வரையறை

சோடியம் தியோசல்பேட்சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் இது நிறமற்ற மோனோகிளினிக் படிகங்கள் (படம் 1), தண்ணீரில் ஒப்பீட்டளவில் நன்கு கரையக்கூடியது (20 o C இல் 41.2%, 80 o C இல் 69.86%).

Na 2 S 2 O 3 × 5H 2 O கலவையின் படிக ஹைட்ரேட்டுகளை உருவாக்குகிறது, இது உருகிய நிலையில் சூப்பர்குளிங்கிற்கு வாய்ப்புள்ளது. 220 o C வெப்பநிலையில் வெப்பமடையும் போது, ​​அது சிதைகிறது. OVR இல் இது வலுவான மறுசீரமைப்பு பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது.

அரிசி. 1. சோடியம் தியோசல்பேட். தோற்றம்.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் வேதியியல் சூத்திரம்

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் வேதியியல் சூத்திரம் Na 2 S 2 O 3 ஆகும். இந்த மூலக்கூறில் இரண்டு சோடியம் அணுக்கள் (Ar = 23 amu), இரண்டு சல்பர் அணுக்கள் (Ar = 32 amu) மற்றும் மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் (Ar = 16 amu. m.) இருப்பதைக் காட்டுகிறது. வேதியியல் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி, சோடியம் தியோசல்பேட்டின் மூலக்கூறு எடையைக் கணக்கிடலாம்:

திரு(Na 2 S 2 O 3) = 2×Ar(Na) + 2×Ar(S) + 3×Ar(O);

திரு(Na 2 S 2 O 3) = 2×23 + 2×32 + 3×16 = 46 + 64 + 48 = 158.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் கிராஃபிக் (கட்டமைப்பு) சூத்திரம்

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் கட்டமைப்பு (கிராஃபிக்) சூத்திரம் மிகவும் தெளிவாக உள்ளது. ஒரு மூலக்கூறுக்குள் அணுக்கள் எவ்வாறு ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன என்பதை இது காட்டுகிறது:

அயனி சூத்திரம்

சோடியம் தியோசல்பேட் என்பது ஒரு எலக்ட்ரோலைட் ஆகும், இது பின்வரும் எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி நீர்வாழ் கரைசலில் அயனிகளாக பிரிகிறது:

Na 2 S 2 O 3 ↔ 2Na + + S 2 O 3 2- .

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

எடுத்துக்காட்டு 2

வெப்ப ரீதியாக மிகவும் நிலையற்றது:

சல்பூரிக் அமிலத்தின் முன்னிலையில் அது சிதைகிறது:

காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது:

ஆலசன்களுடன் வினைபுரிகிறது:

தியோசல்பூரிக் அமிலம்

நீங்கள் சோடியம் சல்பைட்டின் அக்வஸ் கரைசலை கந்தகத்துடன் வேகவைத்து, அதிகப்படியான கந்தகத்தை வடிகட்டிய பிறகு, குளிர்விக்க விட்டுவிட்டால், ஒரு புதிய பொருளின் நிறமற்ற வெளிப்படையான படிகங்கள் கரைசலில் இருந்து வெளியிடப்படுகின்றன, அதன் கலவை சூத்திரத்தால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த பொருள் தியோசல்பூரிக் அமிலத்தின் சோடியம் உப்பு ஆகும்.

தியோசல்பூரிக் அமிலம் நிலையற்றது. ஏற்கனவே அறை வெப்பநிலையில் அது சிதைகிறது. அதன் உப்புகள், தியோசல்பேட்டுகள், மிகவும் உறுதியானவை. இவற்றில், பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுவது சோடியம் தியோசல்பேட் ஆகும், இது ஹைப்போசல்பைட் என்றும் தவறாக அறியப்படுகிறது.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் கரைசலில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் போன்ற சில அமிலங்கள் சேர்க்கப்படும்போது, ​​​​சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் வாசனை தோன்றுகிறது மற்றும் சிறிது நேரம் கழித்து திரவம் வெளியிடப்பட்ட கந்தகத்திலிருந்து மேகமூட்டமாக மாறும்.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் பண்புகளைப் பற்றிய ஆய்வு, அதன் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள கந்தக அணுக்கள் வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளன என்ற முடிவுக்கு வழிவகுக்கிறது: அவற்றில் ஒன்று +4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, மற்றொன்று 0. . சோடியம் தியோசல்பேட் - குறைக்கும் முகவர் . குளோரின், புரோமின் மற்றும் பிற வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் அதை கந்தக அமிலம் அல்லது அதன் உப்பாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கின்றன.

தியோசல்ஃப் நீங்களா?- தியோசல்பூரிக் அமிலத்தின் உப்புகள் மற்றும் எஸ்டர்கள், H2S2O3. தியோசல்பேட்டுகள் நிலையற்றவை, எனவே இயற்கையில் ஏற்படாது. மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுவது சோடியம் தியோசல்பேட் மற்றும் அம்மோனியம் தியோசல்பேட் ஆகும்.

கட்டமைப்பு.தியோசல்பேட் அயனியின் அமைப்பு

தியோசல்பேட் அயனியானது சல்பேட் அயனிக்கு அமைப்பில் நெருக்கமாக உள்ளது. 2− டெட்ராஹெட்ரானில், S-S பிணைப்பு (1.97A) S-O பிணைப்புகளை விட நீளமானது

சோடியம் தியோசல்பேட்மாறாக நிலையற்ற பொருட்கள் என வகைப்படுத்தலாம். சோடியம் தியோசல்பேட் 220 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பமடையும் போது சிதைகிறது: சோடியம் தியோசல்பேட்டின் வெப்பச் சிதைவின் எதிர்வினையில், சோடியம் பாலிசல்பைடைப் பெறுகிறோம், இது சோடியம் சல்பைடு மற்றும் தனிம கந்தகமாக மேலும் சிதைகிறது. அமிலங்களுடனான தொடர்பு: வலுவான அமிலத்துடன் சோடியம் தியோசல்பேட்டின் எதிர்வினையால் தியோசல்பூரிக் அமிலத்தை (ஹைட்ரஜன் தியோசல்பேட்) தனிமைப்படுத்துவது சாத்தியமில்லை, ஏனெனில் அது நிலையற்றது மற்றும் உடனடியாக சிதைகிறது: ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்களும் அதே எதிர்வினைக்கு உட்படும். சிதைவு ஒரு விரும்பத்தகாத வாசனையைக் கொண்டிருக்கும் ஒரு வெளியேற்றத்துடன் சேர்ந்துள்ளது.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் ரெடாக்ஸ் பண்புகள்: 0 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையுடன் சல்பர் அணுக்கள் இருப்பதால், தியோசல்பேட் அயனியானது பண்புகளைக் குறைக்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, பலவீனமான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் (I2, Fe3+), தியோசல்பேட் டெட்ராதியனேட் அயனியாக ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது: கார சூழலில், ஆக்சிஜனேற்றம் அயோடினுடன் சோடியம் தியோசல்பேட் சல்பேட்டாக மாறலாம்.

மேலும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் அதை சல்பேட் அயனியாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கின்றன :

வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள் அயனி S2- வழித்தோன்றல்களாகக் குறைக்கப்படுகிறது: நிலைமைகளைப் பொறுத்து, சோடியம் தியோசல்பேட் ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்தும்.

தியோசல்பேட்டுகளின் சிக்கலான பண்புகள்:

தியோசல்பேட் அயனி ஒரு வலுவான சிக்கலான முகவர் , புகைப்படத் திரைப்படத்தில் இருந்து குறைக்கப்படாத சில்வர் புரோமைடை அகற்ற புகைப்படத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது: S2O32 அயனியானது உலோகங்களால் சல்பர் அணுவின் மூலம் ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது, எனவே தியோசல்பேட் வளாகங்கள் எளிதில் தொடர்புடைய சல்பைடுகளாக மாற்றப்படுகின்றன.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் பயன்பாடுகள்

சோடியம் தியோசல்பேட் அன்றாட வாழ்க்கையிலும் தொழில்துறையிலும் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோடியம் தியோசல்பேட்டின் பயன்பாட்டின் முக்கிய பகுதிகள் மருத்துவம், ஜவுளி மற்றும் சுரங்கத் தொழில்கள், புகைப்படம் எடுத்தல்.

சோடியம் தியோசல்பேட் துணிகள் மற்றும் காகிதங்களை வெளுக்கும் பிறகு குளோரின் தடயங்களை அகற்ற ஜவுளி மற்றும் காகிதத் தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் தோல் உற்பத்தியில் இது குரோமிக் அமிலத்தைக் குறைக்கும் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சுரங்கத் தொழிலில், குறைந்த வெள்ளி செறிவு கொண்ட தாதுக்களில் இருந்து வெள்ளியைப் பிரித்தெடுக்க சோடியம் தியோசல்பேட் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தியோசல்பேட்டுகளுடன் கூடிய வெள்ளியின் சிக்கலான சேர்மங்கள் மிகவும் நிலையானவை, ஃவுளூரின், குளோரின், புரோமைடுகள் மற்றும் தியோசயனேட்டுகள் கொண்ட சிக்கலான சேர்மங்களைக் காட்டிலும் குறைந்த பட்சம் நிலையானவை. எனவே, கலவையின் கரையக்கூடிய சிக்கலான கலவை வடிவில் வெள்ளியை தனிமைப்படுத்துவது அல்லது தொழில்துறை ரீதியாக லாபகரமானது. இதை தங்கம் எடுப்பதில் பயன்படுத்தும் பணி நடந்து வருகிறது. ஆனால் இந்த வழக்கில், சிக்கலான கலவையின் உறுதியற்ற மாறிலி மிகவும் அதிகமாக உள்ளது மற்றும் வெள்ளியுடன் ஒப்பிடும்போது வளாகங்கள் குறைவான நிலையானவை.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் முதல் பயன்பாடு மருத்துவத்தில் இருந்தது. இன்றுவரை மருத்துவத்தில் அதன் முக்கியத்துவத்தை இழக்கவில்லை. உண்மை, பிற, மிகவும் பயனுள்ள மருந்துகள் ஏற்கனவே பல நோய்களுக்கான சிகிச்சைக்காக கண்டுபிடிக்கப்பட்டுள்ளன, எனவே சோடியம் தியோசல்பேட் கால்நடை மருத்துவத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்தத் தொடங்கியது. சோடியம் தியோசல்பேட் மருத்துவத்தில் ஆர்சனிக், பாதரசம் மற்றும் பிற கனரக உலோகங்கள், சயனைடுகள் (அவற்றை தியோசயனேட்டுகளாக மொழிபெயர்க்கிறது) ஆகியவற்றுடன் விஷத்திற்கு மருந்தாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, தியோசல்பேட் அயனி பல நச்சு கன உலோகங்கள் உட்பட பல உலோகங்களுடன் நிலையான சிக்கலான சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. உருவாக்கப்பட்ட சிக்கலான கலவைகள் குறைந்த நச்சுத்தன்மை கொண்டவை மற்றும் உடலில் இருந்து வெளியேற்றப்படுகின்றன. சோடியம் தியோசல்பேட்டின் இந்த அம்சம் நச்சுயியல் மற்றும் நச்சு சிகிச்சையில் அதன் பயன்பாட்டிற்கான அடிப்படையாகும்.

சோடியம் தியோசல்பேட் உணவு விஷம் ஏற்பட்டால் குடல்களை கிருமி நீக்கம் செய்யவும், சிரங்கு (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சேர்ந்து), அழற்சி எதிர்ப்பு மற்றும் எரிப்பு எதிர்ப்பு முகவராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சோடியம் தியோசல்பேட் பகுப்பாய்வு வேதியியலில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் இது அயோடோமெட்ரியில் ஒரு மறுஉருவாக்கமாகும். அயோடோமெட்ரி என்பது பொருட்களின் செறிவுகளை அளவுகோலாக தீர்மானிப்பதற்கும் அயோடினின் செறிவைத் தீர்மானிப்பதற்கும் சோடியம் தியோசல்பேட்டுடன் ஒரு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை பயன்படுத்தப்படுகிறது:

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் இறுதிப் பொதுவான பயன்பாடானது புகைப்படம் எடுப்பதில் ஒரு ஃபிக்ஸேடிவ் ஆகப் பயன்படுத்துவதாகும். சாதாரண கருப்பு மற்றும் வெள்ளை புகைப்படம் எடுத்தல் ஏற்கனவே வண்ண புகைப்படம் எடுத்தல் மற்றும் சாதாரண புகைப்படத் திரைப்படம் மிகவும் அரிதாகவே பயன்படுத்தப்பட்டாலும், டிஜிட்டல் படப் பதிவை விட பல வழிகளில் தாழ்ந்ததாக, புகைப்படத் தட்டுகள் மற்றும் புகைப்படத் திரைப்படம் இன்னும் சில இடங்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மருத்துவம் மற்றும் தொழில்துறை, அறிவியல் உபகரணங்கள் மற்றும் ஒளித்தோல்நோக்கிகள் ஆகிய இரண்டிலும் எக்ஸ்ரே இயந்திரங்கள் உதாரணங்களாகும்.

நாம் ஒரு புகைப்படப் படத்தைப் பெறுவதற்கு, புகைப்படத் திரைப்படத்தில் உள்ள சில்வர் புரோமைடில் சுமார் 25% உருவாக போதுமானது. மீதமுள்ளவை புகைப்படத் திரைப்படத்தில் உள்ளது மற்றும் அதன் ஒளிச்சேர்க்கையைத் தக்க வைத்துக் கொள்கிறது. புகைப்படத் திரைப்படம் வளர்ச்சிக்குப் பிறகு வெளிச்சத்திற்கு வெளிப்பட்டால், அதில் எஞ்சியிருக்கும் வளர்ச்சியடையாத ஆலசன் சில்வர் டெவலப்பரால் உருவாக்கப்படும் மற்றும் எதிர்மறையானது கருமையாகிவிடும். அனைத்து டெவலப்பர்களும் கழுவப்பட்டாலும், வெள்ளி ஹைலைடின் சிதைவின் காரணமாக எதிர்மறையானது எப்படியாவது வெளிச்சத்தில் இருட்டாகிவிடும்.

படத்தில் படத்தைப் பாதுகாக்க, வளர்ச்சியடையாத வெள்ளி ஆலசன் அதிலிருந்து அகற்றப்பட வேண்டும். இதைச் செய்ய, ஒரு பட நிர்ணய செயல்முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதன் போது வெள்ளி ஹலைடுகள் கரையக்கூடிய கலவைகளாக மாற்றப்பட்டு, படம் அல்லது புகைப்படத்திலிருந்து கழுவப்படுகின்றன. படத்தை சரிசெய்ய சோடியம் தியோசல்பேட் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கரைசலில் சோடியம் தியோசல்பேட்டின் செறிவைப் பொறுத்து, பல்வேறு கலவைகள் உருவாகின்றன. சரிசெய்தல் கரைசலில் ஒரு சிறிய அளவு தியோசல்பேட் இருந்தால், எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி தொடர்கிறது:

இதன் விளைவாக வரும் வெள்ளி தியோசல்பேட் தண்ணீரில் கரையாதது, எனவே அதை புகைப்பட அடுக்கிலிருந்து தனிமைப்படுத்துவது கடினம் மற்றும் கந்தக அமிலத்தின் வெளியீட்டில் சிதைகிறது:

சில்வர் சல்பைடு படத்தை கருப்பாக்குகிறது மற்றும் புகைப்பட அடுக்கிலிருந்து அகற்ற முடியாது.

கரைசலில் சோடியம் தியோசல்பேட் அதிகமாக இருந்தால், சிக்கலான வெள்ளி உப்புகள் உருவாகும்:

இதன் விளைவாக சிக்கலான உப்பு, சோடியம் தியோசல்பேட் அர்ஜென்டேட், மிகவும் நிலையானது, ஆனால் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது.

கரைசலில் அதிக அளவு தியோசல்பேட்டுகள் இருந்தால், தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடிய சிக்கலான வெள்ளி சிக்கலான உப்புகள் உருவாகின்றன:

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் இந்த பண்புகள் புகைப்படம் எடுப்பதில் அதன் பயன்பாட்டிற்கான அடிப்படையாகும்.

டெட்ராட்னோபிக் அமிலம்பாலினாய்டு அமிலங்களின் குழுவிற்கு சொந்தமானது. இவை ஒரு பொதுவான சூத்திரத்தின் டைபாசிக் அமிலங்கள், அவை 2 முதல் 6 வரையிலான மதிப்புகளை எடுக்கலாம், மேலும் மேலும் இருக்கலாம். போல்னிதியோனிக் அமிலங்கள் நிலையற்றது மற்றும் நீர் கரைசல்களில் மட்டுமே அறியப்படுகிறது. பாலிதியோயிக் அமிலங்களின் உப்புகள் - பாலிதியோனேட்டுகள் - மிகவும் நிலையானது; அவற்றில் சில படிகங்களின் வடிவத்தில் பெறப்படுகின்றன.

பாலிதியோனிக் அமிலங்கள் - n>=2 என்ற பொது வாய்ப்பாடு H2SnO6 உடன் சல்பர் கலவைகள். அவற்றின் உப்புகள் பாலிதியோனேட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

டெட்ராதியனேட் அயனிஅயோடினுடன் தியோசல்பேட் அயனியின் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் பெறலாம் (அயோடோமெட்ரியில் எதிர்வினை பயன்படுத்தப்படுகிறது):

பெண்டேஷன் அயன்தியோசல்பேட் அயனியில் SCL2 இன் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்பட்டது மற்றும் அதில் பொட்டாசியம் அசிடேட்டைச் சேர்ப்பதன் மூலம் வாக்கன்ரோடரின் திரவத்திலிருந்து பெறப்படுகிறது. முதலில், பொட்டாசியம் டெட்ராதயோனேட்டின் பிரிஸ்மாடிக் படிகங்கள் வெளியே விழுகின்றன, பின்னர் பொட்டாசியம் பென்டாதியனேட்டின் தட்டு போன்ற படிகங்கள், இதில் இருந்து டார்டாரிக் அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பென்டாதியோனிக் அமிலத்தின் அக்வஸ் கரைசல் பெறப்படுகிறது.

பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாதியனேட் K2S6O6குறைந்த வெப்பநிலையில் செறிவூட்டப்பட்ட HCl இல் K2S2O3 இல் KNO2 செயல்பாட்டின் மூலம் சிறப்பாக ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது.

ஒரு கனிம கலவை, Na 2 S 2 O 3 கலவை கொண்ட தியோசல்பேட் அமிலத்தின் சோடியம் உப்பு. சாதாரண நிலையில், அதன் படிக ஹைட்ரேட் Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O வடிவத்தில் உள்ளது, இது நிறமற்ற படிகங்கள் ஆகும்; சிறிய வெப்பத்துடன் அது படிகமயமாக்கல் தண்ணீரை இழக்கிறது. தியோசல்பேட் வலுவான குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது மற்றும் உலோகங்களுடன் ஒருங்கிணைப்பு கலவைகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது.

சோடியம் தியோசல்பேட்டின் அரை-இறப்பான அளவு 7.5 ± 0.752 கிராம்/கிலோ உடல் (எலிகளுக்கு) ஆகும். குறைந்த நச்சுத்தன்மையின் காரணமாக, தியோசல்பேட் மருத்துவ நோக்கங்களுக்காக சுதந்திரமாகப் பயன்படுத்தப்படலாம் - இது சயனைடு மற்றும் வெள்ளி கலவைகளுடன் விஷத்திற்கு ஒரு மாற்று மருந்தாகும்.

சில்வர் புரோமைடை கரைக்க புகைப்படம் எடுப்பதில் சோடியம் தியோசல்பேட் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் கூழ், காகிதம் மற்றும் ஜவுளித் தொழில்களில் குளோரின் எச்சங்களை நடுநிலையாக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. தியோசல்பேட் என்பது அயோடோமெட்ரி முறையைப் பயன்படுத்தி அயோடின், புரோமின், குளோரின் மற்றும் கந்தகத்தின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிப்பதற்கான ஒரு வினைபொருளாகும். உணவுத் தொழிலில், சோடியம் தியோசல்பேட் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் சீக்வெஸ்ட்ரான்டாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது; உணவு சேர்க்கைகளின் சர்வதேச பதிவேட்டில் இது E539 குறியீட்டைக் கொண்டுள்ளது.

இயற்பியல் பண்புகள்

தூய சோடியம் தியோசல்பேட் ஒரு வெள்ளை, கனமான தூள், ஆனால் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் இது அதன் பென்டாஹைட்ரேட் Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O வடிவத்தில் உள்ளது, இது கரைசல்களிலிருந்து குறுகிய பிரிஸ்மாடிக் அல்லது நீள்வட்ட படிகங்களின் வடிவத்தில் படிகமாக்குகிறது. வறண்ட காற்றில், 33 ° C இல், அது ஈரப்பதத்தை இழக்கிறது, மேலும் 48 ° C இல், தியோசல்பேட் படிகமயமாக்கலின் சொந்த நீரில் கரைகிறது.

ரசீது

தொழில்துறையில், சோடியம் தியோசல்பேட் சோடியம் சல்பைட், ஹைட்ரோசல்பைடு அல்லது பாலிசல்பைடுகளின் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது. கூடுதலாக, பொதுவான முறைகளில் ஒன்று சோடியம் சல்பைட்டுடன் கந்தகத்தின் தொடர்பு ஆகும்:

சல்பைட் இடைநீக்கங்களுக்கு கந்தகத்தைச் சேர்ப்பது தொடர்ந்து கிளறி கொண்டு மேற்கொள்ளப்படுகிறது. கேஷனிக் சர்பாக்டான்ட்களைச் சேர்ப்பது கந்தகத்தின் ஈரப்பதத்தை அதிகரிக்கிறது மற்றும் அதன்படி, எதிர்வினை வீதத்தை அதிகரிக்கிறது. எதிர்வினையின் விளைச்சல் வெப்பநிலை, கந்தகத்தின் அளவு மற்றும் கிளறலின் தீவிரம் ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. சோடியம் தியோசல்பேட்டின் கரைசல்கள் சூடாக வடிகட்டப்பட்டு, முன்பு அதிகப்படியான கந்தகத்திலிருந்து விடுபட்டு, குளிர்ந்தவுடன், ஹைட்ரேட் Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O அவற்றிலிருந்து படிகமாக்குகிறது, இது வளிமண்டலத்தில் அல்லது 60-105 ° C வெப்பநிலையில் நீரிழப்பு செய்கிறது. குறைக்கப்பட்ட அழுத்தம். உற்பத்தியின் தூய்மை சுமார் 99% மற்றும் சல்பைட் மற்றும் சோடியம் சல்பேட்டின் சிறிய அசுத்தங்களைக் கொண்டுள்ளது.

மற்ற தொழில்துறை முறைகளில் சோடியம் கலவைகளை சல்பர் டை ஆக்சைடுடன் சிகிச்சையளிப்பது அடங்கும்:

சோடியம் தியோசல்பேட் சல்பர் சாயங்களின் உற்பத்தியில் ஒரு துணைப் பொருளாகவும் ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது, அங்கு சோடியம் பாலிசல்பைடுகள் நைட்ரோ கலவைகளால் ஆக்சிஜனேற்றப்படுகின்றன:

இரசாயன பண்புகள்

சாதாரண நிலையில் படிக ஹைட்ரேட் வடிவத்தில் இருப்பதால், தியோசல்பேட் குறைந்த வெப்பத்தில் தண்ணீரை இழக்கிறது:

மேலும் வெப்பமாக்கல் பொருளின் சிதைவை ஏற்படுத்துகிறது: கந்தகம் அல்லது சோடியம் பென்டாசல்பைடு (பிற பாலிசல்பைடுகளின் அசுத்தங்களுடன்) உருவாவதோடு:

ஒரு இருண்ட இடத்தில், ஒரு தியோசல்பேட் கரைசலை பல மாதங்களுக்கு சேமிக்க முடியும், ஆனால் கொதிக்கும் போது அது உடனடியாக சிதைகிறது.

தியோசல்பேட் அமிலங்களுக்கு நிலையற்றது:

இது ஒரு வலுவான குறைக்கும் முகவர்:

ஆலசன்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​தியோசல்பேட் அவற்றை ஹாலைடுகளாகக் குறைக்கிறது:

பிந்தைய எதிர்வினை அயோடோமெட்ரியின் டைட்ரிமெட்ரிக் முறையில் பகுப்பாய்வு வேதியியலில் பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளது.

தியோசல்பேட் சிக்கலான எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கிறது, சில உலோகங்களின் பிணைப்பு கலவைகள், எடுத்துக்காட்டாக, வெள்ளி:

விண்ணப்பம்

சோடியம் தியோசல்பேட் நெகடிவ் அல்லது பிரிண்ட்களில் இருந்து சில்வர் புரோமைடை கரைக்க புகைப்படம் எடுப்பதில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூழ், காகிதம் மற்றும் ஜவுளித் தொழில்களில், குளோரின் எச்சங்களை நடுநிலையாக்குவதற்கு தியோசல்பேட் பயன்படுத்தப்படுகிறது;

சுரங்கத்தில், Na 2 S 2 O 3 அதன் தாதுக்களில் இருந்து வெள்ளியைப் பிரித்தெடுக்கும் பொருளாக செயல்படுகிறது. தியோசல்பேட் என்பது அயோடோமெட்ரி முறையைப் பயன்படுத்தி அயோடின், புரோமின், குளோரின் மற்றும் கந்தகத்தின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிப்பதற்கான ஒரு மறுபொருளாகும். தியோசல்பேட் சயனைடு மற்றும் வெள்ளி சேர்மங்களுடன் விஷத்திற்கு ஒரு மாற்று மருந்தாகும்.

தொடர்புடைய படங்கள்

சோடியம் தியோசல்பேட்டும் பயன்படுத்தப்படுகிறது

• துணிகளை ப்ளீச்சிங் செய்த பிறகு குளோரின் தடயங்களை அகற்றுவதற்காக
• தாதுக்களிலிருந்து வெள்ளியைப் பிரித்தெடுப்பதற்காக;
• புகைப்படம் எடுப்பதில் சரி செய்பவர்;
• அயோடோமெட்ரியில் வினைப்பொருள்
• விஷத்திற்கான மாற்று மருந்தாக
• குடல் கிருமி நீக்கம் செய்ய;
• சிரங்கு சிகிச்சைக்காக (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சேர்ந்து);
• அழற்சி எதிர்ப்பு மற்றும் எரியும் எதிர்ப்பு முகவர்;
• உறைநிலையை (கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 4.26°) குறைப்பதன் மூலம் மூலக்கூறு எடையை தீர்மானிக்க ஒரு ஊடகமாக பயன்படுத்தலாம்
• உணவுத் துறையில் இது உணவு சேர்க்கை E539 ஆக பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது.
• கான்கிரீட்டிற்கான சேர்க்கைகள்.
• அயோடின் திசுக்களை சுத்தப்படுத்துவதற்கு

விளக்கம்

இயற்பியல்-வேதியியல் பண்புகள்

பேக்கிங்

பை 40 கிலோ. தொகுப்பு 1 கிலோ. பை 35 கிலோ. பை 0.5 கிலோ. 1 கிலோ பை. 5 கிலோ பை. பை 10 கிலோ.

சேமிப்பு

பேக்கேஜிங்: தலா 0.5 கிலோ; 1 கிலோ; 5 கிலோ; 10 கிலோ; 35 கிலோ; 40 கிலோ; பாலிமர் பூச்சுடன் பாலிஎதிலின் படம் அல்லது பேக்கேஜிங் பேப்பரால் செய்யப்பட்ட பைகள் அல்லது பைகளில் 45 கிலோ.

சேமிப்பு: உலர்ந்த இடத்தில், நன்கு நிரம்பிய கொள்கலன்களில். அடுக்கு வாழ்க்கை - 5 ஆண்டுகள்.

பெயரிடப்பட்ட இரசாயன ஆலையால் உற்பத்தி செய்யப்படும் மருந்தியல் சோடியம் தியோசல்பேட். L.Ya கர்போவா

• தயாரிப்பு குறியீடு: 264-01
• கிடைக்கும்: கையிருப்பில் உள்ளது

சோடியம் தியோசல்பேட் என்பது வேதியியலில் சோடியம் சல்பேட் என்றும், உணவுத் துறையில் சேர்க்கை E539 என்றும் அறியப்படும் ஒரு செயற்கை கலவை ஆகும், இது உணவு உற்பத்தியில் பயன்படுத்த அனுமதிக்கப்படுகிறது.

சோடியம் தியோசல்பேட் ஒரு அமிலத்தன்மை சீராக்கி (ஆன்டிஆக்ஸிடன்ட்), கேக்கிங் எதிர்ப்பு முகவராக அல்லது பாதுகாப்பாளராக செயல்படுகிறது. தியோசல்பேட்டை உணவு சேர்க்கையாகப் பயன்படுத்துவது, அடுக்கு வாழ்க்கை மற்றும் தயாரிப்பு தரத்தை அதிகரிக்கவும், அழுகுதல், புளிப்பு மற்றும் நொதித்தல் ஆகியவற்றைத் தடுக்கவும் உங்களை அனுமதிக்கிறது. அதன் தூய வடிவத்தில், இந்த பொருள் உண்ணக்கூடிய அயோடைஸ் உப்பை ஒரு அயோடின் நிலைப்படுத்தியாக உற்பத்தி செய்வதற்கான தொழில்நுட்ப செயல்முறைகளில் ஈடுபட்டுள்ளது மற்றும் பேக்கிங் மாவு பதப்படுத்துவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது கேக்கிங் மற்றும் கிளம்பிங்கிற்கு வாய்ப்புள்ளது.

உணவு சேர்க்கை E539 இன் பயன்பாடு தொழில்துறை கோளத்திற்கு மட்டுமே வரையறுக்கப்பட்டுள்ளது; மருத்துவ நோக்கங்களுக்காக, சோடியம் தியோசல்பேட் கடுமையான விஷத்திற்கு மருந்தாகவும், வெளிப்புற பயன்பாட்டிற்கான அழற்சி எதிர்ப்பு முகவராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பொதுவான தகவல்

தியோசல்பேட் (ஹைபோசல்பைட்) என்பது தியோசல்பூரிக் அமிலத்தின் சோடியம் உப்பாக இருக்கும் ஒரு கனிம கலவை ஆகும். பொருள் ஒரு நிறமற்ற, மணமற்ற தூள், இது நெருக்கமான பரிசோதனையில் வெளிப்படையான மோனோக்ளினிக் படிகங்களாக மாறும்.

ஹைப்போசல்பைட் என்பது இயற்கையில் நிகழாத ஒரு நிலையற்ற கலவை ஆகும். பொருள் ஒரு படிக ஹைட்ரேட்டை உருவாக்குகிறது, இது 40 ° C க்கு மேல் சூடாக்கப்படும் போது, ​​அதன் சொந்த படிக நீரில் உருகி கரைகிறது. உருகிய சோடியம் தியோசல்பேட் சூப்பர்குளிங்கிற்கு ஆளாகிறது, மேலும் சுமார் 220 ° C வெப்பநிலையில் கலவை முற்றிலும் அழிக்கப்படுகிறது.

சோடியம் தியோசல்பேட்: தொகுப்பு

சோடியம் சல்பேட் முதலில் லெப்லாங்க் முறையைப் பயன்படுத்தி ஆய்வகத்தில் செயற்கையாகப் பெறப்பட்டது. இந்த கலவை சோடா உற்பத்தியின் துணை தயாரிப்பு ஆகும், இது கால்சியம் சல்பைட்டின் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் உருவாகிறது. ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்புகொள்வதன் மூலம், கால்சியம் சல்பைடு தியோசல்பேட்டாக ஓரளவு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, இதிலிருந்து Na 2 S 2 O 3 சோடியம் சல்பேட்டைப் பயன்படுத்தி பெறப்படுகிறது.

நவீன வேதியியல் சோடியம் சல்பேட்டின் தொகுப்புக்கு பல முறைகளை வழங்குகிறது:

• சோடியம் சல்பைடுகளின் ஆக்சிஜனேற்றம்;
• சோடியம் சல்பைட்டுடன் கொதிக்கும் கந்தகம்;
• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் சல்பர் ஆக்சைடு ஆகியவற்றின் தொடர்பு;
• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் கொதிக்கும் கந்தகம்.

மேற்கூறிய முறைகள் சோடியம் தியோசல்பேட்டை வினையின் துணைப் பொருளாகவோ அல்லது திரவம் ஆவியாக வேண்டிய அக்வஸ் கரைசல் வடிவிலோ உற்பத்தி செய்யலாம். சோடியம் சல்பேட்டின் காரக் கரைசலை அதன் சல்பைடை ஆக்ஸிஜன்-நிறைவுற்ற நீரில் கரைப்பதன் மூலம் பெறலாம்.

தூய அன்ஹைட்ரஸ் கலவை தியோசல்பேட் என்பது சோடியம் உப்பு மற்றும் நைட்ரஸ் அமிலம் மற்றும் கந்தகத்துடன் ஃபார்மைடு எனப்படும் ஒரு பொருளின் எதிர்வினையின் விளைவாகும். தொகுப்பு எதிர்வினை 80 °C வெப்பநிலையில் நடைபெறுகிறது மற்றும் அதன் தயாரிப்புகள் தியோசல்பேட் மற்றும் அதன் ஆக்சைடு ஆகும்.

அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளிலும், ஹைப்போசல்பைட் ஒரு வலுவான குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகிறது. வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடனான எதிர்வினைகளில், Na 2 S 2 O 3 சல்பேட் அல்லது சல்பூரிக் அமிலமாகவும், பலவீனமானவை - டெட்ராதயோன் உப்பாகவும் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. தியோசல்பேட்டின் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை என்பது பொருட்களைத் தீர்மானிப்பதற்கான அயோடோமெட்ரிக் முறையின் அடிப்படையாகும்.

வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் நச்சுப் பொருளான இலவச குளோரினுடன் சோடியம் தியோசல்பேட்டின் தொடர்பு சிறப்பு கவனம் செலுத்தப்பட வேண்டும். ஹைப்போசல்பைட் குளோரின் மூலம் எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது மற்றும் அதை பாதிப்பில்லாத நீரில் கரையக்கூடிய சேர்மங்களாக மாற்றுகிறது. இதனால், இந்த கலவை குளோரின் அழிவு மற்றும் நச்சு விளைவுகளை தடுக்கிறது.

தொழில்துறை நிலைமைகளில், வாயு உற்பத்தி கழிவுகளிலிருந்து தியோசல்பேட் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. மிகவும் பொதுவான மூலப்பொருள் ஒளிரும் வாயு ஆகும், இது நிலக்கரியின் கோக்கிங் செயல்பாட்டின் போது வெளியிடப்படுகிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அசுத்தங்களைக் கொண்டுள்ளது. கால்சியம் சல்பைடு அதிலிருந்து ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது, இது நீராற்பகுப்பு மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு உட்பட்டது, அதன் பிறகு அது சோடியம் சல்பேட்டுடன் இணைந்து தியோசல்பேட்டை உருவாக்குகிறது. பல-நிலை செயல்முறை இருந்தபோதிலும், இந்த முறை ஹைப்போசல்பைட்டை பிரித்தெடுப்பதற்கான மிகவும் செலவு குறைந்த மற்றும் சுற்றுச்சூழல் நட்பு முறையாக கருதப்படுகிறது.

சோடியம் தியோசல்பேட்: பயன்பாடு

சோடியம் டைசல்பைடு உணவுப் பொருட்கள் மற்றும் மருந்துகளில் சேர்க்கப்படுவதற்கு நீண்ட காலத்திற்கு முன்பே பல்வேறு நோக்கங்களுக்காகப் பயன்படுத்தப்பட்டது. முதல் உலகப் போரின்போது நச்சுத்தன்மையுள்ள குளோரினிலிருந்து சுவாச மண்டலத்தைப் பாதுகாக்க, காஸ் பேண்டேஜ்கள் மற்றும் வாயு முகமூடி வடிகட்டிகளை செறிவூட்டுவதற்கு ஆன்டிகுளோரின் பயன்படுத்தப்பட்டது.

தொழில்துறையில் ஹைப்போசல்பைட்டின் பயன்பாட்டின் நவீன பகுதிகள்:

• புகைப்படத் திரைப்படத்தைச் செயலாக்குதல் மற்றும் புகைப்படத் தாளில் படங்களைப் பதிவு செய்தல்;
• குடிநீரின் குளோரினேஷன் மற்றும் பாக்டீரியாவியல் பகுப்பாய்வு;
• துணிகளை ப்ளீச்சிங் செய்யும் போது குளோரின் கறைகளை அகற்றுதல்;
• தங்க தாது கசிவு;
• செப்பு கலவைகள் மற்றும் பாட்டினா உற்பத்தி;
• தோல் பதனிடுதல்.

சோடியம் சல்பேட் பகுப்பாய்வு மற்றும் கரிம வேதியியலில் ஒரு வினைபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது வலுவான அமிலங்களை நடுநிலையாக்குகிறது மற்றும் கன உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் நச்சு கலவைகளை நடுநிலையாக்குகிறது. பல்வேறு பொருட்களுடன் தியோசல்பேட்டின் எதிர்வினைகள் அயோடோமெட்ரி மற்றும் புரோமோமெட்ரியின் அடிப்படையாகும்.

உணவு சேர்க்கை E539

சோடியம் தியோசல்பேட் ஒரு பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் உணவு சேர்க்கை அல்ல மற்றும் கலவையின் உறுதியற்ற தன்மை மற்றும் அதன் முறிவு தயாரிப்புகளின் நச்சுத்தன்மையின் காரணமாக இது இலவசமாகக் கிடைக்காது. ஹைபோசல்பைட் உண்ணக்கூடிய அயோடைஸ் உப்பு மற்றும் பேக்கரி பொருட்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான தொழில்நுட்ப செயல்முறைகளில் அமிலத்தன்மை சீராக்கி மற்றும் எதிர்ப்பு கேக்கிங் முகவராக ஈடுபட்டுள்ளது.

சேர்க்கை E539 பதிவு செய்யப்பட்ட காய்கறிகள் மற்றும் மீன், இனிப்புகள் மற்றும் மதுபானங்கள் உற்பத்தியில் ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் பாதுகாப்பாளராக செயல்படுகிறது. இந்த பொருள் புதிய, உலர்ந்த மற்றும் உறைந்த காய்கறிகள் மற்றும் பழங்களின் மேற்பரப்புக்கு சிகிச்சையளிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் இரசாயனங்களின் ஒரு பகுதியாகும்.

பாதுகாப்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற E539 தரத்தை மேம்படுத்தவும், அத்தகைய தயாரிப்புகளின் அடுக்கு ஆயுளை அதிகரிக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

• புதிய மற்றும் உறைந்த காய்கறிகள், பழங்கள், கடல் உணவுகள்;
• , கொட்டைகள், விதைகள்;
• காய்கறிகள், காளான்கள் மற்றும் கடற்பாசி, பதிவு செய்யப்பட்ட அல்லது எண்ணெய்;
• ஜாம், ஜெல்லி, மிட்டாய் செய்யப்பட்ட பழங்கள், பழ ப்யூரிகள் மற்றும் ஃபில்லிங்ஸ்;
• புதிய, உறைந்த, புகைபிடித்த மற்றும் உலர்ந்த மீன், கடல் உணவு, பதிவு செய்யப்பட்ட உணவு;
• மாவு, மாவுச்சத்து, சுவையூட்டிகள், சுவையூட்டிகள், வினிகர், ;
• வெள்ளை மற்றும் கரும்பு, இனிப்புகள் (டெக்ஸ்ட்ரோஸ் மற்றும்), சர்க்கரை பாகுகள்;
• பழம் மற்றும் காய்கறி சாறுகள், இனிப்பு நீர், குறைந்த மது பானங்கள், திராட்சை பானங்கள்.

டேபிள் அயோடைஸ்டு உப்பை உற்பத்தி செய்யும் போது, ​​உணவு சேர்க்கையான E539 ஐயோடினை நிலைப்படுத்தப் பயன்படுகிறது, இது உற்பத்தியின் அடுக்கு ஆயுளை கணிசமாக நீட்டித்து அதன் ஊட்டச்சத்து மதிப்பைப் பாதுகாக்கும். டேபிள் உப்பில் E539 இன் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு 1 கிலோவிற்கு 250 மி.கி.

பேக்கிங்கில், சோடியம் தியோசல்பேட் தயாரிப்பு தரத்தை மேம்படுத்த பல்வேறு சேர்க்கைகளின் ஒரு பகுதியாக தீவிரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. பேக்கிங் மேம்படுத்திகள் ஆக்ஸிஜனேற்ற அல்லது குறைக்கும். ஆன்டி-கேக்கிங் ஏஜென்ட் E539 என்பது ஒரு மறுசீரமைப்பு மேம்படுத்தல் ஆகும், இது பண்புகளை மாற்ற உங்களை அனுமதிக்கிறது.

குறுகிய-கிழிக்கும் பசையம் கொண்ட அடர்த்தியான மாவிலிருந்து தயாரிக்கப்படும் மாவை பதப்படுத்துவது கடினம், கேக்குகள், பேக்கிங் போது தேவையான அளவு மற்றும் விரிசல் அடைய முடியாது. ஆன்டி-கேக்கிங் ஏஜென்ட் E539 டிஸல்பைட் பிணைப்புகளை அழித்து பசையம் புரதங்களை உருவாக்குகிறது, இதன் விளைவாக மாவு நன்றாக உயர்கிறது, நொறுக்குத் துண்டுகள் தளர்வாகவும் மீள்தன்மையுடனும் மாறும், மேலும் பேக்கிங்கின் போது மேலோடு விரிசல் ஏற்படாது.

நிறுவனங்களில், மாவை பிசைவதற்கு முன் உடனடியாக ஈஸ்டுடன் மாவில் ஆன்டி-கேக்கிங் ஏஜென்ட் சேர்க்கப்படுகிறது. மாவில் உள்ள தியோசல்பேட் உள்ளடக்கம் பேக்கரி உற்பத்தியின் உற்பத்தி தொழில்நுட்பத்தைப் பொறுத்து அதன் வெகுஜனத்தில் 0.001-0.002% ஆகும். E539 சேர்க்கைக்கான சுகாதாரத் தரநிலைகள் 1 கிலோ கோதுமை மாவுக்கு 50 மி.கி.

எதிர்ப்பு கேக்கிங் முகவர் E539 கடுமையான அளவுகளில் தொழில்நுட்ப செயல்முறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, எனவே மாவு தயாரிப்புகளை உட்கொள்ளும் போது தியோசல்பேட் நச்சு ஆபத்து இல்லை. சில்லறை விற்பனைக்கு உத்தேசித்துள்ள மாவு விற்பனைக்கு முன் செயலாக்கப்படாது. சாதாரண வரம்புகளுக்குள், துணை பாதுகாப்பானது மற்றும் உடலில் ஒரு நச்சு விளைவைக் கொண்டிருக்கவில்லை.

மருந்தில் பயன்படுத்தவும் மற்றும் உடலில் அதன் விளைவு

உலக சுகாதார அமைப்பின் அத்தியாவசிய மருந்துகளின் பட்டியலில் சோடா ஹைபோசல்பைட் மிகவும் பயனுள்ள மற்றும் பாதுகாப்பான மருந்துகளில் ஒன்றாக சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. இது தோலடி, தசைநார் மற்றும் நரம்பு வழியாக ஒரு ஊசி தீர்வாக நிர்வகிக்கப்படுகிறது அல்லது வெளிப்புற முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இருபதாம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில், சோடியம் தியோசல்பேட் முதலில் ஹைட்ரோசியானிக் அமில விஷத்திற்கு மருந்தாகப் பயன்படுத்தப்பட்டது. சோடியம் நைட்ரைட்டுடன் இணைந்து, தியோசல்பேட் குறிப்பாக கடுமையான சயனைடு விஷத்திற்கு பரிந்துரைக்கப்படுகிறது மற்றும் சயனைடை நச்சுத்தன்மையற்ற தியோசயனேட்டுகளாக மாற்ற நரம்பு வழியாக நிர்வகிக்கப்படுகிறது, பின்னர் அவை பாதுகாப்பாக உடலில் இருந்து வெளியேற்றப்படும்.

சோடியம் சல்பேட்டின் மருத்துவ பயன்கள்:

வாய்வழியாக உட்கொள்ளும் போது மனித உடலில் ஹைபோசல்பைட்டின் தாக்கம் ஆய்வு செய்யப்படவில்லை, எனவே அதன் தூய வடிவத்தில் அல்லது உணவுப் பொருட்களின் ஒரு பகுதியாக பொருளின் நன்மைகள் மற்றும் தீங்குகளை தீர்மானிக்க முடியாது. E539 சேர்க்கையுடன் விஷம் உண்டான நிகழ்வுகள் எதுவும் இல்லை, எனவே இது பொதுவாக நச்சுத்தன்மையற்றதாகக் கருதப்படுகிறது.

சோடியம் தியோசல்பேட் மற்றும் சட்டம்

சோடியம் தியோசல்பேட் ரஷ்யா மற்றும் உக்ரைனில் உணவு உற்பத்தியில் பயன்படுத்த அங்கீகரிக்கப்பட்ட உணவு சேர்க்கைகளின் பட்டியலில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. கேக்கிங் எதிர்ப்பு முகவர் மற்றும் அமிலத்தன்மை சீராக்கி E539 ஆகியவை தொழில்துறை நோக்கங்களுக்காக பிரத்தியேகமாக நிறுவப்பட்ட சுகாதார மற்றும் சுகாதாரத் தரங்களின்படி பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

வாய்வழியாக நிர்வகிக்கப்படும் போது மனித உடலில் ரசாயனத்தின் தாக்கம் இன்னும் ஆய்வு செய்யப்படவில்லை என்ற உண்மையின் காரணமாக, E539 சேர்க்கை EU மற்றும் USA இல் பயன்படுத்த அனுமதிக்கப்படவில்லை.