Un ūdeņradis. Tā ir gāze bez krāsas, bet ar asu smaku. Ķīmiskais sastāvs atspoguļo amonjaka formulu - NH 3. Vielas spiediena palielināšanās vai temperatūras pazemināšanās noved pie tā pārvēršanās bezkrāsainā šķidrumā. Gāzveida amonjaks un tā šķīdumi tiek plaši izmantoti rūpniecībā un lauksaimniecība. Medicīnā tiek izmantots 10% amonija hidroksīds - amonjaks.

Molekulas struktūra. Elektroniskā amonjaka formula

Ūdeņraža nitrīda molekula ir veidota kā piramīda, kuras pamatnē ir slāpeklis, kas saistīts ar trim ūdeņraža atomiem. N-H saites ir ļoti polarizētas. Slāpeklis spēcīgāk piesaista savienojošo elektronu pāri. Tāpēc negatīvais lādiņš uzkrājas uz N atomiem, bet pozitīvais lādiņš koncentrējas uz ūdeņradi. Priekšstatu par šo procesu sniedz molekulas modelis, elektrons un amonjaks.

Ūdeņraža nitrīds ļoti labi šķīst ūdenī (700:1 pie 20 °C). Praktiski brīvu protonu klātbūtne izraisa daudzu ūdeņraža “tiltu” veidošanos, kas savieno molekulas viena ar otru. Strukturālās īpašības un ķīmiskā saistība arī nozīmē, ka amonjaks viegli sašķidrinās, palielinoties spiedienam vai pazeminoties temperatūrai (-33 °C).

vārda izcelsme

Termins “amonjaks” tika ieviests zinātniskā lietošanā 1801. gadā pēc krievu ķīmiķa Ya ieteikuma, taču šī viela ir pazīstama cilvēcei kopš seniem laikiem. Atkritumu produktu sabrukšanas laikā izdalās gāze ar asu smaku organiskie savienojumi, piemēram, olbaltumvielas un urīnviela, amonija sāļu sadalīšanās laikā. Ķīmijas vēsturnieki uzskata, ka viela tika nosaukta senās ēģiptiešu dieva Amona vārdā. Ziemeļāfrikā atrodas Sivas (Amonas) oāze. Apkārtnē ir drupas senā pilsēta un templis, kuram blakus atrodas amonija hlorīda nogulsnes. Eiropā šo vielu sauca par "Amona sāli". Ir leģenda, ka Sivas oāzes iedzīvotāji templī sajutuši sāls smaržu.

Ūdeņraža nitrīda sagatavošana

Angļu fiziķis un ķīmiķis R. Boils eksperimentos dedzināja kūtsmēslus un novēroja baltu dūmu veidošanos virs sālsskābē iemērktas nūjas, kas tika ievadīta iegūtās gāzes plūsmā. 1774. gadā cits britu ķīmiķis D. Prīstlijs karsēja amonija hlorīdu ar dzēstiem kaļķiem un izolēja gāzveida viela. Prīstlijs savienojumu sauca par "sārmainu gaisu", jo tā šķīdumam bija Boila eksperimenta īpašības, kurās tika izskaidrota amonjaka mijiedarbība ar sālsskābi. Ciets balts rodas, kad reaģējošo vielu molekulas nonāk tieši saskarē gaisā.

Amonjaka ķīmisko formulu 1875. gadā izveidoja francūzis K. Bertolē, kurš veica eksperimentu par vielas sadalīšanos tās sastāvdaļās elektriskās izlādes ietekmē. Līdz šai dienai Prīstlija, Boila un Bertolē eksperimenti tiek reproducēti laboratorijās, lai iegūtu ūdeņraža nitrīdu un amonija hlorīdu. Rūpniecisko metodi 1901. gadā izstrādāja A. Le Šateljē, kurš saņēma patentu metodei vielas sintezēšanai no slāpekļa un ūdeņraža.

Amonjaka šķīdums. Formula un īpašības

Ūdens šķīdums amonjaks parasti tiek rakstīts hidroksīda formā - NH 4 OH. Tam piemīt vāja sārma īpašības:

• disociējas jonos NH 3 + H 2 O = NH 4 OH = NH 4 + + OH -;
• krāso fenolftaleīna šķīdumu tumši sarkanā krāsā;
• reaģē ar skābēm, veidojot sāli un ūdeni;
• Sajaucot ar šķīstošiem vara sāļiem, Cu(OH) 2 izgulsnējas kā spilgti zila viela.

Līdzsvars reakcijā starp amonjaku un ūdeni novirzās uz izejvielām. Iepriekš uzkarsēts ūdeņraža nitrīds labi sadedzina skābeklī. Slāpeklis tiek oksidēts par vienkāršās vielas N2 diatomiskām molekulām. Amonjakam ir arī reducējošas īpašības, reaģējot ar vara (II) oksīdu.

Amonjaka nozīme un tā šķīdumi

Ūdeņraža nitrīds tiek izmantots amonija sāļu un slāpekļskābes ražošanā - viens no svarīgākajiem ķīmiskās rūpniecības produktiem. Amonjaks kalpo kā izejviela sodas ražošanai (izmantojot nitrātu metodi). Ūdeņraža nitrīda saturs rūpnieciskajā koncentrētajā šķīdumā sasniedz 25%. Lauksaimniecībā izmanto amonjaka ūdens šķīdumu. Šķidrā mēslojuma formula ir NH4OH. Vielu tieši izmanto kā mēslojumu. Citi veidi, kā bagātināt augsni ar slāpekli, ir hlorīda un fosfāta sāļu izmantošana. Rūpnieciskos apstākļos un lauksaimniecības telpās nav ieteicams kopā uzglabāt minerālmēslus, kas satur amonija sāļus ar sārmiem. Ja iepakojuma integritāte ir apdraudēta, vielas var reaģēt viena ar otru, veidojot amonjaku un izdalot to iekštelpu gaisā. Toksiskais savienojums negatīvi ietekmē cilvēka elpošanas sistēmu un centrālo nervu sistēmu. Amonjaka un gaisa maisījums ir sprādzienbīstams.

Amonjaks -N.H. 3

Amonjaks (eiropiešu valodās tā nosaukums izklausās kā "amonjaks") ir parādā savu nosaukumu Amona oāzei Ziemeļāfrikā, kas atrodas karavānu ceļu krustcelēs. Karstā klimatā īpaši ātri sadalās urīnviela (NH 2) 2 CO, ko satur dzīvnieku izcelsmes atkritumi. Viens no sadalīšanās produktiem ir amonjaks. Saskaņā ar citiem avotiem, amonjaks ieguva savu nosaukumu no senās ēģiptiešu vārda Amonija. Tā sauca cilvēkus, kuri pielūdza dievu Amonu. Rituālu laikā viņi smēla amonjaku NH 4 Cl, kas, karsējot, iztvaiko amonjaku.

1. Molekulas uzbūve

Amonjaka molekulai ir trigonālas piramīdas forma ar slāpekļa atomu virsotnē. Trīs nesapārotie slāpekļa atoma p-elektroni piedalās polāro kovalento saišu veidošanā ar trīs ūdeņraža atomu 1s-elektroniem (N−H saites), ceturtais ārējo elektronu pāris ir vientuļš, tas var veidot donora-akceptora saiti ar ūdeņraža jonu, veidojot amonija jonu NH 4 + .

Ķīmiskās saites veids:kovalenti polāri, trīs vieniσ - sigma N-H saites

2. Fizikālās īpašības amonjaks

Normālos apstākļos tā ir bezkrāsaina gāze ar asu raksturīgu smaku (amonjaka smaržu), gandrīz divas reizes vieglāka par gaisu un indīga.Pēc fizioloģiskās iedarbības uz organismu tas pieder pie vielu grupas ar asfiksējošu un neirotropisku iedarbību, kas ieelpojot var izraisīt toksisku plaušu tūsku un smagus bojājumus. nervu sistēma. Amonjaka tvaiki spēcīgi kairina acu un elpošanas orgānu gļotādu, kā arī ādu. Tas ir tas, ko mēs uztveram kā asu smaku. Amonjaka tvaiki izraisa pārmērīgu asarošanu, acu sāpes, konjunktīvas un radzenes ķīmiskus apdegumus, redzes zudumu, klepus, ādas apsārtumu un niezi. NH 3 šķīdība ūdenī ir ārkārtīgi augsta - aptuveni 1200 tilpumi (pie 0 °C) vai 700 tilpumi (pie 20 °C) uz tilpumu ūdens.

3.

4. Ķīmiskās īpašības amonjaks

Amonjaku raksturo šādas reakcijas:

1. ar slāpekļa atoma oksidācijas stāvokļa izmaiņām (oksidācijas reakcija)
2. nemainot slāpekļa atoma oksidācijas pakāpi (papildinājums)

5. Amonjaka uzklāšana

Ražošanas apjomu ziņā vienu no pirmajām vietām ieņem amonjaks; Katru gadu pasaulē tiek saražoti aptuveni 100 miljoni tonnu šī savienojuma. Amonjaks ir pieejams šķidrā veidā vai ūdens šķīduma veidā - amonjaka ūdens, kas parasti satur 25% NH 3. Pēc tam tiek izmantots milzīgs daudzums amonjaka lai ražotu slāpekļskābi kas iet uz mēslojuma ražošana un daudzi citi produkti. Amonjaka ūdeni izmanto arī tieši kā mēslojumu, un dažreiz laukus laista tieši no tvertnēm ar šķidru amonjaku. No amonjaka saņem dažādus amonija sāļus, urīnvielu, metenamīnu. Viņa izmanto arī kā lētu aukstumaģentu rūpnieciskajās saldēšanas iekārtās.

Tiek izmantots arī amonjaks sintētisko šķiedru ražošanai, piemēram, neilons un neilons. Vieglajā rūpniecībā viņš izmanto kokvilnas, vilnas un zīda tīrīšanai un krāsošanai. Naftas ķīmijas rūpniecībā amonjaku izmanto, lai neitralizētu skābos atkritumus, un dabiskā kaučuka rūpniecībā amonjaks palīdz saglabāt lateksu, kad tas pārvietojas no plantācijas uz rūpnīcu. Amonjaks tiek izmantots arī sodas ražošanā, izmantojot Solvay metodi. Tērauda rūpniecībā amonjaku izmanto nitridēšanai – tērauda virsmas slāņu piesātināšanai ar slāpekli, kas būtiski palielina tā cietību.

Ārsti izmanto amonjaka (amonjaka) ūdens šķīdumus ikdienas praksē: vates tampons, kas iemērc amonjakā, izved cilvēku no ģīboņa. Amonjaks šajā devā nav bīstams cilvēkiem.

VINGRINĀJUMI

Simulators Nr.1 ​​"Amonjaka sadegšana"

Simulators Nr. 2 "Amonjaka ķīmiskās īpašības"

UZDEVUMU UZDEVUMI

№1. Veiciet transformācijas saskaņā ar shēmu:

a) Slāpeklis → Amonjaks → Slāpekļa oksīds (II)

b) Amonija nitrāts → Amonjaks → Slāpeklis

c) Amonjaks → Amonija hlorīds → Amonjaks → Amonija sulfāts

AMONIJA.Ķīmiskā formula NH3.

Fizikāli ķīmiskās īpašības. Amonjaks ir bezkrāsaina gāze ar asu amonjaka smaku, 1,7 reizes vieglāka par gaisu, šķīst ūdenī. Tā šķīdība ūdenī ir lielāka nekā visām pārējām gāzēm: 20°C temperatūrā vienā tilpumā ūdens izšķīst 700 tilpumi amonjaka.

Sašķidrinātā amonjaka viršanas temperatūra ir 33,35°C, tāpēc arī ziemā amonjaks ir gāzveida stāvoklī. Mīnus 77,7°C temperatūrā amonjaks sacietē.

Nokļūstot atmosfērā no sašķidrināta stāvokļa, tas kūp. Amonjaka mākonis izplatās atmosfēras augšējos slāņos.

Nestabils AHOV. Kaitīgā iedarbība atmosfērā un uz objektu virsmām ilgst vienu stundu.

Ugunsgrēka un sprādziena bīstamība. Uzliesmojoša gāze. Dedzina pastāvīga uguns avota klātbūtnē (ugunsgrēka gadījumā). Dedzinot, tas izdala slāpekli un ūdens tvaikus. Gāzveida amonjaka maisījums ar gaisu (koncentrācijā no 15 līdz 28 tilpuma%) ir sprādzienbīstams. Pašaizdegšanās temperatūra 650°C

Ietekme uz ķermeni. Pēc fizioloģiskās iedarbības uz organismu tas pieder pie vielu grupas ar asfiksējošu un neirotropisku iedarbību, kuras ieelpojot var izraisīt toksisku plaušu tūsku un nopietnus nervu sistēmas bojājumus. Amonjakam ir gan lokāla, gan rezorbējoša iedarbība. Amonjaka tvaiki spēcīgi kairina acu un elpošanas orgānu gļotādu, kā arī ādu. Tas izraisa pārmērīgu asarošanu, sāpes acīs, ķīmiskus konjunktīvas un radzenes apdegumus, redzes zudumu, klepus, ādas apsārtumu un niezi. Sašķidrinātajam amonjakam un tā šķīdumiem nonākot saskarē ar ādu, rodas dedzinoša sajūta, iespējams ķīmisks apdegums ar tulznām un čūlām. Turklāt sašķidrinātais amonjaks atdziest, iztvaikojot, un, nonākot saskarē ar ādu, rodas dažādas pakāpes apsaldējums. Amonjaka smarža ir jūtama koncentrācijā 37 mg/m 3. Maksimālā pieļaujamā koncentrācija ražošanas telpu darba zonas gaisā ir 20 mg/m 3 . Tāpēc, ja jūtat amonjaka smaku, tad strādāt bez aizsarglīdzekļiem jau ir bīstami. Rīkles kairinājums parādās, ja amonjaka saturs gaisā ir 280 mg/m 3, acīs - 490 mg/m 3. Ļoti lielā koncentrācijā amonjaks izraisa ādas bojājumus: 7–14 g/m3 - eritematozi, 21 g/m3 vai vairāk - bullozu dermatītu. Toksiska plaušu tūska attīstās, ja stundu tiek pakļauta amonjaka iedarbībai 1,5 g/m3 koncentrācijā. Īslaicīga amonjaka iedarbība ar koncentrāciju 3,5 g/m 3 vai vairāk ātri izraisa vispārēju toksisku iedarbību. Maksimāli pieļaujamā amonjaka koncentrācija apdzīvotu vietu atmosfēras gaisā ir: vidēji diennaktī 0,04 mg/m 3 ; maksimālā vienreizēja deva 0,2 mg/m3.

Amonjaka bojājumu pazīmes: stipra asarošana, sāpes acīs, redzes zudums, paroksizmāls klepus; ādas bojājuma gadījumā 1. vai 2. pakāpes ķīmiskais apdegums.

Lietošana. Amonjaku izmanto slāpekļskābes un ciānūdeņražskābes, urīnvielas, sodas, slāpekli saturošu sāļu, mēslošanas līdzekļu ražošanā, kā arī audumu krāsošanā un spoguļu apsudrabošanā; kā aukstumaģents ledusskapjos; 10% amonjaka ūdens šķīdumu sauc par amonjaka ūdeni, un to izmanto kā mēslojumu.

Amonjaks tiek transportēts un bieži uzglabāts sašķidrinātā stāvoklī zem tā tvaika spiediena (6–18 kgf/cm2), un to var uzglabāt arī izotermiskās tvertnēs ar spiedienu, kas ir tuvu atmosfēras spiedienam. Nokļūstot atmosfērā, tas kūp un ātri uzsūcas mitrumā.

Uzvedība atmosfērā. Kad tvaiki nonāk gaisā, ļoti ātri veidojas primārais mākonis ar augstu amonjaka koncentrāciju. Tas veidojas ļoti ātri (1–3 minūšu laikā). Šajā laikā atmosfērā nonāk 18–20% vielas.

Sekundārs mākonis rodas, kad amonjaks iztvaiko no noplūdes vietas. To raksturo fakts, ka tā tvaiku koncentrācija ir par 2–3 kārtām zemāka nekā primārajā mākonī. Tomēr to darbības ilgums un izplatības dziļums ir daudz lielāks. Šādos gadījumos par infekcijas zonas ārējo robežu tiek uzskatīta līnija, kas norāda vidējo toksodozes slieksni - 15 (mg min)/l. Sekundārā mākoņa ilgumu nosaka izlijušās vielas iztvaikošanas laiks, kas savukārt ir atkarīgs no vielas viršanas punkta un gaistamības, temperatūras vidi, vēja ātrums un noplūdes veids (bez maksas vai pannā).

Amonjaks ir gandrīz 2 reizes vieglāks par gaisu, un tas būtiski ietekmē tā izplatības dziļumu. Tādējādi, salīdzinot ar hloru, primāro un sekundāro mākoņu izplatības dziļums, kā arī piesārņojuma zonas laukums būs aptuveni 25 reizes mazāks.

Nokļūstot tajās, tas inficē ūdenstilpes.

Daudzus medicīnas produktus var izmantot gan ārstniecības, gan sadzīves vajadzībām, piemēram, amonjaka šķīdumu bieži izmanto kaitēkļu iznīcināšanai vai ādas mēbeļu polsterējuma tīrīšanai. Turklāt šo vielu var izmantot dārza augu apstrādei, gurķu barošanai, kā arī sudraba, zelta un santehnikas priekšmetu tīrīšanai.

Kas ir amonjaks

Amonjaka vai amonjaka ūdens šķīdums (NH4OH, amonjaka hidroksīds vai monohidrāts) ir dzidrs, bezkrāsains šķidrums ar asu smaku, ko izmanto kā medicīna un sadzīves vajadzībām. Lielos daudzumos NH4OH ir indīgs, bet nelielu zāļu devu var izmantot kā stimulējošu un kairinošu līdzekli. Galvenā alkohola lietošana ir zāles. To var izmantot, lai atdzīvinātu cilvēku, kurš noģībst, ķirurgi to izmanto roku ārstēšanai pirms operācijas. Turklāt šīs zāles ir atradušas plašu pielietojumu kosmetoloģijā.

Savienojums

Cilvēkus bieži interesē jautājums, kādās situācijās tiek izmantots amonjaks un kas ir amonjaks. Ķīmiskais savienojums ūdeņraža nitrīds jeb amonjaks ir bezkrāsaina gāze ar asu smaku. To iegūst augstā temperatūrā, izmantojot gaisa slāpekļa un ūdeņraža katalizatoru. Pievienojot ūdeni, tiek iegūts amonjaka šķīdums. Amonija hidroksīdam vai amonjaka tinktūrai ir asa smaka un spēcīga sārmaina reakcija. Amonjaka sastāvā ietilpst 10% amonjaka ūdens šķīdums.

Formula

Daudzi cilvēki kļūdaini uzskata, ka amonjaks, amonjaks, amonjaks un ūdeņraža peroksīds ir līdzīgas vielas, taču tas tā nav. Dažām zālēm var būt tāda pati smarža, lai gan ķīmiskā formula un pagatavošanas metode atšķiras. Attiecīgais spirts, atšķirībā no amonjaka gāzes, ir bezkrāsains šķidrums ar asu smaku. Šai vielai ir formula: NH4OH. Reti kad var atrast citu tādu - NH3∙H2O. Šo apzīmējumu izmanto 10% šķīdumam.

Kāda ir atšķirība starp amonjaku un amonjaku

Galvenā atšķirība starp NH4OH un ūdeņraža nitrīdu ir to sākotnējais agregācijas stāvoklis. Amonjaks ir bezkrāsaina gāze, kas sašķidrinās pie -33 grādiem pēc Celsija. Amonjaks ir šķidrums, ko bieži sauc par amonjaka šķīdumu. Atšķirība starp vielām ir to pielietošanas joma. Amonjaks ir galvenais ķīmiskajā rūpniecībā izmantotais produkts. Šo gāzi bieži ņem:

• alkohola ražošanā;
• kā aukstumaģents rūpniecisko un sadzīves sistēmu darbības uzturēšanai;
• mēslošanas līdzekļu, polimēru, slāpekļskābes, sodas ražošanai;
• būvniecības laikā;
• sprāgstvielu ražošanai.

Amonjaka monohidrātam ir šaurāks pielietojums, galvenokārt kā medicīnisks antiseptisks līdzeklis. Turklāt mājsaimnieces šo šķīdumu bieži izmanto, lai noņemtu traipus no drēbēm, notīrītu zeltu un sudrabu, kā mēslojumu dārzkopībai un istabas augi. Šo produktu galvenā līdzība ir tāda, ka tie var nepatīkami smaržot augstā amonjaka sāļu satura dēļ.

Amonjaka īpašības

Elpošanas procesā organismā nonāk amonjaka hidroksīda tvaiki, un viela sāk aktīvi mijiedarboties ar trīszaru nervu, vienlaikus refleksīvi stimulējot elpošanas centru. Koncentrēts šķīdums spēj izraisīt mikrobu šūnu proteīnu kollikvāciju (šķīšanu, mīkstināšanu). Šo līdzekli bieži izmanto arī kā ātrās palīdzības mašīnu, lai izraisītu elpošanu un izvestu cilvēku no ģīboņa. Turklāt amonjaka šķīdums:

• ārīgi lietojot, uzlabo audu reģenerāciju, paplašina asinsvadus, stimulē metabolītu aizplūšanu;
• piemīt antiseptiska iedarbība;
• ir kairinoša iedarbība uz ādas eksteroceptoriem;
• bloķēt sāpju impulsu plūsmu no patoloģiskiem perēkļiem;
• provocē vietēju kinīnu, prostaglandīnu izdalīšanos;
• ietekmē sirds darbību un asinsvadu sieniņu tonusu;
• samazina hiperalgēziju, muskuļu sasprindzinājumu, spazmas, nodrošinot traucējošu efektu;
• kad zāles tiek ieelpotas, paaugstinās asinsspiediens;
• nomāc uzbudinājuma perēkļus;
• veicina ātru krēpu izdalīšanos;
• iedarbojoties uz vemšanas centru, tas palielina uzbudināmību;
• perorāla lietošana mazās devās stimulē dziedzeru sekrēciju.

Pieteikums

Amonjaka šķīdumu bieži izmanto kā zāles un mājsaimniecības vajadzībām. Medicīnā zāles lieto, lai atvieglotu ģīboni un stimulētu elpošanu. Kukaiņu kodumu gadījumā ar līdzekli uzklājiet losjonus pret neiralģiju, ierīvējiet sāpošo vietu. Alkoholu lieto ārēji, lai dezinficētu ārstu rokas pirms operācijas. Norādījumi par zāļu lietošanu norāda, ka vielas deva jāizvēlas individuāli, pamatojoties uz indikācijām.

Izmanto ikdienas dzīvē

Amonjaka ūdens ir noderīgs traipu noņemšanai no mīkstās mēbeles, drēbes. Lai notīrītu savu iecienīto priekšmetu, tekstila apavus vai polsterējumu, pāris tējkarotes produkta jāapvieno ar glāzi ūdens un uz dažām minūtēm ielej iegūto šķīdumu uz traipa. Pēc tam noskalojiet ar vēsu ūdeni. Smarža ātri izkliedēsies un traipi uzreiz pazudīs.

Amonjaka monohidrāts labi darbojas arī, noņemot prusaku. Lai to izdarītu, mazgājot grīdu, mēbeles un sienas, pievienojiet nedaudz produkta ūdens spainī (apmēram 1 tējkarote uz litru ūdens). Asā smaka izdzīs nelūgtos viesus, īpaši, ja procedūra tiek veikta reizi nedēļā. Lai jūsu atpūtu brīvā dabā nesabojātu odu un punduru kodumi, jāņem līdzi amonjaka šķīdums un jāizsmidzina. Pēc šīs apstrādes kukaiņi jūs vairs netraucēs.

Amonjaka šķīdums ir piemērots arī sudraba, zelta priekšmetu un santehnikas priekšmetu tīrīšanai. Lai atbrīvotos no nepatīkamā melnā aplikuma, jāņem ūdens, zobu pulveris, amonjaka monohidrāts proporcijā 5:2:1. Pēc tam produkts ir jānoslauka mīkstu drānu vai šķīdumā samērcēta marle. Pēc tam noskalojiet ar ūdeni un noslaukiet. Dekorācijas ar dārgakmeņi Un pērles šādā veidā nedrīkst tīrīt.

Iekštelpu ziediem

Amonjaka šķīduma izmantošana augiem ir balstīta uz lielisks saturs tajā ir slāpeklis un trūkst balasta vielu. Zāles atšķaidītā veidā ir ideāls mēslojums mājas ziediem. Lai pagatavotu vienkāršāko mēslojumu ar NH4OH, trīs litros ūdens jāizšķīdina viena ēdamkarote vielas. Iegūtais šķīdums jālaista pie augu saknēm. Ja mājas ziedus skārušas laputis, tās jāiznes uz balkona un jāizsmidzina ar šķīdumu, kurā ir piecpadsmit mililitri spirta, trīs litri ūdens un divi pilieni šampūna.

Dārzā

Amonjaka šķīdums ir neaizstājams palīgs ieslēgts vasarnīca. Zāles bieži lieto, lai papildinātu slāpekļa deficītu un kā profilakses līdzekli koku, augu, krūmu un ogu slimībām. Lai pabarotu, nepieciešami 4 litri ūdens un 50 ml šķīduma. Ar šo sastāvu stādi jālaista no stādīšanas brīža līdz jūnija beigām. Produkts lieliski atbaida arī odus, laputis un pundurus. Saimniecībā tiek izmantots tikai 25% spirta tehniskais risinājums.

Amonjaks ir lielisks mēslojums augiem. Laba raža Uz risinājumu reaģēs krūmi: plūme, ķirsis, kazenes, avenes. Viela ir jāizmanto, lai palielinātu augšanu ziedēšanas periodā. Visvairāk slāpekļa patērē kāposti, cukini, sīpoli, ķirbji, paprika, kartupeļi un baklažāni. Ir kultūras, kurām slāpeklis nepieciešams ar mēru: gurķi, tomāti, bietes, ķiploki, kukurūza, ērkšķogu un jāņogu krūmi.

Pielietojums medicīnā

Cilvēka atdzīvināšanai un ģīboņa gadījumā bieži izmanto amonjaka šķīdumu. Turklāt amonjaka izmantošana medicīnā ir iespējama:

• saindēšanās (pārtika, alkohols, toksisks);
• neiralģija;
• kukaiņu kodumi;
• galvassāpes, zobu sāpes;
• paģiras;
• miozīts;
• locītavu sāpes;
• otitis;
• nagu sēnīte.

Amonjaka monohidrāts ir atradis plašu pielietojumu arī kosmetoloģijā. Lietojot vielu kopā ar glicerīnu, tas būs lielisks līdzeklis sausai kāju, elkoņu un roku ādai. Losjons, kura pamatā ir šīs sastāvdaļas, palīdz ātri atjaunot maigumu un atbrīvoties no plaisām. Produkts ir lieliski piemērots arī matu kopšanai, to var izmantot kā skalošanu pēc šampūna lietošanas. Lai to izdarītu, glāzē silta ūdens izšķīdina tējkaroti alkohola.

Lietošanas instrukcija

Lai atdzīvinātu ģībojušu cilvēku, uz vates tampona jāuzlej nedaudz amonjaka šķīduma un jānes līdz degunam 5 cm attālumā. Preces cieša ieelpošana ir aizliegta, jo tas var izraisīt deguna gļotādas apdegumus. Ja jūs sakoduši kukaiņi, jums ir jāuzklāj losjoni. Lai lietotu zāles vemšanas izraisīšanai, amonjaks jālieto ampulās, 10 pilienus produkta jāielej 100 ml silta ūdens un jādod pacientam iekšķīgi dzert. Ar mitru klepu ārsts var izrakstīt inhalācijas, bet tikai ar speciālas ierīces palīdzību.

Piemērošanas noteikumi

Amonjaka šķīdums ir toksiska viela, tādēļ, ja to lieto nepareizi, var rasties reflekss elpošanas apstāšanās un kuņģa apdegums (lietojot neatšķaidītu medikamentu). Kā likums, zāles lieto ieelpojot, lokāli un iekšķīgi. Ķirurģiskajā praksē viņi mazgā rokas. Ar ilgstošu zāļu iedarbību uz ķermeni var rasties nekrobiotiskas un iekaisīgas izmaiņas audos.

Pirms vielas lietošanas rūpīgi jāizlasa instrukcijas vai jākonsultējas ar speciālistu. Ja konteiners ar zālēm ir nejauši bojāts, jums ātri jāatver logs un jāizvēdina telpa. Ja nokļūst gļotādām un acīs, skalojiet skartās vietas ar lielu daudzumu tekoša ūdens un meklējiet medicīnisko palīdzību.

Amonjaks pret pūtītēm

Amonjaka šķīdums ir lielisks līdzeklis taukainai sejas ādai, kurai ir nosliece uz pinnēm un melnajiem punktiem. To var izmantot mazgāšanai. Šajā gadījumā jums ir jāatšķaida puse tējkarotes vielas ar glāzi silta ūdens. Turklāt, izmantojot vates tamponu, problemātiskās vietas var noslaucīt ar amonjaka hidroksīda šķīdumu ar koncentrāciju 1-2%.

Piesardzības pasākumi

Lietojot amonjaka hidroksīdu medicīnā vai mājās, jābūt uzmanīgiem un jālieto individuālie aizsardzības līdzekļi. Turklāt jums jāievēro noteikumi:

• ja iespējams, vielas uzklāšana augiem jāveic ar masku un gumijas cimdiem;
• alkoholu nedrīkst sajaukt ar citām aktīvajām vielām;
• Cilvēki, kas cieš no veģetatīvās-asinsvadu distonijas, nedrīkst lietot zāles;
• ja neatšķaidīts šķīdums nokļūst iekšā, nekavējoties jādzer daudz ūdens, jāizraisa rīstīšanās reflekss un jāmeklē palīdzība pie ārsta;
• Zāles jāuzglabā slēgtās vietās;
• Izvairieties no amonjaka hidroksīda saskares ar sejas ādu;
• Sastāvs jāatšķaida gaisā vai labi vēdināmā vietā.

Cena

Daudzi cilvēki bieži interesējas par to, cik maksā amonjaks aptiekā? Parasti zāļu vidējās izmaksas svārstās no 13 līdz 60 rubļiem. Tas ir iepildīts 40 ml pudelēs. Amonjaku komerciāli var atrast ar nosaukumu 10 procentu amonjaka šķīdums. Vielu var pārdot vairumtirdzniecībā un mazumtirdzniecībā. Lielas piegādes tiek veiktas tonnās. Produktu ieteicams uzglabāt vēsā vietā. Maskavas aptieku plauktos varat atrast risinājumu par šādām cenām:

Video

Amonjaks- viens no svarīgākajiem slāpekļa savienojumiem.
Slāpeklis, kas ir daļa no olbaltumvielām un nukleīnskābēm, ir viena no sastāvdaļām, kas veido dzīvības pamatu. Tāpēc bija ļoti svarīgi iemācīties sintezēt ķīmiskos savienojumus ar slāpekli. Sākumā viņi izmantoja elektrību, taču šī metode izrādījās ļoti dārga. Vairāk vienkāršā veidā bija ķīmiska reakcija, apvienojot gaisā esošo slāpekli ar ūdeņradi ķīmiskā savienojumā - amonjaks!

Amonjaka ražošana

Amonjaka ražošana rūpniecībā ir saistīta ar tās tiešu sintēzi no vienkāršas vielas. Kā jau minēts, slāpekļa avots ir gaiss, un ūdeņradi iegūst no ūdens.

3H2 + N2 → 2NH3 + Q

Reakcija amonjaka sintēze ir atgriezeniska, tāpēc ir svarīgi izvēlēties apstākļus, kuros amonjaka iznākums ķīmiskajā reakcijā būs vislielākais. Lai to izdarītu, reakciju veic ar augstu spiedienu (no 15 līdz 100 MPa). Reakcijas laikā gāzu (ūdeņraža un slāpekļa) tilpumi tiek samazināti 2 reizes, tāpēc augsts spiediens ļauj palielināt izveidotā amonjaka daudzumu. Sūkļa dzelzs var kalpot kā katalizators šādā reakcijā. Interesanti, ka sūkļa dzelzs darbojas kā katalizators tikai temperatūrā virs 500 0 C. Bet temperatūras paaugstināšanās veicina amonjaka molekulas sadalīšanos ūdeņradi un slāpekli. Lai izvairītos no molekulu sadalīšanās, tiklīdz gāzu maisījums iziet cauri sūkļa dzelzi, iegūtais amonjaks tiek nekavējoties atdzesēts! Turklāt, spēcīgi atdzesējot, amonjaks pārvēršas šķidrumā.

Amonjaka ražošana laboratorijas apstākļos to ražo no cietā amonija hlorīda (NH 4 Cl) un dzēsto kaļķu maisījuma. Sildot, intensīvi izdalās amonjaks.

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

Amonjaka īpašības

Amonjaks plkst normāli apstākļi- gāze ar asu un nepatīkama smaka. Amonjaks ir indīgs! 20 0 C temperatūrā 700 litri amonjaka izšķīst ūdenī. Iegūto risinājumu sauc amonjaka ūdens. Šīs šķīdības dēļ amonjaku nevar savākt un uzglabāt virs ūdens.

Amonjaks- aktīvs reducētājs. Tam ir šī īpašība, jo slāpekļa atomiem ir oksidācijas pakāpe “-3”. Slāpekļa reducējošās īpašības tiek novērotas, kad amonjaks deg gaisā. Tā kā slāpekļa stabilākais oksidācijas stāvoklis ir 0, šīs reakcijas rezultātā atbrīvojas brīvais slāpeklis.

Ja degšanas reakcijā izmanto katalizatorus (platīna Pt un hroma oksīdu Cr 2 O 3), iegūst slāpekļa oksīdu.

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Amonjaks var reducēt metālus no to oksīdiem. Tātad reakcija ar vara oksīdu tiek izmantota slāpekļa iegūšanai.

2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O

Amonjaks piemīt bāzu un sārmu īpašības. Kad tas tiek izšķīdināts ūdenī, veidojas jons amonijs un hidroksīda jonu. Tajā pašā laikā NH 4 OH savienojums neeksistē! Tāpēc formula amonjaka ūdens Labāk to pierakstīt kā amonjaka formulu!

Pamatīpašības amonjaks parādās arī reakcijās ar skābēm.

NH3 + HCl → NH4Cl (amonjaks)

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 ( amonija nitrāts)

Amonjaks reaģē ar organiskām vielām. Piemēram, mākslīgās aminoskābes iegūst amonjaka un A-hlor-aizvietoto karbonskābju reakcijā. Reakcijas rezultātā izdalītais hlorūdeņradis (HCl gāze) tiek apvienots ar lieko amonjaku, kā rezultātā veidojas amonjaks (jeb amonija hlorīds NH 4 Cl).

Daudzi sarežģīti savienojumi satur ligandu amonjaks. Sudraba oksīda amonjaka šķīdums, ko izmanto aldehīdu noteikšanai, ir sarežģīts savienojums - sudraba hidroksidiamīns.

Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O → 2OH

Amonija sāļi

Amonija sāļi- cietas kristāliskas vielas, kurām nav krāsas. Gandrīz visi no tiem šķīst ūdenī, un tiem ir raksturīgas visas tās pašas īpašības, kas piemīt mums zināmajiem metālu sāļiem. Tie mijiedarbojas ar sārmiem, izdalot amonjaku.

NH 4 Cl + KOH → KCl + NH 3 + H 2 O

Turklāt, ja jūs papildus izmantojat indikatorpapīru, tad šo reakciju var izmantot kā kvalitatīvu reakciju uz sāļiem amonijs. Amonija sāļi mijiedarbojas ar citiem sāļiem un skābēm. Piemēram,

(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2NH 4 Cl

(NH 4) 2 CO 3 + 2HCl 2 → 2NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O

Amonija sāļi nestabils karstumam. Daži no tiem, piemēram, amonija hlorīds (vai amonjaks), sublim (karsējot iztvaiko), citi, piemēram, amonija nitrīts, sadalās

NH 4 Cl → NH 3 + HCl

NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

Pēdējā ķīmiskā reakcija, amonija nitrīta sadalīšanās, tiek izmantota ķīmiskās laboratorijas lai iegūtu tīru slāpekli.

Amonjaks-Šo vājš pamats, tāpēc sāļi, ko veido amonjaks ūdens šķīdumā, tiek hidrolizēti. Šo sāļu šķīdumos ir liels skaits hidronija jonu, tāpēc amonija sāļu reakcija ir skāba!

NH 4 + + H 2 O → NH 3 + H 3 O +

Amonjaka pielietošana un tā sāļi, pamatojoties uz īpašām īpašībām. Amonjaks kalpo kā izejviela slāpekli saturošu vielu ražošanai, kā arī plaši izmanto kā minerālmēslu sāļu sastāvā. Amonjaka ūdens šķīdumu var iegādāties aptiekās ar nosaukumu amonjaks.