Abad kesembilan belas dalam sejarah umat manusia merupakan abad di mana banyak ilmu pengetahuan mengalami reformasi, termasuk kimia. Pada saat inilah sistem periodik Mendeleev muncul, dan bersamaan dengan itu hukum periodik. Dialah yang menjadi dasar kimia modern. Sistem periodik D.I. Mendeleev adalah sistematisasi unsur-unsur yang menetapkan ketergantungan sifat kimia dan fisik pada struktur dan muatan atom suatu zat.

Cerita

Awal periode periodik diletakkan oleh buku “The Correlation of Properties with the Atomic Weight of Elements,” yang ditulis pada kuartal ketiga abad ke-17. Ini menampilkan konsep dasar unsur-unsur kimia yang diketahui (saat itu hanya ada 63 unsur). Selain itu, banyak di antaranya yang massa atomnya salah ditentukan. Hal ini sangat menghambat penemuan D.I.

Dmitry Ivanovich memulai karyanya dengan membandingkan sifat-sifat unsur. Pertama-tama, dia mengerjakan klorin dan kalium, dan baru kemudian melanjutkan mengerjakan logam alkali. Berbekal kartu khusus yang menggambarkan unsur-unsur kimia, ia berulang kali mencoba menyusun “mosaik” ini: meletakkannya di atas meja untuk mencari kombinasi dan kecocokan yang diperlukan.

Setelah berusaha keras, Dmitry Ivanovich akhirnya menemukan pola yang dicarinya dan menyusun unsur-unsur tersebut dalam barisan periodik. Setelah menerima sel-sel kosong di antara unsur-unsurnya, ilmuwan tersebut menyadari bahwa tidak semua unsur kimia diketahui oleh para peneliti Rusia, dan dialah yang harus memberi dunia ini pengetahuan di bidang kimia yang belum diberikan olehnya. pendahulu.

Semua orang tahu mitos bahwa tabel periodik muncul di hadapan Mendeleev dalam mimpi, dan dia mengumpulkan unsur-unsur ke dalam satu sistem dari ingatan. Secara kasar, ini bohong. Faktanya adalah Dmitry Ivanovich bekerja cukup lama dan berkonsentrasi pada pekerjaannya, dan ini sangat melelahkannya. Saat mengerjakan sistem unsur, Mendeleev pernah tertidur. Ketika dia bangun, dia menyadari bahwa dia belum menyelesaikan mejanya dan malah melanjutkan mengisi sel yang kosong. Kenalannya, seorang Inostrantsev, seorang dosen universitas, memutuskan bahwa tabel periodik telah diimpikan oleh Mendeleev dan menyebarkan rumor ini di kalangan murid-muridnya. Dari sinilah hipotesis ini muncul.

Popularitas

Unsur kimia Mendeleev merupakan cerminan dari hukum periodik yang diciptakan oleh Dmitry Ivanovich pada kuartal ketiga abad ke-19 (1869). Pada tahun 1869, pemberitahuan Mendeleev tentang penciptaan struktur tertentu dibacakan pada pertemuan komunitas kimia Rusia. Dan pada tahun yang sama, buku “Fundamentals of Chemistry” diterbitkan, di mana sistem periodik unsur kimia Mendeleev diterbitkan untuk pertama kalinya. Dan dalam buku “Sistem Alam Unsur dan Penggunaannya untuk Menunjukkan Kualitas Unsur yang Belum Ditemukan”, D. I. Mendeleev pertama kali menyebutkan konsep “hukum periodik”.

Struktur dan aturan penempatan elemen

Langkah pertama dalam menciptakan hukum periodik dilakukan oleh Dmitry Ivanovich pada tahun 1869-1871, pada saat itu ia bekerja keras untuk menetapkan ketergantungan sifat-sifat unsur-unsur tersebut pada massa atomnya. Versi modern terdiri dari elemen-elemen yang dirangkum dalam tabel dua dimensi.

Kedudukan suatu unsur dalam tabel mempunyai arti kimia dan fisika tertentu. Berdasarkan letak suatu unsur dalam tabel, Anda dapat mengetahui valensinya dan menentukan sifat kimia lainnya. Dmitry Ivanovich mencoba menjalin hubungan antar unsur, baik yang sifatnya serupa maupun berbeda.

Ia mendasarkan klasifikasi unsur-unsur kimia yang dikenal pada waktu itu berdasarkan valensi dan massa atom. Dengan membandingkan sifat relatif unsur, Mendeleev mencoba menemukan pola yang dapat menyatukan semua unsur kimia yang diketahui ke dalam satu sistem. Dengan menyusunnya berdasarkan pertambahan massa atom, ia tetap mencapai periodisitas di setiap barisnya.

Pengembangan sistem lebih lanjut

Tabel periodik yang muncul pada tahun 1969 telah disempurnakan lebih dari satu kali. Dengan munculnya gas mulia pada tahun 1930-an, ketergantungan baru unsur-unsur dapat terungkap - bukan pada massa, tetapi pada nomor atom. Belakangan, jumlah proton dalam inti atom dapat ditentukan, dan ternyata jumlah tersebut bertepatan dengan nomor atom suatu unsur. Ilmuwan abad ke-20 yang mempelajari energi elektronik ternyata juga mempengaruhi periodisitas. Ini sangat mengubah gagasan tentang sifat-sifat unsur. Hal ini tercermin dalam tabel periodik Mendeleev edisi selanjutnya. Setiap penemuan baru tentang sifat dan karakteristik unsur dimasukkan secara organik ke dalam tabel.

Ciri-ciri sistem periodik Mendeleev

Tabel periodik dibagi menjadi beberapa periode (7 baris disusun secara horizontal), yang selanjutnya dibagi menjadi besar dan kecil. Periode dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan unsur yang bersifat nonlogam.
Tabel Dmitry Ivanovich dibagi secara vertikal menjadi beberapa kelompok (8 kolom). Masing-masing dalam tabel periodik terdiri dari dua subkelompok, yaitu subkelompok utama dan subkelompok sekunder. Setelah banyak perdebatan, atas saran D.I. Mendeleev dan rekannya U. Ramsay, diputuskan untuk memperkenalkan apa yang disebut kelompok nol. Ini termasuk gas inert (neon, helium, argon, radon, xenon, kripton). Pada tahun 1911, ilmuwan F. Soddy diminta untuk menempatkan unsur-unsur yang tidak dapat dibedakan, yang disebut isotop, dalam tabel periodik - sel terpisah dialokasikan untuk unsur-unsur tersebut.

Terlepas dari kebenaran dan keakuratan sistem periodik, komunitas ilmiah tidak mau mengakui penemuan ini untuk waktu yang lama. Banyak ilmuwan besar yang mengejek karya D.I. Mendeleev dan percaya bahwa tidak mungkin memprediksi sifat-sifat suatu unsur yang belum ditemukan. Tetapi setelah unsur-unsur kimia ditemukan (misalnya skandium, galium, dan germanium), sistem Mendeleev dan hukum periodiknya menjadi ilmu kimia.

Meja di zaman modern

Tabel periodik unsur Mendeleev adalah dasar dari sebagian besar penemuan kimia dan fisika yang berkaitan dengan ilmu atom-molekul. Konsep modern tentang suatu unsur terbentuk justru berkat ilmuwan besar. Munculnya sistem periodik Mendeleev membawa perubahan mendasar dalam gagasan tentang berbagai senyawa dan zat sederhana. Penciptaan tabel periodik oleh para ilmuwan memberikan dampak yang sangat besar terhadap perkembangan ilmu kimia dan segala ilmu yang berkaitan dengannya.

Tabel periodik adalah salah satu penemuan terbesar umat manusia, yang memungkinkan untuk mengatur dan menemukan pengetahuan tentang dunia di sekitar kita unsur kimia baru. Hal ini diperlukan untuk anak sekolah, serta siapa pun yang tertarik dengan kimia. Selain itu, skema ini sangat diperlukan dalam bidang ilmu pengetahuan lainnya.

Skema ini berisi semua elemen yang diketahui manusia, dan dikelompokkan berdasarkan massa atom dan nomor atom. Sifat-sifat tersebut mempengaruhi sifat-sifat unsur. Secara total, ada 8 golongan dalam tabel versi singkat; unsur-unsur yang termasuk dalam satu golongan memiliki sifat yang sangat mirip. Kelompok pertama mengandung hidrogen, litium, kalium, tembaga, yang pengucapan Latinnya dalam bahasa Rusia adalah tembaga. Dan juga argentum - perak, cesium, emas - aurum dan fransium. Kelompok kedua mengandung berilium, magnesium, kalsium, seng, disusul strontium, kadmium, barium, dan kelompok diakhiri dengan merkuri dan radium.

Kelompok ketiga meliputi boron, aluminium, skandium, galium, diikuti oleh yttrium, indium, lantanum, dan kelompok diakhiri dengan talium dan aktinium. Golongan keempat diawali dengan karbon, silikon, titanium, dilanjutkan dengan germanium, zirkonium, timah dan diakhiri dengan hafnium, timbal dan rutherfordium. Golongan kelima mengandung unsur-unsur seperti nitrogen, fosfor, vanadium, di bawahnya adalah arsenik, niobium, antimon, kemudian muncul tantalum, bismut dan melengkapi golongannya dengan dubnium. Keenam dimulai dengan oksigen, diikuti belerang, kromium, selenium, lalu molibdenum, telurium, lalu tungsten, polonium, dan seaborgium.

Pada golongan ketujuh, unsur pertama adalah fluor, disusul klor, mangan, brom, teknesium, disusul yodium, kemudian renium, astatin, dan bohrium. Kelompok terakhir adalah yang paling banyak jumlahnya. Ini mencakup gas seperti helium, neon, argon, kripton, xenon dan radon. Golongan ini juga mencakup logam besi, kobalt, nikel, rhodium, paladium, rutenium, osmium, iridium, dan platina. Berikutnya adalah hannium dan meitnerium. Unsur-unsur yang membentuk deret aktinida dan deret lantanida. Mereka memiliki sifat yang mirip dengan lantanum dan aktinium.

Skema ini mencakup semua jenis elemen, yang dibagi menjadi 2 kelompok besar - logam dan non logam, memiliki properti yang berbeda. Cara menentukan apakah suatu unsur termasuk dalam golongan tertentu akan dibantu dengan garis konvensional yang harus ditarik dari boron ke astatin. Harus diingat bahwa garis seperti itu hanya dapat digambar di tabel versi lengkap. Semua unsur yang berada di atas garis ini dan terletak di subkelompok utama dianggap nonlogam. Dan yang di bawahnya, dalam subkelompok utama, adalah logam. Logam juga merupakan zat yang ditemukan di dalamnya subkelompok samping. Ada gambar dan foto khusus di mana Anda dapat membiasakan diri secara detail dengan posisi elemen-elemen ini. Perlu dicatat bahwa unsur-unsur yang ada pada garis ini menunjukkan sifat yang sama baik logam maupun non-logam.

Daftar terpisah terdiri dari unsur amfoter, yang memiliki sifat ganda dan dapat membentuk 2 jenis senyawa sebagai hasil reaksi. Pada saat yang sama, mereka memanifestasikan dirinya sebagai dasar dan sifat asam. Dominasi sifat-sifat tertentu bergantung pada kondisi reaksi dan zat yang bereaksi dengan unsur amfoter.

Perlu dicatat bahwa skema ini, dalam desain tradisionalnya yang berkualitas baik, diwarnai. Pada saat yang sama, untuk kemudahan orientasi, mereka ditunjukkan dalam berbagai warna. subkelompok utama dan sekunder. Unsur-unsur juga dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifat-sifatnya.
Namun, saat ini, seiring dengan skema warna, tabel periodik Mendeleev hitam putih sudah sangat umum. Tipe ini digunakan untuk pencetakan hitam putih. Terlepas dari kerumitannya, bekerja dengannya juga nyaman jika Anda mempertimbangkan beberapa nuansanya. Jadi, dalam hal ini, Anda dapat membedakan subkelompok utama dari subkelompok sekunder dengan perbedaan corak yang terlihat jelas. Selain itu, dalam versi warna, unsur-unsur dengan keberadaan elektron pada lapisan berbeda ditunjukkan warna yang berbeda.
Perlu dicatat bahwa dalam desain satu warna tidak terlalu sulit untuk menavigasi skema. Untuk tujuan ini, informasi yang ditunjukkan di setiap sel elemen sudah cukup.

Ujian Negara Terpadu saat ini merupakan jenis ujian utama di akhir sekolah, yang berarti persiapannya harus mendapat perhatian khusus. Oleh karena itu, ketika memilih ujian akhir kimia, Anda perlu memperhatikan materi yang dapat membantu Anda menyebarkannya. Sebagai aturan, anak sekolah diperbolehkan menggunakan beberapa tabel selama ujian, khususnya tabel periodik dengan kualitas yang baik. Oleh karena itu, agar hanya memberikan manfaat selama pengujian, perhatian harus diberikan terlebih dahulu pada strukturnya dan mempelajari sifat-sifat unsur, serta urutannya. Anda juga perlu belajar gunakan tabel versi hitam putih agar tidak menemui kesulitan dalam ujian.

Selain tabel utama yang menjelaskan sifat-sifat unsur dan ketergantungannya pada massa atom, terdapat diagram lain yang dapat membantu dalam pembelajaran kimia. Misalnya saja ada tabel kelarutan dan keelektronegatifan zat. Yang pertama dapat digunakan untuk menentukan seberapa larut suatu senyawa tertentu dalam air pada suhu normal. Dalam hal ini, anion terletak secara horizontal - ion bermuatan negatif, dan kation - yaitu ion bermuatan positif - terletak secara vertikal. Untuk mencari tahu tingkat kelarutan suatu senyawa tertentu, perlu dicari komponen-komponennya menggunakan tabel. Dan di persimpangannya akan ada penunjukan yang diperlukan.

Jika huruf “p”, maka zat tersebut larut sempurna dalam air dalam kondisi normal. Jika ada huruf “m”, maka zat tersebut sedikit larut, dan jika ada huruf “n”, maka hampir tidak larut. Jika terdapat tanda “+”, maka senyawa tersebut tidak membentuk endapan dan bereaksi dengan pelarut tanpa residu. Jika ada tanda “-”, berarti zat tersebut tidak ada. Kadang-kadang Anda juga dapat melihat tanda “?” pada tabel, yang berarti derajat kelarutan senyawa tersebut tidak diketahui secara pasti. Keelektronegatifan unsur dapat bervariasi dari 1 hingga 8; ada juga tabel khusus untuk menentukan parameter ini.

Tabel berguna lainnya adalah rangkaian aktivitas logam. Semua logam terletak di dalamnya sesuai dengan peningkatan derajat potensi elektrokimia. Rangkaian tegangan logam dimulai dengan litium dan diakhiri dengan emas. Dipercayai bahwa semakin jauh ke kiri suatu logam menempati suatu tempat pada baris tertentu, semakin aktif logam tersebut dalam reaksi kimia. Dengan demikian, logam paling aktif Litium dianggap sebagai logam alkali. Daftar unsur juga mengandung hidrogen di bagian akhir. Dipercayai bahwa logam-logam yang terletak setelahnya praktis tidak aktif. Ini termasuk unsur-unsur seperti tembaga, merkuri, perak, platinum dan emas.

Gambar tabel periodik dengan kualitas bagus

Skema ini merupakan salah satu pencapaian terbesar di bidang kimia. Di mana ada banyak jenis tabel ini– versi pendek, panjang, dan ekstra panjang. Yang paling umum adalah tabel pendek, namun versi diagram yang panjang juga umum. Perlu dicatat bahwa versi pendek dari rangkaian saat ini tidak direkomendasikan untuk digunakan oleh IUPAC.
Totalnya ada Lebih dari seratus jenis tabel telah dikembangkan, berbeda dalam presentasi, bentuk dan representasi grafis. Mereka digunakan dalam berbagai bidang ilmu pengetahuan, atau tidak digunakan sama sekali. Saat ini konfigurasi sirkuit baru terus dikembangkan oleh para peneliti. Pilihan utamanya adalah korsleting pendek atau panjang dengan kualitas yang sangat baik.

TABEL PERIODIK MENDELEEV

Konstruksi tabel periodik unsur kimia Mendeleev sesuai dengan periode karakteristik teori bilangan dan basis ortogonal. Penambahan matriks Hadamard dengan matriks orde genap dan ganjil menciptakan dasar struktural elemen matriks bersarang: matriks orde pertama (Odin), kedua (Euler), ketiga (Mersenne), keempat (Hadamard) dan kelima (Fermat).

Sangat mudah untuk melihat bahwa ada 4 pesanan k Matriks Hadamard sesuai dengan unsur inert dengan massa atom kelipatan empat: helium 4, neon 20, argon 40 (39.948), dll., tetapi juga dasar-dasar kehidupan dan teknologi digital: karbon 12, oksigen 16, silikon 28 , Jerman 72.

Tampaknya dengan matriks Mersenne orde 4 k–1, sebaliknya, segala sesuatu yang aktif, beracun, merusak dan korosif saling berhubungan. Tapi ini juga merupakan unsur radioaktif - sumber energi, dan timbal 207 (produk akhir, garam beracun). Fluor, tentu saja, adalah 19. Urutan matriks Mersenne sesuai dengan urutan unsur radioaktif yang disebut deret aktinium: uranium 235, plutonium 239 (isotop yang merupakan sumber energi atom lebih kuat daripada uranium), dll. Ini juga merupakan logam alkali litium 7, natrium 23 dan kalium 39.

Galium – berat atom 68

Pesanan 4 k–2 Matriks Euler (Mersenne ganda) berhubungan dengan nitrogen 14 (dasar atmosfer). Garam meja dibentuk oleh dua atom “mirip mersenne” yaitu natrium 23 dan klor 35; bersama-sama kombinasi ini merupakan karakteristik matriks Euler. Klorin yang lebih masif dengan berat 35,4 kurang dari dimensi Hadamard 36. Kristal garam meja: kubus (! yaitu karakter jinak, Hadamards) dan segi delapan (lebih menantang, tidak diragukan lagi ini adalah Euler).

Dalam fisika atom, besi transisi 56 - nikel 59 merupakan batas antar unsur yang menyediakan energi selama sintesis inti yang lebih besar (bom hidrogen) dan peluruhan (bom uranium). Orde 58 terkenal karena tidak hanya tidak memiliki analogi matriks Hadamard dalam bentuk matriks Belevich dengan nol pada diagonalnya, ia juga tidak memiliki banyak matriks berbobot - ortogonal terdekat W(58,53) memiliki 5 nol di setiap kolom dan baris (celah yang dalam).

Dalam deret yang sesuai dengan matriks Fermat dan substitusinya pada orde 4 k+1, atas kehendak takdir, harganya Fermium 257. Anda tidak bisa mengatakan apa-apa, tepat sasaran. Di sini ada emas 197. Tembaga 64 (63.547) dan perak 108 (107.868), simbol elektronik, tampaknya tidak mencapai emas dan sesuai dengan matriks Hadamard yang lebih sederhana. Tembaga, dengan berat atom tidak jauh dari 63, aktif secara kimia - oksida hijaunya sudah dikenal luas.

Kristal boron dengan pembesaran tinggi

DENGAN rasio emas boron terikat - massa atom di antara semua unsur lainnya paling dekat dengan 10 (lebih tepatnya 10,8, kedekatan berat atom dengan bilangan ganjil juga berpengaruh). Boron adalah elemen yang agak rumit. Boron memainkan peran yang rumit dalam sejarah kehidupan itu sendiri. Struktur kerangka pada strukturnya jauh lebih kompleks daripada pada berlian. Jenis ikatan kimia unik yang memungkinkan boron menyerap segala pengotor masih sangat kurang dipahami, meskipun sejumlah besar ilmuwan telah menerima Hadiah Nobel untuk penelitian terkait hal tersebut. Bentuk kristal boron adalah ikosahedron, dengan lima segitiga membentuk puncaknya.

Misteri Platinum. Unsur kelima tidak diragukan lagi adalah logam mulia seperti emas. Superstruktur di atas dimensi Hadamard 4 k, 1 besar.

Isotop stabil uranium 238

Namun perlu diingat bahwa bilangan Fermat jarang ditemukan (yang paling mendekati adalah 257). Kristal emas asli bentuknya mendekati kubus, namun pentagramnya juga berkilau. Tetangga terdekatnya, platina, sebuah logam mulia, berjarak kurang dari 4 berat atom dari emas 197. Platinum memiliki berat atom bukan 193, tetapi sedikit lebih tinggi, 194 (urutan matriks Euler). Ini adalah hal kecil, tetapi itu membawanya ke dalam kelompok elemen yang lebih agresif. Perlu diingat, sehubungan dengan itu, karena kelembamannya (mungkin larut dalam aqua regia), platina digunakan sebagai katalis aktif untuk proses kimia.

Platina spons membakar hidrogen pada suhu kamar. Karakter platina sama sekali tidak damai; iridium 192 (campuran isotop 191 dan 193) berperilaku lebih damai. Ini lebih mirip tembaga, tetapi dengan bobot dan karakter emas.

Di antara neon 20 dan natrium 23 tidak ada unsur dengan berat atom 22. Tentu saja, berat atom merupakan suatu sifat yang tidak terpisahkan. Namun di antara isotop, pada gilirannya, terdapat juga korelasi sifat yang menarik dengan sifat bilangan dan matriks basa ortogonal yang sesuai. Bahan bakar nuklir yang paling banyak digunakan adalah isotop uranium 235 (urutan matriks Mersenne), yang memungkinkan terjadinya reaksi berantai nuklir berkelanjutan. Di alam, unsur ini terdapat dalam bentuk stabil uranium 238 (ordo matriks Euler). Tidak ada unsur dengan berat atom 13. Sedangkan untuk chaos, terbatasnya jumlah unsur stabil pada tabel periodik dan sulitnya menemukan matriks tingkat orde tinggi karena adanya penghalang yang diamati pada matriks orde ketiga belas berkorelasi.

Isotop unsur kimia, pulau stabilitas

Eter dalam tabel periodik

Eter dunia adalah substansi dari SETIAP unsur kimia dan, oleh karena itu, SETIAP substansi; ia adalah materi sejati yang Mutlak sebagai Esensi pembentuk unsur Semesta.Eter dunia adalah sumber dan mahkota dari seluruh Tabel Periodik asli, awal dan akhir - alfa dan omega dari Tabel Periodik Unsur Dmitry Ivanovich Mendeleev.

Dalam filsafat kuno, eter (aithér-Yunani), bersama dengan bumi, air, udara dan api, adalah salah satu dari lima elemen keberadaan (menurut Aristoteles) ​​- esensi kelima (quinta essentia - Latin), dipahami sebagai materi terbaik yang meliputi segalanya. Pada akhir abad ke-19, hipotesis tentang eter dunia (ME) yang memenuhi seluruh ruang di dunia beredar luas di kalangan ilmiah. Itu dipahami sebagai cairan tanpa bobot dan elastis yang menembus seluruh benda. Mereka mencoba menjelaskan banyak fenomena fisik dan sifat-sifat keberadaan eter.

Data. Eter ada di tabel periodik asli. Sel untuk Eter terletak pada golongan nol dengan gas inert dan pada baris nol sebagai faktor pembentuk sistem utama untuk membangun Sistem unsur kimia. Setelah kematian Mendeleev, tabel tersebut terdistorsi dengan menghilangkan Eter darinya dan menghilangkan kelompok nol, sehingga menyembunyikan penemuan mendasar yang memiliki signifikansi konseptual.
Dalam tabel Eter modern: 1 - tidak terlihat, 2 - tidak dapat ditebak (karena tidak adanya grup nol).

Pemalsuan yang disengaja seperti itu menghambat perkembangan kemajuan peradaban.
Bencana akibat ulah manusia (misalnya Chernobyl dan Fukushima) dapat dihindari jika sumber daya yang memadai telah diinvestasikan secara tepat waktu dalam pengembangan tabel periodik yang sesungguhnya. Penyembunyian pengetahuan konseptual terjadi di tingkat global hingga peradaban “lebih rendah”.

Hasil. Di sekolah dan universitas mereka mengajarkan tabel periodik yang dipotong.
Penilaian situasi. Tabel periodik tanpa Eter sama dengan umat manusia tanpa anak - Anda dapat hidup, tetapi tidak akan ada perkembangan dan masa depan.
Ringkasan. Jika musuh umat manusia menyembunyikan ilmu, maka tugas kita adalah mengungkap ilmu tersebut.
Kesimpulan. Tabel periodik lama memiliki lebih sedikit unsur dan lebih banyak tinjauan ke masa depan dibandingkan tabel modern.
Kesimpulan. Tingkatan baru hanya mungkin terjadi jika keadaan informasi masyarakat berubah.

Intinya. Kembali ke tabel periodik yang sebenarnya bukan lagi pertanyaan ilmiah, melainkan pertanyaan politik.

Apa makna politik utama dari ajaran Einstein? Ini terdiri dari memutus akses umat manusia terhadap sumber energi alami yang tidak ada habisnya dengan cara apa pun, yang dibuka dengan mempelajari sifat-sifat eter dunia. Jika berhasil dalam jalur ini, oligarki keuangan global akan kehilangan kekuasaan di dunia ini, terutama mengingat retrospektif tahun-tahun tersebut: keluarga Rockefeller memperoleh kekayaan yang tak terbayangkan, melebihi anggaran Amerika Serikat, dari spekulasi minyak, dan kerugian. peran minyak yang ditempati “emas hitam” di dunia ini – peran yang menjadi urat nadi perekonomian global – tidak memberikan inspirasi bagi mereka.

Hal ini tidak menginspirasi oligarki lain - raja batu bara dan baja. Oleh karena itu, taipan keuangan Morgan segera berhenti mendanai eksperimen Nikola Tesla ketika dia hampir melakukan transfer energi nirkabel dan mengekstraksi energi “entah dari mana” - dari eter dunia. Setelah itu, tidak ada yang memberikan bantuan keuangan kepada pemilik sejumlah besar solusi teknis yang dipraktikkan - solidaritas para taipan keuangan seperti pencuri mertua dan sangat mengetahui dari mana bahaya itu berasal. Itulah mengapa terhadap kemanusiaan dan sabotase dilakukan dengan nama “Teori Relativitas Khusus”.

Salah satu pukulan pertama datang ke tabel Dmitry Mendeleev, di mana eter adalah angka pertama; pemikiran tentang eterlah yang melahirkan wawasan brilian Mendeleev - tabel periodik unsurnya.

6. Argumentum ad rem

Apa yang kini disajikan di sekolah dan universitas dengan judul “Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev,” adalah sebuah kepalsuan.

Terakhir kali Tabel Periodik yang sebenarnya diterbitkan dalam bentuk yang tidak terdistorsi adalah pada tahun 1906 di St. Petersburg (buku teks “Fundamentals of Chemistry”, edisi VIII). Dan hanya setelah 96 tahun terlupakan, Tabel Periodik asli bangkit untuk pertama kalinya dari abu berkat publikasi disertasi di jurnal ZhRFM dari Masyarakat Fisik Rusia.

Setelah kematian mendadak D.I. Mendeleev dan meninggalnya rekan-rekan ilmiahnya yang setia di Masyarakat Fisika-Kimia Rusia, putra teman dan kolega D.I. Tentu saja Menshutkin tidak bertindak sendiri - dia hanya melaksanakan perintah. Bagaimanapun, paradigma baru relativisme mengharuskan ditinggalkannya gagasan tentang dunia eter; dan oleh karena itu persyaratan ini diangkat ke peringkat dogma, dan karya D.I.

Distorsi utama Tabel adalah perpindahan “kelompok nol” Tabel ke ujungnya, ke kanan, dan pengenalan apa yang disebut. "periode". Kami menekankan bahwa manipulasi seperti itu (hanya pada pandangan pertama, tidak berbahaya) secara logis hanya dapat dijelaskan sebagai penghapusan secara sadar tautan metodologis utama dalam penemuan Mendeleev: sistem periodik unsur pada permulaannya, sumbernya, yaitu. di pojok kiri atas Tabel, harus ada grup nol dan baris nol, tempat elemen "X" berada (menurut Mendeleev - "Newtonium"), - mis. siaran dunia.
Selain itu, sebagai satu-satunya unsur pembentuk sistem dari seluruh Tabel Unsur Turunan, unsur “X” ini adalah argumen dari keseluruhan Tabel Periodik. Memindahkan kelompok nol Tabel ke ujungnya menghancurkan gagasan tentang prinsip dasar seluruh sistem unsur menurut Mendeleev.

Untuk mengkonfirmasi hal di atas, kami akan memberikan penjelasan kepada D.I.

“... Jika analog argon tidak menghasilkan senyawa sama sekali, maka jelas bahwa tidak mungkin untuk memasukkan salah satu kelompok unsur yang diketahui sebelumnya, dan bagi mereka kelompok khusus nol harus dibuka... Posisi ini analog argon pada golongan nol adalah konsekuensi logis dari pemahaman hukum periodik, dan oleh karena itu (penempatan pada golongan VIII jelas salah) diterima tidak hanya oleh saya, tetapi juga oleh Braizner, Piccini dan lain-lain... Sekarang, kapan sudah tidak diragukan lagi bahwa sebelum golongan I, di mana hidrogen harus ditempatkan, terdapat golongan nol, yang perwakilannya memiliki berat atom lebih kecil dari unsur-unsur golongan I, bagi saya tampaknya mustahil untuk menyangkal keberadaannya. unsur yang lebih ringan dari hidrogen.

Namun, elemen “y” ini diperlukan agar secara mental dapat mendekati elemen “x” yang paling penting, dan karena itu bergerak paling cepat, yang, dalam pemahaman saya, dapat dianggap sebagai eter. Saya ingin menyebutnya "Newtonium" - untuk menghormati Newton yang abadi... Masalah gravitasi dan masalah semua energi (!!! - V. Rodionov) tidak dapat dibayangkan benar-benar terpecahkan tanpa pemahaman yang nyata eter sebagai media dunia yang mentransmisikan energi jarak jauh. Pemahaman yang sebenarnya tentang eter tidak dapat dicapai dengan mengabaikan sifat kimianya dan tidak menganggapnya sebagai zat dasar; zat-zat dasar sekarang tidak dapat dibayangkan tanpa subordinasinya pada hukum periodik” (“An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, p. 27).

“Unsur-unsur ini, berdasarkan besarnya berat atomnya, menempati tempat yang tepat di antara halida dan logam alkali, seperti yang ditunjukkan Ramsay pada tahun 1900. Dari unsur-unsur tersebut perlu dibentuk golongan nol khusus, yang pertama kali dikenali oleh Errere di Belgia pada tahun 1900. Saya menganggap berguna untuk menambahkan di sini bahwa, jika dilihat secara langsung dari ketidakmampuan untuk menggabungkan unsur-unsur golongan nol, analogi argon harus ditempatkan sebelum unsur-unsur golongan 1 dan, dalam semangat sistem periodik, mengharapkan berat atom yang lebih rendah daripada unsur-unsur tersebut. untuk logam alkali.

Ternyata inilah yang terjadi. Dan jika demikian, maka keadaan ini, di satu sisi, berfungsi sebagai konfirmasi kebenaran prinsip periodik, dan di sisi lain, dengan jelas menunjukkan hubungan analog argon dengan unsur-unsur lain yang diketahui sebelumnya. Hasilnya, prinsip-prinsip yang dianalisis dapat diterapkan lebih luas daripada sebelumnya, dan mengharapkan unsur-unsur deret nol dengan berat atom jauh lebih rendah daripada hidrogen.

Jadi, dapat ditunjukkan bahwa pada baris pertama, pertama sebelum hidrogen, terdapat unsur golongan nol dengan berat atom 0,4 (mungkin ini koronium Yong), dan pada baris nol, pada golongan nol, ada adalah unsur pembatas dengan berat atom yang sangat kecil, tidak mampu melakukan interaksi kimia dan, akibatnya, memiliki pergerakan parsial (gas) yang sangat cepat.

Sifat-sifat ini, mungkin, harus dikaitkan dengan atom-atom dari dunia eter yang ada di mana-mana (!!! - V. Rodionov). Saya menunjukkan ide ini dalam kata pengantar publikasi ini dan dalam artikel jurnal Rusia tahun 1902…” (“Fundamentals of Chemistry.” Edisi VIII, 1906, hal. 613 et seq.)
1 , , ,

Dari komentar:

Untuk ilmu kimia, tabel periodik unsur modern sudah cukup.

Peran eter dapat berguna dalam reaksi nuklir, namun hal ini tidak terlalu signifikan.
Mengingat pengaruh eter paling dekat dengan fenomena peluruhan isotop. Namun, penghitungan ini sangatlah kompleks dan keberadaan polanya tidak diterima oleh semua ilmuwan.

Bukti paling sederhana keberadaan eter: Fenomena musnahnya pasangan positron-elektron dan munculnya pasangan ini dari ruang hampa, serta ketidakmungkinan menangkap elektron dalam keadaan diam. Juga medan elektromagnetik dan analogi lengkap antara foton dalam ruang hampa dan gelombang suara - fonon dalam kristal.

Eter adalah materi yang terdiferensiasi, bisa dikatakan, atom dalam keadaan terbongkar, atau lebih tepatnya, partikel elementer dari mana atom masa depan terbentuk. Oleh karena itu, ia tidak mempunyai tempat dalam tabel periodik, karena logika membangun sistem ini tidak menyiratkan dimasukkannya struktur non-integral, yaitu atom itu sendiri. Jika tidak, dimungkinkan untuk menemukan tempat bagi quark, di suatu tempat di periode minus pertama.
Eter sendiri memiliki struktur manifestasi multi-level yang lebih kompleks dalam keberadaan dunia daripada yang diketahui oleh ilmu pengetahuan modern. Segera setelah dia mengungkap rahasia pertama eter yang sulit dipahami ini, mesin baru untuk semua jenis mesin akan ditemukan berdasarkan prinsip yang benar-benar baru.
Memang, Tesla mungkin satu-satunya yang hampir memecahkan misteri yang disebut eter, namun ia sengaja dicegah untuk mewujudkan rencananya. Jadi, hingga saat ini, orang jenius yang akan melanjutkan karya penemu hebat tersebut dan memberi tahu kita semua apa sebenarnya eter misterius itu dan di atas alas apa ia dapat ditempatkan, belumlah lahir.

Kimia adalah mata pelajaran yang menarik namun sulit. Dan jika sekolah belum memiliki perlengkapan untuk melakukan eksperimen, maka dapat dikatakan sudah berlalu sama sekali. Tapi ada sesuatu yang setidaknya harus dipahami setiap orang. Ini adalah tabel periodik.

Bagi anak sekolah, mempelajarinya adalah siksaan yang nyata. Jika mereka melihatnya dalam mimpi, maka hanya mimpi buruk. Ada begitu banyak elemen, masing-masing memiliki nomornya sendiri... Namun seorang ibu dari banyak anak menemukan cara yang menghibur untuk melakukannya cara mempelajari tabel periodik. Ini cocok untuk anak-anak dan orang dewasa, dan reaksinya akan dengan senang hati memberi tahu Anda tentang hal itu "Sangat sederhana!".

Tabel Periodik Unsur Kimia

Seperti yang ditunjukkan oleh ibu empat anak, Karin Tripp, dengan pendekatan yang tepat, mempelajari apa pun bisa dilakukan. Bergabung mempelajari kimia bahkan anak kecil, dia memutuskan untuk mengubah tabel periodik unsur menjadi medan pertempuran laut.

Permainan ini berisi empat halaman dengan tabel periodik - dua untuk setiap pemain. Setiap pemain perlu menggambar kapalnya di satu meja, dan di meja lain, menandai tembakannya dan kapal musuh yang rusak dengan titik-titik.

Aturan pertempuran laut sama seperti di game klasik. Hanya untuk menembak jatuh perahu lawan, Anda tidak perlu menyebutkan huruf dengan angka, tetapi unsur kimia yang sesuai.

Teknik ini memungkinkan anak tidak hanya mempelajari nama-nama unsur kimia. Ini mendorong pengembangan memori dan pemikiran logis. Lagi pula, anak-anak akan menganalisis nomor seri dan warna.

Untuk memudahkan anak menemukan elemen yang tepat pada awalnya, baris dan kolom harus diberi nomor. Namun, menurut Karin, anak-anaknya, setelah beberapa hari bermain “pertempuran laut kimia”, mulai memahami tabel periodik dengan sempurna. Mereka bahkan mengetahui massa atom dan nomor urut unsur.

Seiring waktu, aturan mainnya bisa menjadi rumit. Misalnya menempatkan kapal hanya dalam satu kelompok unsur kimia.

Bahkan putri berusia delapan tahun dari seorang ibu yang kreatif dan belum belajar kimia di sekolah pun senang memainkan permainan ini. Dan bagi orang dewasa, ini adalah cara yang bagus untuk bersenang-senang.

Semua halaman tabel periodik untuk bermain pertempuran laut dapat dicetak pada printer biasa atau berwarna dan digunakan dalam jumlah yang tidak terbatas.