| 암모니아 가열. 암모니아의 물리적, 화학적 성질 |
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자극적인 냄새가 나는 무색 가스, 융점 80°
C, 끓는점 36° C는 물, 알코올 및 기타 여러 유기 용매에 잘 녹습니다. 질소와 수소로부터 합성됩니다. 자연적으로 질소 함유 유기 화합물이 분해되는 동안 형성됩니다.
암모니아의 매운 냄새는 선사 시대부터 인간에게 알려져 왔습니다. 왜냐하면 이 가스는 요소나 단백질과 같은 질소 함유 유기 화합물의 부패, 분해 및 건식 증류 중에 상당한 양이 형성되기 때문입니다. 그럴 가능성이 있습니다 초기 단계지구가 진화하는 동안 대기에는 상당히 많은 암모니아가 존재했습니다. 그러나 이 가스는 동식물 단백질이 분해되는 동안 지속적으로 형성되기 때문에 지금도 공기와 빗물에서 극소량 발견될 수 있습니다. 일부 행성에서는 태양계상황은 다릅니다. 천문학자들은 목성과 토성 질량의 상당 부분이 고체 암모니아라고 믿습니다. 암모니아는 처음으로 얻어졌습니다. 순수한 형태 1774년 영국의 화학자가 조셉 프리스틀리. 그는 소석회(수산화칼슘)와 함께 암모니아(염화암모늄)를 가열했습니다. 2NH 반응 4 Cl + Ca(OH) 2 ® NH 3 + CaCl 2 소량의 가스가 필요한 경우 실험실에서 계속 사용됩니다. 질화마그네슘의 암모니아 가수분해를 얻는 또 다른 편리한 방법: Mg 3 N 2 + 6H 2 O ® 2NH 3 + 3Mg(OH) 2 . Priestley는 수은을 통해 방출된 암모니아를 수집했습니다. 그는 암모니아 수용액이 알칼리의 모든 특성을 갖고 있기 때문에 이를 “알칼리성 공기”라고 불렀습니다. 1784년 프랑스의 화학자 클로드 루이 베르톨레(Claude Louis Berthollet)는 방전을 이용하여 암모니아를 원소로 분해하여 이 가스의 조성을 확립했으며, 1787년에 이 가스의 공식 명칭은 "암모니아"로 명명되었습니다. 라틴어 이름암모니아 살 암모니아; 이 소금은 이집트의 아문(Amun) 신의 신전 근처에서 얻어졌습니다. 이 이름은 대부분의 서유럽 언어(독일어 Ammoniak, 영어 암모니아, 프랑스어 ammoniaque)에서 여전히 보존됩니다. 우리가 사용하는 약칭 "암모니아"는 1801년 러시아 화학자 야코프 드미트리예비치 자하로프(Yakov Dmitrievich Zakharov)에 의해 처음으로 사용되기 시작했습니다. 그는 러시아 화학 명명법 체계를 처음으로 개발했습니다.그러나 이 이야기에는 의심할 바 없이 뒷이야기가 있습니다. 따라서 그의 동포인 프리스틀리보다 100년 앞서 로버트 보일나는 염산에 담근 후 분뇨를 태워 발생하는 악취 가스 흐름 아래 놓인 막대 연기를 보았습니다. NH 반응에서 3 + HCl® NH4 Cl "연기"는 염화암모늄의 작은 입자에 의해 생성되며, 이로 인해 다음과 같은 현상이 발생합니다. 재미있는 경험, "불 없이는 연기도 없다"는 말을 "반박"합니다. 그러나 보일은 아직 발견되지 않은 암모니아를 최초로 연구한 사람은 아닙니다. 결국 그것은 이전에 얻어졌으며 암모니아와 암모니아 수용액은 양모 가공 및 염색에서 특수 알칼리로 고대부터 거의 사용되었습니다.19세기 초. 암모니아수는 이미 조명 가스 생산 시 부산물로 상당량의 석탄에서 얻어졌습니다. 그러면 석탄에서 암모니아는 어디서 나오는 걸까요? 존재하지는 않지만 석탄에는 눈에 띄는 양의 복잡한 유기 화합물이 포함되어 있으며, 여기에는 질소와 수소가 포함됩니다. 이들 원소는 석탄을 강하게 가열(열분해)하는 동안 암모니아를 형성합니다. 19세기에 가스 플랜트에서 공기 접근 없이 가열 시 최대 700kg의 코크스 및 200kg(300m2) 이상 3 ) 기체 열분해 생성물. 뜨거운 가스를 냉각시킨 다음 물을 통과시켜 약 50kg의 콜타르와 40kg의 암모니아수를 생성했습니다.그러나 이러한 방식으로 얻은 암모니아는 충분하지 않았으므로 이를 합성하기 위한 화학적 방법(예: 칼슘 시안아미드: CaCN)이 개발되었습니다. 2 + 3H 2 O ® 2NH 3 + CaCO 3 또는 시안화나트륨: NaCN + 2H 2 O ® HCOONa + NH 3 . 이러한 방법은 출발 물질이 이용 가능한 원료로부터 얻어졌기 때문에 오랫동안 유망한 것으로 간주되어 왔습니다.1901년 프랑스 화학자 앙리 르 샤틀리에는 촉매 존재 하에 질소와 수소로부터 암모니아를 생산하는 방법에 대한 특허를 취득했습니다. 그러나 이전에는 산업용이 공정은 아직 멀었습니다. 1913년에야 암모니아 합성을 위한 최초의 산업 시설이 가동되기 시작했습니다. 센티미터. 게버, 프리츠). 현재 암모니아는 420500의 온도에서 첨가제와 함께 철 촉매의 원소로부터 합성됩니다.° C 및 약 300atm의 압력(일부 공장에서는 압력이 1000atm에 도달할 수 있음).암모니아는 33.3℃로 냉각되면 쉽게 액화되는 무색의 가스입니다. ° C 또는 실온에서 압력을 약 10 atm으로 증가시킵니다. 암모니아는 77.7로 냉각되면 얼게 됩니다.℃ NH 3 분자 꼭대기에 질소 원자가 있는 삼면체 피라미드 모양입니다. 그러나 예를 들어 종이로 접착된 피라미드와는 달리 NH 분자는 3 우산처럼 쉽게 "뒤집힐" 수 있으며 실온에서는 초당 거의 240억 번이라는 엄청난 빈도로 이러한 변형을 수행합니다! 이 과정을 반전이라고 합니다. 그 존재는 두 개의 수소 원자가 예를 들어 메틸 및 에틸 그룹으로 대체되면 메틸 에틸 아민의 이성질체 하나만 획득된다는 사실에 의해 입증됩니다. 반전이 없다면, 이 물질의 두 개의 공간 이성질체가 있을 것이며, 이는 물체와 거울 이미지로서 서로 다를 것입니다. 치환기의 크기가 증가함에 따라 반전이 느려지고 "단단한" 부피가 큰 치환기의 경우 반전이 불가능해지며 광학 이성질체가 존재할 수 있습니다. 네 번째 치환체의 역할은 질소 원자의 비공유 전자쌍에 의해 수행됩니다. 이러한 암모니아 유도체는 1944년 스위스 화학자 Vladimir Prelog에 의해 처음으로 합성되었습니다.. 암모니아 분자 사이에는 수소 결합이 존재합니다. 물 분자 사이의 결합만큼 강하지는 않지만 이러한 결합은 분자 사이의 강한 인력을 촉진합니다. 그렇기 때문에 물리적 특성암모니아는 동일한 하위 그룹(PH)에 속한 다른 수소화물의 특성과 비교할 때 대체로 변칙적입니다. 3, SbH3, AsH3 ). 따라서 암모니아의 가장 가까운 유사체는 포스핀 pH를 갖습니다. 3 끓는점은 87.4° C 및 융점 133.8° C, PH 분자가 3 NH 분자보다 두 배 더 무겁습니다. 3 . 고체 암모니아에서는 각 질소 원자가 3개의 공유 결합과 3개의 수소 결합으로 6개의 수소 원자에 결합되어 있습니다. 암모니아가 녹으면 전체 수소 결합의 26%만이 끊어지고, 액체가 끓는점까지 가열되면 나머지 7%가 끊어집니다. 그리고 이 온도 이상에서만 분자 사이에 남아 있는 거의 모든 결합이 사라집니다.다른 가스 중에서 암모니아는 물에 대한 용해도가 매우 높다는 점에서 두드러집니다. 정상적인 조건에서 물 1ml는 1리터 이상의 암모니아 가스(보다 정확하게는 1170ml)를 흡수하여 42.8% 용액을 형성할 수 있습니다. NH 비율을 계산하면 3과 H2 O 정상적인 조건에서 포화된 용액에서는 물 1분자당 암모니아 1분자가 존재하는 것으로 나타났습니다. 이러한 용액을 강하게 냉각시키면(약 80℃까지)° C) 암모니아 수화물 NH 형태의 결정 3H2 O 2NH 조성의 수화물도 알려져 있습니다. 3H2O. 암모니아 수용액은 모든 알칼리 중에서 독특한 특성을 가지고 있습니다. 용액 농도가 증가하면 밀도가 감소합니다(0.99 g/cm2부터). 3 1% 용액의 경우 최대 0.73g/cm 3 70%). 동시에, 암모니아는 밖으로 "추출"하기가 매우 쉽습니다. 수용액: 실온에서 25% 용액 위의 증기압은 대기압의 2/3이고, 4% 용액 위의 증기압은 26mmHg입니다. (3500 Pa) 매우 묽은 0.4% 용액에서도 여전히 3mmHg입니다. (400Pa). 약한 암모니아 수용액에서도 뚜렷한 "암모니아" 냄새가 나고 느슨하게 밀봉된 용기에 보관하면 아주 빨리 "흐려진다"는 것은 놀라운 일이 아닙니다. 잠깐 끓이면 물에서 암모니아를 완전히 제거할 수 있습니다.아름다운 시연 실험은 물에 대한 암모니아의 높은 용해도를 기반으로 합니다. 플라스크와 물이 담긴 용기를 연결하는 좁은 튜브를 통해 암모니아가 들어 있는 거꾸로 된 플라스크에 물 몇 방울을 도입하면 가스가 빠르게 용해되고 압력이 떨어지며 영향을 받습니다. 기압지시약(페놀프탈레인)이 용해된 용기의 물은 힘차게 플라스크 안으로 돌진합니다. 알칼리성 용액의 형성으로 인해 즉시 진홍빛으로 변합니다. 암모니아는 화학적으로 매우 활성적이며 많은 물질과 상호작용합니다. 순수한 산소에서는 옅은 노란색 불꽃으로 연소하여 주로 질소와 물로 변합니다. 15~28% 함량의 암모니아와 공기의 혼합물은 폭발성이 있습니다. 촉매가 있는 경우 산소와 반응하면 질소산화물이 생성됩니다. 암모니아가 물에 용해되면 수산화암모늄이라고도 불리는 알칼리성 용액이 형성됩니다. 그러나 NH 수화물이 용액에서 처음 형성되기 때문에 이 이름은 완전히 정확하지는 않습니다. 3H2 O, 부분적으로 NH 이온으로 분해됨 4 + 및 OH . 조건부 NH 4 오 카운트 약한 기초, 해리도를 계산할 때 용액 중의 모든 암모니아는 NH 형태라고 가정합니다. 4 OH 그리고 수화물이 아닙니다.고독한 전자쌍 덕분에 암모니아는 소위 암민 착체 또는 암모니아 화합물이라고 불리는 금속 이온과 함께 엄청난 수의 착화합물을 형성합니다. 유기 아민과 달리 이러한 착물에는 항상 질소 원자와 결합된 세 개의 수소 원자가 있습니다. 물의 경우와 마찬가지로 암모니아와의 착물화는 종종 물질의 색상 변화를 동반합니다. 따라서 흰색 황산구리 분말을 물에 용해시키면 아쿠아 복합체 2+가 형성되어 파란색 황산구리 용액이 생성됩니다. . 그리고 암모니아를 첨가하면 이 용액은 2+ 아미노 복합체에 속하는 강렬한 청자색으로 변합니다. . 마찬가지로, 무수 염화니켈(II)은 황금색을 띠는 Cl 2 결정질 수화물입니다. 녹색, 암모니아 Cl 2 하늘색. 많은 아미노 복합체는 매우 안정적이며 고체 상태에서 얻을 수 있습니다. 암모니아와 염화은의 고체 복합체가 사용되었습니다.마이클 패러데이암모니아 액화용. 패러데이는 밀봉된 유리관의 한쪽 굴곡에서 복합염을 가열하고, 다른 굴곡에서는 냉각 혼합물에 넣어 압력 하에 액체 암모니아를 수집했습니다. 티오시안산암모늄(로다니드)의 암모니아 착물은 특이한 특성을 가지고 있습니다. 건조염 NH인 경우 4
NCS가 0으로 냉각됨°
C, 암모니아 대기에 놓으면 소금이 "녹아" 중량 기준으로 45%의 암모니아를 함유한 액체로 변합니다. 이 액체는 지상 마개가 달린 병에 보관할 수 있으며 일종의 암모니아 "창고"로 사용할 수 있습니다. 강한 수소 결합은 다른 가스에 비해 상대적으로 높은 암모니아 증발열(23.3 kJ/mol)을 발생시킵니다. 이는 액체질소 증발열의 4배, 액체헬륨 증발열의 280배이다. 따라서 일반적으로 액체 헬륨을 일반 유리에 붓는 것은 불가능합니다. 액체 질소를 사용하여 이러한 실험을 수행하는 것이 가능하지만 상당 부분이 증발하여 용기를 냉각시키고 나머지 액체도 매우 빨리 끓습니다. 그러므로 보통 액화 가스실험실에서는 이중벽이 있고 그 사이에 진공이 있는 특수 Dewar 용기에 보관됩니다. 액체 암모니아는 다른 액화 가스와 달리 일반 화학물질 용기, 유리잔, 플라스크에 보관할 수 있으며 너무 빨리 증발하지 않습니다. Dewar 플라스크에 부으면 아주 오랜 시간 동안 보관됩니다. 그리고 액체 암모니아의 또 다른 편리한 특성은 실온에서 그 위의 증기압이 상대적으로 낮기 때문에 장기간 실험하는 동안 이러한 압력을 쉽게 견딜 수 있는 밀봉된 유리 앰플에서 작업할 수 있다는 것입니다. 액체질소나 산소를 가지고 비슷한 실험을 하려고 하면 필연적으로 폭발이 일어날 것입니다.) 액체 암모니아의 높은 증발열 덕분에 이 물질은 다양한 냉동 장치에서 냉매로 사용될 수 있습니다. 액체 암모니아가 증발하면서 매우 냉각됩니다. 가정용 냉장고에는 암모니아(현재 대부분 프레온)도 포함되어 있었습니다. 액체 암모니아를 밀봉된 용기에 보관하십시오. 외부적으로 액체 암모니아는 물처럼 보입니다. 유사점은 여기서 끝나지 않습니다. 물과 마찬가지로 액체 암모니아는 이온성 및 비극성 무기 및 유기 화합물 모두에 탁월한 용매입니다. 많은 염이 쉽게 용해되어 수용액처럼 이온으로 해리됩니다. 그러나 액체 암모니아의 화학 반응은 종종 물에서의 화학 반응과 완전히 다르게 진행됩니다. 우선, 이는 물과 액체 암모니아에서 동일한 물질의 용해도가 크게 다를 수 있다는 사실에 기인합니다. 다음 표에서 볼 수 있듯이 일부 물질의 용해도(용매 100g당 그램 단위)를 보여줍니다. 20에서 물과 액체 암모니아의 염분 액체 암모니아의 다양한 물질 용액 중에서 의심할 여지 없이 가장 흥미로운 것은 알칼리 금속 용액입니다. 이러한 해결책은 100년 이상 동안 과학자들의 큰 관심을 불러일으켰습니다. 액체 암모니아에 있는 나트륨과 칼륨의 용액은 1864년에 처음으로 얻어졌습니다. 몇 년 후 암모니아를 조용히 증발시키면 물에 소금을 넣은 용액처럼 순수한 금속이 침전물에 남게 된다는 사실이 발견되었습니다. 그러나 이 비유는 그렇지 않다. 액체 암모니아의 알칼리 금속 용액의 특성은 농도에 따라 크게 달라집니다. 묽은 용액에는 금속 양이온이 있고 음이온 대신 전자가 있지만 암모니아 분자에 결합되어 있기 때문에 자유롭게 움직일 수 없습니다. 액체 암모니아에 있는 알칼리 금속의 묽은 용액에 아름다운 푸른색을 부여하는 것은 이러한 결합된(용매화된) 전자입니다. 전기이러한 솔루션은 성능이 좋지 않습니다. 그러나 용해된 금속의 농도가 증가함에 따라 전자가 용액 내에서 이동할 수 있는 능력을 획득하면 전기 전도도가 극도로 강하게 증가합니다. 때로는 수조 배 증가하여 순수 금속의 전기 전도도에 접근합니다! 액체 암모니아에 용해된 알칼리 금속의 희석 용액과 농축 용액은 다른 물리적 특성도 크게 다릅니다. 따라서 농도가 3mol/l를 초과하는 용액은 때때로 액체 금속이라고 불리며 금빛 청동 색조를 지닌 뚜렷한 금속 광택을 가지고 있습니다. 때로는 이것이 동일한 용매에 동일한 물질의 용액이라는 것을 믿기조차 어렵습니다. 그리고 여기서 리튬은 일종의 기록을 보유하고 있습니다. 액체 암모니아에 농축된 용액은 가장 가용성이 높은 "금속"이며 183에서만 얼습니다. 액체 암모니아는 얼마나 많은 금속을 녹일 수 있나요? 주로 온도에 따라 다릅니다. 끓는점에서 포화 용액에는 약 15%(mol)의 알칼리 금속이 포함되어 있습니다. 온도가 증가함에 따라 용해도는 급격히 증가하고 금속의 녹는점에서는 무한히 커집니다. 이는 용융된 알칼리 금속(예를 들어 세슘이 이미 28.3에 있음)을 의미합니다. 또 다른 매우 흥미로운 사실: 액체 암모니아에 용해된 알칼리 금속의 묽은 용액과 농축된 용액은 서로 섞이지 않습니다. 이는 수용액에서는 드문 현상입니다. 예를 들어, 43℃의 액체 암모니아 100g에 나트륨 4g을 첨가하면 생산량 측면에서 암모니아는 첫 번째 장소 중 하나를 차지합니다. 매년 전 세계적으로 약 1억 톤의 이 화합물이 생산됩니다. 암모니아는 액체 형태 또는 일반적으로 25% NH를 포함하는 암모니아수의 수용액으로 제공됩니다. 암모니아는 나일론 및 나일론과 같은 합성 섬유를 생산하는 데에도 사용됩니다. 경공업에서는 면, 양모, 실크를 세척하고 염색하는 데 사용됩니다. 석유화학 산업에서 암모니아는 산성 폐기물을 중화하는 데 사용되며, 천연 고무 산업에서 암모니아는 농장에서 공장으로 이동하는 라텍스를 보존하는 데 도움이 됩니다. 암모니아는 다음 방법을 사용하여 소다 생산에도 사용됩니다. 의사들은 일상 생활에서 암모니아(암모니아) 수용액을 사용합니다. 암모니아에 담근 면봉은 사람을 실신하게 만듭니다. 이 복용량의 암모니아는 인간에게 위험하지 않습니다. 그러나 이 가스는 독성이 있습니다. 다행히도 인간은 이미 공기 중에서 암모니아 냄새를 맡을 수 있습니다. 암모니아(NH 3)는 산업 및 상업 분야에서 사용되는 가장 일반적인 산업용 화학 물질 중 하나입니다. 암모니아, 우리 몸에 왜 필요한가요? 모든 장기와 조직에서 끊임없이 형성되며 많은 신체에 필수적인 물질인 것으로 밝혀졌습니다. 생물학적 과정, 아미노산 형성 및 뉴클레오티드 합성의 전구체 역할을합니다. 자연적으로 질소 함유 유기 화합물이 분해되는 동안 암모니아가 형성됩니다.
암모니아의 약 80%가 산업용 제품을 만드는 데 사용됩니다. 암모니아는 다음에 사용됩니다. 농업비료로. 수성 조성물을 정제하기 위한 냉장 장치에 존재합니다. 플라스틱, 폭발물, 직물, 살충제, 염료 및 기타 화학 물질 생산에 사용됩니다. 많은 가정용 및 산업용 청소 솔루션에 포함되어 있습니다. 가정 용품들암모니아를 함유한 제품은 5-10% 암모니아를 첨가하여 제조됩니다. 산업용 용액의 암모니아 농도는 25%로 더 높아서 부식성이 더 커집니다. 대부분의 사람들은 암모니아와 접촉합니다. 가스처럼 흡입해
또는 증발. 암모니아는 자연적으로 존재하고 세제에서 발견되기 때문에 암모니아의 원천이 될 수 있습니다. 농업 및 산업 분야에서 암모니아가 널리 사용된다는 것은 우발적인 방출이나 고의적인 테러 공격 중에 공기 중 농도가 증가할 수 있음을 의미합니다. 무수암모니아가스는 공기보다 가벼우므로 높이 상승하므로 일반적으로 낮은 지역에서는 소멸되고 축적되지 않습니다. 그러나 습기가 있는 경우(상대 습도가 높음) 액화 무수 암모니아는 공기보다 무거운 증기를 형성합니다. 이러한 증기는 지구 표면이나 저지대 위로 운반될 수 있습니다.
암모니아는 피부, 눈, 입, 호흡기 표면 및 부분적으로 점액 표면의 수분과 접촉한 후 즉시 반응하기 시작하여 매우 부식성 물질을 형성합니다. 수산화 암모늄
. 수산화암모늄의 원인 조직 괴사세포막이 파괴되어 세포 파괴를 초래합니다. 단백질과 세포가 분해되면 염증 반응을 통해 수분이 추출되어 추가 손상이 발생합니다. 호흡. 코 속의 암모니아 냄새는 자극적이고 자극적입니다. 공기 중의 고농도 암모니아와 접촉하면 코, 목, 호흡기관에 작열감을 유발합니다. 이는 기관지 및 폐포 부종과 호흡 부전으로 인한 기도 손상을 초래할 수 있습니다. 낮은 농도를 흡입하면 기침이 발생하고 코와 목이 자극될 수 있습니다. 암모니아 냄새는 그 존재에 대한 상당히 초기 경고이지만, 암모니아는 또한 후각을 약화시켜 낮은 농도에서 공기 중에서 이를 알아차리는 능력을 감소시킵니다. 성인과 같은 양의 암모니아에 노출된 어린이는 신체에 비해 폐의 표면적이 훨씬 크기 때문에 더 많은 양의 암모니아를 투여받습니다. 또한 키가 작기 때문에 암모니아에 더 많이 노출될 수 있습니다. 즉, 증기 농도가 더 높은 땅에 더 가깝습니다. 피부나 눈에 접촉. 공기나 액체 중의 낮은 농도의 암모니아와 접촉하면 눈이나 피부가 빠르게 자극될 수 있습니다. 암모니아 농도가 높을수록 심각한 부상을 입을 수 있으며 화상
. 산업용 세제와 같은 농축 암모니아 액체와 접촉하면 다음과 같은 원인이 될 수 있습니다. 피부 화상, 눈 손상 또는 실명을 포함한 부식 손상
. 가장 높은 수준의 눈 손상은 노출 후 최대 일주일 동안 눈에 띄지 않을 수 있습니다. 액화 암모니아와 접촉하면 다음을 유발할 수도 있습니다. 동상
. 음식과 함께 소비. 암모니아 용액을 삼켜 고농도의 암모니아에 노출되면 입, 목, 위에 손상을 줄 수 있습니다. 암모니아, NH 3 몰 중량 17.03. 실온에서 점막을 자극하는 무색 가스입니다. 암모니아는 -33°4에서 끓고 -77°3에서 결정화되는 액체로 쉽게 응축됩니다. 순수 건조 암모니아는 약산으로, Na가 암모니아 기류에서 가열될 때 수소를 나트륨으로 대체하고 나트륨 아미드 NH 2 Na가 형성될 가능성이 분명합니다. 그러나 암모니아는 매우 쉽게 물을 추가하여 알칼리 NH 4 OH, 가성 암모늄을 형성합니다. 물에 수산화암모늄을 녹인 용액을 수산화암모늄이라고 한다. 암모니아
. 분해로 인해 수산화암모늄에서 빠져나가는 암모니아의 존재 NH4
오
NH3+
호오
리트머스 종이가 파란색으로 변하면 열립니다. 암모니아는 산과 쉽게 결합하여 NH 4 염을 형성합니다(예: NH 3 + HCl = NH 4 Cl). 이는 암모니아 증기(암모니아에서 나온)와 HCl 증기가 공기 중에서 만나면 눈에 띄게 나타납니다. 즉시 암모니아 NH 4 Cl의 흰 구름이 나타납니다. 형태. 암모니아는 일반적으로 암모니아(D = 0.91, 약 25% NH 3) 형태로 사용됩니다. " 얼음처럼 차가운 암모니아"(D= 0.882, 35% NH 3 포함). 암모니아의 강도는 밀도에 따라 가장 쉽게 결정되며 그 값은 다음 표에 나와 있습니다. 암모니아 수용액의 증기압은 표에 주어진 암모니아와 물의 부분 탄성으로 구성됩니다. 물의 끓는점보다 현저히 낮은 온도에서 끓는 물질인 암모니아의 증기압은 >> 암모니아에 대한 물의 부분 증기압인 것이 분명하다. 물에 대한 NH 3의 용해도는 매우 높습니다. 암모니아는 피부 외수용체를 자극하고 히스타민, 키닌, 프로스타글란딘과 같은 생물학적 활성 물질의 방출을 유발합니다. 척수에서 암모니아는 병리학적 초점에서 나오는 통증 충동의 흐름을 차단하는 진통제 펩타이드(엔케팔린 및 엔돌핀)의 방출을 촉진합니다. 흡입하면 암모니아는 상부 호흡 기관(삼차 신경의 말단)에 위치한 수용체에 영향을 미치고 호흡 센터를 반사적으로 자극합니다. 고농도에서 암모니아는 미생물 세포 단백질을 느슨하게 응고시킬 수 있습니다. 암모니아는 어떤 투여 방법을 사용하든 주로 기관지선과 폐를 통해 신체에서 빠르게 제거됩니다. 혈관의 긴장도와 심장 기능에 반사적으로 영향을 미칩니다. 적용 부위에서 암모니아는 혈관을 확장하고 조직의 재생 및 영양 상태를 개선하며 대사 산물의 유출을 개선합니다. 분절적으로 위치한 근육과 내부 장기의 피부-내장 반사(뇌의 참여 없이)를 통해 동일한 효과를 가지며 기능과 손상된 구조를 회복하는 데 도움이 됩니다. 암모니아는 병리학적 과정을 지원하고 통증, 근육 긴장 및 혈관 경련을 감소시키는 주요 흥분 초점을 억제합니다. 피부와 점막에 장기간 접촉하면 암모니아의 자극 효과가 소작 효과(단백질 응고 유발)로 바뀌어 부기, 충혈 및 통증이 나타날 수 있습니다. 암모니아를 소량 섭취하면 분비선의 분비가 증가하고 반사적으로 구토 중추를 자극하여 구토를 유발합니다. 암모니아는 호흡기의 섬모 상피를 활성화시킵니다. 흡입: 실신(호흡 동요 유발); 경구용: 구토를 자극하고 거담제로 사용됩니다. 외부 - 근염, 신경통, 외과 의사의 손 치료, 벌레 물림. 암모니아는 10% 수용액(암모니아) 형태로 국소, 경구 또는 흡입으로 사용됩니다. 호흡을 자극하고 환자가 기절한 상태에서 벗어나게 하려면 암모니아를 적신 작은 거즈나 탈지면을 환자의 콧구멍에 조심스럽게 가져오거나(0.5~1초 동안) 끈이 달린 앰플을 사용하십시오. 구토를 유도하려면 물 100ml당 5~10방울을 희석하여 내부적으로만 사용하십시오. 벌레 물린 경우 - 로션 형태로; 신경통 및 근염의 경우 - 암모니아 도포제로 문지릅니다. 수술 시 따뜻한 끓인 물 5리터에 25ml를 희석하고 손을 씻는다. 암모니아에 과민증; 피부질환(피부염, 습진, 신경피부증, 농피증 등)에도 외용으로 사용됩니다. 임신, 수유, 유년기(12세 미만) 중에는 암모니아를 주의하여 사용하십시오. 임신과 수유 중에는 암모니아를 주의해서 사용하십시오. 피부 및 점막 화상; 반사적 호흡 정지(고농도 흡입 시). 암모니아는 산을 중화시킵니다. 내부에 암모니아를 과다 복용하면 복통, 암모니아 냄새와 함께 구토, 설사, 무감각(이것 없이 배변하고 싶은 충동), 동요, 경련 및 사망 가능성이 발생합니다. 흡입 - 콧물, 기침, 후두 부기, 호흡 정지, 사망 가능성; 고용량으로 외부에 사용하면 화상이 발생합니다. 이러한 증상이 나타나면 의사에게 연락하여 치료를 위해 긴급 입원해야합니다. 화학식 NH 3의 질화수소를 암모니아라고 합니다. 자극적인 냄새가 나는 가벼운(공기보다 가벼운) 가스입니다. 분자의 구조는 물리적 및 화학적 특성암모니아. 암모니아 분자는 하나의 질소 원자와 세 개의 수소 원자로 구성됩니다. 수소와 질소 원자 사이의 결합은 공유 결합입니다. 암모니아 분자는 삼각뿔 모양을 하고 있습니다. 질소의 2p 오비탈에는 3개의 자유전자가 있습니다. 세 개의 수소 원자가 이들과 혼성화되어 sp 3 혼성화 유형을 형성합니다. 쌀. 1. 암모니아 분자의 구조. 하나의 수소 원자가 탄화수소 라디칼(CnHm)로 대체되면 새로운 유기 물질인 아민이 생성됩니다. 수소 원자 하나만이 대체될 수 있는 것이 아니라 세 개 모두 대체될 수 있습니다. 치환된 원자의 수에 따라 세 가지 유형의 아민이 구별됩니다. C 2 H 4 , C 6 H 4 , (C 2 H 4) 2 및 여러 탄소와 수소 원자를 포함하는 기타 물질은 암모니아 분자에 결합될 수 있습니다. 쌀. 2. 아민의 형성. 암모니아와 아민은 자유 질소 전자쌍을 갖고 있으므로 두 물질의 성질은 유사합니다. 암모니아의 기본 물리적 특성: 암모니아는 -33°C에서 액화되고 -78°C에서 고체가 됩니다. 농축된 용액은 25% 암모니아를 함유하고 밀도는 0.91 g/cm 3 입니다. 액체 암모니아는 무기 및 유기 물질을 용해하지만 전류를 전도하지 않습니다. 자연에서는 부패와 분해 과정에서 암모니아가 방출됩니다. 유기물질소 (단백질, 요소) 함유. 암모니아의 질소 산화도는 -3, 수소 - +1입니다. 암모니아가 형성되면 수소는 질소를 산화시켜 질소에서 전자 3개를 제거합니다. 남은 질소 전자쌍과 수소 원자의 분리가 용이하기 때문에 암모니아는 단순 물질과 복잡한 물질과 반응하는 활성 화합물입니다. 주요 화학적 특성은 표에 설명되어 있습니다. 상호 작용 반응 생성물 방정식 산소로 연소되어 질소를 형성하거나 촉매(백금) 존재 하에서 산소와 반응하여 산화질소를 형성합니다. 4NH3+3O2→2N2+6H2O; 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 할로겐 포함 질소, 산 2NH 3 + 3Br 2 → N 2 + 6HBr 수산화암모늄 또는 암모니아 NH3 + H2O → NH4OH 산으로 암모늄염 NH 3 + HCl → NH 4 Cl; 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4) 2 SO 4 금속을 대체하여 새로운 염을 형성함 2NH 3 + CuSO 4 → (NH 4) 2 SO 4 + Cu 금속 산화물 포함 금속을 환원시키면 질소가 생성된다 2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O 평균 평점: 4.3. 받은 총 평점: 262. |
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