अकल्पनीय है।

डि मेंडलीव

सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग विभिन्न प्रकार के रासायनिक उद्योगों में किया जाता है:

• खनिज उर्वरक, प्लास्टिक, रंग, कृत्रिम फाइबर, खनिज एसिड, डिटर्जेंट;
• तेल और पेट्रोकेमिकल उद्योग में:

• अलौह धातु विज्ञान में:

• लौह धातु विज्ञान में:

• लुगदी और कागज, खाद्य और हल्के उद्योगों (स्टार्च, गुड़, फैब्रिक ब्लीचिंग के उत्पादन के लिए) आदि में।

सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन

उद्योग में सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन दो तरीकों से किया जाता है: संपर्क और नाइट्रस।

सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए संपर्क विधि

सल्फ्यूरिक एसिड संयंत्रों में संपर्क विधि द्वारा बड़ी मात्रा में सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन किया जाता है।

वर्तमान में, सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन की मुख्य विधि संपर्क है, क्योंकि। इस पद्धति के दूसरों की तुलना में फायदे हैं:

सभी उपभोक्ताओं के लिए स्वीकार्य शुद्ध सांद्र अम्ल के रूप में उत्पाद प्राप्त करना;

I. सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए प्रयुक्त कच्चा माल।

मुख्य कच्चा माल

सल्फर - एस

सल्फर पाइराइट (पाइराइट) - FeS2

अलौह धातु सल्फाइड - Cu2S, ZnS, PbS

हाइड्रोजन सल्फाइड - एच 2 एस

सहायक सामग्री

उत्प्रेरक - वैनेडियम ऑक्साइड -वी 2 ओ 5

द्वितीय. कच्चे माल की तैयारी.

आइए पाइराइट FeS2 से सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन का विश्लेषण करें।

1)पाइराइट को पीसना। उपयोग से पहले, पाइराइट के बड़े टुकड़ों को क्रशर में कुचल दिया जाता है। आप जानते हैं कि जब किसी पदार्थ को कुचला जाता है तो प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है, क्योंकि। अभिकारकों के संपर्क का सतह क्षेत्र बढ़ जाता है।

2) पाइराइट का शुद्धिकरण. पाइराइट को कुचलने के बाद, इसे प्लवन द्वारा अशुद्धियों (अपशिष्ट चट्टान और पृथ्वी) से शुद्ध किया जाता है। ऐसा करने के लिए, कुचले हुए पाइराइट को पानी के विशाल कुंडों में डाला जाता है, मिश्रित किया जाता है, अपशिष्ट चट्टान ऊपर तैरती है, फिर अपशिष्ट चट्टान को हटा दिया जाता है।

तृतीय. बुनियादी रासायनिक प्रक्रियाएँ:

4 FeS 2 + 11 O 2 टी = 800°सी→ 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 + Q या जलता हुआ गंधकएस+ओ2 टी ° सी→ SO2

2SO2 + O2 400-500° साथ,V2O5 , पी↔ 2SO 3 + Q

एसओ 3 + एच 2 ओ → एच 2 एसओ 4 + क्यू

चतुर्थ . तकनीकी सिद्धांत:

निरंतरता का सिद्धांत;

कच्चे माल के एकीकृत उपयोग का सिद्धांत,अन्य उत्पादन से अपशिष्ट का उपयोग;

गैर-अपशिष्ट उत्पादन का सिद्धांत;

ऊष्मा स्थानांतरण का सिद्धांत;

काउंटरफ़्लो सिद्धांत ("द्रवयुक्त बिस्तर");

उत्पादन प्रक्रियाओं के स्वचालन और मशीनीकरण का सिद्धांत।

वी . तकनीकी प्रक्रियाएँ:

निरंतरता सिद्धांत: भट्टे में पाइराइट भूनना → सल्फर ऑक्साइड की आपूर्ति (चतुर्थ ) और शुद्धिकरण प्रणाली में ऑक्सीजन → संपर्क उपकरण में → सल्फर ऑक्साइड की आपूर्ति (छठी ) अवशोषण टॉवर में।

छठी . पर्यावरण संरक्षण:

1) पाइपलाइनों और उपकरणों की जकड़न

2) गैस सफाई फिल्टर

सातवीं. उत्पादन का रसायन :

प्रथम चरण - "द्रवयुक्त बिस्तर" में भूनने के लिए भट्टी में पाइराइट भूनना।

सल्फ्यूरिक एसिड का मुख्य रूप से उपयोग किया जाता है प्लवनशीलता पाइराइट- तांबे और लोहे के सल्फर यौगिकों के मिश्रण वाले तांबे के अयस्कों के संवर्धन के दौरान उत्पादन अपशिष्ट। इन अयस्कों के संवर्धन की प्रक्रिया नोरिल्स्क और तलनाख संवर्धन संयंत्रों में होती है, जो कच्चे माल के मुख्य आपूर्तिकर्ता हैं। यह कच्चा माल अधिक लाभदायक है, क्योंकि. सल्फर पाइराइट का खनन मुख्य रूप से यूराल में किया जाता है, और स्वाभाविक रूप से, इसकी डिलीवरी बहुत महंगी हो सकती है। संभव उपयोग गंधक, जो खदानों में खनन किए गए अलौह धातु अयस्कों के संवर्धन के दौरान भी बनता है।सल्फर की आपूर्ति प्रशांत बेड़े और एनओएफ द्वारा भी की जाती है। (केंद्रित कारखाने)।

प्रथम चरण प्रतिक्रिया समीकरण

4FeS2 + 11O2 टी = 800°C → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q

कुचले हुए, साफ किए हुए, गीले (फ्लोटेशन के बाद) पाइराइट को "द्रवयुक्त बिस्तर" में जलाने के लिए भट्टी में ऊपर से डाला जाता है। नीचे से (काउंटरफ्लो सिद्धांत) पाइराइट के अधिक पूर्ण फायरिंग के लिए ऑक्सीजन से समृद्ध हवा को पारित किया जाता है। भट्ठे में तापमान 800°C तक पहुँच जाता है। पाइराइट गर्म होकर लाल हो जाता है और नीचे से आने वाली हवा के कारण "निलंबित अवस्था" में होता है। यह सब उबलते हुए लाल गर्म तरल जैसा दिखता है। यहां तक ​​कि पाइराइट के सबसे छोटे कण भी "द्रवयुक्त बिस्तर" में नहीं जमते। इसलिए, फायरिंग प्रक्रिया बहुत तेज है. यदि पहले पाइराइट को जलाने में 5-6 घंटे लगते थे, तो अब केवल कुछ सेकंड लगते हैं। इसके अलावा, "द्रवयुक्त बिस्तर" में 800°C का तापमान बनाए रखना संभव है।

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप निकलने वाली गर्मी के कारण भट्टी में तापमान बना रहता है। अतिरिक्त गर्मी हटा दी जाती है: पानी के साथ पाइप भट्ठी की परिधि के साथ चलते हैं, जिसे गर्म किया जाता है। गर्म पानीआगे आसन्न परिसर के केंद्रीय हीटिंग के लिए उपयोग किया जाता है।

परिणामी आयरन ऑक्साइड Fe 2 O 3 (सिंडर) का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में नहीं किया जाता है। लेकिन इसे एकत्र करके एक धातुकर्म संयंत्र में भेजा जाता है, जहां लौह धातु और कार्बन के साथ इसकी मिश्र धातुएं लौह ऑक्साइड - स्टील (मिश्र धातु में 2% कार्बन सी) और कच्चा लोहा (मिश्र धातु में 4% कार्बन सी) से प्राप्त की जाती हैं।

इस प्रकार, रासायनिक उत्पादन का सिद्धांत- गैर अपशिष्ट उत्पादन.

ओवन से बाहर आ रहा हूँ भट्टी गैस , जिसकी संरचना: SO 2, O 2, जल वाष्प (पाइराइट गीला था!) ​​और सिंडर (आयरन ऑक्साइड) के सबसे छोटे कण।ऐसी भट्टी गैस को सिंडर और जल वाष्प के ठोस कणों की अशुद्धियों से साफ किया जाना चाहिए।

सिंडर के ठोस कणों से भट्टी गैस का शुद्धिकरण दो चरणों में किया जाता है - एक चक्रवात में (केन्द्रापसारक बल का उपयोग किया जाता है, सिंडर के ठोस कण चक्रवात की दीवारों से टकराते हैं और नीचे गिर जाते हैं)। छोटे कणों को हटाने के लिए, मिश्रण को इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रीसिपिटेटर्स की ओर निर्देशित किया जाता है, जहां ~ 60,000 वी के उच्च वोल्टेज करंट की क्रिया के तहत शुद्धिकरण किया जाता है (इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण का उपयोग किया जाता है, सिंडर कण इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रीसिपिटेटर की विद्युतीकृत प्लेटों से चिपक जाते हैं, अपने वजन के तहत पर्याप्त संचय के साथ, वे नीचे गिर जाते हैं), भट्ठी गैस में जल वाष्प को हटाने के लिए (भट्ठी गैस को सुखाने के लिए), केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग किया जाता है, जो एक बहुत अच्छा शोषक है, क्योंकि यह पानी को अवशोषित करता है।

भट्ठी की गैस को सुखाने का काम एक सुखाने वाले टॉवर में किया जाता है - भट्ठी की गैस नीचे से ऊपर की ओर बढ़ती है, और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड ऊपर से नीचे की ओर बहती है। गैस और तरल की संपर्क सतह को बढ़ाने के लिए टावर को सिरेमिक रिंगों से भर दिया गया है।

सुखाने वाले टॉवर के आउटलेट पर, भट्ठी गैस में अब कोई सिंडर कण या जल वाष्प नहीं होता है। फर्नेस गैस अब सल्फर ऑक्साइड एसओ 2 और ऑक्सीजन ओ 2 का मिश्रण है।

दूसरे चरण - ऑक्सीजन के साथ SO 2 से SO 3 का उत्प्रेरक ऑक्सीकरण किसी संपर्क उपकरण में.

इस चरण के लिए प्रतिक्रिया समीकरण है:

2SO2 + O2 400-500°С, वी 2 हे 5 ,पी ↔ 2 एसओ 3 + क्यू

दूसरे चरण की जटिलता इस तथ्य में निहित है कि एक ऑक्साइड से दूसरे में ऑक्सीकरण की प्रक्रिया प्रतिवर्ती है। इसलिए, प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया (एसओ 3 प्राप्त करना) के प्रवाह के लिए इष्टतम स्थितियों का चयन करना आवश्यक है।

समीकरण से यह निष्कर्ष निकलता है कि प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है, जिसका अर्थ है कि इस स्तर पर ऐसी स्थितियाँ बनाए रखना आवश्यक है कि संतुलन बाहर निकलने की ओर स्थानांतरित हो जाएअत: 3 अन्यथा पूरी प्रक्रिया बाधित हो जाएगी. क्योंकि प्रतिक्रिया मात्रा में कमी के साथ आगे बढ़ती है (3वी↔2वी ), बढ़े हुए दबाव की आवश्यकता है। दबाव को 7-12 वायुमंडल तक बढ़ाएँ। प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है, इसलिए, ले चैटेलियर सिद्धांत को ध्यान में रखते हुए, इस प्रक्रिया को उच्च तापमान पर नहीं किया जा सकता है, क्योंकि। शेष बाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगा. प्रतिक्रिया तापमान = 420 डिग्री पर शुरू होती है, लेकिन मल्टी-लेयर उत्प्रेरक (5 परतें) के कारण, हम इसे 550 डिग्री तक बढ़ा सकते हैं, जो प्रक्रिया को काफी तेज कर देता है। प्रयुक्त उत्प्रेरक वैनेडियम (V 2 O 5) है। यह सस्ता है और लंबे समय (5-6 साल) तक चलता है। जहरीली अशुद्धियों की क्रिया के प्रति सबसे अधिक प्रतिरोधी। इसके अलावा, यह संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित करने में योगदान देता है।

मिश्रण (एसओ 2 और ओ 2) को हीट एक्सचेंजर में गरम किया जाता है और पाइपों के माध्यम से चलता है, जिसके बीच एक ठंडा मिश्रण विपरीत दिशा में गुजरता है, जिसे गर्म किया जाना चाहिए। परिणामस्वरूप, वहाँ गर्मी विनिमय: प्रारंभिक सामग्रियों को गर्म किया जाता है, और प्रतिक्रिया उत्पादों को वांछित तापमान तक ठंडा किया जाता है।

तीसरा चरण - सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा SO 3 का अवशोषण अवशोषण टावर में.

सल्फर ऑक्साइड SO क्यों? 3 पानी नहीं सोखते? आख़िरकार, पानी में सल्फर ऑक्साइड को घोलना संभव होगा: SO 3 + एच 2 ओ → एच 2 एसओ 4 . लेकिन तथ्य यह है कि यदि सल्फर ऑक्साइड को अवशोषित करने के लिए पानी का उपयोग किया जाता है, तो सल्फ्यूरिक एसिड एक धुंध के रूप में बनता है जिसमें सल्फ्यूरिक एसिड की छोटी बूंदें होती हैं (सल्फर ऑक्साइड बड़ी मात्रा में गर्मी जारी होने पर पानी में घुल जाता है, सल्फ्यूरिक एसिड इतना गर्म होता है कि यह उबलता है और भाप में बदल जाता है)। सल्फ्यूरिक एसिड धुंध के गठन से बचने के लिए, 98% केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग करें। दो प्रतिशत पानी इतना छोटा है कि तरल को गर्म करना कमजोर और हानिरहित होगा। सल्फर ऑक्साइड ऐसे एसिड में बहुत अच्छी तरह से घुल जाता है, जिससे ओलियम बनता है: एच 2 एसओ 4 एनएसओ 3 .

इस प्रक्रिया के लिए प्रतिक्रिया समीकरण है:

एनएसओ 3 + एच 2 एसओ 4 → एच 2 एसओ 4 एनएसओ 3

परिणामी ओलियम को धातु के टैंकों में डाला जाता है और गोदाम में भेजा जाता है। फिर टैंकों को ओलियम से भर दिया जाता है, गाड़ियों का निर्माण किया जाता है और उपभोक्ता तक भेजा जाता है।

आज, सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन मुख्य रूप से दो औद्योगिक तरीकों से किया जाता है: संपर्क और नाइट्रस। संपर्क विधि अधिक प्रगतिशील है और रूस में इसका उपयोग नाइट्रस विधि अर्थात टावर विधि की तुलना में अधिक व्यापक रूप से किया जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन सल्फ्यूरिक कच्चे माल के जलने से शुरू होता है, उदाहरण के लिए, विशेष पाइराइट भट्टियों में, तथाकथित रोस्टिंग गैस प्राप्त होती है, जिसमें लगभग 9% सल्फर डाइऑक्साइड होता है। यह चरण संपर्क और नाइट्रस दोनों विधियों के लिए समान है।

इसके बाद, परिणामी सल्फ्यूरस एनहाइड्राइड को सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड में ऑक्सीकरण करना आवश्यक है। हालाँकि, इसे पहले कई अशुद्धियों से साफ किया जाना चाहिए जो आगे की प्रक्रिया में बाधा डालती हैं। रोस्टिंग गैस को इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रीसिपिटेटर्स या चक्रवात उपकरणों में धूल से साफ किया जाता है, और फिर इसे ठोस संपर्क द्रव्यमान वाले उपकरण में डाला जाता है, जहां सल्फर डाइऑक्साइड एसओ 2 को सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड एसओ 3 में ऑक्सीकृत किया जाता है।

यह ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है - तापमान में वृद्धि से गठित सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड का अपघटन होता है। दूसरी ओर, जैसे-जैसे तापमान घटता है, प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की दर बहुत कम हो जाती है। इसलिए, गैस मिश्रण के पारित होने की दर को समायोजित करके संपर्क उपकरण में तापमान 480 डिग्री सेल्सियस के भीतर बनाए रखा जाता है।

भविष्य में संपर्क विधि से सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड को पानी के साथ मिलाकर इसका निर्माण किया जाता है।

नाइट्रस विधि की विशेषता यह है कि यह ऑक्सीकृत होती है। इस विधि द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन रोस्टिंग गैस से पानी के संपर्क के दौरान सल्फ्यूरस एसिड के गठन से शुरू होता है। इसके अलावा, परिणामी सल्फ्यूरस एसिड को नाइट्रिक एसिड के साथ ऑक्सीकृत किया जाता है, जिससे नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड का निर्माण होता है।

इस प्रतिक्रिया मिश्रण को एक विशेष टॉवर में डाला जाता है। साथ ही, गैस प्रवाह को समायोजित करके, यह सुनिश्चित किया जाता है कि अवशोषण टॉवर में प्रवेश करने वाले गैस मिश्रण में 1: 1 के अनुपात में नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और मोनोऑक्साइड होता है, जो नाइट्रस एनहाइड्राइड प्राप्त करने के लिए आवश्यक है।

अंत में, सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रस एनहाइड्राइड की परस्पर क्रिया से NOHSO 4 - नाइट्रोसिलसल्फ्यूरिक एसिड उत्पन्न होता है।

परिणामी नाइट्रोसिलसल्फ्यूरिक एसिड को उत्पादन टॉवर में डाला जाता है, जहां यह पानी के साथ विघटित होकर नाइट्रस एनहाइड्राइड छोड़ता है:

2NOHSO 4 + H 2 O = N 2 O 3 + 2H 2 SO 4,

जो टावर में बनने वाले सल्फ्यूरस एसिड को ऑक्सीकृत कर देता है।

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप जारी नाइट्रिक ऑक्साइड ऑक्सीकरण टॉवर पर लौट आता है और एक नए चक्र में प्रवेश करता है।

वर्तमान में, रूस में सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन मुख्य रूप से संपर्क विधि द्वारा किया जाता है। नाइट्रस विधि का प्रयोग कम ही किया जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग बहुत व्यापक और विविध है।

इसका अधिकांश भाग रासायनिक रेशों और खनिज उर्वरकों के उत्पादन में जाता है, दवाओं और रंगों के उत्पादन में यह आवश्यक है। सल्फ्यूरिक एसिड, एथिल और अन्य अल्कोहल की सहायता से डिटर्जेंट और कीटनाशक प्राप्त किए जाते हैं।

इसके समाधान का उपयोग कपड़ा और खाद्य उद्योगों में, नाइट्रेशन की प्रक्रियाओं में और सल्फ्यूरिक संचायक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है, जिसका उपयोग लीड-एसिड बैटरी में डालने के लिए इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया जाता है, जो व्यापक रूप से परिवहन में उपयोग किया जाता है।