Թեմա՝ Քիմիական կապ. Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա

Դաս. Իոնների փոխանակման ռեակցիաների համար հավասարումներ գրելը

Ստեղծենք երկաթի (III) հիդրօքսիդի և ազոտական ​​թթվի ռեակցիայի հավասարումը։

Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

(Երկաթի (III) հիդրօքսիդը չլուծվող հիմք է, հետևաբար այն չի ենթարկվում: Ջուրը վատ տարանջատված նյութ է, այն գործնականում չի տարանջատվում իոնների լուծույթում):

Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Ձախ և աջ կողմում խաչեք նույն թվով նիտրատային անիոններ և գրեք կրճատ իոնային հավասարումը.

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Այս ռեակցիան ավարտվում է, քանի որ ձևավորվում է մի փոքր անջատվող նյութ՝ ջուր։

Գրենք նատրիումի կարբոնատի և մագնեզիումի նիտրատի ռեակցիայի հավասարումը։

Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

Գրենք այս հավասարումը իոնային ձևով.

(Մագնեզիումի կարբոնատը ջրում անլուծելի է և հետևաբար չի քայքայվում իոնների):

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

Եկեք ձախ և աջ կողմում խաչ քաշենք նույն թվով նիտրատային անիոնների և նատրիումի կատիոնների վրա և գրենք կրճատ իոնային հավասարումը.

CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓

Այս ռեակցիան ավարտվում է, քանի որ ձևավորվում է նստվածք՝ մագնեզիումի կարբոնատ։

Գրենք նատրիումի կարբոնատի և ազոտաթթվի ռեակցիայի հավասարումը։

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(Ածխածնի երկօքսիդը և ջուրը ստացված թույլ ածխաթթվի տարրալուծման արտադրանք են):

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

Այս ռեակցիան ավարտվում է, քանի որ Արդյունքում գազ է արտանետվում և ջուր է գոյանում։

Ստեղծենք երկու մոլեկուլային ռեակցիայի հավասարումներ, որոնք համապատասխանում են հետևյալ կրճատված իոնային հավասարմանը` Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3:

Կրճատված իոնային հավասարումը ցույց է տալիս իոնափոխանակման ռեակցիայի էությունը։ Այս դեպքում կարելի է ասել, որ կալցիումի կարբոնատ ստանալու համար անհրաժեշտ է, որ առաջին նյութի կազմը ներառի կալցիումի կատիոններ, իսկ երկրորդի բաղադրությունը՝ կարբոնատ անիոններ։ Եկեք ստեղծենք մոլեկուլային հավասարումներ այս պայմանը բավարարող ռեակցիաների համար.

CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaNO 3

1. Օրժեկովսկի Պ.Ա. Քիմիա՝ 9-րդ դասարան՝ դասագիրք. հանրակրթության համար հիմնում / Պ.Ա. Օրժեկովսկին, Լ.Մ. Մեշչերյակովա, Լ.Ս. Պոնտակ. - Մ.: ՀՍՏ: Astrel, 2007. (§17)

2. Օրժեկովսկի Պ.Ա. Քիմիա՝ 9-րդ դասարան՝ հանրակրթ. հիմնում / Պ.Ա. Օրժեկովսկին, Լ.Մ. Մեշչերյակովա, Մ.Մ. Շալաշովա. - M.: Astrel, 2013. (§9)

3. Rudzitis G.E. Քիմիա՝ անօրգանական։ քիմիա. Օրգան. քիմիա՝ դասագիրք. 9-րդ դասարանի համար. / Գ.Ե. Ռուդզիտիս, Ֆ.Գ. Ֆելդման. - Մ.: Կրթություն, ԲԲԸ «Մոսկվայի դասագրքեր», 2009 թ.

4. Խոմչենկո Ի.Դ. Քիմիայի խնդիրների և վարժությունների ժողովածու համար ավագ դպրոց. - Մ.: ՌԻԱ «Նոր ալիք»: Հրատարակիչ Ումերենկով, 2008 թ.

5. Հանրագիտարան երեխաների համար. Հատոր 17. Քիմիա / Գլուխ. խմբ. Վ.Ա. Վոլոդին, Վեդ. գիտական խմբ. I. Leenson. - Մ.: Ավանտա+, 2003 թ.

Լրացուցիչ վեբ ռեսուրսներ

1. Թվային կրթական ռեսուրսների միասնական հավաքածու (վիդեո փորձառություններ թեմայի վերաբերյալ).

2. «Քիմիա և կյանք» ամսագրի էլեկտրոնային տարբերակը.

Տնային աշխատանք

1. Աղյուսակում գումարած նշանով նշեք այն նյութերի զույգերը, որոնց միջև հնարավոր են իոնափոխանակման ռեակցիաներ և անցեք ավարտին: Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները մոլեկուլային, լրիվ և կրճատված իոնային ձևերով:

2. էջ. 67 թիվ 10,13 դասագրքից Պ.Ա. Օրժեկովսկի «Քիմիա. 9-րդ դասարան» / Պ.Ա. Օրժեկովսկին, Լ.Մ. Մեշչերյակովա, Մ.Մ. Շալաշովա. - M.: Astrel, 2013 թ.

Հիմնական ընդհանուր կրթություն

Line UMK V.V. Lunin. քիմիա (8-9)

Իոնային հավասարումներ

ՀԱՐՑԻ ՊԱՏՄՈՒԹՅՈՒՆ

Նույնիսկ հին ալքիմիկոսները, պարզ քիմիական ռեակցիաներ կատարելով փիլիսոփայական քարը փնտրելու և իրենց հետազոտության արդյունքները հաստ թմբիկների մեջ գրանցելով, քիմիական նյութերի որոշակի նշաններ էին օգտագործում։ Յուրաքանչյուր գիտնական ուներ իր համակարգը, ինչը զարմանալի չէ. բոլորը ցանկանում էին պաշտպանել իրենց գաղտնի գիտելիքները նախանձ մարդկանց և մրցակիցների մեքենայություններից: Եվ միայն 8-րդ դարում ի հայտ եկան որոշ տարրերի ընդհանուր անվանումներ։

1615 թվականին Ժան Բեգունը իր «Քիմիայի տարրերը» գրքում, որն իրավամբ համարվում է բնական գիտության այս բաժնի առաջին դասագրքերից մեկը, առաջարկել է օգտագործել. խորհրդանիշներքիմիական հավասարումներ գրելու համար. Միայն 1814 թվականին շվեդ քիմիկոս Յոնս Յակոբ Բերցելիուսը ստեղծեց քիմիական նշանների համակարգ՝ հիմնված մեկ կամ երկու առաջին տառերի վրա։ Լատինական անունտարր, որը նման է այն բանին, ինչին ծանոթացնում են ուսանողներին դասարանում:

Ութերորդ դասարանում (պարբերություն 12, «Քիմիա. 8-րդ դասարան» դասագիրք Վ.Վ. Էրեմինի խմբագրությամբ) երեխաները սովորեցին կազմել ռեակցիաների մոլեկուլային հավասարումներ, որտեղ և՛ ռեակտիվները, և՛ ռեակցիայի արտադրանքները ներկայացված են մոլեկուլների տեսքով։

Այնուամենայնիվ, սա քիմիական փոխակերպումների պարզեցված տեսակետ է: Իսկ գիտնականներն այս մասին մտածել են արդեն 18-րդ դարում։

Իր փորձերի արդյունքում Արենիուսը պարզել է, որ որոշ նյութերի լուծույթները վարում են էլեկտրաէներգիա. Եվ նա ապացուցեց, որ էլեկտրական հաղորդունակությամբ նյութերը գտնվում են լուծույթներում՝ իոնների տեսքով՝ դրական լիցքավորված կատիոններ և բացասական լիցքավորված անիոններ։ Եվ հենց այս լիցքավորված մասնիկներն են մտնում ռեակցիաների մեջ։

ԻՆՉ ԵՆ ԻՈՆԱԿԱՆ ՀԱՎԱՍԱՐՈՒՄՆԵՐԸ

Իոնային ռեակցիայի հավասարումներ- սրանք քիմիական հավասարումներ են, որոնցում ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները նշանակվում են որպես տարանջատված իոններ: Այս տեսակի հավասարումները հարմար են լուծույթներում քիմիական փոխարինման և փոխանակման ռեակցիաներ գրելու համար։

Իոնային հավասարումներ- բարդ և հետաքրքիր քիմիական գիտության անբաժանելի մաս: Նման հավասարումները թույլ են տալիս հստակ տեսնել, թե որ իոններն են ենթարկվում քիմիական փոխակերպումների։ Էլեկտրոլիտիկ դիսոցիացիայի ենթարկվող նյութերը գրվում են իոնների տեսքով (թեման մանրամասն քննարկված է 10-րդ պարբերությունում, «Քիմիա. 9-րդ դասարան» դասագրքում, խմբագրությամբ Վ.Վ. Էրեմին)։ Մոլեկուլների տեսքով գրանցվում են գազերը, նստվածք առաջացնող նյութերը և թույլ էլեկտրոլիտները, որոնք գործնականում չեն տարանջատվում։ Գազերը նշվում են վերև սլաքով (), այն նյութերը, որոնք նստում են, ցույց են տրվում ներքև սլաքով (↓):

Դասագիրքը գրել են Մոսկվայի պետական ​​համալսարանի քիմիայի ֆակուլտետի ուսուցիչները։ Մ.Վ. Լոմոնոսովը. Գրքի տարբերակիչ առանձնահատկություններն են նյութի մատուցման պարզությունն ու հստակությունը, բարձր գիտական ​​մակարդակը, նկարազարդումների մեծ քանակությունը, փորձերը և զվարճալի փորձառություններ, որը թույլ է տալիս այն օգտագործել բնագիտական ​​առարկաների խորացված ուսումնասիրությամբ դասարաններում և դպրոցներում։

ԻՈՆԱԿԱՆ ՀԱՎԱՍԱՐՈՒՄՆԵՐԻ ԱՌԱՆՁՆԱՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԸ

1. Իոնափոխանակման ռեակցիաները, ի տարբերություն ռեդոքս ռեակցիաների, տեղի են ունենում առանց քիմիական փոխակերպումների ենթարկվող նյութերի վալենտականության խախտման։

- Redox ռեակցիա

Ion փոխանակման ռեակցիա

2. Իոնների միջեւ ռեակցիաները տեղի են ունենում այն ​​պայմանով, որ ռեակցիայի ընթացքում վատ լուծվող նստվածք է առաջանում, ցնդող գազ է արտազատվում կամ թույլ էլեկտրոլիտներ են առաջանում։

Փորձանոթի մեջ լցնել 1 մլ նատրիումի կարբոնատի լուծույթ և դրան զգուշորեն ավելացնել մի քանի կաթիլ աղաթթու։

Ինչ է կատարվում?

Ստեղծի՛ր ռեակցիայի հավասարում, գրի՛ր լրիվ և կրճատ իոնային հավասարումները։

Սահմանում

Էլեկտրոլիտային լուծույթներում իոնների միջև տեղի ունեցող ռեակցիաները կոչվում են իոնների փոխանակման ռեակցիաներ(RIO):

RIO-ի ընթացքում տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխություն չկա, ուստի RIO-ն ռեդոքս չէ:

Իոնափոխանակման ռեակցիաների անշրջելիության չափանիշը թույլ էլեկտրոլիտի առաջացումն է։

Բերտոլեի կանոնը

Իոնափոխանակման ռեակցիաները տեղի են ունենում գրեթե անշրջելի, եթե ստացված ռեակցիայի արտադրանքներից մեկը «լքում» է ռեակցիայի ոլորտը հետևյալ ձևով.

• գազ,
• նախագիծը
• կամ թույլ տարանջատվող էլեկտրոլիտ (օրինակ՝ ջուր):

Եթե ​​լուծույթում չկան իոններ, որոնք կազմում են թույլ էլեկտրոլիտ, ռեակցիան շրջելի է և այս դեպքում դրա հավասարումը չի գրվում՝ դնելով «$\ne$» նշանը։

Իոնային հավասարումներ գրելու համար օգտագործվում են մոլեկուլային (1), լրիվ իոնային (2) և (3,4) հավասարումների իոնային կարճ ձևերը.

$2KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2H_2O \hspace(3cm) (1)$

$2K^+ +2OH^- + 2H^+ + SO_4^(2-) = 2K^+ + SO_4^(2-) +2H_2O \hspace(0.2cm) (2)$

$2OH^- + 2H^+ = 2H_2O \hspace(5cm) (3)$

$OH^- + H^+ = H_2O \hspace(5.5cm) (4)$

Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ ներս Կարճ իոնային հավասարման դեպքում գործակիցները պետք է լինեն նվազագույն:Հետևաբար, (3) հավասարման մեջ բոլոր գործակիցները կրճատվում են 2-ով, և ստացված հավասարումը (4) համարվում է կարճ իոնային հավասարում։

RIO-ն կազմելիս պետք է հիշել, որ

• ջուրը, մետաղները, օքսիդները, գազերը, տեղումները չեն քայքայվում իոնների և գրվում են բոլոր հավասարումների մեջ մոլեկուլային տեսքով.
• $H_2SO_3$, $H_2CO_3$, $NH_4OH$, $AgOH$անկայուն են և ձևավորվելիս գրեթե ակնթարթորեն քայքայվում են.

  $H_2SO_3 = H_2O + SO_2 \վերև $

  $H_2CO_3 = H_2O + CO_2 \վերև $

  $NH_4OH = H_2O + NH_3 \վերև $

  $2AgOH = Ag_2O \ներքև + H_2O$

Իոնափոխանակման ռեակցիաների կազմման ալգորիթմ

1. Գրե՛ք մոլեկուլային հավասարումը և նշանակե՛ք գործակիցները։ Ձայնագրելիս քիմիական բանաձևերռեակցիայի արտադրանքները, կարևոր է հիշել, որ մոլեկուլում լիցքերի գումարը պետք է հավասար լինի զրոյի:
2. Կազմվում է ամբողջական իոնային հավասարում, որը հաշվի է առնում ինչպես սկզբնական նյութերի, այնպես էլ փոխանակման ռեակցիայի արտադրանքների տարանջատման արդյունքը։ Բոլոր լուծվող միացությունները գրանցվում են իոնների տեսքով (լուծելիության աղյուսակում նշված է «P» տառով (ջրի մեջ բարձր լուծվող), բացառությամբ կալցիումի հիդրօքսիդի): Չլուծվող նյութերի, գազերի, օքսիդների և ջրի բանաձևերը գրված են մոլեկուլային տեսքով։ Հաշվելով ընդհանուր ռեակցիայի գործակիցը, որի համար մենք գումարում ենք հավասարման աջ և ձախ կողմերի բոլոր գործակիցները։
3. Հավասարման համառոտ իոնային ձևը ստանալու համար տրված են համանմանները, այսինքն՝ նույնական իոնները կրճատվում են հավասարման նշանից առաջ և հետո։ Գործակիցները պետք է լինեն նվազագույն, իսկ հավասարման ձախ և աջ կողմերի լիցքերի գումարները պետք է լինեն նույնը: Ընդհանուր գործակիցը հաշվարկվում է կրճատ ձևով (լրիվ ձևի նման):
4. Հավասարման կրճատ իոնային ձևն արտացոլում է տեղի ունեցած քիմիական ռեակցիայի էությունը.

Հիմնական օքսիդների փոխազդեցությունը թթուների հետ. Գրե՛ք կալցիումի օքսիդի և աղաթթվի փոխազդեցության մոլեկուլային, կարճ և ամբողջական իոնային հավասարումները։ Հաշվեք ընդհանուր գործակիցները լրիվ և կրճատ ձևով:

Լուծում

1. Մոլեկուլային հավասարում.

$CaO + 2HCl = CaCl_2 + H_2O$

2. Լրիվ իոնային հավասարում.

$CaO + 2H^+ + \ընդգծել(2Cl^-) = Ca^(2+) + \ընդգծել(2Cl^-) + H_2O$

Գործակիցների գումարը (1+2+2+1+2+1)=9 է։

3. Կրճատ իոնային հավասարում.

$CaO + 2H^+ = Ca^(2+) + H_2O$

Ընդհանուր գործակիցը (1+2+1+1)=5 է։

4. Կարճ իոնային հավասարումը ցույց է տալիս, որ երբ կալցիումի օքսիդը փոխազդում է ուժեղ թթուների հետ ($H^+$), ռեակցիան գրեթե անշրջելի է, ինչի հետևանքով առաջանում է լուծելի կալցիումի աղ և մի փոքր տարանջատող նյութ (ջուր):

Աղերի փոխազդեցությունը թթուների հետ.Գրե՛ք կալիումի կարբոնատի և ազոտական ​​թթվի փոխազդեցության մոլեկուլային, կարճ և ամբողջական իոնային հավասարումները։ Հաշվեք ընդհանուր գործակիցները լրիվ և կրճատ ձևով:

Լուծում

1. Մոլեկուլային հավասարում.

$K_2CO_3 + 2HNO_3 = 2KNO_3 + CO_2\uperrow + H_2O$

2. Լրիվ իոնային հավասարում.

$\underline(2K^+) + CO_3^(2-) + 2H^+ + \underline(2NO_3^-) = \underline(2K^+) + \underline(2NO_3^-) + CO_2\underrow + H_2O$

Գործակիցների գումարը (2+1+2+2+2+2+1+1)=13 է։

3. Համառոտ իոնային հավասարում.

$ CO_3 ^(2-) + 2H^+ = CO_2\uperrow + H_2O$

Գործակիցների գումարը (1+2+1+1)=5 է։

4. Կարճ իոնային հավասարումը ցույց է տալիս, որ երբ լուծվող կարբոնատները (ալկալիական մետաղներ) փոխազդում են ուժեղ թթուների հետ ($H^+$), ռեակցիան գրեթե անշրջելի է, ինչի հետևանքով միշտ առաջանում է ածխաթթու գազ ($CO_2\uparrow$) և a. վատ տարանջատող նյութ (ջուր)

օքսիդներ ներառյալ. H 2 O, տեղումներ (լուծելիության աղյուսակ), թույլ տարանջատող միացություններ՝ H 2 S; HNO 2, H 2 SO 3 → SO 2 + H 2 O, H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O, NH 4 OH → NH 3 + H 2 O; CH3COOH; HMnO 4 H 2 SiO 3, H 3 PO 4

Հետևյալներն ունեն մշտական ​​օքսիդացման աստիճան.

I խմբի հիմնական ենթախումբ +1, II խմբի հիմնական ենթախումբ +2, H +, O –2, OH –, Al 3+, Zn 2+:

Redox ռեակցիաներ(ORR) ռեակցիաներ են, որոնցում տարրերը փոխում են իրենց օքսիդացման վիճակը (CO) էլեկտրոնների փոխանցման պատճառով։

Օքսիդացման ռեակցիաների լուծման ալգորիթմ

Մենք նշում ենք ռեակցիայի յուրաքանչյուր տարրի օքսիդացման թիվը (CO):

Մենք գտնում ենք տարրեր, որոնք փոխում են իրենց օքսիդացման վիճակը:

Մենք ընտրում ենք իոններ կամ մոլեկուլներ, որոնք պարունակում են փոփոխված օքսիդացման աստիճան ունեցող տարրեր։

Մենք ստորագրում ենք օքսիդացնող նյութ, վերականգնող նյութ:

Թթվային միջավայր. ավելացրեք nH 2 O, որտեղ O → 2nH + բացակայությունը

Ալկալային միջավայր. ավելացրեք nH 2 O, որտեղ ավելցուկը O → 2nOH –

Մենք հավասարեցնում ենք յուրաքանչյուր կես ռեակցիա (կես ռեակցիայի ձախ կողմ = աջ կողմ), և գրում ենք տրված և ստացված էլեկտրոնների թիվը։

Հավասարեցնում ենք ընդունված և տրված էլեկտրոնների թիվը, գործակիցները դնում ենք կիսա-ռեակցիաներից առաջ։

Մենք ստորագրում ենք օքսիդացման գործընթացը և նվազեցման գործընթացը:

Ընդհանուր իոնային հավասարումը գրում ենք՝ հաշվի առնելով գործակիցները։

Գործակիցները իոնային հավասարումից տեղափոխում ենք մոլեկուլային հավասարում և ներկայացնում նմանատիպերը (ռեակցիայի ձախ կողմ = աջ կողմ)

http://ru.wikipedia.org/wiki/%DD%EB%E5%EA%F2%F0%EE%EB%E8%E7

Ֆարադեյի օրենքի համաձայն՝ m = EIt/96,500, Q = It, Cl (սպառված էլեկտրաէներգիա)

որտեղ m-ը էլեկտրոդում օքսիդացված կամ կրճատված նյութի զանգվածն է. E-ն նյութի համարժեք զանգվածն է. I – ընթացիկ ուժ, A; t – էլեկտրոլիզի տեւողությունը, ս. Ve N 2 = 11,2 լ, Ve O 2 = 5,6 լ

Էլեկտրաքիմիայի մեջ կաթոդիկ և անոդային գործընթացները հիշելու համար գոյություն ունի հետևյալ մնեմոնիկ կանոնը.

Անոդում անիոնները օքսիդացված են։

Կաթոդում կատիոնները կրճատվում են:

Առաջին տողում բոլոր բառերը սկսվում են ձայնավորով, երկրորդում՝ բաղաձայնով:

Կամ ավելի պարզ.

ԿԱՏՈԴ - ԿԱՏԻՈՆՆԵՐ (իոններ կաթոդում)

ANode - ANions (իոններ անոդում)

Հրահանգներ

Նախքան իոնային հավասարումները սկսելը, դուք պետք է հասկանաք որոշ կանոններ. Ջրում չլուծվող գազային և վատ տարանջատվող նյութերը (օրինակ՝ ջուրը) չեն քայքայվում իոնների, ինչը նշանակում է, որ դրանք գրել մոլեկուլային տեսքով։ Սա ներառում է նաև թույլ էլեկտրոլիտներ, ինչպիսիք են H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH: Միացությունների լուծելիությունը կարող է որոշվել լուծելիության աղյուսակից, որը հաստատված տեղեկատու նյութ է բոլոր տեսակի հսկողության համար: Այնտեղ նշված են նաև բոլոր լիցքերը, որոնք բնորոշ են կատիոններին և անիոններին: Առաջադրանքն ամբողջությամբ կատարելու համար անհրաժեշտ է գրել մոլեկուլային, ամբողջական և իոնային կրճատ հավասարումներ։

Օրինակ թիվ 1. չեզոքացման ռեակցիա ծծմբաթթվի և կալիումի հիդրօքսիդի միջև, դիտարկել այն ԷԴ-ի (էլեկտրոլիտիկ դիսոցիացիայի տեսություն) տեսանկյունից։ Նախ գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումը մոլեկուլային ձևով և .H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Ստացված նյութերը վերլուծե՛ք դրանց լուծելիության և տարանջատման համար: Բոլոր միացությունները լուծելի են ջրում, ինչը նշանակում է, որ դրանք իոններ են: Միակ բացառությունը ջուրն է, որը չի քայքայվում իոնների և հետևաբար մնում է մոլեկուլային ձևով։Գրի՛ր ամբողջական իոնային հավասարումը, ձախ և աջ կողմերում գտի՛ր նույն իոնները և . Նույնական իոնները չեղարկելու համար դրանք հատեք:2H+ +SO4 2- +2K+ +2OH- = 2K+ +SO4 2- + 2H2OԱրդյունքը իոնային հապավումների հավասարումն է. H+ +OH- = H2O

Օրինակ թիվ 2. Գրե՛ք պղնձի քլորիդի և նատրիումի հիդրօքսիդի փոխանակման ռեակցիան, դիտարկե՛ք այն TED-ի տեսանկյունից։ Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումը մոլեկուլային տեսքով և նշանակե՛ք գործակիցները։ Արդյունքում ստացված պղնձի հիդրօքսիդից առաջացել է կապույտ նստվածք։ CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ + 2NaCl Վերլուծել բոլոր նյութերը ջրում լուծելիության համար. ամեն ինչ լուծելի է, բացի պղնձի հիդրօքսիդից, որը չի տարանջատվի իոնների: Գրի՛ր ամբողջական իոնային հավասարումը, ընդգծի՛ր և կրճատի՛ր միանման իոնները՝ Cu2+ +2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH) 2↓+2Na+ +2Cl- Իոնային կրճատ հավասարումը մնում է՝ Cu2+ +2OH- = Cu(OH) 2↓

Օրինակ թիվ 3. Գրե՛ք նատրիումի կարբոնատի և աղաթթվի փոխանակման ռեակցիան, դիտարկե՛ք այն TED-ի տեսանկյունից։ Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումը մոլեկուլային տեսքով և նշանակե՛ք գործակիցները։ Ռեակցիայի արդյունքում ձևավորվում և ազատվում է նատրիումի քլորիդը գազային նյութ CO2 (ածխածնի երկօքսիդ կամ ածխածնի երկօքսիդ (IV)): Այն առաջանում է թույլ ածխաթթվի քայքայման արդյունքում, որը տրոհվում է օքսիդի և ջրի։ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2OO Վերլուծել բոլոր նյութերը ջրում լուծելիության և տարանջատման համար: Ածխածնի երկօքսիդը դուրս է գալիս համակարգից որպես գազային միացություն, ջուրը վատ տարանջատվող նյութ է։ Մնացած բոլոր նյութերը քայքայվում են իոնների: Գրի՛ր ամբողջական իոնային հավասարումը, ընդգծի՛ր և կրճատի՛ր նույնական իոնները՝ 2Na+ +CO3 2- +2H+ +2Cl- =2Na+ +2Cl- +CO2+H2O Իոնային կրճատ հավասարումը մնում է՝ CO3 2- +2H+ =CO2+H2O.