검색 기록:
1897년에 W. Ramsay는 "우리 선생님 Mendeleev의 방법"을 사용하여 He와 Ar 사이의 중간 상수를 갖는 단순한 가스의 존재를 예측했습니다. 1년 후, W. Ramsay와 M. Travers는 알려진 질소, 헬륨, 아르곤 선과 함께 가장 가볍고 끓는점이 가장 낮은 부분의 스펙트럼에서 천천히 증발하는 액체 공기의 부분 스펙트럼을 조사하여 빨간색과 새 요소에 속하는 주황색 선.
이름은 그리스어 "neos"(new)에서 유래되었습니다. Ramsay의 12세 아들이 새로운 원소의 이름을 붙였다는 전설이 있습니다. Ramsay는 스펙트럼 분석관에서 물질이 방출하는 특이한 밝은 빨간색 방사선을 보고 "새로운!"이라고 외쳤습니다.
자연에서 찾아서 얻는 것:
네온은 태양과 다른 많은 별의 대기에서 우주에서 다섯 번째로 풍부한 원소이며, 네온은 수소와 헬륨에 이어 세 번째입니다. 천연 네온은 20Ne(90.92%), 21Ne(0.257%), 22Ne(8.82%)의 세 가지 안정적인 핵종으로 구성됩니다.
대기 중 네온 함량은 1.82 * 10 -3%(총 매장량 7.8 * 10 14m 3)입니다. 1m3의 공기에는 약 18.2cm3의 네온이 포함되어 있습니다. 지각에는 네온이 7·10 -9%, 바닷물이 2·10 -8% 포함되어 있습니다.
네온은 액체 공기를 산소와 질소로 대규모 분리하는 과정의 부산물로 생성됩니다. 생성된 “네온-헬륨” 혼합물은 흡착, 응축 및 저온 정류를 통해 여러 가지 방법으로 분리됩니다. 흡착 방식은 헬륨과 달리 네온이 액체 질소로 냉각된 활성탄에 흡착되는 능력을 기반으로 합니다.
물리적 특성:
무색 가스. 네온의 끓는점(상압)은 -245.9°C, 녹는점은 -248.6°C입니다. 정상적인 조건에서의 밀도는 1.444kg/m3입니다. 약 10ml의 네온이 20°C의 물 100ml에 녹습니다. 동질성이 없습니다. 네온으로 채워진 가스 방전관에 전류가 흐르면 네온은 불타는 듯한 붉은 빛으로 밝게 빛납니다. 네온 스펙트럼의 가장 밝은 선이 붉은 부분에 있기 때문입니다.
화학적 특성:
네온의 화학적 불활성은 예외적입니다. 오직 헬륨만이 네온과 경쟁할 수 있습니다. 지금까지 단일 원자가 화합물은 얻어지지 않았습니다. 물(Ne·6H 2 O), 하이드로퀴논 및 기타 물질과 네온의 소위 포접 화합물이라 불리는 것조차도 획득하고 보존하기가 매우 어렵습니다.
그러나 광학분광법과 질량분석법을 이용하여 Ne + , (NeAr) + , (NeH) + , (HeNe) + 이온의 존재가 확인되었습니다. 네온을 포함하는 소위 엑시머 분자 Ne 2 및 NeF가 알려져 있습니다. 이러한 분자가 준안정 상태에서 결합 해제 상태로 전환되는 동안 레이저 방사선이 생성됩니다.
가장 중요한 연결:
네온 포접산염, Ne 6H 2 O- 연결 전환 애플리케이션:
액체 네온은 극저온 설비에서 냉각수로 사용됩니다. 이전에는 네온이 산업계에서 불활성 매체로 사용되었지만 값싼 아르곤으로 대체되었습니다. 네온과 헬륨의 혼합물은 가스 레이저의 작동 매체로 사용됩니다. 네온은 가스 방전관과 표시 등을 채우는 데 사용됩니다. 네온과 질소의 혼합물로 채워진 튜브(네온 튜브라고 하며 부피 기준 약 10%의 네온을 함유함)는 방전이 통과할 때 붉은 빛을 내며 광고에 널리 사용됩니다. 네온 램프는 안개와 연무로 인해 빨간색이 매우 잘 산란되지 않기 때문에 등대와 비행장에서 신호 목적으로 사용됩니다. "네온"은 종종 다른 색상을 방출하는 튜브를 의미하며 실제로는 형광체 또는 기타 불활성 가스의 빛이 사용됩니다. 네온-헬륨-산소 혼합물의 일부인 네온은 해양 조종사, 다이버, 가스 색전증과 질소 마취를 피하기 위해 고압에서 일하는 사람들의 호흡에 사용됩니다. 헬륨에 비해 네온의 장점은 네온의 열전도율이 헬륨의 열전도율보다 낮기 때문에 혼합물이 몸체를 덜 냉각시킨다는 것입니다. 가벼운 네온헬륨 공기는 호흡 장애로 고통받는 환자의 상태도 완화시킵니다. 미트리코프스카야 L.
튜멘 주립대학교, 501 그룹, 2013
또한 읽어보세요:
출처: 네온(화학 원소)/시릴과 메토디우스의 큰 백과사전 URL: http://www.megabook.ru/Article.asp?AID=655520(접근 날짜: 2013년 7월 1일).
네온(요소) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Neon (접근 날짜: 2013년 7월 1일).
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화학 주기율표의 모든 요소 중에서 불활성 기체와 같은 그룹은 흥미로운 특성을 가지고 있습니다. 여기에는 아르곤, 네온, 헬륨 및 기타 물질이 포함됩니다. 네온이란 무엇이며 어디에 있습니까? 현대 세계이 가스는 널리 사용됩니까?
네온 발견의 역사
주기율표는 모든 화학 원소로 즉시 채워지지 않았기 때문에 일부 그룹과 기간에 간격이 있었습니다. 따라서 화학자들은 네온에서 일어난 것과 같은 새로운 물질의 발견을 예측했습니다. 네온의 존재에 대해 생각한 최초의 과학자는 화학자 Ramsay Rayleigh였습니다. 당시 가장 가까운 두 개의 불활성 가스인 아르곤과 헬륨이 발견되었지만 테이블의 중간 셀은 비어 있었습니다. 과학자는 다음과 같이 제안했다. 새로운 요소원자 질량은 20이고 수소 밀도는 10이지만 자연계에 네온이 무엇인지는 알려지지 않았습니다.
램지는 어떻게 네온을 분리하고 그 존재를 증명할 수 있었습니까? 그의 실험은 먼저 액화되고 천천히 증발하는 일반 것을 사용했습니다. 이렇게 얻은 기체 부분은 방전관에서 연구되었으며, 이를 통해 물질의 스펙트럼 선을 볼 수 있었습니다. 이 라인을 따라 그들은 새로운 요소를 발견했습니다.
우주에서 여섯 번째로 흔한 원소는 네온이다. 그리스어에서 단어의 의미는 "새롭다"로 번역됩니다. 처음에 Ramsay의 아들 Willie는 새로운 요소를 "새로운"을 의미하는 novum이라고 부르자고 제안했지만, 그의 아버지는 그 단어를 약간 네온으로 바꾸기로 결정했는데, 그의 의견으로는 네온이 더 나은 것 같습니다.
네온의 성질
이 불활성 가스는 주기율표에서 아르곤과 헬륨 사이에 위치하며, 이는 이들 물질의 중간 특성을 제공합니다. 네온은 2개가 있어요 에너지 수준, 2개와 8개의 전자가 위치합니다. 이 기능은 가스의 반응성에 직접적인 영향을 미칩니다. 다른 원소와 화합물을 형성하지 않습니다.
화학적 관점에서 네온이란 무엇입니까? -245.98°C의 온도에서 액화되는 가벼운 가스이며, 끓는점은 2.6°C입니다. 물에 대한 가스의 용해도는 매우 낮지만 활성탄에 네온을 흡착하면 순수한 가스와 불순물을 분리할 수 있습니다.
물리학적 관점에서 네온이란 무엇입니까? 이것은 전류의 영향으로 밝은 빨간색과 주황색 스펙트럼으로 나누어지는 가스입니다. 그것이 방출하는 네온 불빛은 매우 안정적이고 밝습니다. 이 현상의 물리학은 전자가 네온 원자와 충돌하여 빛의 광자를 방출하게 하는 것과 관련됩니다.
네온은 어디에 있나요?
우주에서 네온은 헬륨, 수소 및 기타 여러 원소에 이어 6번째로 풍부한 원소입니다. 이 불활성 가스는 상대적으로 많은 양의 별과 붉은 행성을 차지합니다. 명왕성을 연구할 때 그 분위기는 전적으로 네온으로 구성되어 있다는 제안이 있었습니다. 하위 레이어이 가스는 이 행성의 온도가 극도로 낮기 때문에 액화됩니다.
지구에서는 네온이 대기 중에 가장 많이 발견되고(0.00182%) 지각에서는 거의 발견되지 않습니다. 비활성 가스가 다른 원소와 결합하여 광물을 형성할 수 없다는 것이 이러한 물질이 지구상에 소량으로 남아 있는 주된 이유라고 믿어집니다.
네온의 사용
요즘에는 네온 생산에 대한 수요가 크게 증가하여 지속적인 부족을 의미합니다. 이는 순수한 불활성 가스의 방출이 상당히 오랜 시간이 걸리고 공기 중 함량이 매우 낮기 때문입니다.
네온은 업계에서 극저온 기술의 냉각제로 사용됩니다. 로켓 연료는 액체 네온 온도에 저장되며, 동물 및 식물 조직, 화학 물질은 냉동됩니다. 네온 결정에서는 열을 견디지 못하는 매우 복잡한 반응(H2O2, 불화산소 등의 합성)이 발생하기 위한 최적의 조건이 만들어집니다.
일부 램프와 조명기구도 네온을 사용합니다. 광원으로서 이 가스의 중요성은 매우 큽니다. 그 빛은 장거리에서도 볼 수 있습니다. 등대, 비행장, 고층 타워에 설치하는 데 사용됩니다. 일부 텍스트 광고는 네온 기반 램프로 조명됩니다.
그러한 램프에는 네온이 존재하지 않습니다. 순수한 형태. 이는 항상 아르곤과 적절한 비율로 혼합되어 빛에 주황색을 부여합니다. 그러나 이는 좋은 가시성의 특성을 어떤 식으로든 손상시키지 않습니다. 이러한 램프는 악천후 및 장거리에서도 볼 수 있습니다.
네온(위도 네온; 기호 Ne로 표시됨)은 원자 번호 10을 갖는 화학 원소 주기율표의 두 번째 기간인 여덟 번째 그룹의 주요 하위 그룹의 요소입니다. 우주에서 다섯 번째로 가장 풍부한 원소(다음 수소, 헬륨, 산소 및 탄소). 네온 단체(CAS 번호: 7440-01-9)는 무색, 무취의 불활성 단원자 가스입니다.
이야기
네온은 1898년 6월 스코틀랜드의 화학자 윌리엄 램지(William Ramsay)와 영국의 화학자 모리스 트래버스(Maurice Travers)에 의해 발견되었습니다. 그들은 산소, 질소 및 공기 중 더 무거운 성분이 모두 액화된 후 "배제 방법"을 통해 이 불활성 가스를 분리했습니다. 이 요소에는 그리스어로 "새로운"을 의미하는 "네온"이라는 간단한 이름이 부여되었습니다. 1910년 12월, 프랑스 발명가 조르주 클로드(Georges Claude)는 네온으로 가득 찬 가스 방전 램프를 만들었습니다.
이름의 유래
이름은 그리스어에서 유래되었습니다. νέος - 새로운.
전설에 따르면 Ramsay의 13세 아들인 Willie가 아버지에게 새 가스를 뭐라고 부를 것인지 물었고, 그 이름을 'novum'으로 지정하고 싶다고 말했습니다. (라틴어 - 새로운). 그의 아버지는 그 아이디어를 좋아했지만 그리스 동의어에서 파생된 네온이라는 이름이 더 잘 들릴 것이라고 생각했습니다.
널리 퍼짐
우주에서
전 세계적으로 네온은 고르지 않게 분포되어 있지만 일반적으로 우주의 보급률 측면에서 보면 모든 원소 중 질량 기준으로 약 0.13%로 5위를 차지합니다. 가장 높은 농도의 네온은 태양과 다른 뜨거운 별, 가스 성운, 외행성 대기에서 관찰됩니다. 태양계- 목성, 토성, 천왕성, 해왕성. 많은 별의 대기에서 네온은 수소와 헬륨 다음으로 세 번째입니다.
지각
두 번째 기간의 모든 요소 중에서 네온은 지구상에서 가장 적은 양입니다. 여덟 번째 그룹 내에서 네온은 지각 내 함량 면에서 아르곤과 헬륨에 이어 세 번째입니다. 가스 성운과 일부 별에는 지구에서 발견되는 것보다 몇 배 더 많은 네온이 포함되어 있습니다.
지구상에서 가장 높은 네온 농도는 대기에서 1.82 × 10 -3%로 관찰되며, 총 매장량은 7.8 × 10 14m3로 추산됩니다. 1m3의 공기에는 약 18.2cm3의 네온이 포함되어 있습니다(비교: 동일한 양의 공기에는 5.2cm3의 헬륨만 포함되어 있음). 지각의 평균 네온 함량은 7 × 10 -9 질량%로 낮습니다. 전체적으로 우리 행성에는 약 6.6×1010톤의 네온이 있습니다. 화성암에는 이 원소가 약 109톤 포함되어 있습니다. 암석이 부서지면서 가스가 대기 중으로 빠져나갑니다. 그보다 적은 양으로 대기에는 네온수와 천연수가 공급됩니다.
과학자들은 지구가 한때 1차 대기를 잃어 산소 및 기타 가스와 같이 다른 원소와 화학적으로 결합할 수 없는 대량의 불활성 가스를 가져갔다는 사실에서 지구의 네온 빈곤에 대한 이유를 봅니다. 이로써 행성에 발판을 마련하게 됩니다.
물리적 특성
1. 희가스는 맛이나 냄새가 없는 무색의 단원자 기체이다.
2. 불활성 가스는 다른 가스에 비해 전기 전도성이 더 높으며, 전류가 통과할 때 밝게 빛납니다. 특히 네온은 불 같은 붉은 빛을 띕니다. 가장 밝은 선이 스펙트럼의 빨간색 부분에 있기 때문입니다.
3. 불활성 가스의 원자 분자의 포화 특성은 불활성 가스가 동일한 분자량을 가진 다른 가스보다 액화점과 어는점이 낮다는 사실에도 반영됩니다.
화학적 특성
모든 비활성 가스는 완전한 전자 껍질을 가지고 있으므로 화학적으로 불활성입니다. 네온의 화학적 불활성은 예외적입니다. 오직 헬륨만이 네온과 경쟁할 수 있습니다. 지금까지 단일 원자가 화합물은 얻어지지 않았습니다. 물(Ne 6H 2 O), 하이드로퀴논 및 기타 물질(라돈, 크세논, 크립톤, 심지어 아르곤과 같은 무거운 비활성 가스의 유사한 화합물이 널리 알려져 있음)과 네온의 소위 포접 화합물조차도 획득하고 보존하기가 매우 어렵습니다. .
그러나 광학분광법과 질량분석법을 이용하여 Ne+, (NeAr)+, (NeH)+, (HeNe)+ 이온의 존재가 확인되었습니다.
네온(lat. Neonum) 멘델레예프 주기율표 VIII족의 화학 원소인 Ne는 원자 번호 10인 불활성 기체에 속합니다. 원자 질량 20.179. 지구상에서는 주로 대기에 존재하며, 네온의 함량은 7.1 10 11톤으로 추정됩니다. 공기 1m 3에 약 16cm 3의 네온이 있습니다. 대기 네온은 세 가지 안정 동위원소(20 Ne, 21 Ne, 22 Ne)의 혼합물로 구성됩니다. 20Ne가 우세합니다(90.92%). 네온은 1898년 영국 과학자 W. Ramsay와 M. Travers가 액체 공기의 휘발성이 높은 부분을 연구하던 중 발견했습니다. 이름은 그리스어 neos - new에서 유래되었습니다.
~에 정상적인 조건네온은 무색, 무취의 가스입니다. 0°C 및 760mmHg에서. 미술. (101 kn/m2) 네온 밀도 0.900 g/l, 녹는점 -248.6 °C, 끓는점 (101 kn/m2에서) -245.9 °C, 물에 대한 용해도 10.4 ml/l; 고체 네온의 결정 격자는 입방체입니다. 단위 셀 매개변수 a는 -253°C에서 4.52Å입니다. 네온 분자는 단원자입니다. 네온 원자의 외부 전자 껍질에는 8개의 전자가 포함되어 있으며 매우 안정적입니다. 화학물질네온은 아직 합성되지 않았습니다.
네온은 공기를 분리하여 얻습니다. 네온의 사용은 주로 전기 산업과 관련이 있습니다. 붉은 빛을 내는 네온으로 채워진 램프는 항구, 비행장 등에 사용됩니다. 액체 네온은 저온을 얻기 위해 사용되기 시작했습니다.
