Сэдэв: Химийн холбоо. Электролитийн диссоциаци

Хичээл: Ион солилцооны урвалын тэгшитгэл бичих

Төмрийн (III) гидроксид ба азотын хүчлийн хоорондох урвалын тэгшитгэлийг хийцгээе.

Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

(Төмрийн (III) гидроксид нь уусдаггүй суурь тул ил задрахгүй. Ус бол сул диссоциацтай бодис бөгөөд уусмал дахь ион болон бараг задардаггүй.)

Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Зүүн ба баруун талд ижил тооны нитратын анионуудыг гаталж, товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Энэ урвал эцэс хүртэл үргэлжилдэг, учир нь муу задарсан бодис болох ус үүсдэг.

Натрийн карбонат ба магнийн нитрат хоёрын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бичье.

Na 2 CO 3 + Mg (NO 3) 2 \u003d 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

Бид энэ тэгшитгэлийг ион хэлбэрээр бичнэ.

(Магнийн карбонат нь усанд уусдаггүй тул ион болон задардаггүй.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

Бид зүүн ба баруун талд ижил тооны нитратын анион ба натрийн катионуудыг хасаад товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичнэ.

CO 3 2- + Mg 2+ \u003d MgCO 3 ↓

Энэ урвал эцэс хүртэл үргэлжилдэг, учир нь тунадас үүсдэг - магнийн карбонат.

Натрийн карбонат ба азотын хүчлийн хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бичье.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(Нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба ус нь сул нүүрстөрөгчийн хүчлийн задралын бүтээгдэхүүн юм.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

Энэ урвал эцэс хүртэл үргэлжилдэг, учир нь үр дүнд нь хий ялгарч, ус үүсдэг.

Дараах товчилсон ионы тэгшитгэлд тохирох молекулын урвалын хоёр тэгшитгэлийг хийцгээе: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .

Товчилсон ионы тэгшитгэл нь ион солилцооны урвалын мөн чанарыг харуулдаг. Энэ тохиолдолд кальцийн карбонатыг авахын тулд эхний бодис нь кальцийн катион, хоёр дахь нь карбонатын анион агуулсан байх шаардлагатай гэж хэлж болно. Энэ нөхцлийг хангасан урвалын молекулын тэгшитгэлийг зохиоё.

CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2KCl

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3

1. Оржековский П.А. Хими: 9-р анги: сурах бичиг. ерөнхий хувьд inst. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. - М.: AST: Astrel, 2007. (§17)

2. Оржековский П.А. Хими: 9-р анги: Ерөнхий боловсролын сурах бичиг. inst. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М.: Astrel, 2013. (§ 9)

3. Rudzitis G.E. Хими: органик бус. хими. Эрхтэн. хими: сурах бичиг. 9 эсийн хувьд. / Г.Э. Рудзит, Ф.Г. Фельдман. - М .: Боловсрол, ХК "Москвагийн сурах бичиг", 2009 он.

4. Хомченко И.Д. Ахлах сургуульд зориулсан химийн бодлого, дасгалын цуглуулга. - М.: РИА "Шинэ давалгаа": Нийтлэгч Умеренков, 2008 он.

5. Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг. 17-р боть. Хими / Бүлэг. ed. В.А. Володин удирдаж байна. шинжлэх ухааны ed. И.Линсон. - М.: Аванта +, 2003 он.

Нэмэлт вэб нөөц

1. Боловсролын дижитал нөөцийн нэг цуглуулга (сэдвийн талаархи видео туршлага): ().

2. "Хими ба амьдрал" сэтгүүлийн цахим хувилбар: ().

Гэрийн даалгавар

1. Хүснэгтэнд ион солилцооны урвал явагдах боломжтой хос бодисуудыг нэмэх тэмдгээр тэмдэглэ. Урвалын тэгшитгэлийг молекул, бүрэн ба бууруулсан ионы хэлбэрээр бичнэ үү.

2. хамт. 67 No 10,13-аас П.А. Оржековский "Хими: 9-р анги" / P.A. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М .: Астрел, 2013 он.

Ерөнхий суурь боловсрол

УМК В.В.Лунин шугам. Хими (8-9)

Ионы тэгшитгэл

ҮНДЭСЛЭЛ

Эртний алхимичид ч гэсэн философийн чулууг хайж олохын тулд энгийн химийн урвал явуулж, судалгааныхаа үр дүнг зузаан цаасан дээр бичиж байхдаа химийн бодисуудад тодорхой тэмдэг ашигладаг байв. Эрдэмтэн бүр өөрийн гэсэн системтэй байсан бөгөөд энэ нь гайхмаар зүйл биш юм: хүн бүр нууц мэдлэгээ атаархсан хүмүүс, өрсөлдөгчдийн явуулгааас хамгаалахыг хүсдэг байв. Зөвхөн VIII зуунд зарим элементүүдийн нэг төрлийн тэмдэглэгээ байдаг.

1615 онд Жан Бегун байгалийн шинжлэх ухааны энэ хэсгийн анхны сурах бичгийн нэг гэж зүй ёсоор тооцогддог "Химийн зарчмууд" номондоо химийн тэгшитгэл бичихэд ердийн тэмдэглэгээг ашиглахыг санал болгов. Зөвхөн 1814 онд Шведийн химич Жонс Якоб Берзелиус оюутнуудын ангид сурдагтай адил элементийн латин нэрний эхний нэг эсвэл хоёр үсэг дээр үндэслэн химийн тэмдгийн системийг бүтээжээ.

Наймдугаар ангид (12-р догол мөр, "Хими. 8-р анги" сурах бичиг В.В. Эреминий найруулсан) залуус урвалж болон урвалын бүтээгдэхүүнийг молекул хэлбэрээр харуулсан молекулын урвалын тэгшитгэлийг хэрхэн бичихийг сурсан.

Гэсэн хэдий ч энэ нь химийн хувиргалтыг хялбаршуулсан үзэл бодол юм. Эрдэмтэд энэ талаар 18-р зуунд аль хэдийн бодож байсан.

Аррениус туршилтынхаа үр дүнд зарим бодисын уусмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг болохыг олж мэдэв. Мөн тэрээр цахилгаан дамжуулалттай бодисууд нь эерэг цэнэгтэй катион ба сөрөг цэнэгтэй анионуудын ион хэлбэрээр уусмалд байдгийг нотолсон. Мөн эдгээр цэнэгтэй хэсгүүд нь хариу үйлдэл үзүүлдэг.

ИОН тэгшитгэл ЮУ ВЭ

Ионы урвалын тэгшитгэл- эдгээр нь урвалд орж буй бодисууд ба урвалын бүтээгдэхүүнийг диссоциацлагдсан ион гэж тодорхойлдог химийн тэгшитгэлүүд юм. Энэ төрлийн тэгшитгэл нь уусмал дахь химийн орлуулалт, солилцооны урвалыг бичихэд тохиромжтой.

Ионы тэгшитгэл- нарийн төвөгтэй, сонирхолтой химийн шинжлэх ухааны салшгүй хэсэг. Ийм тэгшитгэл нь ямар ионууд химийн хувиралд орж байгааг нүдээр харах боломжийг олгодог. Электролитийн диссоциацид ордог бодисыг ион хэлбэрээр бүртгэдэг (энэ сэдвийг 10-р зүйлд дэлгэрэнгүй авч үзсэн "Хими. 9-р анги" сурах бичиг В.В. Эреминий найруулсан). Молекулын хэлбэрээр хий, тунадасжсан бодис, сул электролитууд бүртгэгддэг бөгөөд тэдгээр нь бараг салдаггүй. Хийүүдийг дээш сумаар (), тунадас үүсгэдэг бодисыг доош сумаар (↓) заана.

Сурах бичгийг Москвагийн Улсын Их Сургуулийн Химийн факультетийн багш нар бичсэн. М.В. Ломоносов. Номын өвөрмөц онцлог нь материалын танилцуулгын энгийн, ойлгомжтой байдал, шинжлэх ухааны өндөр түвшин, олон тооны чимэглэл, туршилт, зугаа цэнгэлийн туршилтууд бөгөөд үүнийг байгалийн ухааны хичээлүүдийг гүнзгийрүүлэн судалдаг анги, сургуульд ашиглах боломжийг олгодог.

ИОН ТЕГИГЦЛАГЫН ОНЦЛОГ

1. Ион солилцооны урвал нь исэлдэлтийн урвалаас ялгаатай нь химийн хувиралд орж буй бодисын валентийг зөрчихгүйгээр явагддаг.

- исэлдэлтийн урвал

Ионы солилцооны урвал

2. Урвалын явцад муу уусдаг тунадас үүсэх, дэгдэмхий хий ялгарах, сул электролит үүсэх зэрэг нөхцөлд ионуудын хоорондох урвал явагдана.

Туршилтын хоолойд 1 мл натрийн карбонатын уусмал хийнэ, түүнд хоёр дусал давсны хүчлийг болгоомжтой хийнэ.

Юу болоод байна?

Урвалын тэгшитгэл хийж, бүрэн ба товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Тодорхойлолт

Электролитийн уусмал дахь ионуудын хооронд явагдах урвалыг нэрлэдэг ионы солилцооны урвал(РИО).

RRT-ийн явцад элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвт өөрчлөлт ороогүй тул RRT нь исэлддэггүй.

Ион солилцооны урвалын эргэлт буцалтгүй байдлын шалгуур нь сул электролит үүсэх явдал юм.

Бертоллегийн дүрэм

Хэрэв үүссэн урвалын бүтээгдэхүүнүүдийн аль нэг нь урвалын бөмбөрцөгийг дараах хэлбэрээр "гаргавал" ион солилцооны урвал бараг эргэлт буцалтгүй явагдана.

• хий,
• ноорог
• эсвэл сул диссоциацтай электролит (жишээ нь ус).

Хэрэв уусмалд сул электролит үүсгэдэг ион байхгүй бол урвал буцах боломжтой бөгөөд энэ тохиолдолд түүний тэгшитгэл бичигдээгүй бөгөөд "$\ne$" тэмдэг тавина.

Ионы тэгшитгэлийг бичихийн тулд молекул (1), бүрэн ионы (2) ба богино ионы хэлбэрийг (3.4) ашиглана.

$2KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2H_2O \hspace(3см) (1)$

$2K^+ +2OH^- + 2H^+ + SO_4^(2-) = 2К^+ + SO_4^(2-) +2H_2O \hspace(0.2см) (2)$

$2OH^- + 2H^+ = 2H_2O \hspace(5см) (3)$

$OH^- + H^+ = H_2O \hspace(5.5см) (4)$

гэдгийг анхаарна уу богино ионы тэгшитгэл, коэффициентүүд нь хамгийн бага байх ёстой.Тиймээс (3) тэгшитгэлийн бүх коэффициентийг 2-оор хүчингүй болгож, үүссэн тэгшитгэлийг (4) богино ионы тэгшитгэл гэж үзнэ.

РИО-г бүрдүүлэхдээ үүнийг санах хэрэгтэй

• ус, металл, исэл, хий, хур тунадас нь ион руу задардаггүй бөгөөд бүх тэгшитгэлд молекул хэлбэрээр бичигдсэн байдаг;
• $H_2SO_3$, $H_2CO_3$, $NH_4OH$, $AgOH$тогтворгүй бөгөөд үүссэний дараа бараг тэр даруй задардаг:

  $H_2SO_3 = H_2O + SO_2 \uparrow$

  $H_2CO_3 = H_2O + CO_2 \uparrow$

  $NH_4OH = H_2O + NH_3 \uparrow$

  $2AgOH = Ag_2O \downarrow + H_2O$

Ион солилцооны урвалыг эмхэтгэх алгоритм

1. Молекулын тэгшитгэлийг бичиж, коэффициентүүдийг цэгцлээрэй. Урвалын бүтээгдэхүүний химийн томъёог бичихдээ молекул дахь цэнэгийн нийлбэр тэгтэй тэнцүү байх ёстой гэдгийг санах нь зүйтэй.
2. Анхан шатны материал болон солилцооны урвалын бүтээгдэхүүний аль алиных нь диссоциацийн үр дүнг харгалзан үзсэн ионы бүрэн тэгшитгэлийг зохио. Ион хэлбэрээр бүх уусдаг нэгдлүүдийг бүртгэдэг (уусах чадварын хүснэгтэд "P" үсгээр (усанд маш сайн уусдаг), үл хамаарах зүйл нь кальцийн гидроксид юм). Уусдаггүй бодис, хий, исэл, усны томъёог молекул хэлбэрээр бичдэг. Тоолж байна нийт урвалын коэффициент, үүнд тэгшитгэлийн баруун ба зүүн талд байгаа бүх коэффициентүүд нэмэгддэг.
3. Тэгшитгэлийн товчилсон ионы хэлбэрийг олж авахын тулд тэд ижил төстэй хэлбэрийг өгдөг, өөрөөр хэлбэл тэгшитгэл дэх тэнцүү тэмдгийн өмнө ба дараа ижил ионуудыг бууруулдаг. Коэффициент нь хамгийн бага байх ёстой бөгөөд тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд байгаа цэнэгийн нийлбэр нь ижил байх ёстой. Нийт коэффициентийг товчилсон хэлбэрээр (бүтэн маягттай төстэй) тооцоолно.
4. Тэгшитгэлийн товчилсон ионы хэлбэрийг тусгана өнгөрсөн химийн урвалын мөн чанар.

Үндсэн оксидын хүчилтэй харилцан үйлчлэл. Кальцийн исэл ба давсны хүчлийн харилцан үйлчлэлийн молекул, богино, бүрэн ионы тэгшитгэлийг бич. Нийт коэффициентийг бүрэн болон товчилсон хэлбэрээр тооцоол.

Шийдэл

1. Молекулын тэгшитгэл:

$CaO + 2HCl = CaCl_2 + H_2O $

2. Бүрэн ионы тэгшитгэл:

$CaO + 2H^+ + \доогуур зураас(2Cl^-) = Ca^(2+) + \доогуур зураас(2Cl^-) + H_2O$

Коэффициентуудын нийлбэр нь (1+2+2+1+2+1)=9 байна.

3. Буурсан ионы тэгшитгэл:

$CaO + 2H^+ = Ca^(2+) + H_2O$

Нийт коэффициент (1+2+1+1)=5 байна.

4. Товч ионы тэгшитгэлээс харахад кальцийн исэл хүчтэй хүчлүүдтэй ($H^+$) харилцан үйлчлэхэд урвал бараг эргэлт буцалтгүй явагдаж, уусдаг кальцийн давс, бага диссоциацтай бодис (ус) үүсдэг.

Давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэл.Калийн карбонат ба азотын хүчлийн харилцан үйлчлэлийн молекул, богино, бүрэн ионы тэгшитгэлийг бич. Нийт коэффициентийг бүрэн болон товчилсон хэлбэрээр тооцоол.

Шийдэл

1. Молекулын тэгшитгэл:

$K_2CO_3 + 2HNO_3 = 2KNO_3 + CO_2\uparrow + H_2O$

2. Бүрэн ионы тэгшитгэл:

$\доор зурах(2K^+) + CO_3^(2-) + 2H^+ + \доогуур зураас(2NO_3^-) = \доогуур зураас(2K^+) + \доогуур зураас(2NO_3^-) + CO_2\uparrow + H_2O$

Коэффициентуудын нийлбэр нь (2+1+2+2+2+2+1+1)=13 байна.

3. Товч ионы тэгшитгэл:

$ CO_3^(2-) + 2H^+ = CO_2\uparrow + H_2O$

Коэффициентуудын нийлбэр нь (1+2+1+1)=5 байна.

4. Товч ионы тэгшитгэлээс харахад уусдаг карбонатууд (шүлтлэг металлууд) хүчтэй хүчлүүдтэй ($H^+$) харилцан үйлчлэхэд урвал бараг эргэлт буцалтгүй явагдаж, үүний үр дүнд нүүрстөрөгчийн давхар исэл ($CO_2\uparrow$) ба бага - задлах бодис (ус)

оксид орно. H 2 O, тунадас (уусах чадварын хүснэгт), сул диссоциацийн нэгдлүүд: H 2 S; HNO 2, H 2 SO 3 → SO 2 + H 2 O, H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O, NH 4 OH → NH 3 + H 2 O; CH3COOH; HMnO 4 H 2 SiO 3, H 3 PO 4

Дараахь нь тогтмол исэлдэлтийн төлөвтэй байна.

I бүлгийн үндсэн дэд бүлэг +1, II бүлэг үндсэн дэд бүлэг +2, H +, O -2, OH -, Al 3+, Zn 2+.

Редокс урвалууд(ORD) нь электронуудыг шилжүүлэх замаар элементүүд исэлдэх төлөвөө (CO) өөрчилдөг урвал юм.

Редокс урвалыг шийдвэрлэх алгоритм

Бид урвал дахь элемент бүрийн исэлдэлтийн төлөвийг (CO) буулгана.

Тэдний исэлдэлтийн төлөвийг өөрчилдөг элементүүдийг ол.

Бид исэлдэлтийн зэрэгтэй элементүүдийг агуулсан ион эсвэл молекулуудыг сонгодог.

Бид исэлдүүлэгч бодис, ангижруулагч бодисоор гарын үсэг зурдаг.

Исгэлэн орчин: O → 2nH + дутагдалтай nH 2 O нэмнэ

Шүлтлэг орчин: nH 2 O нэмнэ, энд илүүдэл O → 2nOH -

Бид хагас урвал бүрийг тэнцүүлж (хагас урвалын зүүн тал = баруун тал), өгөгдсөн болон хүлээн авсан электронуудын тоог бичнэ.

Бид хүлээн авсан болон өгөгдсөн электронуудын тоог тэнцүүлж, хагас урвалын өмнө коэффициентийг тогтооно.

Бид исэлдэлтийн процесс болон нөхөн сэргээх үйл явцад гарын үсэг зурдаг.

Коэффициентийг харгалзан нийт ионы тэгшитгэлийг бичнэ.

Бид коэффициентүүдийг ионоос молекул тэгшитгэл рүү шилжүүлж, ижил төстэй (урвалын зүүн тал = баруун талд) өгнө.

http://ru.wikipedia.org/wiki/%DD%EB%E5%EA%F2%F0%EE%EB%E8%E7

Фарадейгийн хуулийн дагуу: m \u003d EIt / 96 500, Q \u003d It, C (хэрэглэсэн цахилгаан)

энд m нь электрод дээр исэлдсэн буюу буурсан бодисын масс; E нь бодисын эквивалент масс; I - одоогийн хүч чадал, A; t - электролизийн үргэлжлэх хугацаа, с. Ve H 2 \u003d 11.2 л, Ve O 2 \u003d 5.6 л

Электрохими дахь катод ба анодын процессыг цээжлэхийн тулд дараахь мнемоник дүрмийг баримтална.

Анионууд нь анод дээр исэлддэг.

Катодын хувьд катионууд багасдаг.

Эхний мөрөнд бүх үгс эгшиг, хоёрдугаарт гийгүүлэгчээр эхэлдэг.

Эсвэл илүү хялбар:

CAThode - CATions (катод дахь ионууд)

ANod - ANions (анод дахь ионууд)

Заавар

Ионы тэгшитгэлийг үргэлжлүүлэхийн өмнө та зарим дүрмийг сурах хэрэгтэй. Усанд уусдаггүй, хий, бага диссоциацтай бодисууд (жишээлбэл, ус) ион болгон задалдаггүй бөгөөд энэ нь та тэдгээрийг молекул хэлбэрээр бичнэ гэсэн үг юм. Үүнд мөн H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH зэрэг сул электролитууд орно. Нэгдлүүдийн уусах чадварыг бүх төрлийн хяналтын лавлах материал болох уусах чадварын хүснэгтээс олж болно. Катион ба анионуудад хамаарах бүх цэнэгийг мөн тэнд зааж өгсөн болно. Даалгаврыг бүрэн гүйцэд гүйцэтгэхийн тулд молекул, бүрэн ба ионы бууруулсан тэгшитгэлийг бичих шаардлагатай.

Жишээ No 1. Хүхрийн хүчил ба калийн гидроксидын саармагжуулах урвалыг TED (электролитийн диссоциацийн онол) үүднээс авч үзье. Эхлээд урвалын тэгшитгэлийг молекул хэлбэрээр бичиж, .H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Үүссэн бодисуудын уусах чадвар, диссоциацийг шинжилнэ үү. Бүх нэгдлүүд усанд уусдаг тул ионуудад уусдаг. Цорын ганц үл хамаарах зүйл бол ион болон задрахгүй ус тул молекул хэлбэрээрээ үлдэх болно.Ионы бүрэн тэгшитгэлийг бичээд зүүн, баруун талдаа ижил ионуудыг олоорой. Ижил ионуудыг багасгахын тулд тэдгээрийг хөндлөн гаргана.H2O

Жишээ No 2. Зэсийн хлорид ба натрийн гидроксидын солилцооны урвалыг бич, TED-ийн үүднээс авч үзье. Урвалын тэгшитгэлийг молекул хэлбэрээр бичиж, коэффициентүүдийг цэгцлээрэй. Үүний үр дүнд үүссэн зэсийн гидроксид нь цэнхэр тунадас үүсгэдэг. CuCl2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl Бүх бодисыг усанд уусгахад нь дүн шинжилгээ хийх - ионуудад задрахгүй зэсийн гидроксидоос бусад бүх зүйл уусдаг. Ионы бүрэн тэгшитгэлийг бичиж, ижил ионуудын доогуур зурж, багасгана: Cu2+ +2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH) 2↓+2Na+ +2Cl- Ионы бууруулсан тэгшитгэл хэвээр байна: Cu2+ +2OH- = Cu(OH) 2↓

Жишээ No 3. Натрийн карбонат ба давсны хүчлийн солилцооны урвалыг бичиж, TED-ийн үүднээс авч үзье. Урвалын тэгшитгэлийг молекул хэлбэрээр бичиж, коэффициентүүдийг цэгцлээрэй. Урвалын үр дүнд натрийн хлорид үүсч, хийн бодис CO2 (нүүрстөрөгчийн давхар исэл эсвэл нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV)) ялгардаг. Энэ нь исэл, ус руу задардаг сул нүүрстөрөгчийн хүчлийн задралын улмаас үүсдэг. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2O Бүх бодисыг усанд уусах чадвар, диссоциацийг нь шинжилнэ. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь хийн нэгдэл хэлбэрээр системийг орхиж, ус нь бага диссоциацтай бодис юм. Бусад бүх бодисууд ион болон задардаг. Ионы бүрэн тэгшитгэлийг бичиж, ижил ионуудын доогуур зурж, багасгана: 2Na + + CO3 2- + 2H + + 2Cl- \u003d 2Na + + 2Cl- + CO2 + H2O Ионы бууруулсан тэгшитгэл хэвээр байна: CO3 2- + 2H + = CO2 + H2O