ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Նատրիումի թիոսուլֆատնորմալ պայմաններում այն ​​անգույն մոնոկլինիկ բյուրեղներ է (նկ. 1), համեմատաբար լավ լուծվող ջրում (41,2% 20 o C-ում, 69,86% 80 o C-ում):

Առաջացնում է Na 2 S 2 O 3 × 5H 2 O բաղադրության բյուրեղային հիդրատներ, որոնք հալած վիճակում հակված են գերսառեցման։ 220 o C ջերմաստիճանում տաքացնելիս քայքայվում է։ OVR-ում այն ​​ցուցադրում է ուժեղ վերականգնող հատկություններ:

Բրինձ. 1. Նատրիումի թիոսուլֆատ. Արտաքին տեսք.

Նատրիումի թիոսուլֆատի քիմիական բանաձևը

Նատրիումի թիոսուլֆատի քիմիական բանաձևը Na 2 S 2 O 3 է: Այն ցույց է տալիս, որ այս մոլեկուլը պարունակում է նատրիումի երկու ատոմ (Ar = 23 ամու), երկու ծծմբի ատոմ (Ar = 32 ամու) և երեք թթվածնի ատոմ (Ar = 16 ամու. մ.): Օգտագործելով քիմիական բանաձևը, կարող եք հաշվարկել նատրիումի թիոսուլֆատի մոլեկուլային քաշը.

Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2×Ar(Na) + 2×Ar(S) + 3×Ar(O);

Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2×23 + 2×32 + 3×16 = 46 + 64 + 48 = 158:

Նատրիումի թիոսուլֆատի գրաֆիկական (կառուցվածքային) բանաձևը

Նատրիումի թիոսուլֆատի կառուցվածքային (գրաֆիկական) բանաձեւն ավելի պարզ է. Այն ցույց է տալիս, թե ինչպես են ատոմները կապված միմյանց հետ մոլեկուլի ներսում.

Իոնային բանաձեւ

Նատրիումի թիոսուլֆատը էլեկտրոլիտ է, որը ջրային լուծույթում տարանջատվում է իոնների՝ համաձայն հետևյալ ռեակցիայի հավասարման.

Na 2 S 2 O 3 ↔ 2Na + + S 2 O 3 2- .

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

ՕՐԻՆԱԿ 2

Ջերմային շատ անկայուն.

Ծծմբաթթվի առկայության դեպքում այն ​​քայքայվում է.

Փոխազդում է ալկալիների հետ.

Փոխազդում է հալոգենների հետ.

Թիոսուլֆուրական թթու

Եթե ​​նատրիումի սուլֆիտի ջրային լուծույթը եռացնում եք ծծմբով և ավելորդ ծծումբը զտելուց հետո թողնում եք սառչի, ապա լուծույթից դուրս են գալիս նոր նյութի անգույն թափանցիկ բյուրեղներ, որոնց բաղադրությունն արտահայտվում է բանաձևով. Այս նյութը թիոսուլֆուրաթթվի նատրիումի աղն է։

Թիոսուլֆուրաթթուն անկայուն է: Արդեն սենյակային ջերմաստիճանում այն ​​քայքայվում է։ Նրա աղերը՝ թիոսուլֆատները, շատ ավելի կայուն են։ Դրանցից առավել հաճախ օգտագործվում է նատրիումի թիոսուլֆատը, որը նաև սխալմամբ հայտնի է որպես «հիպոսուլֆիտ»:

Երբ նատրիումի թիոսուլֆատի լուծույթին ավելացնում են ինչ-որ թթու, օրինակ՝ աղաթթուն, առաջանում է ծծմբի երկօքսիդի հոտ և որոշ ժամանակ անց հեղուկը պղտորվում է արտազատվող ծծմբից։

Նատրիումի թիոսուլֆատի հատկությունների ուսումնասիրությունը հանգեցնում է այն եզրակացության, որ նրա բաղադրության մեջ ընդգրկված ծծմբի ատոմներն ունեն օքսիդացման տարբեր մակարդակներ՝ դրանցից մեկի օքսիդացման աստիճանը +4 է, մյուսը՝ 0։ . Նատրիումի թիոսուլֆատ - նվազեցնող նյութ . Քլորը, բրոմը և այլ ուժեղ օքսիդացնող նյութերը այն օքսիդացնում են մինչև ծծմբաթթու կամ դրա աղ:

Թիոսուլֆը դու ես- H2S2O3 թիոսուլֆուրաթթվի աղեր և եթերներ. Թիոսուլֆատները անկայուն են, ուստի բնության մեջ չեն հանդիպում: Առավել լայնորեն օգտագործվում են նատրիումի թիոսուլֆատը և ամոնիումի թիոսուլֆատը:

Կառուցվածք.Թիոսուլֆատ իոնի կառուցվածքը

Թիոսուլֆատ իոնը կառուցվածքով մոտ է սուլֆատ իոնին: 2− քառաեդրոնում S-S կապը (1.97A) ավելի երկար է, քան S-O կապերը։

Նատրիումի թիոսուլֆատկարելի է դասակարգել որպես բավականին անկայուն նյութեր: Նատրիումի թիոսուլֆատը քայքայվում է, երբ տաքացվում է մինչև 220°C: Նատրիումի թիոսուլֆատի ջերմային տարրալուծման ռեակցիայի արդյունքում մենք ստանում ենք նատրիումի պոլիսուլֆիդ, որը նույնպես հետագայում քայքայվում է նատրիումի սուլֆիդի և տարրական ծծմբի: Փոխազդեցություն թթուների հետ. անհնար է մեկուսացնել թիոսուլֆուրական թթուն (ջրածնի թիոսուլֆատ) նատրիումի թիոսուլֆատի ուժեղ թթվի հետ փոխազդեցությամբ, քանի որ այն անկայուն է և անմիջապես քայքայվում է: Նույն ռեակցիան կենթարկվեն նաև հիդրոքլորային և ազոտական ​​թթուները: Քայքայումը ուղեկցվում է արտանետումով, որն ունի տհաճ հոտ։

Նատրիումի թիոսուլֆատի ռեդոքս հատկությունները. 0 օքսիդացման աստիճանով ծծմբի ատոմների առկայության պատճառով թիոսուլֆատ իոնն ունի վերականգնող հատկություն, օրինակ՝ թույլ օքսիդացնող նյութերով (I2, Fe3+), թիոսուլֆատը օքսիդանում է մինչև տետրատիոնատ իոն. Ալկալային միջավայրում տեղի է ունենում օքսիդացում նատրիումի թիոսուլֆատը յոդով կարող է անցնել սուլֆատի:

Իսկ ավելի ուժեղ օքսիդացնող նյութերը այն օքսիդացնում են սուլֆատ իոնի :

Ուժեղ նվազեցնող նյութեր իոնը վերածվում է S2- ածանցյալների: Կախված պայմաններից, նատրիումի թիոսուլֆատը կարող է դրսևորել ինչպես օքսիդացնող, այնպես էլ վերականգնող հատկություններ:

Թիոսուլֆատների կոմպլեքսային հատկությունները.

Թիոսուլֆատ իոնը ուժեղ բարդացնող նյութ է , օգտագործվում է լուսանկարչության մեջ՝ չկրճատված արծաթի բրոմիդը լուսանկարչական թաղանթից հեռացնելու համար. S2O32 իոնը մետաղների կողմից կոորդինացվում է ծծմբի ատոմի միջոցով, ուստի թիոսուլֆատային համալիրները հեշտությամբ վերածվում են համապատասխան սուլֆիդների։

Նատրիումի թիոսուլֆատի կիրառությունները

Նատրիումի թիոսուլֆատը բավականին լայնորեն կիրառվում է ինչպես առօրյա կյանքում, այնպես էլ արդյունաբերության մեջ։ Նատրիումի թիոսուլֆատի կիրառման հիմնական ոլորտները կլինեն բժշկությունը, տեքստիլ և հանքարդյունաբերությունը, լուսանկարչությունը։

Նատրիումի թիոսուլֆատն օգտագործվում է տեքստիլ և թղթի արդյունաբերությունում՝ գործվածքները և թուղթը սպիտակեցնելուց հետո քլորի հետքերը հեռացնելու համար, իսկ կաշվի արտադրության մեջ՝ որպես քրոմաթթվի նվազեցնող միջոց։

Հանքարդյունաբերության մեջ նատրիումի թիոսուլֆատն օգտագործվում է արծաթի ցածր կոնցենտրացիաներով հանքաքարերից արծաթ հանելու համար։ Արծաթի բարդ միացությունները թիոսուլֆատներով բավականին կայուն են, առնվազն ավելի կայուն, քան ֆտորով, քլորով, բրոմիդներով և թիոցիանատներով բարդ միացությունները: Հետեւաբար, արծաթի մեկուսացումը բաղադրության լուծվող բարդ միացության տեսքով կամ արդյունաբերական առումով շահավետ է: Աշխատանքներ են տարվում ոսկու արդյունահանման մեջ դրա օգտագործման ուղղությամբ։ Բայց այս դեպքում բարդ միացության անկայունության հաստատունը շատ ավելի բարձր է, և բարդույթներն ավելի քիչ կայուն են՝ համեմատած արծաթի հետ։

Նատրիումի թիոսուլֆատի առաջին օգտագործումը եղել է բժշկության մեջ: Եվ մինչ օրս այն չի կորցրել իր նշանակությունը բժշկության մեջ։ Ճիշտ է, շատ հիվանդությունների բուժման համար արդեն իսկ հայտնաբերվել են այլ, ավելի արդյունավետ դեղամիջոցներ, ուստի նատրիումի թիոսուլֆատը սկսել է ավելի լայնորեն կիրառվել անասնաբուժության մեջ։ Նատրիումի թիոսուլֆատը բժշկության մեջ օգտագործվում է որպես հակաթույն մկնդեղի, սնդիկի և այլ ծանր մետաղների, ցիանիդների թունավորման համար (դրանք վերածում է թիոցիանատների).

Ինչպես նշվեց վերևում, թիոսուլֆատ իոնը ստեղծում է կայուն բարդ միացություններ բազմաթիվ մետաղների հետ, ներառյալ շատ թունավոր ծանր մետաղներ: Ստեղծված բարդ միացությունները ցածր թունավոր են և արտազատվում են օրգանիզմից։ Նատրիումի թիոսուլֆատի այս հատկանիշը հիմք է հանդիսանում դրա օգտագործման համար թունաբանության և թունավորումների բուժման մեջ:

Նատրիումի թիոսուլֆատն օգտագործվում է նաև սննդային թունավորման դեպքում աղիները ախտահանելու, քոսի բուժման համար (աղաթթվի հետ միասին), որպես հակաբորբոքային և այրվածքային միջոց։

Նատրիումի թիոսուլֆատը լայնորեն օգտագործվում է անալիտիկ քիմիայում, քանի որ այն ռեագենտ է յոդոմետրիայում: Յոդոմետրիան նյութերի կոնցենտրացիաների քանակական որոշման և յոդի կոնցենտրացիան որոշելու մեթոդներից մեկն է, որն օգտագործվում է նատրիումի թիոսուլֆատի հետ ռեդոքս ռեակցիա.

Նատրիումի թիոսուլֆատի վերջնական բավականին տարածված օգտագործումը լուսանկարչության մեջ որպես ֆիքսատորի օգտագործումն է: Եվ չնայած սովորական սև ու սպիտակ լուսանկարչությունն արդեն իր տեղը զիջել է գունավորին, և սովորական լուսանկարչական ֆիլմը շատ հազվադեպ է օգտագործվում, շատ առումներով զիջում է թվային պատկերի նկարահանմանը, կան բավականին քիչ վայրեր, որտեղ դեռ օգտագործվում են լուսանկարչական ափսեներ և լուսանկարչական ֆիլմեր: Օրինակները ներառում են ռենտգենյան մեքենաներ, ինչպես բժշկական, այնպես էլ արդյունաբերական, գիտական ​​սարքավորումներ և ֆոտոաստղադիտակներ:

Որպեսզի լուսանկարչական պատկեր ստանանք, բավական է, որ լուսանկարչական ֆիլմի արծաթի բրոմիդի մոտ 25%-ը զարգանա։ Իսկ մնացածը մնում է լուսանկարչական ֆիլմում և պահպանում է իր լուսազգայունությունը։ Եթե ​​մշակումից հետո լուսանկարչական ֆիլմը հանվի լույսի ներքո, ապա դրա մեջ մնացած չմշակված հալոգեն արծաթը մշակողի կողմից կմշակվի, իսկ նեգատիվը կմթագնի: Նույնիսկ եթե ամբողջ մշակողը լվացվի, բացասականը ինչ-որ կերպ կմթնի լույսի ներքո՝ արծաթի հալոգենրիդի քայքայման պատճառով:

Ֆիլմի վրա պատկերը պահպանելու համար չմշակված արծաթյա հալոգենը պետք է հեռացվի դրանից։ Դրա համար օգտագործվում է պատկերի ամրագրման պրոցես, որի ընթացքում արծաթի հալոգենիդները վերածվում են լուծվող միացությունների և լվանում ֆիլմից կամ լուսանկարից: Պատկերը ամրացնելու համար օգտագործվում է նատրիումի թիոսուլֆատ:

Կախված լուծույթում նատրիումի թիոսուլֆատի կոնցենտրացիայից՝ առաջանում են տարբեր միացություններ։ Եթե ​​ֆիքսատորի լուծույթը պարունակում է փոքր քանակությամբ թիոսուլֆատ, ապա ռեակցիան ընթանում է հետևյալ հավասարման համաձայն.

Ստացված արծաթի թիոսուլֆատը ջրի մեջ անլուծելի է, ուստի դժվար է այն մեկուսացնել լուսանկարչական շերտից և քայքայվում է ծծմբաթթվի արտազատմամբ.

Արծաթի սուլֆիդը սևացնում է պատկերը և չի կարող հեռացվել լուսանկարչական շերտից:

Եթե ​​լուծույթում կա նատրիումի թիոսուլֆատի ավելցուկ, ապա կառաջանան բարդ արծաթի աղեր.

Ստացված բարդ աղը՝ նատրիումի թիոսուլֆատ արգենտատը, բավականին կայուն է, բայց վատ լուծվող ջրում։

Երբ լուծույթում թիոսուլֆատների մեծ ավելցուկ կա, առաջանում են բարդ արծաթի բարդ աղեր, որոնք շատ լուծելի են ջրում.

Նատրիումի թիոսուլֆատի այս հատկությունները հիմք են հանդիսանում լուսանկարչության մեջ որպես ֆիքսատոր օգտագործելու համար:

Tetratnopic թթուպատկանում է պոլինոիդ թթուների խմբին։ Սրանք ընդհանուր բանաձևի երկհիմնական թթուներ են, որտեղ դրանք կարող են արժեքներ ընդունել 2-ից 6-ը և, հնարավոր է, ավելին: Պոլնիթիոնաթթուներ անկայուն է և հայտնի է միայն ջրային լուծույթներում: Պոլիթիոաթթուների աղերը՝ պոլիթիոնատները, ավելի կայուն են. դրանց մի մասը ստացվում է բյուրեղների տեսքով։

Պոլիթիոնաթթուներ - H2SnO6 ընդհանուր բանաձեւով ծծմբային միացություններ, որտեղ n>=2. Նրանց աղերը կոչվում են պոլիթիոնատներ:

Տետրաթիոնատ իոնկարելի է ձեռք բերել թիոսուլֆատի իոնի յոդի օքսիդացման միջոցով (ռեակցիան օգտագործվում է յոդոմետրիայում).

Պենտացիոն իոնստացվում է SCl2-ի ազդեցությամբ թիոսուլֆատ իոնի վրա և Վակենրոդերի հեղուկից՝ դրան կալիումի ացետատ ավելացնելով։ Նախ թափվում են կալիումի տետրատիոնատի պրիզմատիկ բյուրեղները, ապա կալիումի պենտատիոնատի թիթեղանման բյուրեղները, որոնցից գինետաթթվի ազդեցությամբ ստացվում է պենտատիոնաթթվի ջրային լուծույթ։

Կալիումի հեքսատիոնատ K2S6O6լավագույնս սինթեզվում է KNO2-ի ազդեցությամբ K2S2O3-ի վրա խտացված HCl-ում ցածր ջերմաստիճաններում:

Անօրգանական միացություն՝ թիոսուլֆատ թթվի նատրիումի աղ՝ Na 2 S 2 O 3 բաղադրությամբ: Նորմալ պայմաններում այն ​​գտնվում է իր բյուրեղային հիդրատի Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O ձևով, որը անգույն բյուրեղներ է. թեթևակի տաքացումով կորցնում է բյուրեղացման ջուրը։ Թիոսուլֆատը ցուցադրում է ուժեղ վերականգնող հատկություններ և ունակ է մետաղների հետ կոորդինացնող միացություններ առաջացնել:

Նատրիումի թիոսուլֆատի կիսամահաբեր չափաբաժինը կազմում է 7,5 ± 0,752 գ/կգ մարմին (մկների համար): Իր ցածր թունավորության պատճառով թիոսուլֆատը կարող է ազատորեն օգտագործվել բժշկական նպատակներով՝ այն հակաթույն է ցիանիդով և արծաթի միացություններով թունավորվելու համար։

Նատրիումի թիոսուլֆատն օգտագործվում է լուսանկարչության մեջ՝ արծաթի բրոմիդը լուծարելու համար, իսկ ցելյուլոզայի, թղթի և տեքստիլ արդյունաբերության մեջ՝ քլորի մնացորդները չեզոքացնելու համար։ Թիոսուլֆատը յոդի, բրոմի, քլորի և ծծմբի պարունակությունը որոշելու ռեագենտ է՝ յոդոմետրիայի մեթոդով։ Սննդի արդյունաբերության մեջ նատրիումի թիոսուլֆատը օգտագործվում է որպես հակաօքսիդանտ և սեկվեստր; սննդային հավելումների միջազգային ռեգիստրում ունի E539 ծածկագիր։

Ֆիզիկական հատկություններ

Նատրիումի մաքուր թիոսուլֆատը սպիտակ, ծանր փոշի է, բայց սովորական պայմաններում այն ​​ունի իր հնգահիդրատի Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O ձևը, որը բյուրեղանում է լուծույթներից կարճ պրիզմատիկ կամ երկարավուն բյուրեղների տեսքով: Չոր օդում 33°C-ում այն ​​կորցնում է խոնավությունը, իսկ 48°C-ում թիոսուլֆատը լուծվում է բյուրեղացման սեփական ջրում։

Անդորրագիր

Արդյունաբերության մեջ նատրիումի թիոսուլֆատը սինթեզվում է նատրիումի սուլֆիդի, հիդրոսուլֆիդի կամ պոլիսուլֆիդի օքսիդացման միջոցով։ Բացի այդ, տարածված մեթոդներից մեկը ծծմբի փոխազդեցությունն է նատրիումի սուլֆիտի հետ.

Ծծմբի ավելացումը սուլֆիտային կասեցումներին իրականացվում է անընդհատ խառնելով: Կատիոնային մակերեսային ակտիվ նյութերի ավելացումը մեծացնում է ծծմբի թրջումը և, համապատասխանաբար, ռեակցիայի արագությունը: Ռեակցիայի ելքը կախված է ջերմաստիճանից, ծծմբի քանակից և խառնման ինտենսիվությունից։ Նատրիումի թիոսուլֆատի լուծույթները զտվում են տաք վիճակում, նախապես ազատվելով ավելորդ ծծմբից, և երբ սառչում են, դրանցից բյուրեղանում է Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O հիդրատը, որը ջրազրկվում է 60-105 ° C ջերմաստիճանում մթնոլորտում կամ նվազեցված ճնշում. Արտադրանքի մաքրությունը կազմում է մոտ 99% և ունի սուլֆիտի և նատրիումի սուլֆատի փոքր կեղտեր:

Արդյունաբերական այլ մեթոդներ ներառում են նատրիումի միացությունների մշակումը ծծմբի երկօքսիդով.

Նատրիումի թիոսուլֆատը սինթեզվում է նաև որպես կողմնակի արտադրանք ծծմբային ներկերի արտադրության մեջ, որտեղ նատրիումի պոլիսուլֆիդները օքսիդացվում են նիտրո միացություններով.

Քիմիական հատկություններ

Նորմալ պայմաններում լինելով բյուրեղային հիդրատի տեսքով՝ թիոսուլֆատը ջուրը կորցնում է ցածր տաքացման ժամանակ.

Հետագա տաքացումը հանգեցնում է նյութի քայքայմանը. ծծմբի կամ նատրիումի պենտասուլֆիդի ձևավորմամբ (այլ պոլիսուլֆիդների կեղտերով).

Մութ տեղում թիոսուլֆատի լուծույթը կարելի է պահել մի քանի ամիս, բայց երբ եփում է, այն անմիջապես քայքայվում է։

Թիոսուլֆատը անկայուն է թթուների նկատմամբ.

Այն ուժեղ նվազեցնող միջոց է.

Հալոգենների հետ շփվելիս թիոսուլֆատը դրանք վերածում է հալոգենիդների.

Վերջին ռեակցիան կիրառություն է գտել անալիտիկ քիմիայում՝ յոդոմետրիայի տիտրաչափական մեթոդով։

Թիոսուլֆատը մասնակցում է կոմպլեքսավորման ռեակցիաներին՝ կապելով որոշակի մետաղների միացությունները, օրինակ՝ արծաթը.

Դիմում

Նատրիումի թիոսուլֆատը լայնորեն օգտագործվում է լուսանկարչության մեջ՝ նեգատիվներից կամ տպագրություններից արծաթի բրոմիդը լուծելու համար: Ցելյուլոզի, թղթի և տեքստիլ արդյունաբերության մեջ թիոսուլֆատն օգտագործվում է քլորի մնացորդները չեզոքացնելու համար, այն մասնակցում է ջրի քլորացմանը:

Հանքարդյունաբերության մեջ Na 2 S 2 O 3-ը հանդես է գալիս որպես իր հանքաքարերից արծաթ արդյունահանող: Թիոսուլֆատը յոդի, բրոմի, քլորի և ծծմբի պարունակությունը որոշելու ռեագենտ է՝ յոդոմետրիայի մեթոդով։ Թիոսուլֆատը նաև հակաթույն է ցիանիդներով և արծաթի միացություններով թունավորվելու համար։

Առնչվող պատկերներ

Օգտագործվում է նաև նատրիումի թիոսուլֆատ

• գործվածքները սպիտակեցնելուց հետո քլորի հետքերը հեռացնելու համար
• հանքաքարից արծաթ հանելու համար;
• ամրագրող լուսանկարչության մեջ;
• ռեագենտ յոդոմետրիայում
• Թունավորման հակաթույն՝ As, Br, Hg և այլ ծանր մետաղներ, ցիանիդներ (վերափոխում է դրանք թիոցիանատների) և այլն։
• աղիքների ախտահանման համար;
• քոսի բուժման համար (աղաթթվի հետ միասին);
• հակաբորբոքային և հակաբորբոքային միջոց;
• կարող է օգտագործվել որպես մոլեկուլային կշիռների որոշման միջավայր՝ նվազեցնելով սառեցման կետը (կրիոսկոպիկ հաստատուն 4,26°)
• սննդի արդյունաբերությունում գրանցված է որպես սննդային հավելում E539։
• հավելումներ բետոնի համար.
• հյուսվածքները յոդի մաքրման համար

Նկարագրություն

Ֆիզիկա-քիմիական հատկություններ

Փաթեթավորում

Պայուսակ 40 կգ. Փաթեթ 1կգ. Պայուսակ 35 կգ. Պայուսակ 0,5 կգ. 1 կգ տոպրակ. 5 կգ տոպրակ. Պայուսակ 10 կգ.

Պահպանում

Փաթեթավորում՝ յուրաքանչյուրը 0,5 կգ; 1 կգ; 5 կգ; 10 կգ; 35 կգ; 40 կգ; 45 կգ պոլիէթիլենային թաղանթից կամ պոլիմերային ծածկույթով փաթեթավորման թղթից պատրաստված տոպրակներում կամ պարկերում:

Պահպանում՝ չոր տեղում, լավ փաթեթավորված տարաներում: Պահպանման ժամկետը՝ 5 տարի։

Դեղագործական նատրիումի թիոսուլֆատ, որը արտադրվում է Քիմիական գործարանի անունով: Լ.Յա. Կարպովա

• Ապրանքի Կոդ՝ 264-01
• Առկայություն՝ Պահեստում

Նատրիումի թիոսուլֆատը սինթետիկ միացություն է, որը հայտնի է քիմիայում որպես նատրիումի սուլֆատ, իսկ սննդի արդյունաբերության մեջ որպես հավելում E539, որը հաստատված է սննդի արտադրության մեջ օգտագործելու համար:

Նատրիումի թիոսուլֆատը գործում է որպես թթվայնության կարգավորիչ (հակաօքսիդանտ), հակափակման միջոց կամ կոնսերվանտ: Թիոսուլֆատի օգտագործումը որպես սննդային հավելում թույլ է տալիս բարձրացնել պահպանման ժամկետը և արտադրանքի որակը, ինչպես նաև կանխել փտումը, թթվացումը և խմորումը: Իր մաքուր տեսքով այս նյութը ներգրավված է ուտելի յոդացված աղի արտադրության տեխնոլոգիական գործընթացներում՝ որպես յոդի կայունացուցիչ և օգտագործվում է թխման ալյուրի մշակման համար, որը հակված է թխման և կծկման:

Սննդային հավելանյութի օգտագործումը E539 սահմանափակվում է բացառապես արդյունաբերական ոլորտում, նյութը հասանելի չէ մանրածախ վաճառքի համար: Բժշկական նպատակներով նատրիումի թիոսուլֆատը օգտագործվում է որպես հակաթույն ծանր թունավորումների դեպքում և հակաբորբոքային միջոց՝ արտաքին օգտագործման համար։

ընդհանուր տեղեկություններ

Թիոսուլֆատը (հիպոսուլֆիտ) անօրգանական միացություն է, որը թիոսուլֆուրաթթվի նատրիումի աղն է։ Նյութը անգույն, անհոտ փոշի է, որն ավելի ուշադիր ուսումնասիրելուց հետո պարզվում է, որ թափանցիկ մոնոկլինիկ բյուրեղներ է։

Հիպոսուլֆիտը անկայուն միացություն է, որը բնության մեջ չի հանդիպում: Նյութը ձևավորում է բյուրեղային հիդրատ, որը 40 °C-ից բարձր տաքացնելիս հալվում է սեփական բյուրեղային ջրի մեջ և լուծվում։ Հալած նատրիումի թիոսուլֆատը հակված է գերսառեցման, և մոտ 220 ° C ջերմաստիճանի դեպքում միացությունն ամբողջությամբ ոչնչացվում է:

Նատրիումի թիոսուլֆատ. սինթեզ

Նատրիումի սուլֆատն առաջին անգամ արհեստականորեն ձեռք է բերվել լաբորատորիայում՝ Լեբլանկ մեթոդով։ Այս միացությունը սոդայի արտադրության կողմնակի արտադրանք է, որն առաջանում է կալցիումի սուլֆիդի օքսիդացումից։ Թթվածնի հետ փոխազդեցությամբ կալցիումի սուլֆիդը մասամբ օքսիդացվում է թիոսուլֆատի, որից նատրիումի սուլֆատի միջոցով ստացվում է Na 2 S 2 O 3։

Ժամանակակից քիմիան առաջարկում է նատրիումի սուլֆատի սինթեզի մի քանի մեթոդներ.

• նատրիումի սուլֆիդների օքսիդացում;
• եռացող ծծումբ նատրիումի սուլֆիտով;
• ջրածնի սուլֆիդի և ծծմբի օքսիդի փոխազդեցությունը նատրիումի հիդրօքսիդի հետ;
• եռացող ծծումբը նատրիումի հիդրօքսիդով:

Վերոնշյալ մեթոդները կարող են արտադրել նատրիումի թիոսուլֆատ՝ որպես ռեակցիայի կողմնակի արտադրանք կամ ջրային լուծույթի տեսքով, որից հեղուկը պետք է գոլորշիացվի։ Նատրիումի սուլֆատի ալկալային լուծույթ կարելի է ստանալ՝ դրա սուլֆիդը թթվածնով հագեցած ջրի մեջ լուծելով։

Մաքուր անջուր միացությունը թիոսուլֆատը նատրիումի աղի և ազոտական ​​թթվի ռեակցիայի արդյունք է ծծմբի հետ մի նյութի մեջ, որը հայտնի է որպես ֆորմամիդ: Սինթեզի ռեակցիան տեղի է ունենում 80 °C ջերմաստիճանում և տևում է մոտ կես ժամ, դրա արտադրանքը թիոսուլֆատն է և դրա օքսիդը:

Բոլոր քիմիական ռեակցիաներում հիպոսուլֆիտը հանդես է գալիս որպես ուժեղ վերականգնող նյութ։ Ուժեղ օքսիդացնող նյութերի հետ ռեակցիաներում Na 2 S 2 O 3 օքսիդացվում է սուլֆատի կամ ծծմբաթթվի, իսկ թույլերի հետ՝ տետրատիոնի աղի։ Նյութերի որոշման յոդոմետրիկ մեթոդի հիմքում ընկած է թիոսուլֆատի օքսիդացման ռեակցիան։

Հատուկ ուշադրության է արժանի նատրիումի թիոսուլֆատի փոխազդեցությունը ազատ քլորի հետ, որը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է և թունավոր նյութ։ Հիպոսուլֆիտը հեշտությամբ օքսիդանում է քլորով և վերածում այն ​​անվնաս ջրում լուծվող միացությունների: Այսպիսով, այս միացությունը կանխում է քլորի կործանարար և թունավոր ազդեցությունը:

Արդյունաբերական պայմաններում թիոսուլֆատը արդյունահանվում է գազի արտադրության թափոններից։ Ամենատարածված հումքը լուսավորող գազն է, որն ազատվում է ածխի կոքսացման գործընթացում և պարունակում է ջրածնի սուլֆիդի կեղտեր։ Դրանից սինթեզվում է կալցիումի սուլֆիդը, որը ենթարկվում է հիդրոլիզի և օքսիդացման, որից հետո այն միացվում է նատրիումի սուլֆատի հետ՝ առաջացնելով թիոսուլֆատ։ Չնայած բազմաստիճան գործընթացին՝ այս մեթոդը համարվում է հիպոսուլֆիտի արդյունահանման ամենաարդյունավետ և էկոլոգիապես մաքուր մեթոդը:

Նատրիումի թիոսուլֆատ. կիրառություն

Նատրիումի սուլֆատը օգտագործվում էր տարբեր նպատակների համար շատ ավելի վաղ, քան միացությունը ներառվել էր սննդային հավելումների և դեղամիջոցների մեջ: Առաջին համաշխարհային պատերազմի ժամանակ շնչառական համակարգը թունավոր քլորից պաշտպանելու համար հակաքլորն օգտագործվել է շղարշ վիրակապերի և հակագազերի ֆիլտրերի ներծծման համար:

Արդյունաբերության մեջ հիպոսուլֆիտի կիրառման ժամանակակից ոլորտները.

• լուսանկարչական ֆիլմի մշակում և լուսանկարչական թղթի վրա պատկերների գրանցում;
• խմելու ջրի դքլորացում և մանրէաբանական վերլուծություն;
• գործվածքները սպիտակեցնելիս քլորի բծերի հեռացում;
• ոսկու հանքաքարի տարրալվացում;
• պղնձի համաձուլվածքների և պատինայի արտադրություն;
• կաշվի դաբաղ.

Նատրիումի սուլֆատը օգտագործվում է որպես ռեագենտ անալիտիկ և օրգանական քիմիայում, այն չեզոքացնում է ուժեղ թթուները և չեզոքացնում է ծանր մետաղները և դրանց թունավոր միացությունները: Յոդոմետրիայի և բրոմաչափության հիմքում ընկած են թիոսուլֆատի ռեակցիաները տարբեր նյութերի հետ։

Սննդային հավելում E539

Նատրիումի թիոսուլֆատը լայնորեն օգտագործվող սննդային հավելում չէ և ազատ հասանելի չէ միացության անկայունության և դրա քայքայման արտադրանքի թունավորության պատճառով: Հիպոսուլֆիտը ներգրավված է ուտելի յոդացված աղի և հացաբուլկեղենի արտադրության տեխնոլոգիական գործընթացներում՝ որպես թթվայնությունը կարգավորող և հակափակման միջոց:

E539 հավելումը գործում է որպես հակաօքսիդանտ և կոնսերվանտ բանջարեղենի և ձկան պահածոների, աղանդերի և ալկոհոլային խմիչքների արտադրության մեջ: Այս նյութը նաև այն քիմիական նյութերի մի մասն է, որն օգտագործվում է թարմ, չորացրած և սառեցված բանջարեղենի և մրգերի մակերեսը մշակելու համար:

Կոնսերվանտ և հակաօքսիդանտ E539 օգտագործվում է նման արտադրանքի որակը բարելավելու և պահպանման ժամկետը մեծացնելու համար.

• թարմ և սառեցված բանջարեղեն, մրգեր, ծովամթերք;
• , ընկույզ, սերմեր;
• բանջարեղեն, սունկ և ջրիմուռներ՝ պահածոյացված կամ յուղով;
• ջեմեր, ժելե, շողոքորթ մրգեր, մրգային խյուսեր և միջուկներ;
• թարմ, սառեցված, ապխտած և չորացրած ձուկ, ծովամթերք, պահածոներ;
• ալյուր, օսլա, սոուսներ, համեմունքներ, քացախ;
• սպիտակ և եղեգ, քաղցրացուցիչներ (դեքստրոզ և), շաքարի օշարակներ;
• մրգերի և բանջարեղենի հյութեր, քաղցր ջուր, ցածր ալկոհոլային խմիչքներ, խաղողի ըմպելիքներ.

Սեղանի յոդացված աղ արտադրելիս սննդային հավելումը E539 օգտագործվում է յոդի կայունացման համար, ինչը կարող է զգալիորեն երկարացնել արտադրանքի պահպանման ժամկետը և պահպանել դրա սննդային արժեքը: Սեղանի աղի մեջ E539-ի առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան 1 կգ-ի համար 250 մգ է:

Թխում նատրիումի թիոսուլֆատը ակտիվորեն օգտագործվում է որպես տարբեր հավելումների մաս՝ արտադրանքի որակը բարելավելու համար: Թխելու բարելավիչները կամ օքսիդատիվ են կամ նվազեցնող: Հակակծկման միջոց E539-ը վերականգնող բարելավիչ է, որը թույլ է տալիս փոխել հատկությունները:

Կարճ պատռվող սնձանով խիտ ալյուրից պատրաստված խմորը դժվար մշակվում է, թխում է, չի հասնում անհրաժեշտ ծավալին և թխման ժամանակ ճաք է տալիս։ Հակակծկման միջոց E539 ոչնչացնում է դիսուլֆիդային կապերը և կառուցվածքում սնձան սպիտակուցներ, ինչի արդյունքում խմորը լավ բարձրանում է, փշուրը դառնում է չամրացված և առաձգական, իսկ կեղևը թխելու ընթացքում չի ճաքում։

Ձեռնարկություններում ալյուրին խմորիչի հետ ավելացնում են հակաթթվային նյութ՝ խմորը հունցելուց անմիջապես առաջ։ Ալյուրում թիոսուլֆատի պարունակությունը կազմում է զանգվածի 0,001-0,002%-ը՝ կախված հացաբուլկեղենի արտադրության տեխնոլոգիայից: E539 հավելանյութի սանիտարական ստանդարտները 50 մգ են 1 կգ ցորենի ալյուրի համար:

E539 հակափակման միջոցը օգտագործվում է տեխնոլոգիական գործընթացներում խիստ չափաբաժիններով, ուստի ալյուրից արտադրանք օգտագործելիս թիոսուլֆատով թունավորման վտանգ չկա: Մանրածախ վաճառքի համար նախատեսված ալյուրը վաճառքից առաջ չի մշակվում։ Նորմալ սահմաններում հավելումը անվտանգ է և թունավոր ազդեցություն չունի մարմնի վրա:

Օգտագործումը բժշկության մեջ և դրա ազդեցությունը մարմնի վրա

Սոդա հիպոսուլֆիտը ներառված է Առողջապահության համաշխարհային կազմակերպության հիմնական դեղամիջոցների ցանկում՝ որպես ամենաարդյունավետ և անվտանգ դեղամիջոցներից մեկը։ Այն կիրառվում է ենթամաշկային, միջմկանային և ներերակային ճանապարհով, որպես ներարկման լուծույթ կամ օգտագործվում է որպես արտաքին միջոց:

20-րդ դարի սկզբին նատրիումի թիոսուլֆատը առաջին անգամ օգտագործվել է որպես հակաթույն հիդրոցիանաթթվով թունավորման համար։ Նատրիումի նիտրիտի հետ զուգակցված թիոսուլֆատը խորհուրդ է տրվում ցիանիդով թունավորման հատկապես ծանր դեպքերում և ներերակային ներարկվում է ցիանիդը ոչ թունավոր թիոցիանատների վերածելու համար, որոնք այնուհետև կարող են ապահով կերպով արտազատվել մարմնից:

Նատրիումի սուլֆատի բժշկական օգտագործումը.

Հիպոսուլֆիտի ազդեցությունը մարդու մարմնի վրա բանավոր օգտագործման դեպքում չի ուսումնասիրվել, ուստի անհնար է դատել նյութի օգուտներն ու վնասները իր մաքուր ձևով կամ որպես սննդամթերքի մաս: E539 հավելումով թունավորման դեպքեր չեն եղել, ուստի այն ընդհանուր առմամբ համարվում է ոչ թունավոր:

Նատրիումի թիոսուլֆատ և օրենսդրություն

Նատրիումի թիոսուլֆատը ներառված է սննդային հավելումների ցանկում, որոնք հաստատված են Ռուսաստանում և Ուկրաինայում սննդի արտադրության մեջ օգտագործելու համար: Հակակծկման միջոցը և թթվայնության կարգավորիչը E539 օգտագործվում են սահմանված սանիտարահիգիենիկ ստանդարտներին համապատասխան բացառապես արդյունաբերական նպատակներով:

Քանի որ քիմիական նյութի ազդեցությունը մարդու մարմնի վրա բանավոր ընդունման ժամանակ դեռևս չի ուսումնասիրվել, E539 հավելումը հաստատված չէ ԵՄ-ում և ԱՄՆ-ում օգտագործման համար: