Разделы сайта
Выбор редакции:
- Брилев Сергей: биография и семья Обычный человек Сергей Брилев: семья, жена
- Как попасть в «Квартирный вопрос» или «Школу ремонта» и сделать бесплатный ремонт Нтв ремонт на даче
- Парадоксы аджимушкайской трагедии
- Сергей михеев, биография, новости, фото Сергей михеев политолог написать письмо
- Все, что нужно знать о бактериях
- Пример заполнения раздела 1 формы 6 ндфл
- Полупроводниковые диоды и транзисторы, области их применения
- Как правильно выбрать флюс
- Что такое квазары и каковы их функции во Вселенной?
- Английские слова, которые невозможно перевести
Реклама
Презентация химические вещества в быту. Презентация химия в повседневной жизни человека |
краткое содержание других презентаций
«Продукция чёрной металлургии» - Кислородно-конвертерный метод. Диоксид кремния. Сырье для черной металлургии. Основные центры производства. Основные металлургические районы. Интегрированный урок по географии и химии. Сталь. Предприятия. Черная металлургия. Каменный уголь. Чугун. Кузбасс. «Элемент платина» - Платина. Что такое «платина». Интересные факты. Что делаем с платиной мы. Удивительная чистота. Проба. Применение. Физические свойства. Химические свойства. Что делали с платиной наши предки. Искушение вечностью. Металл. «Характеристика алюминия» - Характеристика. Периодическая система. Применение. Электрохимический ряд напряжений. Содержание в земной коре. Получение. Из истории открытия. Физические свойства. Название элемента. Нахождение в природе. Снять оксидную пленку. Период открытия алюминия. Степень окисления. Металл. Алюминий. «Свойства солей аммония» - Строение, физические свойства. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Свойства солей аммония. Соли аммония. Задачи. Домашнее задание. Применение солей аммония. Химические свойства солей аммония. Проблемный вопрос. Применение. «Применение кислорода в промышленности» - Получение азота. Получение. Кислород образует пероксиды. О2 . Физические свойства. Происхождение названия. История открытия. Кислород получают методом разделения воздуха на воздухоразделительных установках. Три фазы образуются при высоких давлениях. Металлургия. Пищевая промышленность. Окисление. Работы по окислению ртути. Применение. Кислород получил шведский химик Карл Шееле. Флогистонная теория. «Химия в быту» - Практические работы. Химия в быту. Химия и искусство. Будьте красивыми. Правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента. Будьте красивыми. Разнообразие посуды. Презентация элективного курса по химии для учащихся 9 класса. Вещества в ванной. Программа элективного по химии. Образовательный продукт. Лекарства в доме. Содержание курса. Лекарственные препараты и проблемы. Тематическое планирование. Химия в повседневной жизни человека Буланова Ника 11 «А» класс МБОУ СОШ №30 г. Подольск Химия и повседневная жизнь человека Химия, обладая огромными возможностями, создает не виданные материалы, умножает плодородие почвы, облегчает труд человека, экономит его время, одевает, сохраняет его здоровье, создает ему уют и комфорт, изменяет внешность людей. Но та же химия может стать и опасной для здоровья человека, даже смертельно опасной. Домашняя аптечка Пероксид водорода - отличный антисептик. Нашатырный спирт водный раствор аммиака возбуждает дыхательный центр. Аспирин, или ацетилсалициловая кислота - один из препаратов, который широко применяют как жаропонижающие, противовоспалительное, болеутоляющее и противоревматическое средство. Лекарства для лечения сердечно-сосудистой системы - это валидол, корвалол, нитро глицерин. Моющие и чистящие средства В настоящее время широко используется синтетические моющие средства- детергенты. Основной является синтетические поверхностно-активные вещества-ПАВ, в которых длинный углеводородный предельный радикал соединен с сульфатной или сульфонатной группой. Кроме ПАВ, в СМС входят и другие компоненты: отбеливатель, смягчитель, пенообразователи, ароматические отдушки. Из кислородосодержащих отбеливателей наиболее распространены перборат натрия и перекарбонат натрия. Средства для борьбы с бытовыми насекомыми Инсектициды - средства для борьбы с насекомыми. Инсектициды применяют в виде растворов, эмульсий, аэрозолей. Жилые помещения следует обрабатывать только препаратами, рекомендуемыми для этой цели. Это известные препараты: хлорофос () , дихлофос, хлорофосные карандаши. Химические средства гигиены и косметики Косметика и гигиена тесно соприкасаются, так как имеются косметические средства (лосьон, кремы, шампуни, гели), которые выполняют гигиеническую функцию. К важным гигиеническим средствам относится, прежде всего, мыла и моющие средства. Средства ухода за зубами Важнейшим средством ухода за зубами являются зубные пасты. Основные компоненты зубной пасты следующие: абразивные, связующие, пенообразующие вещества и загустители. Первые из них обеспечивают механическую очистку зубов от налета и полировку. Чаще всего в качестве абразива применяют химически осажденный карбонат кальция, а также фосфаты кальция и полимерный метафосфата натрия. Дезодоранты Дезодоранты выпускают в твердом виде, шариковые и в аэрозольной упаковке. В аэрозольных баллонах используют сжиженные газы, температура кипения которого очень низка. Они легко переходят в газовую фазу и не только выталкивают основу из баллона, но, расширяясь, распыляют ее на мелкие капельки. Долгое время эту роль выполняли только фторхлоруглеводы. Косметические средства Перламутровый эффект создают соли висмутила или слюда, содержащая около 40% оксида титана. В качестве красителя для волос используются разбавленные водные растворы хорошо растворимых солей свинца, серебра, меди, висмута. Осветление волос производят с помощью 3% раствора пероксида водорода. В состав красящих шампуней входят п- фенилендиамин, резорцин и другие аналогичные соединения. Химия и пища Человек-единственное существо на Земле, которое практически всю свою пищу подвергает химической или термической обработке. Развитие пищевой промышленности Медики рекомендуют для рационального и диетического питания включать в меню хлеб из муки, содержащей тонкоизмельченные отруби. Сейчас часто говорят об „искусственной пищи”. Хотя этот термин не означает получение продуктов питания путем химических реакций. Речь идет о том, чтобы природным белковым продуктам придать вкус и вид традиционных продуктов, включая деликатесы. Химия повсюду нас окружает, но к сожалению далеко не всегда она действует на человека благотворно
В зависимости от соотношения графита и глины получают грифель различной мягкости чем больше графита, тем более мягкий грифель. В состав грифелей цветных карандашей входят каолин, тальк, стеарин (широкому кругу людей он известен как материал для изготовления свечей) и стеарат кальция (кальциевое мыло).
Спички Спички изготавливаются в соответствии с ГОСТом Спичечная соломка во избежание её тления пропитывается 1,5%- ным раствором ортофосфорной кислоты, а затем парафинируется (окунается в расплавленный парафин).ГОСТом
Стекло Стекло материал аморфно-кристаллитной структу ры, получаемый путем переохлаждения расплава. С постепенным увеличением вязкости стекло приобре тает механические свойства твердых тел. Процесс перехода из жидкого состояния в стеклообразное обратимый: при повышении температуры стекло постепенно размягчается, переходя вначале в вязкое, а затем в жидкое состояние; этот процесс лежит в основе формования изделий.
Некоторые другие оксиды - алюминия, магния, используемые для повышения физических свойств стекла, включая сопротивление к атмосферным загрязнениям. В окрашенное в массе стекло могут быть включены другие оксиды металлов. Состав: кварц - сырье, в виде песка (70-72%); сода, катализатор реакции, карбонат и сульфат (около 14%); известь, стабилизатор, в твердой форме (около 10%);
Состав: Один из вариантов химического состава твёрдого мыла C 17 H 35 COONa (жидкого C 17 H 35 COOK). Современные жидкие мыла представляют собой водные растворы синтетических ионных или неионогенных поверхностно-активных веществ с добавлением консервантов, отдушек, красителей, солей для контроля вязкости, добавок для связывания ионов кальция и магния и т. д.. При охлаждении клеевого мыла получается хозяйственное мыло. Твёрдое мыло содержит % основного вещества, 0,1 0,2 % свободной щелочи, 1 2 % свободных карбонатов Na или К, 0,5 1,5 % нерастворимого в воде остатка.
Французским химик Шеврель открыл стеариновую, пальмитиновую и олеиновую кислоты, как продукты разложения жиров при их омылении водой и щелочами. В производстве мыла давно используют канифоль, которую получают при переработке живицы хвойных деревьев. Введение канифоли в больших количествах делает мыло мягким и липким. Кроме использования мыла в качестве моющего средства оно широко применяется при отделке тканей, в производстве косметических средств, для изготовления полировочных составов и водоэмульсионных красок.
Лучше всего, если место хранения такого рода средств будет вынесено за пределы собственно жилых помещений. Таким местом может стать, например, застекленная лоджия. Обязательное условие – располагать препараты бытовой химии на недосягаемом расстоянии от рук детей.
Ко всему прочему, имейте в виду, что все эти «услужливые помощники», вся эта химия в быту, при некоторых, безусловно, неоспоримых достоинствах, опасны тем, что любой из них может оказаться для вас или ваших близких аллергеном. Вот это обстоятельство, пожалуй, является самым главным и предопределяет необходимость аккуратного их использования.
Слайд 2 Меню1.Углеродное волокно ♦ получение ♦ применение 2.Тефлон ♦ свойства 3.Фосфор ♦получение 4.Сода ♦примечание 5.Озон ♦ применение 6.Аммиак ♦применение ♦интересныефаткты 7.Известь ♦ негашённая известь ♦ применение ♦ гашённая известь ♦ применение Слайд 3 Углеродное волокноУглеродное волокно — материал, состоящий из тонких нитей диаметром от 3 до 15 микрон, образованных преимущественно атомами углерода. Атомы углерода объединены в микроскопические кристаллы, выровненные параллельно друг другу. Выравнивание кристаллов придает волокну большую прочность на растяжение. Углеродные волокна характеризуются высокой силой натяжения, низким удельным весом, низким коэффициентом температурного расширения и химической инертностью. Слайд 4
УВ добывают после 3-х стадий нагревания.1-ая стадия, смесь нагревают до 90 градусов. 2-ая стадия, получившуюся смесь нагревают до 900 градусов. 3-яя стадия, смесь нагревают до 1200 градусов и растягивают на тонкие нити. Получение Слайд 5 ПрименениеУВ нашло свое применение в машиностроении из-за своих свойств. УВ обычно получают термической обработкой химических или природных органических волокон, при которой в материале волокна остаются главным образом атомы углерода. Слайд 6 Тефлон(Политетрафторэтиле́н)Тефлонприменяют в химической, электротехнической и пищевой промышленности, в медицине, в транспортных средствах, в военных целях, в основном в качестве покрытий. Наибольшую известность тефлон получил благодаря широкому применению в производстве посуды с антипригарным покрытием. Слайд 7 СвойстваФизические Тефлон — белое, в тонком слое прозрачное вещество, по виду напоминающее парафин или полиэтилен. Обладает высокой тепло- и морозостойкостью, остается гибким и эластичным при температурах от -70 до +270 °C, прекрасный изоляционный материал. Химические По своей химической стойкости превышает все известные синтетические материалы и благородные металлы. Не разрушается под влиянием щелочей, кислот и даже смеси азотной и соляной кислот. Разрушается расплавами щелочных металлов, фтороми трифторидом хлора. Слайд 8 ФосфорСамый распространенный способ применения в быту фосфора, а именно красного фосфора - это спички. Он используется на чиркалке и на самой палочек. Формула 6P+5KClO3 5KCl+3P2O5 Слайд 9 ПолучениеКрасный фосфор получают в лабораторных условиях при возгорании белого фосфора без доступа воздуха. Слайд 10 Сода(Пищевая) NaHCO3Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) —кислая соль угольной кислоты и натрия. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока. Слайд 11 ПримечаниеСода, из-за своих соединений, очень опасна в плане взрывоопасности. При взаимодействии с огнем, сода начинает воспламеняться или же взрываться. Слайд 12 ОзонОзон - тяжёлый газ с сильными окисляющими свойствами. Обладает специфическим запахом и голубоватым оттенком. Химическая формула озона - О3. В последнее время природоохранные организации всё чаще говорят о возникающих в атмосфере Земли «озоновых дырах», угрожающих экологии нашей планеты. Как известно, озон защищает нас от губительного воздействия сильного ультрафиолета, поступающего от Солнца. Не будь этого газа в верхних слоях атмосферы, солнечные лучи давно бы нанесли всему живому непоправимый вред. Более того, озон в последнее время всё чаще применяется в быту: он является сильным антисептиком, с помощью него часто обеззараживают воду и воздух. Все эти факторы говорят в «защиту» озона: создаётся впечатление, что этот газ обладает исключительно позитивным влиянием на здоровье человека. Слайд 13 ПрименениеТем не менее, при всей своей опасности, озон нередко можно встретить в нашей повседневной жизни. Он является сильным окислителем: с помощью него можно стерилизовать медицинские приборы, отбеливать ткани и бумагу, стерилизовать помещения. На основе озона производятся некоторые медицинские препараты, так что он уже успел внести неплохой вклад в наше здоровье. Слайд 14 ОзонотерапияОднако право использовать озон в медицине до сих пор оспаривается. Существует отдельное направление в лечении, которое так и называется - «озонотерапия». Это метод физиотерапевтического воздействия на организм с применением озона, получаемого с помощью медицинского озонатора из кислорода. Некоторые врачи утверждают, что этот «тяжёлый газ» может применяться и внутривенно, и экстракорпорально, при этом принося немалую пользу человеку. . Существуют и противники этого мнения, говорящие совершенно обратное: озон, введённый в организм, может вызывать у человека мутации и осложнения уже существующих болезней. Как минимум, от озона просто не будет никакого эффекта, а это значит, что лекарственные препараты с его содержанием совершенно бессмысленны. . В большинстве стран в государственных больницах озонотерапия уже не приветствуется. В частных клиниках она всё ещё возможна, но больной должен быть проинформирован о возможных последствиях и дать своё письменное согласие на лечение. Слайд 15 АммиакАммиак — это бесцветный газ с очень резким запахом. Длительное вдыхание аммиака может вызвать смерть.Незначительные количества аммиака присутствуют в воздухе при разложении животных и растительности. В незначительных количествах он может входить в состав дождевой воды. .Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: .Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: .Обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью. NH3 Получение Слайд 16 ПрименениеПосле сжатия и охлаждения аммиак превращается в жидкость, напоминающую воду, но кипящую при температуре минус 34° С. По окончании сжатия аммиак испаряется. При этом он поглощает много тепла. Вот почему его используют в холодильниках. . Аммиак «домашнего применения», который может быть у тебя дома — это водный раствор аммиака. Его добавляют в воду во время стирки. Слайд 17
Хлорид аммония применяется в сварке, при изготовлении сухих источников питания и в медицине. . Сульфат аммония является хорошим удобрением. Нитрат аммония используется как удобрение и как взрывчатое вещество. Слайд 18
В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора) Нашатырный спирт также содержит карбонат аммония. . Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными. Слайд 19 Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры. . Облака Юпитера состоят из аммиака. Слайд 20 ИзвестьИзвесть (из греч. ἄσβεστος «неугасимый») — материал, получаемый путем обжига (не до расплава) карбонатных горных пород (известняков, мела). По химическому составу она почти полностью состоит из свободных оксидов кальция и магния с преимущественным содержанием СаО. Применяется в строительстве, а также для получения различных химических веществ, некоторые из которых также носят название «известь». Слайд 21 Негашёная известь (Оксид кальция)CaOОксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической гранецентрированной кристаллической решетке, по типу хлорида натрия. CaO .В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция): .Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ: Получение Слайд 22 ПрименениеОсновные объёмы используются в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь, так же использовали в качестве известкового цемента. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают способностью впитывать и накапливать сырость. . Категорически недопустимо использование известкового цемента при кладке печей — из-за термического разложения и выделения в воздух удушливого диоксида углерода. . Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала. Слайд 23
В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним. . В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529. . В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов, как правило используют 15 % водяной раствор. . Так же используется в «самогреющей» посуде. Слайд 24 Гашёная известь (Гидроксид кальция) Ca(OH)2Химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде. Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры. Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»): CaO + H2O → Ca(OH)2 Слайд 25 ПрименениеПри побелке помещений. . При побелке деревянных заборов и обмазывании стропил — для защиты от гниения и возгорания. . Для приготовления известкового строительного раствора. . Для приготовления силикатного бетона. Состав силикатного бетона одинаков с составом известкового строительного раствора, однако он готовится другим методом. Слайд 26
Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды). Реакция идёт по уравнению: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O. . Для производства хлорной извести. . Для производства известковых удобрений. . Каустификация карбоната натрия и калия. . Дубление кож. . В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526. Слайд 27
Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O. . Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов. Слайд 28
В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов. Слайд 29
Спасибо за внимание Посмотреть все слайды Cлайд 1 Исследовательская работа Химические средства в быту Жаровня Алина Рахимова СабинаCлайд 2 ![]() Cлайд 3 ![]() Cлайд 4 ![]() Cлайд 5 ![]() Cлайд 6 ![]() Cлайд 7 ![]() Cлайд 8 ![]() Cлайд 9 ![]() Cлайд 10 ![]() Cлайд 11 ![]() Cлайд 12 ![]() Cлайд 13 ![]() Cлайд 14 ![]() Cлайд 15 ![]() Cлайд 16 ![]() Cлайд 17 ![]() Cлайд 18 ![]() Cлайд 19 ![]() |
Читайте: |
---|
Популярное:
Новое
- Как попасть в «Квартирный вопрос» или «Школу ремонта» и сделать бесплатный ремонт Нтв ремонт на даче
- Парадоксы аджимушкайской трагедии
- Сергей михеев, биография, новости, фото Сергей михеев политолог написать письмо
- Все, что нужно знать о бактериях
- Пример заполнения раздела 1 формы 6 ндфл
- Полупроводниковые диоды и транзисторы, области их применения
- Как правильно выбрать флюс
- Что такое квазары и каковы их функции во Вселенной?
- Английские слова, которые невозможно перевести
- Сокращения в английском языке: общепринятые и неформальные