செறிவூட்டப்பட்ட அம்மோனியா கரைசல் சூத்திரம். அம்மோனியா: இது ஏன் ஆபத்தானது மற்றும் விஷம் ஏற்பட்டால் என்ன செய்வது

தளத்தின் பிரிவுகள்

ஆசிரியர் தேர்வு:

விளம்பரம்

வீடு - வயரிங்

நைட்ரஜனின் ஆவியாகும் பண்பு ஹைட்ரஜன் கலவை அம்மோனியா ஆகும். கனிம வேதியியல் தொழில் மற்றும் கனிம வேதியியலில் முக்கியத்துவத்தின் அடிப்படையில், அம்மோனியா நைட்ரஜனின் மிக முக்கியமான ஹைட்ரஜன் கலவை ஆகும். அதன் வேதியியல் தன்மையால் இது ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடு H 3 N ஆகும். இரசாயன அமைப்புஅம்மோனியாஸ்ப் 3 - நைட்ரஜன் அணுவின் கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் மூன்று σ பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன, அவை சற்று சிதைந்த டெட்ராஹெட்ரானின் மூன்று முனைகளை ஆக்கிரமித்துள்ளன.

டெட்ராஹெட்ரானின் நான்காவது உச்சியில் ஒரு தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி நைட்ரஜனால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது, இது அம்மோனியா மூலக்கூறுகளின் இரசாயன அன்சாச்சுரேஷன் மற்றும் வினைத்திறனை உறுதி செய்கிறது, அத்துடன் மின்சார இருமுனை கணத்தின் பெரிய மதிப்பையும் உறுதி செய்கிறது.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அம்மோனியா ஒரு நிறமற்ற வாயுவாகும். இது நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது: இது சளி சவ்வுகளை எரிச்சலூட்டுகிறது, மேலும் கடுமையான விஷம் கண் பாதிப்பு மற்றும் நிமோனியாவை ஏற்படுத்துகிறது. மூலக்கூறுகளின் துருவமுனைப்பு மற்றும் அதிக மின்கடத்தா மாறிலி காரணமாக, திரவ அம்மோனியா ஒரு நல்ல கரைப்பான். கார மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள், சல்பர், பாஸ்பரஸ், அயோடின் மற்றும் பல உப்புகள் மற்றும் அமிலங்கள் திரவ அம்மோனியாவில் நன்றாக கரைகின்றன. அம்மோனியா மற்ற வாயுக்களை விட தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. இந்த தீர்வு அம்மோனியா நீர் அல்லது அம்மோனியா என்று அழைக்கப்படுகிறது. நீரில் அம்மோனியாவின் சிறந்த கரைதிறன் இடைக்கணிப்பு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் உருவாக்கம் காரணமாகும்.

அம்மோனியா முக்கிய பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது:

தண்ணீருடன் அம்மோனியாவின் எதிர்வினை:

NH 3 +HOH ⇄ NH 4 OH ⇄ NH 4 + +OH -

ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளுடன் தொடர்பு:

NH 3 +HCl ⇄NH 4 Cl

அமிலங்களுடனான தொடர்பு (இதன் விளைவாக, நடுத்தர மற்றும் அமில உப்புகள் உருவாகின்றன):

NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4) 3 PO 4 அம்மோனியம் பாஸ்பேட்

NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 அம்மோனியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்

NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4)H 2 PO 4 அம்மோனியம் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்

அம்மோனியா சில உலோகங்களின் உப்புகளுடன் வினைபுரிந்து சிக்கலான சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது - அம்மோனியா:

CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 டெட்ராம்மைன் காப்பர் சல்பேட் (II)

AgCl+ 2NH 3 → Cl வெள்ளி டயமின் குளோரைடு (நான்)

மேலே உள்ள அனைத்து எதிர்வினைகளும் கூட்டல் எதிர்வினைகள்.

ரெடாக்ஸ் பண்புகள்:

அம்மோனியா மூலக்கூறான NH 3 இல், நைட்ரஜன் -3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை உள்ளது, எனவே ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் அது எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே தானம் செய்ய முடியும் மற்றும் குறைக்கும் முகவராக மட்டுமே உள்ளது.

அம்மோனியா சில உலோகங்களை அவற்றின் ஆக்சைடுகளிலிருந்து குறைக்கிறது:

2NH 3 + 3CuO → N 2 +3Cu +3H 2 O

வினையூக்கியின் முன்னிலையில் அம்மோனியா நைட்ரஜன் மோனாக்சைடு NO ஆக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது:

4NH 3 + 5O 2 → 4NO+ 6H 2 O

நைட்ரஜனுக்கு வினையூக்கி இல்லாமல் ஆக்ஸிஜனால் அம்மோனியா ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

21. ஆலசன்களின் ஹைட்ரஜன் கலவைகள். 22. ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்கள்.

ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகள் ஒரு காரமான வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயுக்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு எந்த விகிதத்திலும் தண்ணீருடன் கலக்கக்கூடியது. தண்ணீரில் இந்த சேர்மங்களின் அதிக கரைதிறன் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகளைப் பெறுவதை சாத்தியமாக்குகிறது.

நீரில் கரையும் போது, ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள் அமிலங்களைப் போல பிரிகின்றன. HF பலவீனமாக பிரிக்கப்பட்ட சேர்மங்களுக்கு சொந்தமானது, இது சிறப்பு பிணைப்பு வலிமையால் விளக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் ஹலைடுகளின் மீதமுள்ள தீர்வுகள் வலுவான அமிலங்களாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. HF - ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலம் HCl - ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HBr - ஹைட்ரோபிரோமிக் அமிலம் HI - ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம்

HF - HCl - HBr - HI தொடரில் உள்ள அமிலங்களின் வலிமை அதிகரிக்கிறது, இது ஒரே திசையில் பிணைப்பு ஆற்றலின் குறைவு மற்றும் அணுக்கரு தூரத்தின் அதிகரிப்பு ஆகியவற்றால் விளக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களில் HI என்பது வலிமையான அமிலமாகும்.

நீளம் அதிகமாக இருக்கும் பிணைப்பை நீர் துருவப்படுத்துவதால் துருவமுனைப்பு அதிகரிக்கிறது. ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களின் உப்புகளுக்கு முறையே பின்வரும் பெயர்கள் உள்ளன: புளோரைடுகள், குளோரைடுகள், புரோமைடுகள், அயோடைடுகள்.

ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

அவற்றின் உலர்ந்த வடிவத்தில், ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள் பெரும்பாலான உலோகங்களில் எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாது.

1. ஹைட்ரஜன் ஹலைடுகளின் அக்வஸ் கரைசல்கள் ஆக்ஸிஜன் இல்லாத அமிலங்களின் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. பல உலோகங்கள், அவற்றின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் தீவிரமாக தொடர்பு கொள்ளுங்கள்; ஹைட்ரஜனுக்குப் பிறகு உலோகங்களின் மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடரில் இருக்கும் உலோகங்களை அவை பாதிக்காது. சில உப்புகள் மற்றும் வாயுக்களுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்.

ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் கண்ணாடி மற்றும் சிலிகேட்டுகளை அழிக்கிறது:

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

எனவே, அதை கண்ணாடி கொள்கலன்களில் சேமிக்க முடியாது.

2. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில், ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்கள் குறைக்கும் முகவர்களாக செயல்படுகின்றன, மேலும் Cl-, Br-, I- தொடரில் குறைக்கும் செயல்பாடு அதிகரிக்கிறது.

ரசீது

ஃப்ளோர்ஸ்பார் மீது செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் ஹைட்ரஜன் புளோரைடு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது:

CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு குளோரினுடன் ஹைட்ரஜனின் நேரடி எதிர்வினை மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது:

இது ஒரு செயற்கை உற்பத்தி முறை.

சல்பேட் முறையானது NaCl உடன் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தின் எதிர்வினையை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

சிறிய வெப்பத்துடன், எதிர்வினை HCl மற்றும் NaHSO4 உருவாக்கத்துடன் தொடர்கிறது.

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl

அதிக வெப்பநிலையில், எதிர்வினையின் இரண்டாம் நிலை ஏற்படுகிறது:

NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl

ஆனால் HBr மற்றும் HI போன்றவற்றைப் பெறுவது சாத்தியமில்லை, ஏனெனில் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது உலோகங்களுடனான அவற்றின் கலவைகள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன, ஏனெனில் I- மற்றும் Br- வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள்.

2NaBr-1+2H2S+6O4(k)=Br02+S+4O2+Na2SO4+2H2O

ஹைட்ரஜன் புரோமைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் அயோடைடு PBr3 மற்றும் PI3 ஆகியவற்றின் நீராற்பகுப்பு மூலம் பெறப்படுகின்றன: PBr3+3H2O=3HBr+H3PO3 PI3+3H2O=3HI+H3PO3

அம்மோனியா -என்.எச். 3

அம்மோனியா (ஐரோப்பிய மொழிகளில் அதன் பெயர் "அம்மோனியாக்" போல் தெரிகிறது) அதன் பெயரை வட ஆபிரிக்காவில் உள்ள அம்மோன் சோலைக்கு கடன்பட்டுள்ளது, இது கேரவன் பாதைகளின் குறுக்கு வழியில் அமைந்துள்ளது. வெப்பமான காலநிலையில், விலங்குகளின் கழிவுப் பொருட்களில் உள்ள யூரியா (NH 2) 2 CO, குறிப்பாக விரைவாக சிதைகிறது. சிதைவு தயாரிப்புகளில் ஒன்று அம்மோனியா ஆகும். மற்ற ஆதாரங்களின்படி, அம்மோனியா பண்டைய எகிப்திய வார்த்தையிலிருந்து அதன் பெயரைப் பெற்றது அமோனியன். இது அமுன் கடவுளை வழிபடும் மக்களுக்கு வழங்கப்பட்ட பெயர். அவர்களின் சடங்குகளின் போது, அவர்கள் அம்மோனியா NH 4 Cl ஐ மோப்பம் பிடித்தனர், இது சூடாகும்போது, அம்மோனியாவை ஆவியாகி விடும்.

1. மூலக்கூறு அமைப்பு

அம்மோனியா மூலக்கூறு ஒரு முக்கோண பிரமிட்டின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது, அதன் நுனியில் நைட்ரஜன் அணு உள்ளது. நைட்ரஜன் அணுவின் மூன்று இணைக்கப்படாத p-எலக்ட்ரான்கள் மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் (N−H பிணைப்புகள்) 1s-எலக்ட்ரான்களுடன் துருவ கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கின்றன, நான்காவது ஜோடி வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் தனியாக உள்ளன, இது நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பிணைப்பை உருவாக்கலாம். ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனியுடன், அம்மோனியம் அயனி NH 4 + ஐ உருவாக்குகிறது.

இரசாயன பிணைப்பு வகை:கோவலன்ட் போலார், மூன்று ஒற்றைσ - சிக்மா N-H பிணைப்புகள்

2. அம்மோனியாவின் இயற்பியல் பண்புகள்

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இது ஒரு கூர்மையான குணாதிசயமான வாசனையுடன் (அம்மோனியாவின் வாசனை) நிறமற்ற வாயுவாகும், காற்றை விட இரு மடங்கு ஒளி, மற்றும் விஷம்.உடலில் அதன் உடலியல் விளைவின் படி, இது மூச்சுத்திணறல் மற்றும் நியூரோட்ரோபிக் விளைவுகளைக் கொண்ட பொருட்களின் குழுவிற்கு சொந்தமானது, இது நச்சு நுரையீரல் வீக்கம் மற்றும் உள்ளிழுத்தால் கடுமையான சேதத்தை ஏற்படுத்தும். நரம்பு மண்டலம். அம்மோனியா நீராவிகள் கண்கள் மற்றும் சுவாச உறுப்புகளின் சளி சவ்வுகளையும், தோலையும் கடுமையாக எரிச்சலூட்டுகின்றன. இதைத்தான் நாம் கடுமையான வாசனையாக உணர்கிறோம். அம்மோனியா நீராவிகள் அதிகப்படியான லாக்ரிமேஷன், கண் வலி, கான்ஜுன்டிவா மற்றும் கார்னியாவின் இரசாயன தீக்காயங்கள், பார்வை இழப்பு, இருமல் தாக்குதல்கள், தோல் சிவத்தல் மற்றும் அரிப்பு ஆகியவற்றை ஏற்படுத்துகின்றன. நீரில் NH 3 இன் கரைதிறன் மிக அதிகமாக உள்ளது - சுமார் 1200 தொகுதிகள் (0 °C இல்) அல்லது 700 தொகுதிகள் (20 °C இல்) நீரின் அளவு.

ஆய்வகத்தில்

தொழிலில்

ஆய்வகத்தில் அம்மோனியாவைப் பெற, அம்மோனியம் உப்புகளில் வலுவான காரங்களின் நடவடிக்கை பயன்படுத்தப்படுகிறது:

NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O

(NH 4) 2 SO 4 + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaSO 4 + 2H 2 O

கவனம்!அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு நிலையற்ற தளமாகும், இது சிதைகிறது: NH 4 OH ↔ NH 3 + H 2 O

அம்மோனியாவைப் பெறும்போது, காற்றை விட அம்மோனியா இலகுவானது என்பதால், ரிசீவர் குழாயை கீழே வைத்துப் பிடிக்கவும்:

அம்மோனியாவை உற்பத்தி செய்வதற்கான தொழில்துறை முறையானது ஹைட்ரஜன் மற்றும் நைட்ரஜனின் நேரடி தொடர்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

N 2(g) + 3H 2(g) ↔ 2NH 3(g) + 45.9kஜே

நிபந்தனைகள்:

வினையூக்கி - நுண்துளை இரும்பு

வெப்பநிலை - 450 - 500 ˚С

அழுத்தம் - 25 - 30 MPa

இது ஹேபர் செயல்முறை என்று அழைக்கப்படுகிறது (முறையின் இயற்பியல் வேதியியல் அடித்தளத்தை உருவாக்கிய ஒரு ஜெர்மன் இயற்பியலாளர்).

4. இரசாயன பண்புகள்அம்மோனியா

அம்மோனியா பின்வரும் எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது:

நைட்ரஜன் அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் மாற்றத்துடன் (ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை)
நைட்ரஜன் அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றாமல் (கூடுதல்)

நைட்ரஜன் அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஏற்படும் மாற்றத்தை உள்ளடக்கிய எதிர்வினைகள் (ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகள்)

N -3 → N 0 → N +2

NH 3 -வலுவான குறைக்கும் முகவர்.

ஆக்ஸிஜனுடன்

1. அம்மோனியா எரிப்பு (சூடாக்கும் போது)

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 0

2. அம்மோனியாவின் வினையூக்கி ஆக்சிஜனேற்றம் (வினையூக்கிPt – Rh, வெப்ப நிலை)

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

வீடியோ - பரிசோதனை "குரோமியம் ஆக்சைடு முன்னிலையில் அம்மோனியாவின் ஆக்சிஜனேற்றம்"

உலோக ஆக்சைடுகளுடன்

2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O

வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன்

2 NH 3 + 3 Cl 2 = N 2 + 6 HCl (சூடாக்கும் போது)

அம்மோனியா ஒரு பலவீனமான கலவை மற்றும் சூடாகும்போது சிதைகிறது

2NH 3 ↔ N 2 + 3H 2

நைட்ரஜன் அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றாத எதிர்வினைகள் (கூடுதல் - அம்மோனியம் அயனி உருவாக்கம் NH4+நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால்)

வீடியோ - பரிசோதனை "அம்மோனியாவுக்கு தரமான எதிர்வினை"

வீடியோ - "நெருப்பு இல்லாமல் புகை" பரிசோதனை

வீடியோ - பரிசோதனை "செறிவூட்டப்பட்ட அமிலங்களுடன் அம்மோனியாவின் தொடர்பு"

வீடியோ - "நீரூற்று" பரிசோதனை

வீடியோ - பரிசோதனை "அமோனியாவை தண்ணீரில் கரைக்கும்"

5. அம்மோனியாவின் பயன்பாடு

உற்பத்தி அளவுகளின் அடிப்படையில், அம்மோனியா முதல் இடங்களில் ஒன்றாகும்; ஒவ்வொரு ஆண்டும், சுமார் 100 மில்லியன் டன்கள் இந்த கலவை உலகம் முழுவதும் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. அம்மோனியா திரவ வடிவில் அல்லது அக்வஸ் கரைசல் வடிவில் கிடைக்கிறது - அம்மோனியா நீர், இதில் பொதுவாக 25% NH 3 உள்ளது. அப்போது பெரிய அளவில் அம்மோனியா பயன்படுத்தப்படுகிறது நைட்ரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்யஇது செல்கிறது உர உற்பத்திமற்றும் பல பொருட்கள். அம்மோனியா நீர் நேரடியாக உரமாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் சில சமயங்களில் திரவ அம்மோனியா கொண்ட தொட்டிகளில் இருந்து வயல்களுக்கு நேரடியாக பாய்ச்சப்படுகிறது. அம்மோனியாவிலிருந்து பல்வேறு அம்மோனியம் உப்புகள், யூரியா, மெத்தெனமைன் ஆகியவற்றைப் பெறுகின்றன. அவரது மலிவான குளிரூட்டியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறதுதொழில்துறை குளிர்பதன அலகுகளில்.

அம்மோனியாவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது செயற்கை இழைகளை உற்பத்தி செய்வதற்கு, எடுத்துக்காட்டாக, நைலான் மற்றும் நைலான். ஒளித் தொழிலில் அவர் பருத்தி, கம்பளி மற்றும் பட்டு ஆகியவற்றை சுத்தம் செய்வதற்கும் சாயமிடுவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பெட்ரோ கெமிக்கல் தொழிலில், அமிலக் கழிவுகளை நடுநிலையாக்க அம்மோனியா பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் இயற்கை ரப்பர் தொழிலில், அம்மோனியா தோட்டத்திலிருந்து தொழிற்சாலைக்கு செல்லும் போது மரப்பால் பாதுகாக்க உதவுகிறது. சோல்வே முறையைப் பயன்படுத்தி சோடா தயாரிப்பிலும் அம்மோனியா பயன்படுத்தப்படுகிறது. எஃகு தொழிலில், அம்மோனியா நைட்ரைடிங்கிற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது - செறிவூட்டல் மேற்பரப்பு அடுக்குகள்நைட்ரஜனுடன் எஃகு, அதன் கடினத்தன்மையை கணிசமாக அதிகரிக்கிறது.

மருத்துவர்கள் அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல்களைப் பயன்படுத்துகின்றனர் ( அம்மோனியா) அன்றாட நடைமுறையில்: அம்மோனியாவில் தோய்க்கப்பட்ட பருத்தி துணியால் ஒரு நபரை மயக்க நிலையிலிருந்து வெளியே கொண்டு வரும். இந்த டோஸில் உள்ள அம்மோனியா மனிதர்களுக்கு ஆபத்தானது அல்ல.

பயிற்சிகள்

சிமுலேட்டர் எண். 1 "அம்மோனியா எரிப்பு"

சிமுலேட்டர் எண். 2 "அம்மோனியாவின் வேதியியல் பண்புகள்"

ஒதுக்கீடு பணிகள்

№1. திட்டத்தின் படி மாற்றங்களைச் செய்யுங்கள்:

a) நைட்ரஜன் → அம்மோனியா → நைட்ரிக் ஆக்சைடு (II)

b) அம்மோனியம் நைட்ரேட் → அம்மோனியா → நைட்ரஜன்

c) அம்மோனியா → அம்மோனியம் குளோரைடு → அம்மோனியா → அம்மோனியம் சல்பேட்

ORRக்கு, மின் சமநிலையை தொகுக்கவும், RIO க்கு, முழுமையான அயனி சமன்பாடுகள்.

எண் 2. அம்மோனியாவை உருவாக்கும் இரசாயன எதிர்வினைகளுக்கு நான்கு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

வளிமண்டல அழுத்தத்தில் அம்மோனியா NH 3 (வாயு) பண்புகள்

அம்மோனியா (NH 3) ஒரு நச்சு எரிபொருள் வாயு பொருள், இது காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது வெடிக்கும் கலவையை உருவாக்கும் பண்பு கொண்டது.

சாதாரண அழுத்தம் மற்றும் அறை வெப்பநிலையில் அது வாயு வடிவில் உள்ளது. உற்பத்தி மற்றும் போக்குவரத்தில் பயன்படுத்த, அம்மோனியா (நைட்ரைடு) திரவமாக்கப்படுகிறது.

தொழில்நுட்ப அம்மோனியா ஒரு பெரிய எண்ணிக்கையிலான பொருட்களின் உற்பத்தியில் முக்கிய மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் பல்வேறு தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது: கனிம உரங்கள், மற்றும் ஹைட்ரோசியானிக் அமிலங்கள், பொதுவாக கரிம தொகுப்பு, முதலியன.

760 மிமீ எச்ஜி அழுத்தத்தில் வெப்பநிலையைப் பொறுத்து வாயு நிலையில் அம்மோனியாவின் அடர்த்தி மற்றும் தெர்மோபிசிக்கல் பண்புகளை அட்டவணை காட்டுகிறது. அம்மோனியாவின் பண்புகள் -23 முதல் 627 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் குறிப்பிடப்படுகின்றன.

அட்டவணை பின்வருவனவற்றைக் காட்டுகிறது அம்மோனியாவின் பண்புகள்:

அம்மோனியா அடர்த்தி, கிலோ/மீ3;
வெப்ப கடத்துத்திறன் குணகம், W/(m deg);
டைனமிக் பாகுத்தன்மை,;
பிராண்டல் எண்.

அம்மோனியாவின் பண்புகள் வெப்பநிலையை கணிசமாக சார்ந்துள்ளது என்பதை அட்டவணை காட்டுகிறது. அதனால், வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, அம்மோனியாவின் அடர்த்தி குறைகிறது, மற்றும் Prandtl எண்; இந்த வாயுவின் மற்ற பண்புகள் அவற்றின் மதிப்புகளை அதிகரிக்கின்றன.

உதாரணமாக, வெப்பநிலையில் 27°C(300 K) அம்மோனியாவுக்கு சமமான அடர்த்தி உள்ளது 0.715 கிலோ/மீ 3, மற்றும் 627°C (900 K) க்கு சூடாக்கப்படும் போது, அம்மோனியாவின் அடர்த்தி 0.233 kg/m 3 ஆக குறைகிறது.

இந்த நிலைமைகளின் கீழ் அறை வெப்பநிலை மற்றும் சாதாரண வளிமண்டல அழுத்தத்தில் அம்மோனியாவின் அடர்த்தி கணிசமாகக் குறைவாக உள்ளது.

குறிப்பு: கவனமாக இருங்கள்! அட்டவணையில் உள்ள அம்மோனியாவின் வெப்ப கடத்துத்திறன் 10 3 இன் சக்திக்கு குறிக்கப்படுகிறது. 1000 ஆல் வகுக்க மறக்காதீர்கள்.

அம்மோனியாவின் பண்புகள் (உலர்ந்த நிறைவுற்ற நீராவி)

வெப்பநிலையைப் பொறுத்து உலர் நிறைவுற்ற அம்மோனியாவின் தெர்மோபிசிக்கல் பண்புகளை அட்டவணை காட்டுகிறது.
-70 முதல் 70 டிகிரி செல்சியஸ் வரையிலான வெப்பநிலை வரம்பில் பண்புகள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

அட்டவணை பின்வருவனவற்றைக் காட்டுகிறது அம்மோனியா நீராவியின் பண்புகள்:

அம்மோனியா அடர்த்தி, கிலோ/மீ3;
கட்ட மாற்றத்தின் வெப்பம், kJ/kg;
குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன், kJ/(kg deg);
வெப்ப பரவல், மீ 2 / வி;
டைனமிக் பாகுத்தன்மை, பா கள்;
இயக்கவியல் பாகுத்தன்மை, மீ 2 / வி;
பிராண்டல் எண்.

அம்மோனியாவின் பண்புகள் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது. நிறைவுற்ற அம்மோனியா நீராவியின் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்திற்கு இடையே நேரடி தொடர்பு உள்ளது.
நிறைவுற்ற அம்மோனியா நீராவியின் அடர்த்தி கணிசமாக அதிகரிக்கிறது. வெப்ப பரவல் மற்றும் பாகுத்தன்மை மதிப்புகள் குறைகின்றன. அட்டவணையில் நிறைவுற்ற அம்மோனியா நீராவியின் வெப்ப கடத்துத்திறன் 10 4 இன் சக்திக்கு சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது. 10000 ஆல் வகுக்க மறக்காதீர்கள்.

நிறைவுற்ற நிலையில் திரவ அம்மோனியாவின் பண்புகள்

வெப்பநிலையைப் பொறுத்து நிறைவுற்ற அம்மோனியா திரவத்தின் தெர்மோபிசிக்கல் பண்புகளை அட்டவணை காட்டுகிறது.
நிறைவுற்ற திரவ நிலையில் அம்மோனியாவின் பண்புகள் வெப்பநிலை வரம்பில் -70 முதல் 70 டிகிரி செல்சியஸ் வரை வழங்கப்படுகின்றன.

அட்டவணை பின்வருவனவற்றைக் காட்டுகிறது திரவ அம்மோனியாவின் பண்புகள்:

நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தம், MPa;
அம்மோனியா அடர்த்தி, கிலோ/மீ3;
குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன், kJ/(kg deg);
வெப்ப கடத்துத்திறன், W/(m deg);
வெப்ப பரவல், மீ 2 / வி;
டைனமிக் பாகுத்தன்மை, பா கள்;
இயக்கவியல் பாகுத்தன்மை, மீ 2 / வி;
மேற்பரப்பு பதற்றம் குணகம், N/m;
பிராண்டல் எண்.

அம்மோனியா அடர்த்தி திரவ நிலைஅதன் நீராவி அடர்த்தியை விட வெப்பநிலை குறைவாக சார்ந்துள்ளது. திரவ அம்மோனியாவின் வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது மாறும் பாகுத்தன்மை மட்டுமே கணிசமாகக் குறைகிறது.

திரவ மற்றும் வாயு நிலைகளில் அம்மோனியாவின் வெப்ப கடத்துத்திறன்

வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தைப் பொறுத்து திரவ மற்றும் வாயு நிலைகளில் அம்மோனியாவின் வெப்ப கடத்துத்திறனை அட்டவணை காட்டுகிறது.
அம்மோனியாவின் வெப்ப கடத்துத்திறன் (பரிமாணம் W/(m deg)) வெப்பநிலை வரம்பில் 27 முதல் 327 டிகிரி செல்சியஸ் மற்றும் அழுத்தம் 1 முதல் 1000 வளிமண்டலங்களில் குறிப்பிடப்படுகிறது.

அட்டவணையில் உள்ள அம்மோனியாவின் வெப்ப கடத்துத்திறன் 10 3 இன் சக்திக்கு குறிக்கப்படுகிறது. 1000 ஆல் வகுக்க மறக்காதீர்கள்.
வரிக்கு மேலே உள்ள வெப்ப கடத்துத்திறன் மதிப்புகள் திரவ அம்மோனியாவுக்கு குறிக்கப்படுகின்றன, இதன் வெப்ப கடத்துத்திறன் அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் குறைகிறது.

அம்மோனியா வாயுவை சூடாக்கும் போது வெப்ப கடத்துத்திறன் அதிகரிக்கிறது. அழுத்தத்தின் அதிகரிப்பு திரவ மற்றும் வாயு அம்மோனியா இரண்டிற்கும் வெப்ப கடத்துத்திறன் மதிப்பில் அதிகரிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது.

பின்வரும் அட்டவணை காட்டுகிறது அம்மோனியாவின் வெப்ப கடத்துத்திறன்குறைந்த வெப்பநிலை மற்றும் வளிமண்டல அழுத்தத்தில்.

வெப்பநிலையைப் பொறுத்து செறிவூட்டல் கோட்டில் கீழே உள்ள அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளது. சூடான போது திரவ அம்மோனியாவின் வெப்ப கடத்துத்திறன் குறைகிறது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்.

காரமான வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு, உருகும் புள்ளி 80° சி, கொதிநிலை 36° சி, நீர், ஆல்கஹால் மற்றும் பல கரிம கரைப்பான்களில் மிகவும் கரையக்கூடியது. நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனில் இருந்து தொகுக்கப்பட்டது. இயற்கையில், நைட்ரஜன் கொண்ட கரிம சேர்மங்களின் சிதைவின் போது இது உருவாகிறது. யூரியா அல்லது புரதங்கள் போன்ற நைட்ரஜன் கொண்ட கரிம சேர்மங்களின் அழுகுதல், சிதைவு மற்றும் உலர் வடித்தல் ஆகியவற்றின் போது இந்த வாயு குறிப்பிடத்தக்க அளவில் உருவாகிறது என்பதால், அம்மோனியாவின் கடுமையான வாசனை வரலாற்றுக்கு முந்தைய காலத்திலிருந்தே அறியப்படுகிறது. அன்று அது சாத்தியம் ஆரம்ப கட்டங்களில்பூமியின் பரிணாம வளர்ச்சியின் போது, அதன் வளிமண்டலத்தில் நிறைய அம்மோனியா இருந்தது. இருப்பினும், இப்போதும் கூட, இந்த வாயுவின் சிறிய அளவு எப்போதும் காற்றிலும் மழைநீரிலும் காணப்படுகிறது, ஏனெனில் இது விலங்கு மற்றும் தாவர புரதங்களின் சிதைவின் போது தொடர்ந்து உருவாகிறது. சில கிரகங்களில் சூரிய குடும்பம்நிலைமை வேறுபட்டது: வியாழன் மற்றும் சனியின் வெகுஜனங்களின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி திடமான அம்மோனியா என்று வானியலாளர்கள் நம்புகின்றனர்.

அம்மோனியா முதலில் பெறப்பட்டது தூய வடிவம் 1774 இல் ஒரு ஆங்கில வேதியியலாளர்

ஜோசப் பிரீஸ்ட்லி. அவர் அம்மோனியாவை (அம்மோனியம் குளோரைடு) சுண்ணாம்பு (கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு) கொண்டு சூடாக்கினார். 2NH எதிர்வினை 4 Cl + Ca(OH) 2 ® NH 3 + CaCl 2 இந்த வாயு சிறிய அளவில் தேவைப்பட்டால் இன்னும் ஆய்வகங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது; மெக்னீசியம் நைட்ரைட்டின் அம்மோனியா நீராற்பகுப்பைப் பெறுவதற்கான மற்றொரு வசதியான வழி: Mg 3 N 2 + 6H 2 O ® 2NH 3 + 3Mg(OH) 2 . ப்ரீஸ்ட்லி பாதரசத்தின் மேல் வெளியிடப்பட்ட அம்மோனியாவை சேகரித்தார். அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல் ஒரு காரத்தின் அனைத்து பண்புகளையும் கொண்டிருப்பதால் அவர் அதை "காரக் காற்று" என்று அழைத்தார். 1784 ஆம் ஆண்டில், பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் கிளாட் லூயிஸ் பெர்தோலெட், மின்சார வெளியேற்றத்தைப் பயன்படுத்தி, அம்மோனியாவை அதன் தனிமங்களாக சிதைத்து, இந்த வாயுவின் கலவையை நிறுவினார், இது 1787 ஆம் ஆண்டில் "அம்மோனியா" என்ற அதிகாரப்பூர்வ பெயரைப் பெற்றது. லத்தீன் பெயர்அம்மோனியா சால் அம்மோனியாக்; இந்த உப்பு எகிப்தில் உள்ள அமுன் கடவுளின் கோவிலுக்கு அருகில் பெறப்பட்டது. இந்த பெயர் இன்னும் பெரும்பாலான மேற்கு ஐரோப்பிய மொழிகளில் (ஜெர்மன் அம்மோனியாக், ஆங்கிலம் அம்மோனியா, பிரஞ்சு அம்மோனியாக்) பாதுகாக்கப்படுகிறது; நாம் பயன்படுத்தும் "அம்மோனியா" என்ற சுருக்கமான பெயர் 1801 ஆம் ஆண்டில் ரஷ்ய வேதியியலாளர் யாகோவ் டிமிட்ரிவிச் ஜாகரோவ் என்பவரால் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது, அவர் ரஷ்ய இரசாயன பெயரிடல் முறையை முதலில் உருவாக்கினார்.

இருப்பினும், இந்த கதை சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி ஒரு பின்னணியைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, ப்ரீஸ்ட்லிக்கு நூறு ஆண்டுகளுக்கு முன்பு, அவரது தோழர்

ராபர்ட் பாயில்ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் ஊறவைக்கப்பட்ட ஒரு குச்சி புகையை நான் பார்த்தேன், எருவை எரிப்பதன் மூலம் துர்நாற்றம் வீசும் வாயுவின் நீரோட்டத்தின் கீழ் வைக்கப்பட்டது. எதிர்வினையில் NH 3 + HCl ® NH 4 Cl "புகை" அம்மோனியம் குளோரைட்டின் சிறிய துகள்களால் உருவாக்கப்படுகிறது, இது வளர்ச்சிக்கு வழிவகுத்தது. பொழுதுபோக்கு அனுபவம், "நெருப்பு இல்லாமல் புகை இல்லை" என்ற பழமொழியை "மறுப்பது" ஆனால் இதுவரை கண்டுபிடிக்கப்படாத அம்மோனியாவின் முதல் ஆராய்ச்சியாளர் பாயில் அல்ல. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, இது முன்பே பெறப்பட்டது, மேலும் அம்மோனியா மற்றும் அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல் பழங்காலத்திலிருந்தே கம்பளி பதப்படுத்துதல் மற்றும் சாயமிடுவதில் ஒரு சிறப்பு காரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

19 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில். அமோனியா நீர் ஏற்கனவே நிலக்கரியில் இருந்து லைட்டிங் வாயு உற்பத்தியில் ஒரு துணை தயாரிப்பாக குறிப்பிடத்தக்க அளவில் பெறப்பட்டது. ஆனால் நிலக்கரியில் அம்மோனியா எங்கிருந்து வருகிறது? அது அங்கு இல்லை, ஆனால் நிலக்கரியில் குறிப்பிடத்தக்க அளவு சிக்கலான கரிம சேர்மங்கள் உள்ளன, இதில் மற்ற கூறுகள், நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவை அடங்கும். நிலக்கரியின் வலுவான வெப்பத்தின் (பைரோலிசிஸ்) போது இந்த கூறுகள் அம்மோனியாவை உருவாக்குகின்றன. 19 ஆம் நூற்றாண்டில் எரிவாயு ஆலைகளில், காற்று அணுகல் இல்லாமல் சூடாக்கப்படும் போது, 700 கிலோ வரை கோக் மற்றும் 200 கிலோ (300 மீ)

3 ) வாயு பைரோலிசிஸ் தயாரிப்புகள். சூடான வாயுக்கள் குளிரூட்டப்பட்டு, பின்னர் நீரின் வழியாக அனுப்பப்பட்டு, தோராயமாக 50 கிலோ நிலக்கரி தார் மற்றும் 40 கிலோ அம்மோனியா நீரைப் பெற்றன.

இருப்பினும், இந்த வழியில் பெறப்பட்ட அம்மோனியா போதுமானதாக இல்லை, எனவே அதன் தொகுப்புக்கான இரசாயன முறைகள் உருவாக்கப்பட்டன, எடுத்துக்காட்டாக கால்சியம் சயனமைடு: CaCN

2 + 3H 2 O ® 2NH 3 + CaCO 3 அல்லது சோடியம் சயனைடிலிருந்து: NaCN + 2H 2 O ® HCOONa + NH 3 . இந்த முறைகள் நீண்ட காலமாக நம்பிக்கைக்குரியதாகக் கருதப்படுகின்றன, ஏனெனில் தொடக்கப் பொருட்கள் கிடைக்கக்கூடிய மூலப்பொருட்களிலிருந்து பெறப்பட்டன.

1901 ஆம் ஆண்டில், பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஹென்றி லு சாட்லியர் ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனில் இருந்து அம்மோனியாவை உற்பத்தி செய்வதற்கான ஒரு முறைக்கான காப்புரிமையைப் பெற்றார். இருப்பினும், முன்பு தொழில்துறை பயன்பாடுஇந்த செயல்முறை இன்னும் வெகு தொலைவில் இருந்தது: 1913 இல் தான் அம்மோனியாவின் தொகுப்புக்கான முதல் தொழில்துறை நிறுவல் செயல்படத் தொடங்கியது (

செ.மீ. கேபர், ஃப்ரிட்ஸ்) தற்போது, அம்மோனியா 420500 வெப்பநிலையில் சேர்க்கைகளுடன் இரும்பு வினையூக்கியில் உள்ள தனிமங்களிலிருந்து ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது.° சி மற்றும் சுமார் 300 ஏடிஎம் அழுத்தம் (சில தொழிற்சாலைகளில் அழுத்தம் 1000 ஏடிஎம் அடையலாம்).

அம்மோனியா ஒரு நிறமற்ற வாயு ஆகும், இது 33.3 க்கு குளிர்ந்தால் எளிதில் திரவமாக்குகிறது

° C அல்லது அறை வெப்பநிலையில் அழுத்தத்தை தோராயமாக 10 atm ஆக அதிகரிப்பதன் மூலம். அம்மோனியா 77.7 ஆக குளிர்ச்சியடையும் போது உறைகிறது° C. NH 3 மூலக்கூறு மேலே ஒரு நைட்ரஜன் அணுவுடன் ஒரு முக்கோண பிரமிடு வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், ஒன்றாக ஒட்டப்பட்டிருக்கும் பிரமிடு போலல்லாமல், எடுத்துக்காட்டாக, காகிதத்திலிருந்து, NH மூலக்கூறு 3 ஒரு குடை போல எளிதாக "உள்ளே திரும்புகிறது", மேலும் அறை வெப்பநிலையில் இது ஒரு பெரிய அதிர்வெண்ணுடன் இந்த மாற்றத்தை செய்கிறது - வினாடிக்கு கிட்டத்தட்ட 24 பில்லியன் முறை! இந்த செயல்முறை தலைகீழ் என்று அழைக்கப்படுகிறது; இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மாற்றப்படும்போது, எடுத்துக்காட்டாக, மெத்தில் மற்றும் எத்தில் குழுக்களால், மெத்திலெதிலமைனின் ஒரு ஐசோமர் மட்டுமே பெறப்படுகிறது என்பதன் மூலம் அதன் இருப்பு நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது. தலைகீழ் இல்லை என்றால், இந்த பொருளின் இரண்டு இடஞ்சார்ந்த ஐசோமர்கள் இருக்கும், இது ஒரு பொருள் மற்றும் அதன் கண்ணாடி பிம்பமாக ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடும். மாற்றீடுகளின் அளவு அதிகரிக்கும் போது, தலைகீழ் வேகம் குறைகிறது, மேலும் "கடினமான" பருமனான மாற்றீடுகளில் அது சாத்தியமற்றதாகிவிடும், பின்னர் ஆப்டிகல் ஐசோமர்கள் இருக்கலாம்; நைட்ரஜன் அணுவில் உள்ள ஒற்றை ஜோடி எலக்ட்ரான்களால் நான்காவது மாற்றீட்டின் பங்கு வகிக்கப்படுகிறது. முதன்முறையாக அத்தகைய அம்மோனியா வழித்தோன்றல் 1944 இல் சுவிஸ் வேதியியலாளர் விளாடிமிர் ப்ரீலாக் என்பவரால் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டது.. அம்மோனியா மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் உள்ளன. அவை நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ளதைப் போல வலுவாக இல்லை என்றாலும், இந்த பிணைப்புகள் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே வலுவான ஈர்ப்பை ஊக்குவிக்கின்றன. எனவே, அதே துணைக்குழுவின் (PH) தனிமங்களின் மற்ற ஹைட்ரைடுகளின் பண்புகளுடன் ஒப்பிடும்போது அம்மோனியாவின் இயற்பியல் பண்புகள் பெரும்பாலும் முரண்பாடானவை. 3, SbH 3, Ash 3 ) எனவே, அம்மோனியாவின் மிக நெருக்கமான அனலாக் பாஸ்பைன் pH ஐக் கொண்டுள்ளது 3 கொதிநிலை உள்ளது 87.4° சி, மற்றும் உருகும் புள்ளி 133.8° C, என்ற போதிலும் மூலக்கூறு PH 3 NH மூலக்கூறை விட இரண்டு மடங்கு கனமானது 3 . திடமான அம்மோனியாவில், ஒவ்வொரு நைட்ரஜன் அணுவும் ஆறு ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் மூன்று கோவலன்ட் மற்றும் மூன்று ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. அம்மோனியா உருகும்போது, எல்லா ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளிலும் 26% மட்டுமே உடைக்கப்படுகிறது, மேலும் 7% திரவத்தை கொதிநிலைக்கு சூடாக்கும்போது உடைக்கப்படுகிறது. இந்த வெப்பநிலைக்கு மேல் மட்டுமே மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் மீதமுள்ள அனைத்து பிணைப்புகளும் மறைந்துவிடும்.

மற்ற வாயுக்களில், அம்மோனியா நீரில் அதன் மகத்தான கரைதிறன் தனித்து நிற்கிறது: சாதாரண நிலையில், 1 மில்லி நீர் ஒரு லிட்டர் அம்மோனியா வாயுவை (இன்னும் துல்லியமாக, 1170 மில்லி) உறிஞ்சி 42.8% கரைசலை உருவாக்குகிறது. NH விகிதத்தைக் கணக்கிட்டால்

3 மற்றும் எச் 2 O சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் நிறைவுற்ற ஒரு கரைசலில், ஒரு நீர் மூலக்கூறுக்கு ஒரு அம்மோனியா மூலக்கூறு உள்ளது என்று மாறிவிடும். அத்தகைய தீர்வு வலுவாக குளிர்ச்சியடையும் போது (சுமார் 80 வரை° சி) அம்மோனியா ஹைட்ரேட் NH படிகங்கள் 3 எச் 2 O A ஹைட்ரேட் கலவை 2NH என்றும் அறியப்படுகிறது 3 எச் 2 ஓ. அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல்கள் அனைத்து காரங்களுக்கிடையில் தனித்துவமான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன: கரைசல் செறிவு அதிகரிக்கும் போது அவற்றின் அடர்த்தி குறைகிறது (0.99 g/cm இலிருந்து 3 0.73 g/cm வரை 1% தீர்வுக்கு 3 70%க்கு). அதே நேரத்தில், அம்மோனியா ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் இருந்து மீண்டும் "வெளியேற்ற" மிகவும் எளிதானது: அறை வெப்பநிலையில், 25% தீர்வுக்கு மேலே உள்ள நீராவி அழுத்தம் வளிமண்டல அழுத்தத்தில் மூன்றில் இரண்டு பங்கு, 4% தீர்வு 26 மிமீ Hg. (3500 Pa) மற்றும் மிகவும் நீர்த்த 0.4% கரைசலில் கூட 3 mmHg உள்ளது. (400 பா) அம்மோனியாவின் பலவீனமான அக்வஸ் கரைசல்கள் கூட "அம்மோனியா" வின் தனித்துவமான வாசனையைக் கொண்டிருப்பதில் ஆச்சரியமில்லை, மேலும் தளர்வாக சீல் செய்யப்பட்ட கொள்கலனில் சேமிக்கப்படும்போது அவை மிக விரைவாக "மங்கிவிடும்". சுருக்கமான கொதிநிலை தண்ணீரில் இருந்து அம்மோனியாவை முழுவதுமாக அகற்றும்.

தண்ணீரில் அம்மோனியாவின் அதிக கரைதிறனை அடிப்படையாகக் கொண்டது ஒரு அழகான ஆர்ப்பாட்ட சோதனை. குடுவையை தண்ணீருடன் ஒரு பாத்திரத்துடன் இணைக்கும் ஒரு குறுகிய குழாய் வழியாக அம்மோனியாவுடன் தலைகீழ் குடுவையில் சில துளிகள் தண்ணீரை அறிமுகப்படுத்தினால், வாயு விரைவாக அதில் கரைந்து, அழுத்தம் குறையும், மற்றும் செல்வாக்கின் கீழ் வளிமண்டல அழுத்தம்ஒரு பாத்திரத்தில் இருந்து நீர் ஒரு குறிகாட்டியுடன் (பினோல்ப்தலீன்) கரைந்திருக்கும், சக்தியுடன் குடுவைக்குள் விரைகிறது. ஒரு கார கரைசல் உருவாவதால் அது உடனடியாக கருஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும்.

அம்மோனியா வேதியியல் ரீதியாக மிகவும் செயலில் உள்ளது மற்றும் பல பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது. தூய ஆக்ஸிஜனில் இது வெளிர் மஞ்சள் சுடருடன் எரிகிறது, முக்கியமாக நைட்ரஜன் மற்றும் தண்ணீராக மாறும். 15 முதல் 28% உள்ளடக்கத்தில் காற்றுடன் அம்மோனியா கலவைகள் வெடிக்கும். வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில், ஆக்ஸிஜனுடன் எதிர்வினை நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது. அம்மோனியா நீரில் கரைந்தால், அது ஒரு காரக் கரைசலை உருவாக்குகிறது, சில சமயங்களில் அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இருப்பினும், இந்த பெயர் முற்றிலும் துல்லியமாக இல்லை, ஏனெனில் NH ஹைட்ரேட் முதலில் கரைசலில் உருவாகிறது

3 எச் 2 O, இது பகுதியளவு NH அயனிகளாக உடைகிறது 4 + மற்றும் OH. நிபந்தனையுடன் NH 4 ஓ எண்ணிக்கை பலவீனமான அடித்தளம், அதன் விலகல் அளவைக் கணக்கிடும் போது, கரைசலில் உள்ள அனைத்து அம்மோனியாவும் NH வடிவில் இருப்பதாகக் கருதப்படுகிறது. 4 ஓ மற்றும் ஹைட்ரேட்டாக அல்ல.

அம்மோனியா, ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களுக்கு நன்றி, உலோக அயனிகள், அம்மைன் வளாகங்கள் அல்லது அம்மோனியா கலவைகள் என்று அழைக்கப்படும் சிக்கலான சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. கரிம அமின்களைப் போலன்றி, இந்த வளாகங்களில் நைட்ரஜன் அணுவுடன் தொடர்புடைய மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் எப்போதும் இருக்கும்.

தண்ணீரைப் போலவே, அம்மோனியாவுடன் சிக்கலானது பெரும்பாலும் பொருளின் நிறத்தில் மாற்றத்துடன் இருக்கும். இவ்வாறு, வெள்ளை செப்பு சல்பேட் தூள் தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, அக்வா காம்ப்ளேட் 2+ உருவாவதன் விளைவாக செப்பு சல்பேட்டின் நீலக் கரைசலை அளிக்கிறது. . மேலும் அம்மோனியாவைச் சேர்க்கும் போது, இந்தக் கரைசல் 2+ அமினோ வளாகத்தைச் சேர்ந்த ஒரு தீவிர நீல-வயலட் நிறமாக மாறும். . இதேபோல், நீரற்ற நிக்கல்(II) குளோரைடு ஒரு தங்க மஞ்சள் நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது, Cl 2 படிக ஹைட்ரேட் பச்சை, மற்றும் அம்மோனியா Cl 2 வெளிர் நீலம். பல அமினோ வளாகங்கள் மிகவும் நிலையானவை மற்றும் திட நிலையில் பெறலாம். அம்மோனியா மற்றும் சில்வர் குளோரைடு ஆகியவற்றின் திடமான வளாகம் பயன்படுத்தப்பட்டதுமைக்கேல் ஃபாரடேஅம்மோனியாவை திரவமாக்குவதற்கு. ஃபாரடே ஒரு மூடிய கண்ணாடிக் குழாயின் ஒரு வளைவில் சிக்கலான உப்பை சூடாக்கினார், மற்றொரு வளைவில், குளிர்விக்கும் கலவையில் வைக்கப்பட்டு, திரவ அம்மோனியா அழுத்தத்தின் கீழ் சேகரிக்கப்பட்டது. அம்மோனியம் தியோசயனேட்டின் (ரோடனைடு) அம்மோனியா வளாகம் அசாதாரண பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. உலர்ந்த உப்பு என்றால் NH 4 NCS 0க்கு குளிர்ந்தது° சி, அம்மோனியா வளிமண்டலத்தில் வைக்கவும், உப்பு "உருகிவிடும்" மற்றும் எடையில் 45% அம்மோனியா கொண்ட திரவமாக மாறும். இந்த திரவத்தை ஒரு கிரவுண்ட்-இன் ஸ்டாப்பருடன் ஒரு பாட்டிலில் சேமித்து, அம்மோனியாவிற்கு ஒரு வகையான "கிடங்காக" பயன்படுத்தலாம்.

வலுவான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் அம்மோனியா 23.3 kJ/mol ஆவியாதல் ஒப்பீட்டளவில் அதிக (மற்ற வாயுக்களுடன் ஒப்பிடும்போது) வெப்பத்திற்கு வழிவகுக்கும். இது திரவ நைட்ரஜனின் ஆவியாதல் வெப்பத்தை விட 4 மடங்கு அதிகம் மற்றும் திரவ ஹீலியத்தை விட 280 மடங்கு அதிகம். எனவே, திரவ ஹீலியத்தை ஒரு சாதாரண கண்ணாடிக்குள் ஊற்றுவது பொதுவாக சாத்தியமற்றது, அது உடனடியாக ஆவியாகிவிடும். திரவ நைட்ரஜனுடன் அத்தகைய பரிசோதனையை மேற்கொள்ள முடியும், ஆனால் அதன் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி ஆவியாகி, பாத்திரத்தை குளிர்விக்கும், மீதமுள்ள திரவமும் மிக விரைவாக கொதிக்கும். எனவே பொதுவாக திரவமாக்கப்பட்ட வாயுக்கள்ஆய்வகங்களில் அவை இரட்டை சுவர்களைக் கொண்ட சிறப்பு தேவர் பாத்திரங்களில் சேமிக்கப்படுகின்றன, அவற்றுக்கு இடையே ஒரு வெற்றிடம் உள்ளது. திரவ அம்மோனியா, மற்ற திரவமாக்கப்பட்ட வாயுக்கள் போலல்லாமல், சாதாரண இரசாயன கொள்கலன்கள், கண்ணாடிகள், குடுவைகளில் வைக்கப்படலாம், மேலும் அது விரைவாக ஆவியாகாது. தேவர் குடுவையில் ஊற்றினால், அது மிக நீண்ட நேரம் அங்கேயே சேமிக்கப்படும். மேலும் திரவ அம்மோனியாவின் மற்றொரு வசதியான சொத்து: அறை வெப்பநிலையில், அதற்கு மேலே உள்ள நீராவி அழுத்தம் ஒப்பீட்டளவில் குறைவாக உள்ளது, எனவே, அதனுடன் நீண்ட கால சோதனைகளின் போது, நீங்கள் சீல் செய்யப்பட்ட கண்ணாடி ஆம்பூல்களில் அதனுடன் வேலை செய்யலாம், இது அத்தகைய அழுத்தத்தை எளிதில் தாங்கும் (ஒரு திரவ நைட்ரஜன் அல்லது ஆக்சிஜனுடன் இதேபோன்ற பரிசோதனையை செய்ய முயற்சிப்பது தவிர்க்க முடியாமல் வெடிப்புக்கு வழிவகுக்கும்). திரவ அம்மோனியாவின் ஆவியாதல் அதிக வெப்பம் இந்த பொருளை பல்வேறு குளிர்பதன அலகுகளில் குளிர்பதனமாக பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது; திரவ அம்மோனியா ஆவியாகும்போது, அது மிகவும் குளிர்ச்சியடைகிறது. வீட்டு குளிர்சாதன பெட்டிகளில் அம்மோனியாவும் (இப்போது பெரும்பாலும் ஃப்ரீயான்கள்) உள்ளது. திரவ அம்மோனியாவை சீல் செய்யப்பட்ட கொள்கலன்களில் சேமிக்கவும்.

வெளிப்புறமாக, திரவ அம்மோனியா நீர் போல் தெரிகிறது. ஒற்றுமைகள் அங்கு நிற்கவில்லை. தண்ணீரைப் போலவே, திரவ அம்மோனியாவும் அயனி மற்றும் துருவமற்ற கனிம மற்றும் கரிம சேர்மங்களுக்கு ஒரு சிறந்த கரைப்பான் ஆகும். பல உப்புகள் அதில் எளிதில் கரைக்கப்படுகின்றன, அவை அக்வஸ் கரைசல்களைப் போலவே, அயனிகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன. இருப்பினும், திரவ அம்மோனியாவில் உள்ள இரசாயன எதிர்வினைகள் பெரும்பாலும் தண்ணீரில் உள்ளவற்றிலிருந்து முற்றிலும் மாறுபட்டதாக இருக்கும். முதலாவதாக, நீர் மற்றும் திரவ அம்மோனியாவில் உள்ள அதே பொருட்களின் கரைதிறன் பெரிதும் மாறுபடும், பின்வரும் அட்டவணையில் இருந்து பார்க்க முடியும், இது சிலவற்றின் கரைதிறன் (100 கிராம் கரைப்பானில் கிராம்) காட்டுகிறது. தண்ணீரில் உப்புகள் மற்றும் திரவ அம்மோனியா 20

°C:

பொருள்	AgI	பா(NO3)2	KI	NaCl	KCl	BaCl2	ZnCl2
நீரில் கரையும் தன்மை	0	9	144	36	34	36	367
அம்மோனியாவில் கரையும் தன்மை	207	97	182	3	0,04	0	0

எனவே, திரவ அம்மோனியாவில் இத்தகைய பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் எளிதில் நிகழ்கின்றன, அவை அக்வஸ் கரைசல்களுக்கு நினைத்துப் பார்க்க முடியாதவை, எடுத்துக்காட்டாக, Ba(NO 3) 2 + 2AgCl ® BaCl 2 + 2AgNO 3. NH3 மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் வலுவான ஏற்பி, எனவே பலவீனமான (அக்யூஸ் கரைசல்களின் விஷயத்தில்) அசிட்டிக் அமிலம் திரவ அம்மோனியாவில் கரைந்தால், அது முற்றிலும் பிரிந்துவிடும், அதாவது, அது மிகவும் வலுவான அமிலமாக மாறும்: CH 3 COOH + NH 3 ® NH 4 + + CH 3 COO . திரவ அம்மோனியாவின் சூழலில், அம்மோனியம் உப்புகளின் அமில பண்புகள் கணிசமாக மேம்படுத்தப்படுகின்றன (அக்யூஸ் கரைசல்களுடன் ஒப்பிடும்போது). திரவ அம்மோனியாவில் உள்ள அம்மோனியம் அயனி, அக்வஸ் கரைசல்களில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனியின் பல பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, திரவ அம்மோனியாவில், அம்மோனியம் நைட்ரேட் எளிதில் வினைபுரிகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனை வெளியிட மெக்னீசியத்துடன் அல்லது சோடியம் பெராக்சைடுடன்: 2NH 4 NO 3 + Mg ® Mg(NO 3 ) 2 + 2NH 3 + H 2 ; Na 2 O 2 + 2NH 4 NO 3 ® 2NaNO 3 + H 2 O 2 + 2NH 3 . திரவ அம்மோனியா, மெக்னீசியம், காட்மியம் மற்றும் துத்தநாக பெராக்சைடுகளில் எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி முதல் முறையாக தனிமைப்படுத்தப்பட்டது: Zn(NO 3 ) 2 + 2KO 2 ® ZnO 2 + 2KNO 3 + O 2 , தூய வடிவில் பெறப்பட்ட படிக அம்மோனியம் நைட்ரைட்: NaNO 2 + NH 4 Cl ® NH 4 எண் 2 + NaCl, பல அசாதாரண மாற்றங்கள் மேற்கொள்ளப்பட்டுள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, 2K + 2CO® K 2 C 2 O 2 . பிந்தைய கலவை மூன்று அசிட்டிலீன் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் K அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது+ OS மற்றும் CO K +. எச் அயனிகளுக்கு திரவ அம்மோனியாவின் உயர் தொடர்பு + மரத்தின் "பிளாஸ்டிசைசேஷன்" இல் ஒரு கண்கவர் பரிசோதனையை நடத்த உங்களை அனுமதிக்கிறது. மரம் முதன்மையாக செல்லுலோஸால் ஆனது: செல்லுலோஸ் மூலக்கூறுகளின் நீண்ட பாலிமர் சங்கிலிகள் OH ஹைட்ராக்சில் குழுக்களுக்கு இடையேயான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் (சில நேரங்களில் ஹைட்ரஜன் பாலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன) இணைக்கப்படுகின்றன. ஒரு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு மிகவும் பலவீனமாக உள்ளது, ஆனால் செல்லுலோஸின் மூலக்கூறு எடை 2 மில்லியனை எட்டுகிறது, மேலும் 10 ஆயிரத்துக்கும் மேற்பட்ட மோனோமர் அலகுகள் (குளுக்கோஸ் எச்சங்கள்) மூலக்கூறில் இருப்பதால், நீண்ட செல்லுலோஸ் மூலக்கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் மிகவும் உறுதியாக இணைக்கப்பட்டுள்ளன. திரவ அம்மோனியா ஹைட்ரஜன் பாலங்களை எளிதில் உடைக்கிறது, ஹைட்ரஜன் அணுக்களை NH அயனிகளாக பிணைக்கிறது 4 + , மற்றும் இதன் விளைவாக, செல்லுலோஸ் மூலக்கூறுகள் ஒன்றுக்கொன்று தொடர்புடைய ஸ்லைடு திறனைப் பெறுகின்றன. ஒரு மரக் குச்சியை அம்மோனியா திரவத்தில் சிறிது நேரம் நனைத்தால், அது மரத்தால் அல்ல, ஆனால் அலுமினியத்தால் ஆனது போல, எந்த வகையிலும் வளைந்துவிடும். காற்றில், அம்மோனியா சில நிமிடங்களில் ஆவியாகிவிடும், மேலும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் மீண்டும் மீட்டமைக்கப்படும், ஆனால் வேறு இடத்தில், மற்றும் மரக் குச்சி மீண்டும் விறைப்பாக மாறும், அதே நேரத்தில் அது கொடுக்கப்பட்ட வடிவத்தைத் தக்க வைத்துக் கொள்ளும்.

திரவ அம்மோனியாவில் உள்ள பல்வேறு பொருட்களின் தீர்வுகளில், சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி, கார உலோகங்களின் தீர்வுகள் மிகவும் சுவாரஸ்யமானவை. இத்தகைய தீர்வுகள் நூறு ஆண்டுகளுக்கும் மேலாக விஞ்ஞானிகளுக்கு ஆர்வமாக உள்ளன. திரவ அம்மோனியாவில் சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியத்தின் தீர்வுகள் முதன்முதலில் 1864 இல் பெறப்பட்டன. சில ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, அம்மோனியாவை அமைதியாக ஆவியாக அனுமதித்தால், தூய உலோகம் தண்ணீரில் உப்புக் கரைசலில் நடப்பது போல, படிவுக்குள் இருக்கும் என்று கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. இருப்பினும், இந்த ஒப்புமை இல்லை

மிகவும் துல்லியமானது: கார உலோகங்கள், மெதுவாக இருந்தாலும், ஹைட்ரஜனை வெளியிடுவதற்கு அம்மோனியாவுடன் வினைபுரிந்து அமைடுகளை உருவாக்குகின்றன: 2K + 2NH 3 ® 2KNH 2 + H 2 . அம்மோனியாவை வெளியிடுவதற்கு தண்ணீருடன் தீவிரமாக வினைபுரியும் அமிட்ஸ் நிலையான படிக பொருட்கள்: KNH 2 + H 2 O ® NH 3 + KOH. ஒரு உலோகம் திரவ அம்மோனியாவில் கரைக்கப்படும்போது, தீர்வின் அளவு எப்போதும் கூறுகளின் மொத்த அளவை விட அதிகமாக இருக்கும். கரைசலின் இந்த வீக்கத்தின் விளைவாக, செறிவு அதிகரிப்பதன் மூலம் அதன் அடர்த்தி தொடர்ந்து குறைகிறது (இது உப்புகள் மற்றும் பிற திட கலவைகளின் அக்வஸ் கரைசல்களுடன் நடக்காது). திரவ அம்மோனியாவில் லித்தியத்தின் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வு பயன்படுத்த எளிதானது சாதாரண நிலைமைகள்திரவம், அதன் அடர்த்தி 20° C மட்டுமே 0.48 g/cm 3 (குறைந்த வெப்பநிலையில் திரவமாக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன், ஹீலியம் மற்றும் மீத்தேன் மட்டுமே இந்த கரைசலை விட இலகுவானது).

திரவ அம்மோனியாவில் உள்ள கார உலோகங்களின் தீர்வுகளின் பண்புகள் செறிவைப் பொறுத்தது. நீர்த்த கரைசல்களில் உலோக கேஷன்கள் உள்ளன, அயனிகளுக்கு பதிலாக எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, இருப்பினும், அவை அம்மோனியா மூலக்கூறுகளுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளதால், சுதந்திரமாக நகர முடியாது. இந்த பிணைக்கப்பட்ட (தீர்க்கப்பட்ட) எலக்ட்ரான்கள் தான் திரவ அம்மோனியாவில் உள்ள கார உலோகங்களின் நீர்த்த கரைசல்களுக்கு அழகான நீல நிறத்தை அளிக்கிறது. மின்சாரம்இத்தகைய தீர்வுகள் மோசமாக செயல்படுகின்றன. ஆனால் கரைந்த உலோகத்தின் செறிவு அதிகரிப்பதன் மூலம், எலக்ட்ரான்கள் கரைசலில் நகரும் திறனைப் பெறும்போது, மின் கடத்துத்திறன் மிகவும் வலுவாக அதிகரிக்கிறது - சில நேரங்களில் டிரில்லியன் கணக்கான முறை, தூய உலோகங்களின் மின் கடத்துத்திறனை நெருங்குகிறது! திரவ அம்மோனியாவில் உள்ள கார உலோகங்களின் நீர்த்த மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகள் மற்றவற்றில் பெரிதும் வேறுபடுகின்றன உடல் பண்புகள். எனவே, 3 mol/l க்கும் அதிகமான செறிவு கொண்ட தீர்வுகள் சில நேரங்களில் திரவ உலோகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன: அவை தங்க-வெண்கல நிறத்துடன் ஒரு தனித்துவமான உலோக காந்தியைக் கொண்டுள்ளன. சில சமயங்களில் இவை ஒரே கரைப்பானில் உள்ள ஒரே பொருளின் தீர்வுகள் என்று நம்புவது கூட கடினம். இங்கே லித்தியம் ஒரு வகையான சாதனையைப் பெற்றுள்ளது: திரவ அம்மோனியாவில் அதன் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வு மிகவும் உருகும் "உலோகம்" ஆகும், இது 183 இல் மட்டுமே உறைகிறது.

° சி, அதாவது, ஆக்ஸிஜன் திரவமாக்கும் வெப்பநிலையில்.

அம்மோனியா திரவத்தை எவ்வளவு உலோகத்தை கரைக்க முடியும்? இது முக்கியமாக வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது. கொதிநிலையில், நிறைவுற்ற கரைசலில் தோராயமாக 15% (மோல்) கார உலோகம் உள்ளது. அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன், கரைதிறன் விரைவாக அதிகரிக்கிறது மற்றும் உலோகத்தின் உருகும் புள்ளியில் எண்ணற்ற பெரியதாகிறது. இதன் பொருள் உருகிய கார உலோகம் (சீசியம், எடுத்துக்காட்டாக, ஏற்கனவே 28.3 இல் உள்ளது

° சி) எந்த விகிதத்திலும் திரவ அம்மோனியாவுடன் கலக்கிறது. செறிவூட்டப்பட்ட கரைசல்களிலிருந்து அம்மோனியா மெதுவாக ஆவியாகிறது, ஏனெனில் அதன் நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தம் அதிகரிக்கும் உலோக செறிவுடன் பூஜ்ஜியமாக இருக்கும்.

மற்றொன்று மிகவும் சுவாரஸ்யமான உண்மை: திரவ அம்மோனியாவில் உள்ள கார உலோகங்களின் நீர்த்த மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகள் ஒன்றுடன் ஒன்று கலக்காது. இது அக்வஸ் கரைசல்களுக்கு அரிதான நிகழ்வு. உதாரணமாக, 43 என்ற வெப்பநிலையில் 100 கிராம் திரவ அம்மோனியாவில் 4 கிராம் சோடியம் சேர்க்கப்பட்டால்

° சி, அதன் விளைவாக வரும் தீர்வு தன்னிச்சையாக இரண்டு திரவ நிலைகளாக பிரிக்கப்படும். அவற்றில் ஒன்று, அதிக செறிவூட்டப்பட்ட ஆனால் குறைந்த அடர்த்தியானது, மேலே இருக்கும், மேலும் அதிக அடர்த்தி கொண்ட நீர்த்த கரைசல் கீழே இருக்கும். தீர்வுகளுக்கு இடையே உள்ள எல்லையை கவனிப்பது எளிது: மேல் திரவமானது உலோக வெண்கல பளபளப்பைக் கொண்டுள்ளது, அதே சமயம் கீழ் திரவமானது மை நீல நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது.

3 . நைட்ரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்ய பெரிய அளவிலான அம்மோனியா பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது உரங்கள் மற்றும் பல பொருட்களை தயாரிக்க பயன்படுகிறது. அம்மோனியா நீர் நேரடியாக உரமாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் சில சமயங்களில் திரவ அம்மோனியா கொண்ட தொட்டிகளில் இருந்து வயல்களுக்கு நேரடியாக பாய்ச்சப்படுகிறது. அம்மோனியாவிலிருந்து பல்வேறு அம்மோனியம் உப்புகள், யூரியா மற்றும் மெத்தெனமைன் பெறப்படுகின்றன. இது தொழில்துறை குளிர்பதன அலகுகளில் மலிவான குளிரூட்டியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நைலான் மற்றும் நைலான் போன்ற செயற்கை இழைகளை உற்பத்தி செய்வதற்கும் அம்மோனியா பயன்படுத்தப்படுகிறது. இலகுரகத் தொழிலில் பருத்தி, கம்பளி மற்றும் பட்டு ஆகியவற்றைச் சுத்தம் செய்வதற்கும் சாயமிடுவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பெட்ரோ கெமிக்கல் தொழிலில், அமிலக் கழிவுகளை நடுநிலையாக்க அம்மோனியா பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் இயற்கை ரப்பர் தொழிலில், அம்மோனியா தோட்டத்திலிருந்து தொழிற்சாலைக்கு செல்லும் போது மரப்பால் பாதுகாக்க உதவுகிறது. அம்மோனியா முறையைப் பயன்படுத்தி சோடா உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது

தீர்வு. எஃகுத் தொழிலில், அம்மோனியா நைட்ரைடிங்கிற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது எஃகு மேற்பரப்பு அடுக்குகளை நைட்ரஜனுடன் நிறைவு செய்கிறது, இது அதன் கடினத்தன்மையை கணிசமாக அதிகரிக்கிறது.

தினசரி நடைமுறையில் மருத்துவர்கள் அம்மோனியாவின் (அம்மோனியா) அக்வஸ் கரைசல்களைப் பயன்படுத்துகின்றனர்: அம்மோனியாவில் நனைத்த பருத்தி துணியால் ஒரு நபரை மயக்கத்திலிருந்து வெளியே கொண்டு வருகிறார்கள். இந்த டோஸில் உள்ள அம்மோனியா மனிதர்களுக்கு ஆபத்தானது அல்ல. இருப்பினும், இந்த வாயு நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. அதிர்ஷ்டவசமாக, மனிதர்கள் ஏற்கனவே காற்றில் அம்மோனியாவை மணக்க முடியும்.

0.0005 mg/l இன் சிறிய செறிவில், ஆரோக்கியத்திற்கு இன்னும் பெரிய ஆபத்து இல்லாதபோது. செறிவு 100 மடங்கு அதிகரிக்கும் போது (0.05 mg/l வரை), கண்கள் மற்றும் மேல் சுவாசக் குழாயின் சளி சவ்வு மீது அம்மோனியாவின் எரிச்சலூட்டும் விளைவு வெளிப்படுகிறது, மேலும் சுவாசத்தின் நிர்பந்தமான நிறுத்தம் கூட சாத்தியமாகும். 0.25 mg/l என்ற செறிவை ஒரு மணிநேரம் கூட பராமரிக்க முடியாது ஆரோக்கியமான மனிதன். அதிக செறிவுகள் கூட கண்கள் மற்றும் சுவாசக்குழாய்களில் இரசாயன தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகின்றன மற்றும் உயிருக்கு ஆபத்தானவை. வெளிப்புற அறிகுறிகள்அம்மோனியா விஷம் மிகவும் அசாதாரணமானது. பாதிக்கப்பட்டவர்களில், எடுத்துக்காட்டாக, கேட்கும் வாசல் கூர்மையாக குறைகிறது: கூட அதிகமாக இல்லை உரத்த ஒலிகள்தாங்க முடியாததாகி, வலிப்பு ஏற்படலாம். அம்மோனியா விஷம் கடுமையான கிளர்ச்சியையும், வன்முறை மயக்கத்தையும் கூட ஏற்படுத்துகிறது., மற்றும் நுண்ணறிவு மற்றும் ஆளுமை மாற்றங்கள் குறைவதற்கு விளைவுகள் மிகவும் கடுமையானதாக இருக்கும். வெளிப்படையாக, அம்மோனியா முக்கிய மையங்களைத் தாக்கும், எனவே அதனுடன் பணிபுரியும் போது கவனமாக முன்னெச்சரிக்கைகள் எடுக்கப்பட வேண்டும்.இல்யா லீன்சன் இலக்கியம்மலினா ஐ.கே. அம்மோனியா தொகுப்பு துறையில் ஆராய்ச்சியின் வளர்ச்சி . எம்., வேதியியல், 1973
லீன்சன் ஐ.ஏ. வேதியியலில் 100 கேள்விகள் மற்றும் பதில்கள் . எம்., ஏஎஸ்டி ஆஸ்ட்ரல், 2002

அம்மோனியா [கிரேக்கத்தில் இருந்து சுருக்கப்பட்டது?μμωνιακ?ς; லத்தீன் சால் அம்மோனியாகஸ்; இது அம்மோனியாவின் பெயர் (அம்மோனியம் குளோரைடு), இது லிபிய பாலைவனத்தில் உள்ள அம்மோனியம் சோலையில் ஒட்டக சாணத்தை எரிப்பதன் மூலம் பெறப்பட்டது], எளிமையானது இரசாயன கலவைஹைட்ரஜனுடன் நைட்ரஜன், NH 3; இரசாயனத் தொழிலின் பல டன் தயாரிப்பு.

பண்புகள். NH 3 மூலக்கூறு வடிவம் கொண்டது வழக்கமான பிரமிடுமேல் ஒரு நைட்ரஜன் அணுவுடன்; N-H பிணைப்புகள் துருவமானது, N-H பிணைப்பு ஆற்றல் 389.4 kJ/mol ஆகும். N அணுவில் ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, இது நன்கொடையாளர் மற்றும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் அம்மோனியாவின் திறனை தீர்மானிக்கிறது. NH 3 மூலக்கூறு தலைகீழாக மாற்றும் திறன் கொண்டது - ஹைட்ரஜன் அணுக்களால் உருவாக்கப்பட்ட பிரமிட்டின் தளத்தின் வழியாக நைட்ரஜன் அணுவைக் கடந்து "உள்ளே திரும்பும்".

அம்மோனியா ஒரு நிறமற்ற வாயுவாகும்; t pl -77.7°C; t கொதி -33.35 ° C; வாயு NH 3 அடர்த்தி (0°C, 0.1 MPa இல்) 0.7714 kg/m 3 ; ΔН arr -45.94 kJ/mol தனிமங்களிலிருந்து அம்மோனியா உருவாகும் வெப்பம். காற்றுடன் அம்மோனியாவின் உலர்ந்த கலவை (15.5-28% எடை NH 3) வெடிக்கும். திரவ NH 3 நிறமற்ற, அதிக ஒளிவிலகல் திரவம், பல கரிம மற்றும் கனிம சேர்மங்களுக்கு நல்ல கரைப்பான். அம்மோனியா நீரில் எளிதில் கரையக்கூடியது (20 டிகிரி செல்சியஸ் எடையில் 33.1%), ஆல்கஹால், அசிட்டோன், பென்சீன் மற்றும் குளோரோஃபார்ம் ஆகியவற்றில் சற்றே குறைவாக கரையக்கூடியது. தண்ணீரில் அம்மோனியாவின் தீர்வு அம்மோனியா நீர் அம்மோனியா வாசனையுடன் நிறமற்ற திரவமாகும்; NH 3 எடையில் 10% கொண்ட ஒரு தீர்வு அம்மோனியா என்ற வணிகப் பெயரைக் கொண்டுள்ளது. IN நீர் பத திரவம்அம்மோனியா NH + 4 மற்றும் OH - ஆக ஓரளவு அயனியாக்கம் செய்யப்படுகிறது, இது கரைசலின் கார வினையை தீர்மானிக்கிறது (pK 9.247).

ஹைட்ரஜன் மற்றும் நைட்ரஜனில் அம்மோனியாவின் சிதைவு 1200 ° C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் கவனிக்கப்படுகிறது, மற்றும் வினையூக்கிகள் முன்னிலையில் (Fe, Ni) - 400 ° C க்கு மேல். அம்மோனியா மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட கலவை. இது கூடுதல் எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, குறிப்பாக அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது புரோட்டான் எதிர்வினைகள். இதன் விளைவாக, அம்மோனியம் உப்புகள் உருவாகின்றன, இது பல பண்புகளில் கார உலோக உப்புகளைப் போன்றது. அம்மோனியா, ஒரு லூயிஸ் தளம், H + மட்டுமல்ல, மற்ற எலக்ட்ரான் ஏற்பிகளையும் இணைக்கிறது, உதாரணமாக BF 3 ஐ உருவாக்குகிறது. எளிய அல்லது சிக்கலான உலோக உப்புகளில் NH 3 இன் நடவடிக்கை அம்மோனியாவை உருவாக்குகிறது, எடுத்துக்காட்டாக cis-. அம்மோனியா மாற்று எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள் NH 3 உடன் அமைடுகளை உருவாக்குகின்றன (எடுத்துக்காட்டாக, NaNH 2). அம்மோனியா வளிமண்டலத்தில் சூடாக்கப்படும் போது, பல உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si, முதலியன) நைட்ரைடுகளை உருவாக்குகின்றன (உதாரணமாக, BN). சுமார் 1000 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், NH 3 கார்பனுடன் வினைபுரிந்து, ஹைட்ரஜன் சயனைடு HCN ஐ உருவாக்குகிறது மற்றும் பகுதியளவு N 2 மற்றும் H 2 ஆக சிதைகிறது. CO 2 உடன் இது அம்மோனியம் கார்பமேட் NH 2 COONH 4 ஐ உருவாக்குகிறது, இது 160-200 ° C வெப்பநிலையிலும் 40 MPa வரை அழுத்தத்திலும் நீர் மற்றும் யூரியாவாக சிதைகிறது. அம்மோனியாவில் உள்ள ஹைட்ரஜனை ஆலசன்களால் மாற்றலாம். அம்மோனியா O2 வளிமண்டலத்தில் எரிகிறது, நீர் மற்றும் N2 உருவாகிறது. அம்மோனியாவின் வினையூக்கி ஆக்சிஜனேற்றம் (Pt வினையூக்கி) NO ஐ உருவாக்குகிறது (நைட்ரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தியில் எதிர்வினை பயன்படுத்தப்படுகிறது), மேலும் மீத்தேன் கலந்த அம்மோனியாவின் ஆக்சிஜனேற்றம் HCN ஐ உருவாக்குகிறது.

ரசீது மற்றும் பயன்பாடு. இயற்கையில், நைட்ரஜன் கொண்ட சேர்மங்களின் சிதைவின் போது அம்மோனியா உருவாகிறது. 1774 ஆம் ஆண்டில், ஜே. ப்ரீஸ்ட்லி முதன்முதலில் அம்மோனியா குளோரைடில் சுண்ணாம்புச் செயலால் உருவாக்கப்பட்ட பாதரசக் குளியலில் அம்மோனியாவைச் சேகரித்தார். NH 3 ஐ உற்பத்தி செய்வதற்கான பழமையான தொழில்துறை முறையானது நிலக்கரியின் போது வெளியேறும் வாயுக்களிலிருந்து அம்மோனியாவைப் பிரிப்பதாகும்.

அடிப்படை நவீன வழிஅம்மோனியாவைப் பெறுதல் - நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனில் இருந்து அதன் தொகுப்பு, 1908 இல் எஃப். ஹேபரால் முன்மொழியப்பட்டது. தொழில்துறையில் அம்மோனியா தொகுப்பு N 2 + ZN 2 →←2NH 3 எதிர்வினை மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. சமநிலையை வலதுபுறமாக மாற்றுவது அழுத்தம் அதிகரிப்பு மற்றும் வெப்பநிலை குறைவதால் எளிதாக்கப்படுகிறது. வினையூக்கியின் முன்னிலையில் சுமார் 30 MPa அழுத்தம் மற்றும் 450-500 ° C வெப்பநிலையில் செயல்முறை மேற்கொள்ளப்படுகிறது - Fe, ஆக்சைடுகள் K 2 O, Al 2 O 3, CaO போன்றவற்றால் செயல்படுத்தப்படுகிறது. வினையூக்கியின் நிறை வழியாக, 20-25% மட்டுமே ஆரம்ப வாயு கலவையாக மாற்றப்படுகிறது; முழுமையான மாற்றத்திற்கு மீண்டும் மீண்டும் சுழற்சி தேவை. அம்மோனியா உற்பத்தியில் H 2 உற்பத்திக்கான முக்கிய மூலப்பொருள் இயற்கை எரியக்கூடிய வாயு ஆகும், இது மீத்தேன் இரண்டு-நிலை நீராவி-வாயு சீர்திருத்தத்தின் முறையால் செயலாக்கப்படுகிறது.

அம்மோனியா உற்பத்தி பின்வரும் நிலைகளை உள்ளடக்கியது: வினையூக்கி ஹைட்ரஜனேற்றம் மூலம் கந்தக சேர்மங்களிலிருந்து இயற்கை வாயுவை H 2 S க்கு சுத்திகரித்தல் மற்றும் அம்மோனியாவை ZnO மூலம் உறிஞ்சுதல்; ஒரு குழாய் உலையில் (முதன்மை சீர்திருத்தம்) Ni-Al வினையூக்கியில் 860 ° C வெப்பநிலையில் 3.8 MPa அழுத்தத்தின் கீழ் இயற்கை எரிவாயுவின் நீராவி சீர்திருத்தம்; ஒரு தண்டு மாற்றி (இரண்டாம் நிலை சீர்திருத்தம்) 990-1000 ° C மற்றும் 3.3 MPa இல் Ni-Al வினையூக்கியில் எஞ்சிய மீத்தேன் நீராவி-காற்று மாற்றம்; இந்த கட்டத்தில், நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் கலவையைப் பெறுவதற்கு வளிமண்டல காற்றில் இருந்து நைட்ரஜனுடன் ஹைட்ரஜன் செறிவூட்டப்படுகிறது (அளவு 1:3 விகிதம்), NH 3 இன் தொகுப்புக்கு வழங்கப்படுகிறது; Fe-Cr வினையூக்கியில் 450°C மற்றும் 3.1 MPa, பிறகு 200-260°C மற்றும் 3.0 MPa Zn-Cr-Cu வினையூக்கியில் CO 2 மற்றும் H 2 ஆக மாற்றுதல்; CO 2 இலிருந்து H 2 ஐ சுத்திகரித்தல் மூலம் மோனோத்தனோலமைன் அல்லது K 2 CO 3 இன் சூடான கரைசல் 2.8 MPa இல் உறிஞ்சுதல்; 280 ° C மற்றும் 2.6 MPa இல் Ni-Al வினையூக்கியின் முன்னிலையில் எஞ்சிய CO மற்றும் CO 2 இலிருந்து ஹைட்ரஜனேற்றம் மூலம் H 2 மற்றும் N 2 கலவையை சுத்தப்படுத்துதல்; சுத்திகரிக்கப்பட்ட வாயுவை 15-30 MPa க்கு சுருக்குதல் (அமுக்கம்) மற்றும் ரேடியல் அல்லது அச்சு வாயு ஓட்டம் கொண்ட ஒரு தொகுப்பு உலையில் 400-500 ° C இல் மேம்படுத்தப்பட்ட இரும்பு வினையூக்கியில் அம்மோனியாவின் தொகுப்பு. தொழிற்சாலைக்கு வழங்கப்படும் திரவ அம்மோனியா எடையில் குறைந்தது 99.96% NH 3 ஐக் கொண்டுள்ளது. 0.2-0.4% H 2 O வரை எஃகு அரிப்பைத் தடுக்க குழாய் வழியாக கொண்டு செல்லப்படும் அம்மோனியாவில் சேர்க்கப்படுகிறது.

அம்மோனியா நைட்ரிக் அமிலம், யூரியா, அம்மோனியம் உப்புகள், அம்மோபோஸ், மெத்தெனமைன், சோடா (அம்மோனியா முறையைப் பயன்படுத்தி), திரவ உரமாக, குளிர்பதனப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. NH 3 மூலக்கூறுகளின் கற்றை வேலை செய்யும் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்பட்டது. முதல் குவாண்டம் ஜெனரேட்டரில் - ஒரு மேசர் (1954).

அம்மோனியா நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. காற்றில் 0.02% அம்மோனியா அளவு இருந்தால், அது சளி சவ்வுகளை எரிச்சலூட்டுகிறது. திரவ அம்மோனியா கடுமையான தோல் தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது.

உலக அம்மோனியா உற்பத்தி (N அடிப்படையில்) ஆண்டுக்கு 125.7 மில்லியன் டன்கள் (2001), உட்பட இரஷ்ய கூட்டமைப்பு- ஆண்டுக்கு 11 மில்லியன் டன்கள்.

எழுத்து.: அம்மோனியாவின் தெர்மோபிசிக்கல் பண்புகள். எம்., 1978; அம்மோனியா தொகுப்பு. எம்., 1982.

A. I. மிகைலிசென்கோ, L. D. குஸ்னெட்சோவ்.

படி:

ரெயின்போ கேக்: புகைப்படங்களுடன் செய்முறை அடுப்பில் படலத்தில் சுடப்பட்ட மாட்டிறைச்சி அடுப்பில் சமையல்: தேன் கொண்டு சுடப்பட்ட ஆப்பிள்கள் தேன் கொண்டு அடுப்பில் ஆப்பிள்கள் செய்ய எப்படி நிரப்புதலுடன் பன்றி இறைச்சி ரோல் உருகிய சீஸ் மற்றும் கோழி மார்பகத்துடன் சூப்

படி: