pH காட்டி மற்றும் குடிநீரின் தரத்தில் அதன் தாக்கம்.

pH என்றால் என்ன?

pH("பொட்டென்டியா ஹைட்ரஜனி" - ஹைட்ரஜனின் வலிமை, அல்லது "பாண்டஸ் ஹைட்ரஜனி" - ஹைட்ரஜனின் எடை) என்பது எந்தவொரு பொருளிலும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செயல்பாட்டிற்கான அளவீட்டு அலகு ஆகும், அதன் அமிலத்தன்மையை அளவுரீதியாக வெளிப்படுத்துகிறது.

இந்த சொல் இருபதாம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் டென்மார்க்கில் தோன்றியது. pH காட்டி டேனிஷ் வேதியியலாளர் சோரன் பெட்ர் லாரிட்ஸ் சோரன்சென் (1868-1939) என்பவரால் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது, இருப்பினும் ஒரு குறிப்பிட்ட "நீரின் சக்தி" பற்றிய அறிக்கைகள் அவரது முன்னோடிகளிடையே காணப்படுகின்றன.

ஹைட்ரஜன் செயல்பாடு ஒரு லிட்டருக்கு மோல்களில் வெளிப்படுத்தப்படும் ஹைட்ரஜன் அயன் செறிவின் எதிர்மறை தசம மடக்கை என வரையறுக்கப்படுகிறது:

pH = -log

எளிமை மற்றும் வசதிக்காக, pH காட்டி கணக்கீடுகளில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. நீரில் உள்ள H+ மற்றும் OH- அயனிகளின் அளவு விகிதத்தால் pH தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது நீரின் விலகலின் போது உருவாகிறது. 14 இலக்க அளவில் pH அளவை அளவிடுவது வழக்கம்.

ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளுடன் [OH-] ஒப்பிடும்போது, ​​இலவச ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் (pH 7 ஐ விட அதிகமான pH) குறைந்த உள்ளடக்கம் இருந்தால், நீர் கார எதிர்வினை, மற்றும் H+ அயனிகளின் அதிகரித்த உள்ளடக்கத்துடன் (pH 7 க்கும் குறைவானது) - அமில எதிர்வினை. முற்றிலும் சுத்தமான காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில், இந்த அயனிகள் ஒன்றையொன்று சமநிலைப்படுத்தும்.

அமில சூழல்: >
நடுநிலை சூழல்: =
கார சூழல்: >

ஒரு கரைசலில் இரண்டு வகையான அயனிகளின் செறிவுகள் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்போது, ​​தீர்வு நடுநிலை என்று கூறப்படுகிறது. நடுநிலை நீரில் pH மதிப்பு 7 ஆகும்.

பல்வேறு இரசாயனங்கள் தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, ​​இந்த சமநிலை மாறுகிறது, இதன் விளைவாக pH மதிப்பில் மாற்றம் ஏற்படுகிறது. ஒரு அமிலம் தண்ணீரில் சேர்க்கப்படும் போது, ​​ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு அதிகரிக்கிறது, மேலும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் செறிவு அதற்கேற்ப குறைகிறது, மாறாக, ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் உள்ளடக்கம் அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு குறைகிறது.

pH காட்டி சுற்றுச்சூழலின் அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையின் அளவை பிரதிபலிக்கிறது, அதே நேரத்தில் "அமிலத்தன்மை" மற்றும் "காரத்தன்மை" ஆகியவை முறையே காரங்கள் மற்றும் அமிலங்களை நடுநிலையாக்கக்கூடிய தண்ணீரில் உள்ள பொருட்களின் அளவு உள்ளடக்கத்தை வகைப்படுத்துகின்றன. ஒரு ஒப்புமையாக, வெப்பநிலையுடன் ஒரு உதாரணம் கொடுக்கலாம், இது ஒரு பொருளின் வெப்பத்தின் அளவை வகைப்படுத்துகிறது, ஆனால் வெப்பத்தின் அளவு அல்ல. தண்ணீரில் கையை வைப்பதன் மூலம், தண்ணீர் குளிர்ச்சியாக இருக்கிறதா அல்லது சூடாக இருக்கிறதா என்று சொல்லலாம், ஆனால் அதில் எவ்வளவு வெப்பம் உள்ளது என்பதை நாம் தீர்மானிக்க முடியாது (அதாவது, ஒப்பீட்டளவில் பேசினால், இந்த நீர் எவ்வளவு நேரம் குளிர்ச்சியடையும்).

குடிநீரின் தரத்தின் மிக முக்கியமான குறிகாட்டிகளில் ஒன்றாக pH கருதப்படுகிறது. இது அமில-அடிப்படை சமநிலையைக் காட்டுகிறது மற்றும் வேதியியல் மற்றும் உயிரியல் செயல்முறைகள் எவ்வாறு தொடரும் என்பதைப் பாதிக்கிறது. pH மதிப்பைப் பொறுத்து, இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதம், நீரின் அரிக்கும் ஆக்கிரமிப்பு அளவு, மாசுபடுத்திகளின் நச்சுத்தன்மை போன்றவை மாறலாம். நமது நல்வாழ்வு, மனநிலை மற்றும் ஆரோக்கியம் நேரடியாக நமது உடலின் சுற்றுச்சூழலின் அமில-அடிப்படை சமநிலையைப் பொறுத்தது.

நவீன மனிதன் மாசுபட்ட சூழலில் வாழ்கிறான். பலர் அரை முடிக்கப்பட்ட பொருட்களால் செய்யப்பட்ட உணவை வாங்கி சாப்பிடுகிறார்கள். கூடுதலாக, கிட்டத்தட்ட ஒவ்வொரு நபரும் தினசரி அடிப்படையில் மன அழுத்தத்திற்கு ஆளாகிறார்கள். இவை அனைத்தும் உடலின் சுற்றுச்சூழலின் அமில-அடிப்படை சமநிலையை பாதிக்கிறது, அதை அமிலங்களை நோக்கி மாற்றுகிறது. தேநீர், காபி, பீர், கார்பனேற்றப்பட்ட பானங்கள் உடலில் pH ஐ குறைக்கின்றன.

உயிரணு அழிவு மற்றும் திசு சேதம், நோய்கள் மற்றும் வயதான செயல்முறைகளின் வளர்ச்சி மற்றும் நோய்க்கிருமிகளின் வளர்ச்சிக்கு அமில சூழல் முக்கிய காரணங்களில் ஒன்றாகும் என்று நம்பப்படுகிறது. ஒரு அமில சூழலில், கட்டிட பொருள் செல்களை அடையவில்லை மற்றும் சவ்வு அழிக்கப்படுகிறது.

வெளிப்புறமாக, ஒரு நபரின் இரத்தத்தின் அமில-அடிப்படை சமநிலையின் நிலையை அவரது கண்களின் மூலைகளில் உள்ள அவரது வெண்படலத்தின் நிறத்தால் தீர்மானிக்க முடியும். உகந்த அமில-அடிப்படை சமநிலையுடன், வெண்படலத்தின் நிறம் பிரகாசமான இளஞ்சிவப்பு, ஆனால் ஒரு நபரின் இரத்த காரத்தன்மை அதிகரித்தால், வெண்படலமானது அடர் இளஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும், மேலும் அமிலத்தன்மையின் அதிகரிப்புடன், வெண்படலத்தின் நிறம் வெளிர் இளஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும். மேலும், அமில-அடிப்படை சமநிலையை பாதிக்கும் பொருட்களை உட்கொண்ட 80 வினாடிகளுக்குள் வெண்படலத்தின் நிறம் மாறுகிறது.

உடல் உள் திரவங்களின் pH ஐ ஒழுங்குபடுத்துகிறது, ஒரு குறிப்பிட்ட மட்டத்தில் மதிப்புகளை பராமரிக்கிறது. உடலின் அமில-அடிப்படை சமநிலை என்பது அதன் இயல்பான செயல்பாட்டிற்கு பங்களிக்கும் அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் ஒரு குறிப்பிட்ட விகிதமாகும். அமில-அடிப்படை சமநிலையானது உடலின் திசுக்களில் உள்ள செல்கள் மற்றும் உள்செல்லுலார் நீர்களுக்கு இடையில் ஒப்பீட்டளவில் நிலையான விகிதாச்சாரத்தை பராமரிக்கிறது. உடலில் உள்ள திரவங்களின் அமில-அடிப்படை சமநிலை தொடர்ந்து பராமரிக்கப்படாவிட்டால், இயல்பான செயல்பாடு மற்றும் உயிரைப் பாதுகாப்பது சாத்தியமற்றது. எனவே, நீங்கள் உட்கொள்வதைக் கட்டுப்படுத்துவது முக்கியம்.

அமில-அடிப்படை சமநிலை நமது ஆரோக்கியத்தின் குறிகாட்டியாகும். நாம் எவ்வளவு "புளிப்பு" ஆக இருக்கிறோமோ, அவ்வளவு சீக்கிரம் நாம் வயதாகி நோய்வாய்ப்படுகிறோம். அனைத்து உள் உறுப்புகளின் இயல்பான செயல்பாட்டிற்கு, உடலில் உள்ள pH அளவு 7 முதல் 9 வரை காரமாக இருக்க வேண்டும்.

நம் உடலில் உள்ள pH எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்காது - சில பாகங்கள் அதிக காரமாகவும், சில அமிலத்தன்மையுடனும் இருக்கும். இரத்த pH போன்ற சில சந்தர்ப்பங்களில் மட்டுமே உடல் pH ஹோமியோஸ்டாசிஸை ஒழுங்குபடுத்துகிறது மற்றும் பராமரிக்கிறது. சிறுநீரகங்கள் மற்றும் அமில-அடிப்படை சமநிலையை உடலால் கட்டுப்படுத்தாத பிற உறுப்புகளின் pH அளவுகள் நாம் உட்கொள்ளும் உணவு மற்றும் பானங்களால் பாதிக்கப்படுகின்றன.

இரத்த pH

இரத்த pH அளவு 7.35-7.45 வரம்பில் உடலால் பராமரிக்கப்படுகிறது. மனித இரத்தத்தின் சாதாரண pH 7.4-7.45 ஆகக் கருதப்படுகிறது. இந்த குறிகாட்டியில் ஒரு சிறிய விலகல் கூட ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டு செல்லும் இரத்தத்தின் திறனை பாதிக்கிறது. இரத்த pH 7.5 ஆக உயர்ந்தால், அது 75% அதிக ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டு செல்கிறது. இரத்த pH 7.3 ஆக குறையும் போது, ​​ஒரு நபர் படுக்கையில் இருந்து வெளியேறுவது ஏற்கனவே கடினம். 7.29 மணிக்கு, அவர் கோமா நிலைக்கு விழலாம்;

இரத்த pH அளவுகள் ஆரோக்கியமான வரம்பிற்குள் பராமரிக்கப்பட வேண்டும், எனவே உடல் உறுப்புகள் மற்றும் திசுக்களை ஒரு நிலையான pH அளவை பராமரிக்க பயன்படுத்துகிறது. இதன் காரணமாக, கார அல்லது அமில நீரைக் குடிப்பதால் இரத்தத்தின் pH அளவு மாறாது, ஆனால் இரத்தத்தின் pH ஐக் கட்டுப்படுத்தப் பயன்படுத்தப்படும் உடலின் திசுக்கள் மற்றும் உறுப்புகள் அவற்றின் pH ஐ மாற்றுகின்றன.

சிறுநீரக pH

சிறுநீரகங்களின் pH அளவுரு உடலில் நீர், உணவு மற்றும் வளர்சிதை மாற்ற செயல்முறைகளால் பாதிக்கப்படுகிறது. அமில உணவுகள் (இறைச்சி பொருட்கள், பால் பொருட்கள் போன்றவை) மற்றும் பானங்கள் (இனிப்பு பானங்கள், மது பானங்கள், காபி போன்றவை) சிறுநீரகங்களில் குறைந்த pH அளவை ஏற்படுத்துகின்றன, ஏனெனில் உடல் சிறுநீரின் மூலம் அதிகப்படியான அமிலத்தன்மையை நீக்குகிறது. சிறுநீரின் pH அளவு குறைவாக இருந்தால், சிறுநீரகங்கள் கடினமாக வேலை செய்ய வேண்டும். எனவே, அத்தகைய உணவுகள் மற்றும் பானங்கள் சிறுநீரகங்களில் வைக்கப்படும் அமில சுமை சாத்தியமான அமில-சிறுநீரக சுமை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அல்கலைன் தண்ணீரைக் குடிப்பது சிறுநீரகங்களுக்கு நன்மை பயக்கும் - சிறுநீரின் pH அளவு அதிகரிக்கிறது மற்றும் உடலில் அமில சுமை குறைகிறது. சிறுநீரின் pH ஐ அதிகரிப்பது ஒட்டுமொத்தமாக உடலின் pH ஐ அதிகரிக்கிறது மற்றும் அமில நச்சுகளை சிறுநீரகங்களை வெளியேற்றுகிறது.

வயிற்றின் pH

வெற்று வயிற்றில் கடைசி உணவின் போது உற்பத்தி செய்யப்படும் வயிற்று அமிலம் ஒரு டீஸ்பூனுக்கு மேல் இல்லை. உணவு உண்ணும் போது வயிறு தேவைக்கேற்ப அமிலத்தை உற்பத்தி செய்கிறது. ஒருவர் தண்ணீர் குடிக்கும்போது வயிற்றில் அமிலம் உற்பத்தியாகாது.

வெறும் வயிற்றில் தண்ணீர் குடிப்பது மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். pH மதிப்பு 5-6 அளவில் அதிகரிக்கிறது. அதிகரித்த pH ஒரு லேசான ஆன்டாக்சிட் விளைவைக் கொண்டிருக்கும் மற்றும் நன்மை பயக்கும் புரோபயாடிக்குகளின் (நல்ல பாக்டீரியா) அதிகரிப்புக்கு வழிவகுக்கும். வயிற்றின் pH ஐ அதிகரிப்பது உடலின் pH ஐ அதிகரிக்கிறது, இது ஆரோக்கியமான செரிமானத்திற்கு வழிவகுக்கிறது மற்றும் அஜீரணத்தின் அறிகுறிகளில் இருந்து நிவாரணம் அளிக்கிறது.

தோலடி கொழுப்பின் pH

உடலின் கொழுப்பு திசுக்களில் அமில pH உள்ளது, ஏனெனில் அதிகப்படியான அமிலங்கள் அவற்றில் படிந்துள்ளன. மற்ற வழிகளில் வெளியேற்றவோ அல்லது நடுநிலையாக்கவோ முடியாதபோது உடல் கொழுப்பு திசுக்களில் அமிலத்தை சேமிக்க வேண்டும். எனவே, உடலின் pH இன் அமில பக்கத்திற்கு மாறுவது அதிக எடைக்கான காரணிகளில் ஒன்றாகும்.

உடல் எடையில் அல்கலைன் நீரின் நேர்மறையான விளைவு என்னவென்றால், கார நீர் திசுக்களில் இருந்து அதிகப்படியான அமிலத்தை அகற்ற உதவுகிறது, ஏனெனில் இது சிறுநீரகங்கள் மிகவும் திறமையாக வேலை செய்ய உதவுகிறது. இது எடையைக் கட்டுப்படுத்த உதவுகிறது, ஏனெனில் உடல் "சேமித்து வைக்க" வேண்டிய அமிலத்தின் அளவு வெகுவாகக் குறைக்கப்படுகிறது. ஆல்கலைன் நீர் ஆரோக்கியமான உணவு மற்றும் உடற்பயிற்சியின் முடிவுகளை மேம்படுத்துகிறது, உடல் எடையை குறைக்கும் போது கொழுப்பு திசுக்களால் உற்பத்தி செய்யப்படும் அதிகப்படியான அமிலத்தன்மையை சமாளிக்க உதவுகிறது.

எலும்புகள்

எலும்பில் கார pH உள்ளது, ஏனெனில் இது முதன்மையாக கால்சியத்தால் ஆனது. அவற்றின் pH நிலையானது, ஆனால் இரத்தத்தில் pH சரிசெய்தல் தேவைப்பட்டால், எலும்புகளிலிருந்து கால்சியம் இழுக்கப்படுகிறது.

எலும்புகளுக்கு கார நீரின் நன்மை என்னவென்றால், உடல் எதிர்த்துப் போராட வேண்டிய அமிலத்தின் அளவைக் குறைப்பதன் மூலம் அவற்றைப் பாதுகாப்பதாகும். அல்கலைன் தண்ணீரைக் குடிப்பதால் எலும்பு மறுஉருவாக்கம் - ஆஸ்டியோபோரோசிஸ் குறைகிறது என்று ஆய்வுகள் தெரிவிக்கின்றன.

கல்லீரல் pH

கல்லீரலில் சிறிது கார pH உள்ளது, இதன் அளவு உணவு மற்றும் பானங்கள் இரண்டாலும் பாதிக்கப்படுகிறது. சர்க்கரை மற்றும் ஆல்கஹால் கல்லீரலில் உடைக்கப்பட வேண்டும், இது அதிகப்படியான அமிலத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

கல்லீரலுக்கு அல்கலைன் நீரின் நன்மைகள் அத்தகைய நீரில் ஆக்ஸிஜனேற்றங்கள் இருப்பதை உள்ளடக்கியது; கார நீர் கல்லீரலில் காணப்படும் இரண்டு ஆக்ஸிஜனேற்றிகளின் செயல்பாட்டை மேம்படுத்துகிறது, இது மிகவும் பயனுள்ள இரத்த சுத்திகரிப்புக்கு பங்களிக்கிறது.

உடல் pH மற்றும் கார நீர்

ஆல்கலைன் நீர் இரத்தத்தின் pH ஐ பராமரிக்கும் உடலின் பாகங்களை அதிக செயல்திறனுடன் செயல்பட அனுமதிக்கிறது. இரத்த pH ஐ பராமரிப்பதற்கு பொறுப்பான உடலின் பாகங்களில் pH அளவை அதிகரிப்பது இந்த உறுப்புகள் ஆரோக்கியமாகவும் திறமையாகவும் செயல்பட உதவும்.

உணவுக்கு இடையில், கார நீரைக் குடிப்பதன் மூலம் உங்கள் உடலின் pH ஐ இயல்பாக்க உதவலாம். pH இன் சிறிய அதிகரிப்பு கூட உங்கள் ஆரோக்கியத்தில் பெரும் தாக்கத்தை ஏற்படுத்தும்.

ஜப்பானிய விஞ்ஞானிகளின் ஆராய்ச்சியின் படி, குடிநீரின் pH 7-8 வரம்பில் உள்ளது, இது மக்களின் ஆயுட்காலம் 20-30% அதிகரிக்கிறது.

pH அளவைப் பொறுத்து, தண்ணீரை பல குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம்:

வலுவான அமில நீர்< 3
அமில நீர் 3-5
சற்று அமில நீர் 5 - 6.5
நடுநிலை நீர் 6.5 - 7.5
சற்று கார நீர் 7.5 - 8.5
கார நீர் 8.5 - 9.5
அதிக கார நீர் > 9.5

பொதுவாக, குடிநீர் குழாய் நீரின் pH அளவு, நீர் நுகர்வோர் தரத்தை நேரடியாகப் பாதிக்காத வரம்பிற்குள் இருக்கும். நதி நீரில் pH பொதுவாக 6.5-8.5, மழைப்பொழிவு 4.6-6.1, சதுப்பு நிலங்களில் 5.5-6.0, கடல் நீரில் 7.9-8.3.

WHO pH க்கு மருத்துவ ரீதியாக பரிந்துரைக்கப்பட்ட எந்த மதிப்பையும் வழங்கவில்லை. குறைந்த pH இல் நீர் மிகவும் அரிக்கும் தன்மை கொண்டது என்பதும், அதிக அளவில் (pH>11) நீர் ஒரு சிறப்பியல்பு சோப்புத்தன்மையையும், விரும்பத்தகாத வாசனையையும் பெறுகிறது, மேலும் கண்கள் மற்றும் தோலில் எரிச்சலை ஏற்படுத்தும். அதனால்தான் குடிநீர் மற்றும் வீட்டு நீருக்கான உகந்த pH அளவு 6 முதல் 9 வரை இருக்கும் என்று கருதப்படுகிறது.

தெரிந்து கொள்ள சுவாரஸ்யம்: 1931 ஆம் ஆண்டில் உடலியல் அல்லது மருத்துவத்திற்கான நோபல் பரிசு பெற்ற ஜெர்மன் உயிர் வேதியியலாளர் OTTO WARBURG, ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறையை நிரூபித்தார் (அமில pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

7.5 அல்லது அதற்கும் அதிகமான pH உடன் இலவச ஆக்ஸிஜனுடன் நிறைவுற்ற சூழலில் புற்றுநோய் செல்கள் வளரும் திறனை இழக்கின்றன என்று விஞ்ஞானி கண்டுபிடித்தார்! இதன் பொருள் உடல் திரவங்கள் அமிலமாக மாறும் போது, ​​புற்றுநோய் வளர்ச்சி தூண்டப்படுகிறது.

கடந்த நூற்றாண்டின் 60 களில் அவரைப் பின்பற்றுபவர்கள் எந்த நோய்க்கிருமி தாவரங்களும் pH = 7.5 மற்றும் அதற்கு மேல் இனப்பெருக்கம் செய்யும் திறனை இழக்கின்றன என்பதை நிரூபித்துள்ளனர், மேலும் நமது நோயெதிர்ப்பு அமைப்பு எந்த ஆக்கிரமிப்பாளர்களையும் எளிதில் சமாளிக்கிறது!

ஆரோக்கியத்தைப் பாதுகாக்கவும் பராமரிக்கவும், நமக்கு சரியான கார நீர் (pH=7.5 மற்றும் அதற்கு மேல்) தேவை.இது உடல் திரவங்களின் அமில-அடிப்படை சமநிலையை சிறப்பாக பராமரிப்பதை சாத்தியமாக்கும், ஏனெனில் முக்கிய வாழ்க்கை சூழல்கள் சற்று கார எதிர்வினையைக் கொண்டுள்ளன.

ஏற்கனவே நடுநிலை உயிரியல் சூழலில், உடல் சுய-குணப்படுத்தும் அற்புதமான திறனைக் கொண்டிருக்க முடியும்.

எங்கு கிடைக்கும் என்று தெரியவில்லை சரியான தண்ணீர் ? நான் உங்களுக்கு சொல்லுகிறேன்!

குறிப்பு:

கிளிக் செய்க " தெரிந்து கொள்ள"எந்தவொரு நிதி செலவுகள் அல்லது கடமைகளுக்கு வழிவகுக்காது.

நீங்கள் மட்டும் உங்கள் பகுதியில் சரியான தண்ணீர் கிடைப்பது பற்றிய தகவலைப் பெறுங்கள்,

மற்றும் ஆரோக்கியமான மக்கள் கிளப்பில் உறுப்பினராவதற்கு ஒரு தனித்துவமான வாய்ப்பை இலவசமாகப் பெறுங்கள்

மேலும் அனைத்து சலுகைகளிலும் 20% தள்ளுபடி + ஒட்டுமொத்த போனஸ்.

சர்வதேச ஹெல்த் கிளப் கோரல் கிளப்பில் சேருங்கள், இலவச தள்ளுபடி அட்டை, விளம்பரங்களில் பங்கேற்கும் வாய்ப்பு, ஒட்டுமொத்த போனஸ் மற்றும் பிற சலுகைகளைப் பெறுங்கள்!

வேதியியல் ரீதியாக, அமில-அடிப்படை குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தி ஒரு கரைசலின் pH ஐ தீர்மானிக்க முடியும்.

அமில-அடிப்படை குறிகாட்டிகள் கரிம பொருட்கள் ஆகும், அதன் நிறம் நடுத்தரத்தின் அமிலத்தன்மையைப் பொறுத்தது.

மிகவும் பொதுவான குறிகாட்டிகள் லிட்மஸ், மெத்தில் ஆரஞ்சு மற்றும் பினோல்ப்தலின். லிட்மஸ் அமில சூழலில் சிவப்பு நிறமாகவும், கார சூழலில் நீல நிறமாகவும் மாறும். ஃபீனால்ப்தலீன் அமில சூழலில் நிறமற்றது, ஆனால் கார சூழலில் கருஞ்சிவப்பாக மாறும். மெத்தில் ஆரஞ்சு அமில சூழலில் சிவப்பு நிறமாகவும், கார சூழலில் மஞ்சள் நிறமாகவும் மாறும்.

ஆய்வக நடைமுறையில், பல குறிகாட்டிகள் பெரும்பாலும் கலக்கப்படுகின்றன, அதனால் கலவையின் நிறம் பரந்த அளவிலான pH மதிப்புகளில் மாறுகிறது. அவர்களின் உதவியுடன், நீங்கள் ஒரு தீர்வின் pH ஐ துல்லியமாக தீர்மானிக்க முடியும். இந்த கலவைகள் அழைக்கப்படுகின்றன உலகளாவிய குறிகாட்டிகள்.

சிறப்பு சாதனங்கள் உள்ளன - pH மீட்டர், இதன் மூலம் நீங்கள் 0.01 pH அலகுகளின் துல்லியத்துடன் 0 முதல் 14 வரையிலான வரம்பில் தீர்வுகளின் pH ஐ தீர்மானிக்க முடியும்.

உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு

சில உப்புகள் தண்ணீரில் கரைந்தால், நீர் விலகல் செயல்முறையின் சமநிலை சீர்குலைந்து, அதன்படி, சுற்றுச்சூழலின் pH மாறுகிறது. உப்புகள் தண்ணீருடன் வினைபுரிவதே இதற்குக் காரணம்.

உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு – தண்ணீருடன் கரைந்த உப்பு அயனிகளின் இரசாயன பரிமாற்ற தொடர்பு, பலவீனமாக விலகும் பொருட்கள் (பலவீனமான அமிலங்கள் அல்லது தளங்களின் மூலக்கூறுகள், அமில உப்புகளின் அனான்கள் அல்லது அடிப்படை உப்புகளின் கேஷன்கள்) உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது மற்றும் நடுத்தரத்தின் pH இல் மாற்றம் ஏற்படுகிறது.

உப்பை உருவாக்கும் தளங்கள் மற்றும் அமிலங்களின் தன்மையைப் பொறுத்து நீராற்பகுப்பு செயல்முறையை கருத்தில் கொள்வோம்.

வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் வலுவான தளங்களால் உருவாகும் உப்புகள் (NaCl, kno3, Na2so4, முதலியன).

சொல்லலாம்சோடியம் குளோரைடு தண்ணீருடன் வினைபுரியும் போது, ​​ஒரு அமிலம் மற்றும் அடித்தளத்தை உருவாக்க ஒரு நீராற்பகுப்பு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

இந்த தொடர்புகளின் தன்மையைப் பற்றிய சரியான யோசனையைப் பெற, எதிர்வினை சமன்பாட்டை அயனி வடிவத்தில் எழுதுவோம், இந்த அமைப்பில் பலவீனமாகப் பிரிக்கும் கலவை நீர் மட்டுமே என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வோம்:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் ஒரே மாதிரியான அயனிகளை ரத்து செய்யும் போது, ​​நீர் விலகல் சமன்பாடு உள்ளது:

H 2 O ↔ H + + OH -

நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, தண்ணீரில் அவற்றின் உள்ளடக்கத்துடன் ஒப்பிடும்போது கரைசலில் அதிகப்படியான H + அல்லது OH - அயனிகள் இல்லை. கூடுதலாக, பலவீனமாக விலகும் அல்லது குறைவாக கரையக்கூடிய கலவைகள் உருவாகவில்லை. இதிலிருந்து நாம் முடிவுக்கு வருகிறோம் வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களால் உருவாகும் உப்புகள் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுத்தப்படுவதில்லை, மேலும் இந்த உப்புகளின் தீர்வுகளின் எதிர்வினை தண்ணீரில், நடுநிலை (pH = 7) போலவே இருக்கும்.

நீராற்பகுப்பு எதிர்வினைகளுக்கு அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கும் போது, ​​​​அது அவசியம்:

1) உப்பு விலகல் சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்;

2) கேஷன் மற்றும் அயனின் தன்மையை தீர்மானிக்கவும் (பலவீனமான அடித்தளத்தின் கேஷன் அல்லது பலவீனமான அமிலத்தின் அயனியைக் கண்டறியவும்);

3) எதிர்வினையின் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள், நீர் ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் என்பதையும், சமன்பாட்டின் இருபுறமும் கட்டணங்களின் தொகை ஒரே மாதிரியாக இருக்க வேண்டும் என்பதையும் கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.

பலவீனமான அமிலம் மற்றும் வலுவான அடித்தளத்தால் உருவாகும் உப்புகள்

(நா 2 CO 3 , கே 2 எஸ்,சிஎச் 3 கூனா மற்றும் முதலியன .)

சோடியம் அசிடேட்டின் நீராற்பகுப்பு எதிர்வினையைக் கவனியுங்கள். கரைசலில் உள்ள இந்த உப்பு அயனிகளாக உடைகிறது: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + என்பது ஒரு வலுவான அடித்தளத்தின் கேஷன், CH 3 COO - பலவீனமான அமிலத்தின் அயனி ஆகும்.

Na + கேஷன்கள் நீர் அயனிகளை பிணைக்க முடியாது, ஏனெனில் NaOH, வலுவான தளம், முற்றிலும் அயனிகளாக சிதைகிறது. பலவீனமான அசிட்டிக் அமிலத்தின் அனான்கள் CH 3 COO - ஹைட்ரஜன் அயனிகளை பிணைத்து சிறிது பிரிந்த அசிட்டிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

CH 3 COONa இன் நீராற்பகுப்பின் விளைவாக, கரைசலில் அதிகப்படியான ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் உருவாக்கப்பட்டன, மேலும் நடுத்தரத்தின் எதிர்வினை காரமானது (pH > 7).

இவ்வாறு நாம் முடிவுக்கு வரலாம் பலவீனமான அமிலம் மற்றும் வலுவான அடித்தளத்தால் உருவாகும் உப்புகள் அயனியில் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகின்றன ( ஒரு n - ) இந்த வழக்கில், உப்பு அனான்கள் H அயனிகளை பிணைக்கின்றன + , மற்றும் OH அயனிகள் கரைசலில் குவிகின்றன - , இது ஒரு கார சூழலை ஏற்படுத்துகிறது (pH>7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (n=1 இல் HAn உருவாகிறது – ஒரு பலவீனமான அமிலம்).

இரு மற்றும் ட்ரிபாசிக் பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் வலுவான தளங்களால் உருவாகும் உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு படிப்படியாக தொடர்கிறது

பொட்டாசியம் சல்பைட்டின் நீராற்பகுப்பைக் கருத்தில் கொள்வோம். K 2 S கரைசலில் பிரிகிறது:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- ;

K + என்பது வலுவான அடித்தளத்தின் கேஷன், S 2 என்பது பலவீனமான அமிலத்தின் அயனி ஆகும்.

பொட்டாசியம் கேஷன்கள் நீராற்பகுப்பு வினையில் பங்கேற்பதில்லை; இந்த எதிர்வினையில், முதல் படி பலவீனமாக விலகும் HS - அயனிகளின் உருவாக்கம் ஆகும், மற்றும் இரண்டாவது படி பலவீனமான அமிலம் H 2 S உருவாக்கம் ஆகும்:

1வது நிலை: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

2வது நிலை: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

நீராற்பகுப்பின் முதல் கட்டத்தில் உருவாகும் OH அயனிகள் அடுத்த கட்டத்தில் ஹைட்ரோலிசிஸின் வாய்ப்பைக் கணிசமாகக் குறைக்கின்றன. இதன் விளைவாக, முதல் கட்டத்தில் மட்டுமே நிகழும் ஒரு செயல்முறை வழக்கமாக நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது, இது ஒரு விதியாக, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் உப்புகளின் நீராற்பகுப்பை மதிப்பிடும் போது வரையறுக்கப்படுகிறது.

நீராற்பகுப்பு என்பது தண்ணீருடன் பொருட்களின் தொடர்பு ஆகும், இதன் விளைவாக தீர்வு சூழல் மாறுகிறது.

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் கேஷன்கள் மற்றும் அயனிகள் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொண்டு நிலையான, சற்று விலகக்கூடிய கலவைகள் அல்லது அயனிகளை உருவாக்குகின்றன, இதன் விளைவாக தீர்வு சூழல் மாறுகிறது. நீராற்பகுப்பு சமன்பாடுகளில் உள்ள தண்ணீருக்கான சூத்திரங்கள் பொதுவாக H‑OH என எழுதப்படும். தண்ணீருடன் வினைபுரியும் போது, ​​பலவீனமான தளங்களின் கேஷன் நீரிலிருந்து ஹைட்ராக்சைல் அயனிகளை நீக்குகிறது, மேலும் அதிகப்படியான H + கரைசலில் உருவாகிறது. தீர்வு சூழல் அமிலமாக மாறும். பலவீனமான அமிலங்களின் அனான்கள் தண்ணீரிலிருந்து H + ஐ ஈர்க்கின்றன, மேலும் நடுத்தரத்தின் எதிர்வினை காரமாகிறது.

கனிம வேதியியலில், ஒருவர் பெரும்பாலும் உப்புகளின் நீராற்பகுப்பைக் கையாள வேண்டும், அதாவது. உப்பு அயனிகள் நீர் மூலக்கூறுகளுடன் அவற்றின் கரைப்பு செயல்பாட்டில் பரிமாற்ற தொடர்புடன். நீராற்பகுப்புக்கு 4 விருப்பங்கள் உள்ளன.

1. ஒரு உப்பு வலுவான அடித்தளம் மற்றும் வலுவான அமிலத்தால் உருவாகிறது.

இந்த உப்பு நடைமுறையில் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படாது. இந்த வழக்கில், உப்பு அயனிகள் முன்னிலையில் நீர் விலகல் சமநிலை கிட்டத்தட்ட தொந்தரவு இல்லை, எனவே pH = 7, நடுத்தர நடுநிலை உள்ளது.

Na + + H 2 O Cl - + H 2 O

2. வலுவான அடித்தளத்தின் கேஷன் மற்றும் பலவீனமான அமிலத்தின் அயனியால் உப்பு உருவாகினால், அயனியில் நீராற்பகுப்பு ஏற்படுகிறது.

Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH

OH - அயனிகள் கரைசலில் குவிவதால், நடுத்தரமானது காரமானது, pH>7.

3. பலவீனமான அடித்தளத்தின் கேஷன் மற்றும் வலுவான அமிலத்தின் அயனியால் உப்பு உருவாகினால், கேஷன் மூலம் நீராற்பகுப்பு ஏற்படுகிறது.

Cu 2+ + HOH CuOH + + H +

СuCl 2 + HOH CuOHCl + HCl

H + அயனிகள் கரைசலில் குவிவதால், நடுத்தர அமிலமானது, pH ஆகும்<7.

4. பலவீனமான அடித்தளத்தின் கேஷன் மற்றும் பலவீனமான அமிலத்தின் அயனியால் உருவாகும் உப்பு, கேஷன் மற்றும் அயனி இரண்டின் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது.

CH 3 COONH 4 + HOH NH 4 OH + CH 3 COOH

CH3COO‑+
+ HOH NH 4 OH + CH 3 COOH

அத்தகைய உப்புகளின் தீர்வுகள் சற்று அமிலம் அல்லது சற்று கார சூழலைக் கொண்டுள்ளன, அதாவது. pH மதிப்பு 7க்கு அருகில் உள்ளது. ஊடகத்தின் எதிர்வினை அமிலம் மற்றும் தளத்தின் விலகல் மாறிலிகளின் விகிதத்தைப் பொறுத்தது. மிகவும் பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களால் உருவாகும் உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு நடைமுறையில் மாற்ற முடியாதது. இவை முக்கியமாக அலுமினியம், குரோமியம் மற்றும் இரும்பு ஆகியவற்றின் சல்பைடுகள் மற்றும் கார்பனேட்டுகள்.

Al 2 S 3 + 3HOH 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

ஒரு உப்பு கரைசலின் நடுத்தரத்தை நிர்ணயிக்கும் போது, ​​தீர்வு நடுத்தரமானது வலுவான கூறுகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும். உப்பு ஒரு அமிலத்தால் உருவாகிறது என்றால், இது ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட், பின்னர் தீர்வு அமிலமானது. அடித்தளம் ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டாக இருந்தால், அது காரமானது.

உதாரணமாக.தீர்வு ஒரு கார சூழலைக் கொண்டுள்ளது

1) பிபி(NO 3) 2; 2) Na 2 CO 3 ; 3) NaCl; 4) நானோ3

1) பிபி(NO 3) 2 முன்னணி(II) நைட்ரேட். உப்பு பலவீனமான அடித்தளத்தால் உருவாகிறது வலுவான அமிலம், தீர்வு சூழல் என்று பொருள் புளிப்பான.

2) Na 2 CO 3 சோடியம் கார்பனேட். உப்பு உருவானது வலுவான அடித்தளம்மற்றும் ஒரு பலவீனமான அமிலம், அதாவது தீர்வு ஊடகம் காரமானது.

3) NaCl; 4) NaNO 3 உப்புகள் வலுவான அடிப்படை NaOH மற்றும் வலுவான அமிலங்கள் HCl மற்றும் HNO 3 ஆகியவற்றால் உருவாகின்றன. தீர்வு ஊடகம் நடுநிலையானது.

சரியான பதில் 2) Na 2 CO 3

காட்டி காகிதம் உப்பு கரைசல்களில் தோய்க்கப்பட்டது. NaCl மற்றும் NaNO 3 தீர்வுகளில் அது நிறத்தை மாற்றவில்லை, அதாவது தீர்வு சூழல் நடுநிலை. கரைசலில், Pb(NO 3) 2 சிவப்பு நிறமாக மாறும், தீர்வு ஊடகம் புளிப்பான.ஒரு கரைசலில், Na 2 CO 3, தீர்வு ஊடகமான நீல நிறமாக மாறும் காரமானது.

சொற்பொழிவு: உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு. அக்வஸ் கரைசல் சூழல்: அமில, நடுநிலை, கார

இரசாயன எதிர்வினைகளின் வடிவங்களை நாங்கள் தொடர்ந்து படிக்கிறோம். தலைப்பைப் படிக்கும் போது, ​​அக்வஸ் கரைசலில் மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் போது, ​​எதிர்வினையில் ஈடுபட்டுள்ள பொருட்களின் துகள்கள் தண்ணீரில் கரைந்துவிடும் என்பதை நீங்கள் அறிந்தீர்கள். இது நீராற்பகுப்பு. பல்வேறு கனிம மற்றும் கரிம பொருட்கள், குறிப்பாக உப்புகள், அது வெளிப்படும். உப்பு நீராற்பகுப்பு செயல்முறையை புரிந்து கொள்ளாமல், உயிரினங்களில் நிகழும் நிகழ்வுகளை நீங்கள் விளக்க முடியாது.

உப்பு நீராற்பகுப்பின் சாராம்சம் நீர் மூலக்கூறுகளுடன் உப்பின் அயனிகள் (கேஷன்கள் மற்றும் அனான்கள்) பரிமாற்ற செயல்முறைக்கு வருகிறது. இதன் விளைவாக, ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் உருவாகிறது - ஒரு குறைந்த விலகல் கலவை. அதிகப்படியான இலவச H + அல்லது OH - அயனிகள் அக்வஸ் கரைசலில் தோன்றும். நினைவில் கொள்ளுங்கள், எந்த எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகல் H + அயனிகளை உருவாக்குகிறது, மேலும் எந்த OH - அயனிகளை உருவாக்குகிறது. நீங்கள் யூகித்தபடி, முதல் வழக்கில் நாங்கள் ஒரு அமிலத்தைக் கையாளுகிறோம், அதாவது H + அயனிகளைக் கொண்ட அக்வஸ் நடுத்தரமானது அமிலமாக இருக்கும். இரண்டாவது வழக்கில், அல்கலைன். தண்ணீரில், நடுத்தரமானது நடுநிலையானது, ஏனெனில் இது H + மற்றும் OH - சமமான செறிவு அயனிகளாக சிறிது பிரிகிறது.

குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தி சுற்றுச்சூழலின் தன்மையை தீர்மானிக்க முடியும். ஃபீனால்ப்தலீன் ஒரு கார சூழலைக் கண்டறிந்து கரைசலை கருஞ்சிவப்பாக மாற்றுகிறது. அமிலத்திற்கு வெளிப்படும் போது லிட்மஸ் சிவப்பு நிறமாக மாறும், ஆனால் காரம் வெளிப்படும் போது நீல நிறமாக இருக்கும். மெத்தில் ஆரஞ்சு ஆரஞ்சு, கார சூழலில் மஞ்சள் நிறமாகவும், அமில சூழலில் இளஞ்சிவப்பு நிறமாகவும் மாறும். நீராற்பகுப்பு வகை உப்பு வகையைப் பொறுத்தது.

உப்பு வகைகள்

எனவே, எந்த உப்பும் ஒரு அமிலம் மற்றும் ஒரு அடித்தளத்தின் தொடர்புகளாக இருக்கலாம், இது நீங்கள் புரிந்து கொண்டபடி, வலுவாகவும் பலவீனமாகவும் இருக்கும். வலிமையானவர்கள் யாருடைய விலகல் α 100% க்கு அருகில் உள்ளது. சல்பரஸ் (H 2 SO 3) மற்றும் பாஸ்போரிக் (H 3 PO 4) அமிலங்கள் பெரும்பாலும் நடுத்தர வலிமை அமிலங்களாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். நீராற்பகுப்பு பிரச்சனைகளை தீர்க்கும் போது, ​​இந்த அமிலங்கள் பலவீனமாக வகைப்படுத்தப்பட வேண்டும்.

அமிலங்கள்:

வலுவான: HCl; HBr; Hl; HNO3; HClO4; H2SO4. அவற்றின் அமில எச்சங்கள் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளாது.

பலவீனமான: HF; H2CO3; H 2 SiO 3 ; H2S; HNO2; H2SO3; H3PO4; கரிம அமிலங்கள். அவற்றின் அமில எச்சங்கள் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்கின்றன, அதன் மூலக்கூறுகளில் இருந்து H+ ஹைட்ரஜன் கேஷன்களை எடுத்துக் கொள்கின்றன.

காரணங்கள்:

வலுவான: கரையக்கூடிய உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள்; Ca(OH)2; Sr(OH)2. அவற்றின் உலோக கேஷன்கள் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளாது.

பலவீனமான: கரையாத உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள்; அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு (NH 4 OH). இங்குள்ள உலோக கேஷன்கள் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்கின்றன.

இந்த பொருளின் அடிப்படையில், கருத்தில் கொள்வோம்உப்பு வகைகள் :

வலுவான அடித்தளம் மற்றும் வலுவான அமிலம் கொண்ட உப்புகள்.உதாரணமாக: Ba (NO 3) 2, KCl, Li 2 SO 4. அம்சங்கள்: தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளாதீர்கள், அதாவது அவை நீராற்பகுப்புக்கு உட்பட்டவை அல்ல. அத்தகைய உப்புகளின் தீர்வுகள் நடுநிலை எதிர்வினை சூழலைக் கொண்டுள்ளன.

வலுவான அடித்தளம் மற்றும் பலவீனமான அமிலம் கொண்ட உப்புகள்.உதாரணமாக: NaF, K 2 CO 3, Li 2 S. அம்சங்கள்: இந்த உப்புகளின் அமில எச்சங்கள் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்கின்றன, அயனியில் நீராற்பகுப்பு ஏற்படுகிறது. அக்வஸ் கரைசல்களின் ஊடகம் காரமானது.

பலவீனமான அடித்தளம் மற்றும் வலுவான அமிலம் கொண்ட உப்புகள்.எடுத்துக்காட்டாக: Zn(NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4. அம்சங்கள்: உலோக கேஷன்கள் மட்டுமே தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்கின்றன, கேஷன் நீராற்பகுப்பு ஏற்படுகிறது. சூழல் அமிலமானது.

பலவீனமான அடித்தளம் மற்றும் பலவீனமான அமிலம் கொண்ட உப்புகள்.எடுத்துக்காட்டாக: CH 3 COONH 4, (NH 4) 2 CO 3, HCOONH 4. அம்சங்கள்: கேஷன்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களின் அனான்கள் இரண்டும் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்கின்றன, கேஷன் மற்றும் அயனில் ஹைட்ரோலிசிஸ் ஏற்படுகிறது.

ஒரு கேஷன் மற்றும் ஒரு அமில ஊடகம் உருவாக்கம் நீர்ப்பகுப்பு ஒரு உதாரணம்:

ஃபெரிக் குளோரைட்டின் நீராற்பகுப்பு FeCl 2

FeCl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl + HCl(மூலக்கூறு சமன்பாடு)

Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - ↔ FeOH + + 2Cl - + H+ (முழு அயனி சமன்பாடு)

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H + (சுருக்கமான அயனி சமன்பாடு)

ஒரு அயனி மூலம் நீராற்பகுப்பு மற்றும் கார சூழலை உருவாக்குவதற்கான எடுத்துக்காட்டு:

சோடியம் அசிடேட்டின் நீராற்பகுப்பு சிஎச் 3 கூனா

CH 3 COONa + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NaOH(மூலக்கூறு சமன்பாடு)

Na + + CH 3 COO - + H 2 O ↔ Na + + CH 3 COOH + OH- (முழு அயனி சமன்பாடு)

CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH -(குறுகிய அயனி சமன்பாடு)

இணை-ஹைட்ரோலிசிஸின் எடுத்துக்காட்டு:

• அலுமினியம் சல்பைட்டின் நீராற்பகுப்பு Al2S 3

Al 2 S 3 + 6H2O ↔ 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S

இந்த வழக்கில், நாம் முழுமையான நீராற்பகுப்பைக் காண்கிறோம், இது உப்பு பலவீனமான கரையாத அல்லது ஆவியாகும் அடிப்படை மற்றும் பலவீனமான கரையாத அல்லது ஆவியாகும் அமிலத்தால் உருவாகிறது. கரைதிறன் அட்டவணையில் அத்தகைய உப்புகளில் கோடுகள் உள்ளன. ஒரு அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினையின் போது ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் இல்லாத ஒரு உப்பு உருவாகிறது என்றால், நீங்கள் இந்த உப்பின் எதிர்வினையை தண்ணீருடன் எழுத வேண்டும்.

உதாரணத்திற்கு:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 ↔ Fe 2 (CO 3) 3+ 6NaCl

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O ↔ 2Fe(OH) 3 + 3H 2 O + 3CO 2

இந்த இரண்டு சமன்பாடுகளைச் சேர்த்து, இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் மீண்டும் மீண்டும் வருவதைக் குறைக்கிறோம்:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ↔ 6NaCl + 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2

சில உப்புகளின் தீர்வுகளில் உலகளாவிய குறிகாட்டியின் விளைவை நாங்கள் படிக்கிறோம்

நாம் பார்க்கிறபடி, முதல் கரைசலின் சூழல் நடுநிலையானது (pH = 7), இரண்டாவது அமிலமானது (pH< 7), третьего щелочная (рН >7) அத்தகைய சுவாரஸ்யமான உண்மையை நாம் எவ்வாறு விளக்குவது? 🙂

முதலில், pH என்றால் என்ன, அது எதைப் பொறுத்தது என்பதை நினைவில் கொள்வோம்.

pH என்பது ஒரு ஹைட்ரஜன் காட்டி, ஒரு கரைசலில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவின் அளவீடு (லத்தீன் வார்த்தைகளான பொட்டென்ஷியா ஹைட்ரஜனின் முதல் எழுத்துக்களின் படி - ஹைட்ரஜனின் வலிமை).

ஒரு லிட்டருக்கு மோல்களில் வெளிப்படுத்தப்படும் ஹைட்ரஜன் அயன் செறிவின் எதிர்மறை தசம மடக்கையாக pH கணக்கிடப்படுகிறது:

25 °C இல் உள்ள தூய நீரில், ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் செறிவுகள் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் மற்றும் 10 -7 mol/l (pH = 7) ஆக இருக்கும்.

ஒரு கரைசலில் இரண்டு வகையான அயனிகளின் செறிவுகள் சமமாக இருக்கும்போது, ​​தீர்வு நடுநிலையானது. எப்போது > கரைசல் அமிலமாக இருக்கும், மற்றும் போது > அது காரமாக இருக்கும்.

உப்புகளின் சில அக்வஸ் கரைசல்களில் ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் செறிவுகளின் சமத்துவத்தை மீறுவதற்கு என்ன காரணம்?

உண்மை என்னவென்றால், அதன் அயனிகளில் ஒன்றை (அல்லது ) உப்பு அயனிகளுடன் பிணைப்பதன் காரணமாக நீர் விலகலின் சமநிலையில் மாற்றம் ஏற்படுகிறது, இது சற்று பிரிந்த, குறைவாக கரையக்கூடிய அல்லது ஆவியாகும் தயாரிப்பு உருவாகிறது. இதுவே நீராற்பகுப்பின் சாராம்சம்.

- இது நீர் அயனிகளுடன் உப்பு அயனிகளின் வேதியியல் தொடர்பு ஆகும், இது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் - ஒரு அமிலம் (அல்லது அமில உப்பு) அல்லது ஒரு அடிப்படை (அல்லது அடிப்படை உப்பு) உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது.

"ஹைட்ரோலிசிஸ்" என்ற வார்த்தையின் பொருள் நீர் மூலம் சிதைவு ("ஹைட்ரோ" - நீர், "லிசிஸ்" - சிதைவு).

எந்த உப்பு அயனி தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்கிறது என்பதைப் பொறுத்து, மூன்று வகையான நீராற்பகுப்பு வேறுபடுகிறது:

1. கேஷன் மூலம் நீராற்பகுப்பு (கேஷன் மட்டுமே தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது);
2. அயனி மூலம் நீராற்பகுப்பு (அயனி மட்டுமே தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது);
3. கூட்டு நீராற்பகுப்பு - கேஷன் மற்றும் அயனியில் நீராற்பகுப்பு (கேஷன் மற்றும் அயனி இரண்டும் தண்ணீருடன் வினைபுரிகின்றன).

எந்த உப்பும் ஒரு அடிப்படை மற்றும் அமிலத்தின் தொடர்பு மூலம் உருவாகும் ஒரு பொருளாகக் கருதப்படலாம்:

ஒரு உப்பின் நீராற்பகுப்பு என்பது தண்ணீருடன் அதன் அயனிகளின் தொடர்பு ஆகும், இது ஒரு அமில அல்லது கார சூழலின் தோற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது, ஆனால் வீழ்படிவு அல்லது வாயு உருவாவதோடு அல்ல.
நீராற்பகுப்பு செயல்முறை பங்கேற்புடன் மட்டுமே நிகழ்கிறது கரையக்கூடியஉப்புகள் மற்றும் இரண்டு நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது:
1)விலகல்கரைசலில் உப்புகள் - மீள முடியாததுஎதிர்வினை (விலகல் பட்டம், அல்லது 100%);
2) உண்மையில் , அதாவது தண்ணீருடன் உப்பு அயனிகளின் தொடர்பு, - மீளக்கூடியதுஎதிர்வினை (நீராற்பகுப்பின் அளவு ˂ 1, அல்லது 100%)
1 மற்றும் 2 வது நிலைகளின் சமன்பாடுகள் - அவற்றில் முதலாவது மாற்ற முடியாதது, இரண்டாவது மீளக்கூடியது - நீங்கள் அவற்றைச் சேர்க்க முடியாது!
உப்புகள் கேஷன்களால் உருவாகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்க காரங்கள்மற்றும் அனான்கள் வலுவானஅமிலங்கள் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுத்தப்படுவதில்லை; அவை தண்ணீரில் கரைந்தால் மட்டுமே பிரிகின்றன. உப்புக் கரைசல்களில் KCl, NaNO 3, NaSO 4 மற்றும் BaI, நடுத்தரம் நடுநிலை.

அயனி மூலம் நீராற்பகுப்பு

தொடர்பு வழக்கில் அனான்கள்தண்ணீரில் கரைந்த உப்பு செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது அயனியில் உப்பு நீராற்பகுப்பு.
1) KNO 2 = K + + NO 2 - (விலகல்)
2) NO 2 - + H 2 O ↔ HNO 2 + OH - (ஹைட்ரோலிசிஸ்)
KNO 2 உப்பின் விலகல் முற்றிலும் நிகழ்கிறது, NO 2 அயனியின் நீராற்பகுப்பு மிகச் சிறிய அளவில் நிகழ்கிறது (0.1 M கரைசலுக்கு - 0.0014%), ஆனால் தீர்வு மாற இது போதுமானது. காரமானது(நீராற்பகுப்பு தயாரிப்புகளில் ஒரு OH - அயன் உள்ளது), இது கொண்டுள்ளது பஎச் = 8.14.
அனான்கள் நீராற்பகுப்புக்கு மட்டுமே உட்படுகின்றன பலவீனமானஅமிலங்கள் (இந்த எடுத்துக்காட்டில், நைட்ரைட் அயன் NO 2, பலவீனமான நைட்ரஸ் அமிலம் HNO 2 உடன் தொடர்புடையது). பலவீனமான அமிலத்தின் எதிர்மின் அயனியானது நீரில் இருக்கும் ஹைட்ரஜன் கேஷனை ஈர்க்கிறது மற்றும் இந்த அமிலத்தின் மூலக்கூறை உருவாக்குகிறது, அதே சமயம் ஹைட்ராக்சைடு அயனி சுதந்திரமாக இருக்கும்:
NO 2 - + H 2 O (H +, OH -) ↔ HNO 2 + OH -
எடுத்துக்காட்டுகள்:
a) NaClO = Na + + ClO -
ClO - + H 2 O ↔ HClO + OH -
b) LiCN = Li + + CN -
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
c) Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 — + OH —
ஈ) K 3 PO 4 = 3K + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH —
இ) Bas = Ba 2+ + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS — + OH —
எடுத்துக்காட்டுகளில் (c-e) நீங்கள் நீர் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையை அதிகரிக்க முடியாது என்பதையும், ஹைட்ரோயானியன்களுக்குப் பதிலாக (HCO 3, HPO 4, HS) தொடர்புடைய அமிலங்களின் (H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 S) சூத்திரங்களை எழுதவும். ) நீராற்பகுப்பு என்பது ஒரு மீளக்கூடிய எதிர்வினையாகும், மேலும் அது "இறுதி வரை" (அமிலம் உருவாகும் வரை) தொடர முடியாது.
H 2 CO 3 போன்ற ஒரு நிலையற்ற அமிலம் அதன் உப்பு NaCO 3 இன் கரைசலில் உருவானால், கரைசலில் இருந்து CO 2 வாயு வெளியீடு கவனிக்கப்படும் (H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O). இருப்பினும், சோடா தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, ​​வாயு பரிணாமம் இல்லாமல் ஒரு வெளிப்படையான தீர்வு உருவாகிறது, இது அயனியின் நீராற்பகுப்பின் முழுமையற்ற தன்மைக்கு சான்றாகும்.
அயனி மூலம் உப்பின் நீராற்பகுப்பின் அளவு நீராற்பகுப்பு உற்பத்தியின் விலகலின் அளவைப் பொறுத்தது - அமிலம். பலவீனமான அமிலம், நீராற்பகுப்பின் அளவு அதிகமாகும்.எடுத்துக்காட்டாக, CO 3 2-, PO 4 3- மற்றும் S 2- அயனிகள் NO 2 அயனியை விட அதிக அளவில் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன, ஏனெனில் H 2 CO 3 மற்றும் H 2 S இன் விலகல் 2வது கட்டத்தில் உள்ளது, மேலும் H 3 3 வது கட்டத்தில் PO 4 அமிலம் HNO 2 இன் விலகலை விட கணிசமாக குறைவாக செல்கிறது. எனவே, தீர்வுகள், எடுத்துக்காட்டாக, Na 2 CO 3, K 3 PO 4 மற்றும் Bas அதிக காரத்தன்மை கொண்டது(சோடா தொடுவதற்கு எவ்வளவு சோப்பு உள்ளது என்பதைப் பார்ப்பது எளிது) .

ஒரு கரைசலில் OH அயனிகள் அதிகமாக இருந்தால், ஒரு காட்டி மூலம் எளிதாகக் கண்டறியலாம் அல்லது சிறப்பு சாதனங்கள் (pH மீட்டர்) மூலம் அளவிடலாம்.
அயனியால் வலுவாக ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்பட்ட உப்பின் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலில் இருந்தால்,
எடுத்துக்காட்டாக, Na 2 CO 3, அலுமினியத்தைச் சேர்க்கவும், பின்னர் பிந்தையது (ஆம்போடெரிசிட்டி காரணமாக) காரத்துடன் வினைபுரியும் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் வெளியீடு கவனிக்கப்படும். இது நீராற்பகுப்புக்கான கூடுதல் சான்று, ஏனென்றால் நாங்கள் சோடா கரைசலில் NaOH காரத்தை சேர்க்கவில்லை!

நடுத்தர வலிமை அமிலங்களின் உப்புகளுக்கு சிறப்பு கவனம் செலுத்துங்கள் - orthophosphoric மற்றும் sulfurous. முதல் கட்டத்தில், இந்த அமிலங்கள் நன்றாகப் பிரிகின்றன, எனவே அவற்றின் அமில உப்புகள் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுத்தப்படுவதில்லை, மேலும் அத்தகைய உப்புகளின் தீர்வு சூழல் அமிலமானது (உப்பில் ஹைட்ரஜன் கேஷன் இருப்பதால்). மற்றும் நடுத்தர உப்புகள் அயனியில் ஹைட்ரோலைஸ் செய்கின்றன - நடுத்தரமானது காரமானது. எனவே, ஹைட்ரோசல்பைட்டுகள், ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்டுகள் மற்றும் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்டுகள் அயனியில் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யாது, நடுத்தர அமிலமானது. சல்பைட்டுகள் மற்றும் பாஸ்பேட்டுகள் அயனியால் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகின்றன, நடுத்தரமானது காரமானது.

கேஷன் மூலம் நீராற்பகுப்பு

ஒரு கரைந்த உப்பு கேஷன் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது
கேஷனில் உப்பின் நீராற்பகுப்பு

1) Ni(NO 3) 2 = Ni 2+ + 2NO 3 - (விலகல்)
2) Ni 2+ + H 2 O ↔ NiOH + + H + (ஹைட்ரோலிசிஸ்)

Ni(NO 3) 2 உப்பின் விலகல் முற்றிலும் நிகழ்கிறது, Ni 2+ கேஷனின் நீராற்பகுப்பு மிகச் சிறிய அளவில் நிகழ்கிறது (0.1 M கரைசலுக்கு - 0.001%), ஆனால் நடுத்தரமானது அமிலமாக மாற இது போதுமானது. (H + அயன் நீராற்பகுப்பு தயாரிப்புகளில் உள்ளது).

மோசமாக கரையக்கூடிய அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் அம்மோனியம் கேஷன் ஆகியவற்றின் கேஷன்கள் மட்டுமே நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன. NH4+. உலோக கேஷன் நீர் மூலக்கூறிலிருந்து ஹைட்ராக்சைடு அயனியைப் பிரித்து ஹைட்ரஜன் கேஷன் H + ஐ வெளியிடுகிறது.

நீராற்பகுப்பின் விளைவாக, அம்மோனியம் கேஷன் ஒரு பலவீனமான தளத்தை உருவாக்குகிறது - அம்மோனியா ஹைட்ரேட் மற்றும் ஒரு ஹைட்ரஜன் கேஷன்:

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H +

நீங்கள் நீர் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையை அதிகரிக்க முடியாது மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு சூத்திரங்களை (உதாரணமாக, Ni(OH) 2) ஹைட்ராக்ஸோகேஷன்களுக்கு பதிலாக எழுத முடியாது (உதாரணமாக, NiOH +). ஹைட்ராக்சைடுகள் உருவானால், உப்பு கரைசல்களிலிருந்து மழைப்பொழிவு உருவாகும், இது கவனிக்கப்படாது (இந்த உப்புகள் வெளிப்படையான தீர்வுகளை உருவாக்குகின்றன).
அதிகப்படியான ஹைட்ரஜன் கேஷன்களை ஒரு காட்டி மூலம் எளிதில் கண்டறியலாம் அல்லது சிறப்பு சாதனங்கள் மூலம் அளவிடலாம். மெக்னீசியம் அல்லது துத்தநாகம் ஒரு உப்பின் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலில் சேர்க்கப்படுகிறது, இது கேஷன் மூலம் வலுவாக ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகிறது, மேலும் பிந்தையது அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜனை வெளியிடுகிறது.

உப்பு கரையாததாக இருந்தால், நீராற்பகுப்பு இல்லை, ஏனெனில் அயனிகள் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளாது.