정의

티오황산나트륨정상적인 조건에서는 무색의 단사정계 결정(그림 1)이며 물에 비교적 잘 용해됩니다(20oC에서 41.2%, 80oC에서 69.86%).

용융 상태에서 과냉각되기 쉬운 Na 2 S 2 O 3 × 5H 2 O 조성의 결정질 수화물을 형성합니다. 220oC의 온도로 가열하면 분해됩니다. OVR에서는 강력한 회복 특성을 나타냅니다.

쌀. 1. 티오황산나트륨. 모습.

티오황산나트륨의 화학식

티오황산나트륨의 화학식은 Na 2 S 2 O 3 입니다. 이 분자에는 나트륨 원자 2개(Ar = 23 amu), 황 원자 2개(Ar = 32 amu) 및 산소 원자 3개(Ar = 16 amu.m.)가 포함되어 있음을 보여줍니다. 화학식을 사용하여 티오황산나트륨의 분자량을 계산할 수 있습니다.

Mr(Na2S2O3) = 2×Ar(Na) + 2×Ar(S) + 3×Ar(O);

Mr(Na2S2O3) = 2×23 + 2×32 + 3×16 = 46 + 64 + 48 = 158.

티오황산나트륨의 그래픽(구조) 공식

티오황산나트륨의 구조(그래픽) 공식이 더 명확합니다. 분자 내에서 원자가 어떻게 서로 연결되어 있는지 보여줍니다.

이온식

티오황산나트륨은 다음 반응식에 따라 수용액에서 이온으로 해리되는 전해질입니다.

Na 2 S 2 O 3 ← 2Na + + S 2 O 3 2- .

문제 해결의 예

실시예 1

실시예 2

열적으로 매우 불안정함:

황산이 있으면 다음과 같이 분해됩니다.

알칼리와 반응:

할로겐과 반응:

티오황산

황과 함께 아황산 나트륨 수용액을 끓이고 과량의 황을 걸러낸 후 식히면 새로운 물질의 무색 투명한 결정이 용액에서 방출되며 그 조성은 공식으로 표현됩니다. 이 물질은 티오황산의 나트륨염입니다.

티오황산은 불안정합니다. 이미 실온에서는 분해됩니다. 그 염인 티오황산염은 훨씬 더 안정적입니다. 이들 중 가장 일반적으로 사용되는 것은 티오황산나트륨(sodium thiosulfate)이며, 차아황산염으로도 잘못 알려져 있습니다.

티오황산나트륨 용액에 염산과 같은 일부 산을 첨가하면 이산화황 냄새가 나고 잠시 후 방출된 유황으로 인해 액체가 흐려집니다.

티오황산나트륨의 특성에 대한 연구는 그 구성에 포함된 황 원자의 산화 수준이 다르다는 결론을 내립니다. 그 중 하나는 산화도가 +4이고 다른 하나는 0입니다. . 티오황산나트륨 - 환원제 . 염소, 브롬 및 기타 강한 산화제는 이를 황산 또는 그 염으로 산화시킵니다.

티오술프요?- 티오황산의 염 및 에스테르, H2S2O3. 티오황산염은 불안정하므로 자연에서는 발생하지 않습니다. 가장 널리 사용되는 것은 티오황산나트륨과 티오황산암모늄입니다.

구조.티오황산염 이온의 구조

Thiosulfate 이온은 황산염 이온과 구조가 유사합니다. 2−4면체에서는 S-S 결합(1.97A)이 S-O 결합보다 길다.

티오황산나트륨다소 불안정한 물질로 분류될 수 있습니다. 티오황산나트륨은 220°C로 가열하면 분해됩니다. 티오황산나트륨의 열분해 반응에서 폴리황화나트륨을 얻습니다. 이는 또한 황화나트륨과 황 원소로 더 분해됩니다. 산과의 상호작용: 티오황산나트륨은 강산과 반응하여 티오황산(티오황산수소)을 분리하는 것이 불가능합니다. 왜냐하면 불안정하고 즉시 분해되기 때문입니다. 염산과 질산도 동일한 반응을 겪게 됩니다. 분해에는 불쾌한 냄새가 나는 분비물이 동반됩니다.

티오황산나트륨의 산화환원 특성: 산화 상태가 0인 황 원자의 존재로 인해 티오황산염 이온은 환원 특성을 갖습니다. 예를 들어 약한 산화제(I2, Fe3+)를 사용하면 티오황산염이 테트라티오네이트 이온으로 산화됩니다. 알칼리 환경에서 산화는 요오드가 함유된 티오황산나트륨은 황산염으로 진행될 수 있습니다.

그리고 더 강한 산화제는 이를 황산이온으로 산화시킵니다. :

강력한 환원제 이온은 S2- 유도체로 환원됩니다. 조건에 따라 티오황산나트륨은 산화 및 환원 특성을 모두 나타낼 수 있습니다.

티오황산염의 복합 특성:

Thiosulfate 이온은 강력한 착화제입니다. , 사진 필름에서 환원되지 않은 브롬화은을 제거하기 위해 사진에 사용됩니다. S2O32 이온은 황 원자를 통해 금속과 배위 결합되므로 티오황산염 착물은 해당 황화물로 쉽게 전환됩니다.

티오황산나트륨의 응용

티오 황산나트륨은 일상 생활과 산업 분야에서 널리 사용됩니다. 티오황산나트륨의 주요 적용 분야는 의약, 섬유 및 광업, 사진 산업입니다.

티오황산나트륨은 섬유 및 제지 산업에서 직물과 종이를 표백한 후 미량의 염소를 제거하기 위해 사용되며, 가죽 생산에서는 크롬산 환원제로 사용됩니다.

광업에서는 티오황산나트륨을 사용하여 은 농도가 낮은 광석에서 은을 추출합니다. 티오황산염과 은의 착화합물은 매우 안정적이며 적어도 불소, 염소, 브롬화물 및 티오시안산염과의 착화합물보다 더 안정적입니다. 따라서, 조성물의 용해성 복합 화합물 형태로 은을 분리하거나 산업적으로 수익성이 높습니다. 금 추출에 사용하는 작업이 진행 중입니다. 그러나 이 경우 착화합물의 불안정 상수는 훨씬 높고 착화합물은 은에 비해 덜 안정적이다.

티오황산나트륨의 최초 사용은 의학 분야였습니다. 그리고 오늘날까지도 그것은 의학에서 그 중요성을 잃지 않았습니다. 사실, 많은 질병을 치료하기 위해 더 효과적인 다른 약물이 이미 발견되었으므로 티오황산나트륨이 수의학에서 더 널리 사용되기 시작했습니다. 티오황산나트륨은 비소, 수은 및 기타 중금속, 시안화물(티오시아네이트로 변환됨) 중독에 대한 해독제로 의학에서 사용됩니다.

위에서 언급했듯이 티오황산염 이온은 많은 독성 중금속을 포함한 많은 금속과 안정한 복합 화합물을 생성합니다. 생성된 복합화합물은 독성이 낮고 체내로 배설됩니다. 티오황산나트륨의 이러한 특징은 독성학 및 중독 치료에 사용되는 기초입니다.

티오 황산나트륨은 식중독의 경우 장을 소독하고 옴 (염산과 함께)을 치료하기 위해 항염증제 및 화상 방지제로 사용됩니다.

티오 황산나트륨은 요오드 측정의 시약이기 때문에 분석 화학에서 널리 사용됩니다. Iodometry는 물질의 농도를 정량적으로 결정하고 요오드 농도를 결정하는 방법 중 하나이며 티오 황산나트륨과의 산화 환원 반응이 사용됩니다.

티오황산나트륨의 마지막으로 상당히 일반적인 용도는 사진의 고정제로 사용되는 것입니다. 그리고 일반 흑백 사진은 이미 컬러 사진으로 대체되었고 일반 사진 필름은 거의 사용되지 않지만 여러 면에서 디지털 이미지 캡처보다 열등하지만 사진 판과 사진 필름이 여전히 사용되는 곳이 꽤 있습니다. 예로는 의료 및 산업 X선 기계, 과학 장비, 광망원경 등이 있습니다.

사진 이미지를 얻으려면 사진 필름에 있는 브롬화은의 약 25%가 현상되면 충분합니다. 나머지 부분은 사진 필름에 남아 감광성을 유지합니다. 현상 후 사진 필름이 빛에 노출되면 현상되지 않은 할로겐 은이 현상액에 의해 현상되어 네거티브가 어두워집니다. 현상액이 모두 씻겨 나가더라도 할로겐화은의 분해로 인해 네거티브는 빛 속에서 어쩐지 어두워집니다.

필름의 이미지를 보존하려면 현상되지 않은 은 할로겐을 제거해야 합니다. 이를 위해 할로겐화은이 가용성 화합물로 변환되어 필름이나 사진에서 씻겨 나가는 이미지 고정 프로세스가 사용됩니다. 티오황산나트륨은 이미지를 고정하는 데 사용됩니다.

용액 내 티오황산나트륨의 농도에 따라 다양한 화합물이 형성됩니다. 정착액에 소량의 티오황산염이 포함되어 있으면 반응은 다음 방정식에 따라 진행됩니다.

생성된 티오황산은은 물에 불용성이므로 사진층에서 분리하기가 어렵고 황산이 방출되면 분해됩니다.

황화은은 이미지를 검게 만들어 사진 레이어에서 제거할 수 없습니다.

용액에 티오황산나트륨이 너무 많으면 복잡한 은염이 형성됩니다.

생성된 착염인 티오황산나트륨 은산염은 매우 안정적이지만 물에 잘 녹지 않습니다.

용액에 과량의 티오황산염이 있으면 물에 잘 녹는 복잡한 은 착염이 형성됩니다.

티오황산나트륨의 이러한 특성은 사진에서 고정제로 사용되는 기초입니다.

테트라노프산폴리노이드산 그룹에 속합니다. 이들은 일반식의 이염기산으로, 2에서 6까지의 값을 가질 수 있으며 그 이상도 가능합니다. 폴리니티온산 불안정하고 수용액에서만 알려져 있습니다. 폴리티오산 염(폴리티오네이트)이 더 안정적입니다. 그들 중 일부는 결정 형태로 얻어집니다.

폴리티온산 -일반식 H2SnO6을 갖는 황 화합물(n>=2) 그들의 염은 폴리티오네이트라고 불린다.

테트라티오네이트 이온티오황산염 이온을 요오드로 산화하여 얻을 수 있습니다(반응은 요오드 측정에 사용됨).

펜테이션산 이온티오황산염 이온에 SCl2를 작용시키고 Wackenroder의 액체에 아세트산 칼륨을 첨가하여 얻습니다. 먼저, 테트라티온산칼륨의 각주형 결정이 떨어진 다음, 판형의 펜타티온산칼륨 결정이 떨어져 나가고, 이로부터 타르타르산의 작용에 의해 펜타티온산 수용액이 얻어집니다.

헥사티온산칼륨 K2S6O6저온에서 농축된 HCl에서 K2S2O3에 KNO2가 작용하여 가장 잘 합성됩니다.

무기 화합물, Na 2 S 2 O 3 조성을 갖는 티오 황산나트륨 염. 정상적인 조건에서는 결정질 수화물 Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O의 형태로 무색 결정입니다. 약간 가열하면 결정수를 잃게 됩니다. Thiosulfate는 강력한 환원 특성을 나타내며 금속과 배위 화합물을 형성할 수 있습니다.

티오황산나트륨의 준치사량은 7.5 ± 0.752 g/kg(생쥐의 경우)입니다. 독성이 낮기 때문에 티오황산염은 의료 목적으로 자유롭게 사용할 수 있습니다. 이는 시안화물 및 은 화합물 중독에 대한 해독제입니다.

티오황산나트륨은 사진 촬영에서 브롬화은을 용해하는 데 사용되며, 펄프, 종이 및 섬유 산업에서 잔류 염소를 중화하는 데 사용됩니다. Thiosulfate는 요오드 측정법을 사용하여 요오드, 브롬, 염소 및 황의 함량을 측정하는 시약입니다. 식품 산업에서 티오황산나트륨은 항산화제 및 격리제로 사용됩니다. 식품 첨가물의 국제 등록에는 코드 E539가 있습니다.

물리적 특성

순수한 티오황산나트륨은 흰색의 무거운 분말이지만 일반적인 조건에서는 5수화물 Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O 형태로 용액에서 짧은 프리즘형 또는 직사각형 결정 형태로 결정화됩니다. 건조한 공기에서 33°C에서는 수분을 잃고 48°C에서는 티오황산염이 자체 결정수에 용해됩니다.

영수증

산업계에서 티오황산나트륨은 황화나트륨, 황화수소 또는 다황화물의 산화를 통해 합성됩니다. 또한 일반적인 방법 중 하나는 황과 아황산 나트륨의 상호 작용입니다.

아황산염 현탁액에 황을 첨가하는 것은 일정한 교반을 하면서 수행됩니다. 양이온성 계면활성제를 첨가하면 황의 습윤성이 증가하고 이에 따라 반응 속도도 증가합니다. 반응 수율은 온도, 황의 양, 교반 강도에 따라 달라집니다. 티오 황산나트륨 용액은 이전에 과도한 유황을 제거한 후 뜨겁게 여과되고 냉각되면 Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O 수화물이 결정화되어 대기 중 또는 60-105 ° C의 온도에서 탈수됩니다. 감소된 압력. 제품의 순도는 약 99%이며, 아황산염과 황산나트륨 등의 불순물이 미량 함유되어 있습니다.

다른 산업적 방법으로는 나트륨 화합물을 이산화황으로 처리하는 방법이 있습니다.

티오황산나트륨은 또한 황 염료 생산 시 부산물로 합성되며, 여기서 다황화나트륨은 니트로 화합물에 의해 산화됩니다.

화학적 성질

정상적인 조건에서 결정성 수화물 형태로 존재하는 티오황산염은 낮은 가열 시 물을 잃습니다.

추가 가열로 인해 물질이 분해됩니다. 황 또는 오황화나트륨이 형성됩니다(다른 다황화물의 불순물 포함).

어두운 곳에서 티오황산염 용액은 몇 달 동안 보관할 수 있지만 끓이면 즉시 분해됩니다.

Thiosulfate는 산에 불안정합니다.

강력한 환원제입니다.

할로겐과 상호작용할 때 티오황산염은 할로겐화물을 할로겐화물로 감소시킵니다.

후자의 반응은 요오드 측정법의 적정법에서 분석 화학에 적용되는 것으로 나타났습니다.

Thiosulfate는 은과 같은 특정 금속의 화합물을 결합하는 착화 반응에 참여합니다.

애플리케이션

티오황산나트륨은 네거티브나 인쇄물에서 브롬화은을 용해시키기 위해 사진 촬영에 널리 사용됩니다. 펄프, 종이 및 섬유 산업에서 티오황산염은 염소 잔류물을 중화하는 데 사용되며 물의 염소 제거에 관여합니다.

채광 시 Na 2 S 2 O 3는 광석에서 은을 추출하는 역할을 합니다. Thiosulfate는 요오드 측정법을 사용하여 요오드, 브롬, 염소 및 황의 함량을 측정하는 시약입니다. Thiosulfate는 또한 시안화물 및 은 화합물 중독에 대한 해독제입니다.

관련 이미지

티오황산나트륨도 사용됩니다.

• 직물 표백 후 미량의 염소 제거용
• 광석에서 은을 추출하기 위해;
• 사진의 해결사;
• 요오도 측정 시약
• 중독 해독제: As, Br, Hg 및 기타 중금속, 시안화물(티오시아네이트로 전환) 등
• 장 소독용;
• 옴 치료용(염산과 함께);
• 항염증제 및 항화상제;
• 어는점(극저온 상수 4.26°)을 낮춰 분자량을 측정하는 매질로 사용할 수 있습니다.
• 식품 산업에서는 식품 첨가물 E539로 ​​등록되어 있습니다.
• 콘크리트용 첨가제.
• 요오드 조직을 정화하기 위해

설명

물리화학적 특성

포장

가방 40kg. 패키지 1kg. 가방 35kg. 가방 0.5kg. 1kg 가방. 5kg 가방. 가방 10kg.

저장

포장: 각 0.5kg; 1kg; 5kg; 10kg; 35kg; 40kg; 폴리에틸렌 필름 또는 폴리머 코팅이 된 포장지로 만든 가방 또는 가방의 경우 45kg입니다.

보관: 건조한 곳에 잘 포장된 용기에 보관하십시오. 유효 기간 - 5년.

이름을 딴 화학 공장에서 생산된 약전 티오황산나트륨. L.Ya. 카르포바

• 상품 코드: 264-01
• 가용성: 재고 있음

티오황산나트륨은 화학 분야에서 황산나트륨으로 알려진 합성 화합물이며, 식품 산업에서는 첨가제 E539로 ​​식품 생산에 사용하도록 승인되었습니다.

티오황산나트륨은 산도 조절제(산화방지제), 고결 방지제 또는 방부제 역할을 합니다. 티오황산염을 식품첨가물로 사용하면 유통기한과 제품 품질을 높이고, 부패, 신맛, 발효를 방지할 수 있습니다. 순수한 형태로 이 물질은 요오드 안정제로서 식용 요오드화 소금을 생산하는 기술 공정에 관여하며 굳어지고 덩어리지기 쉬운 베이킹 밀가루를 가공하는 데 사용됩니다.

식품 첨가물 E539의 사용은 산업 분야에만 국한됩니다. 이 물질은 소매 판매가 불가능합니다. 의학적 목적으로 티오황산나트륨은 중증 중독의 해독제와 외용용 항염증제로 사용됩니다.

일반 정보

티오황산염(차아황산염)은 티오황산의 나트륨염인 무기 화합물입니다. 이 물질은 무색, 무취의 분말로, 자세히 살펴보면 투명한 단사정계 결정으로 밝혀졌습니다.

차아황산염은 자연에서 발생하지 않는 불안정한 화합물입니다. 이 물질은 결정성 수화물을 형성하며, 40°C 이상으로 가열하면 자체 결정성 물에 녹아 용해됩니다. 용융된 티오황산나트륨은 과냉각되기 쉽고 약 220°C의 온도에서 화합물이 완전히 파괴됩니다.

티오황산나트륨: 합성

황산나트륨은 르블랑(Leblanc) 방법을 사용하여 실험실에서 인공적으로 처음 얻어졌습니다. 이 화합물은 소다 생산의 부산물이며 황화칼슘의 산화에 의해 형성됩니다. 산소와 상호 작용하여 황화 칼슘은 부분적으로 티오 황산염으로 산화되며, 황산 나트륨을 사용하여 Na 2 S 2 O 3를 얻습니다.

현대 화학은 황산나트륨을 합성하는 여러 가지 방법을 제공합니다.

• 황화나트륨의 산화;
• 아황산나트륨으로 유황을 끓이는 단계;
• 황화수소 및 산화황과 수산화나트륨의 상호작용;
• 수산화나트륨으로 유황을 끓인다.

위의 방법은 반응의 부산물로 티오황산나트륨을 생성하거나 액체를 증발시켜야 하는 수용액 형태로 생성할 수 있습니다. 황산나트륨의 알칼리성 용액은 황화물을 산소가 포화된 물에 용해시켜 얻을 수 있습니다.

순수한 무수 화합물인 티오황산염은 포름아미드로 알려진 물질에서 나트륨염과 아질산을 황과 반응시킨 결과입니다. 합성 반응은 80°C의 온도에서 발생하며 약 30분 동안 지속됩니다. 그 생성물은 티오황산염과 그 산화물입니다.

모든 화학반응에서 차아황산염은 강력한 환원제로 작용합니다. 강한 산화제와의 반응에서 Na 2 S 2 O 3는 황산염 또는 황산으로 산화되고 약한 산화제에서는 테트라티온 염으로 산화됩니다. 티오황산염의 산화 반응은 물질을 측정하는 요오드법의 기초입니다.

강력한 산화제이자 독성 물질인 유리 염소와 티오황산나트륨의 상호 작용은 특별한 주의를 기울일 가치가 있습니다. 차아황산염은 염소에 의해 쉽게 산화되어 무해한 수용성 화합물로 전환됩니다. 따라서 이 화합물은 염소의 파괴적이고 독성 효과를 방지합니다.

산업 환경에서 티오황산염은 가스 생산 폐기물에서 추출됩니다. 가장 일반적인 원료는 석탄의 코크스 과정에서 방출되며 황화수소 불순물을 포함하는 조명 가스입니다. 이로부터 황화칼슘이 합성되어 가수분해 및 산화된 후 황산나트륨과 결합되어 티오황산염이 생성됩니다. 다단계 공정에도 불구하고 이 방법은 차아황산염을 추출하는 가장 비용 효율적이고 환경 친화적인 방법으로 간주됩니다.

티오황산나트륨: 적용

이황화나트륨은 식품 보충제와 약물에 화합물이 포함되기 오래 전부터 다양한 목적으로 사용되었습니다. 항염소제는 1차 세계대전 당시 독성 염소로부터 호흡기계를 보호하기 위해 거즈 붕대와 방독면 필터에 함침시키는 데 사용되었습니다.

산업에서 차아황산염을 적용하는 현대적인 분야:

• 사진 필름을 처리하고 인화지에 이미지를 기록하는 작업;
• 식수의 탈염소화 및 세균학적 분석;
• 직물 표백 시 염소 얼룩 제거;
• 금광석 침출;
• 구리 합금 및 녹청 생산;
• 가죽 태닝.

황산나트륨은 분석 및 유기 화학의 시약으로 사용되며 강산을 중화하고 중금속 및 그 독성 화합물을 중화합니다. 티오황산염과 다양한 물질의 반응은 요오도측정법과 브로모측정법의 기초입니다.

식품첨가물 E539

티오황산나트륨은 널리 사용되는 식품 첨가물이 아니며 화합물의 불안정성과 분해 생성물의 독성으로 인해 자유롭게 구할 수 없습니다. 차아황산염은 산도 조절제 및 고결 방지제로서 식용 요오드 첨가 소금 및 베이커리 제품 생산을 위한 기술 공정에 관여합니다.

첨가제 E539는 통조림 야채, 생선, 디저트 및 주류 생산 시 항산화제 및 방부제 역할을 합니다. 이 물질은 또한 신선하고, 건조되고, 냉동된 야채와 과일의 표면을 처리하는 데 사용되는 화학 물질의 일부입니다.

방부제 및 항산화제 E539는 이러한 제품의 품질을 개선하고 유통기한을 늘리는 데 사용됩니다.

• 신선 및 냉동 야채, 과일, 해산물;
• , 견과류, 씨앗;
• 야채, 버섯, 해초(통조림 또는 기름);
• 잼, 젤리, 설탕에 절인 과일, 과일 퓌레 및 충전재;
• 신선, 냉동, 훈제 및 건어물, 해산물, 통조림 식품;
• 밀가루, 전분, 소스, 조미료, 식초, ;
• 흰자 및 사탕수수, 감미료(포도당 및), 설탕 시럽;
• 과일 및 야채 주스, 단물, 저알코올 음료, 포도 음료.

요오드 첨가 소금을 생산할 때 식품 첨가물 E539는 요오드를 안정화하는 데 사용되며, 이는 제품의 유통 기한을 크게 연장하고 영양가를 보존할 수 있습니다. 식염에 함유된 E539의 최대 허용 농도는 1kg당 250mg입니다.

베이킹에 있어서 티오황산나트륨은 제품의 품질을 향상시키기 위해 다양한 첨가제의 일부로 활발히 사용됩니다. 베이킹 개선제는 산화성 또는 환원성입니다. 고결 방지제 E539는 특성을 변경할 수 있는 회복 개선제입니다.

짧은 찢어진 글루텐을 사용하여 촘촘한 밀가루로 만든 반죽은 가공하기 어렵고 케이크는 필요한 양에 도달하지 못하고 베이킹 중에 균열이 발생합니다. 고결 방지제 E539는 이황화 결합을 파괴하고 글루텐 단백질을 구조화하여 반죽이 잘 부풀고 빵 부스러기가 느슨해지고 탄력이 생기며 베이킹 중에 빵 껍질이 깨지지 않습니다.

기업에서는 반죽을 반죽하기 직전에 효모와 함께 고결 방지제를 밀가루에 첨가합니다. 밀가루의 티오황산염 함량은 베이커리 제품의 제조 기술에 따라 질량의 0.001-0.002%입니다. E539 첨가제의 위생 기준은 밀가루 1kg 당 50mg입니다.

고결 방지제 E539는 기술 공정에서 엄격한 복용량으로 사용되므로 밀가루 제품을 섭취할 때 티오황산염 중독의 위험이 없습니다. 소매용 밀가루는 판매 전에 가공되지 않습니다. 정상 범위 내에서 보충제는 안전하며 신체에 독성 영향을 미치지 않습니다.

의학에서의 사용과 신체에 미치는 영향

소다 차아황산염은 가장 효과적이고 안전한 의약품 중 하나로 세계보건기구(WHO)의 필수 의약품 목록에 포함되어 있습니다. 주사액으로 피하, 근육내, 정맥내로 투여하거나 외용제로 사용한다.

20세기 초에 티오황산나트륨이 청산 중독의 해독제로 처음 사용되었습니다. 티오황산염은 아질산나트륨과 병용하여 특히 심각한 시안화물 중독 사례에 권장되며 정맥 내로 투여되어 시안화물을 무독성 티오시안산염으로 전환시킨 후 체내에서 안전하게 배설될 수 있습니다.

황산나트륨의 의학적 용도:

경구 섭취 시 차아황산염이 인체에 미치는 영향은 연구되지 않았으므로 순수한 형태 또는 식품의 일부로 물질의 유익성과 위해성을 판단하는 것은 불가능합니다. E539 첨가제로 인한 중독 사례는 없으므로 일반적으로 무독성으로 간주됩니다.

티오황산나트륨 및 법률

티오황산나트륨은 러시아와 우크라이나에서 식품 생산에 사용하도록 승인된 식품 첨가물 목록에 포함되어 있습니다. 고결 방지제 및 산도 조절제 E539는 산업 목적으로만 확립된 위생 및 위생 표준에 따라 사용됩니다.

경구 투여 시 화학물질이 인체에 미치는 영향이 아직 연구되지 않았기 때문에 E539 첨가제는 EU 및 미국에서 사용이 승인되지 않았습니다.