Bagian situs
Pilihan Editor:
- Jamur yang dapat dimakan bersyarat di Rusia Jamur Porcini dapat dimakan bersyarat
- Jenis-jenis chickweed dan cara membedakan obat
- Buah berbiji - resep untuk persiapan musim dingin Apa yang harus dimasak dari buah berbiji untuk musim dingin
- Lemon balm aromatik yang indah dan sehat
- Apa yang ditanam di bawah kenari?
- Felt burdock (seperti jaring) Felt burdock
- Sifat resin yang berguna
- Cuka anggur - khasiat dan resep yang bermanfaat
- Apakah belerang larut? Belerang, senyawa belerang. Sifat fisik dan kimia
- Bagaimana cara memberi tahu anak-anak tentang perang?
Periklanan
Apakah belerang larut? Belerang, senyawa belerang |
Penemuan ini berkaitan dengan produksi dan penggunaan unsur belerang, yaitu pengembangan pelarut baru yang efektif untuk unsur belerang. Sistem yang diusulkan dan hidrazin hidrat-amina dengan perbandingan molar 1:0,05-0,5. Pelarutan belerang tertinggi (1344 g/l) diamati dengan adanya amina primer pada rasio molar N 2 H 4 H 2 O:AMIN = 1: 0,5. 1 meja Penemuan ini berkaitan dengan produksi dan penggunaan unsur belerang, yaitu pengembangan pelarut baru yang efektif untuk unsur belerang. Tri- dan tetrakloroetilen digunakan sebagai pelarut untuk unsur belerang, serta beberapa produk minyak bumi: AR-1, fraksi etilbenzena (EBF), resin pirolisis - PS. Kerugian dari pelarut ini adalah efisiensinya yang rendah dan suhu disolusi yang tinggi (di atas 80 o C). Ada metode yang diketahui untuk melarutkan unsur belerang dengan cepat dalam wadah dan pipa dengan mengolah dialkil disulfida yang mengandung 5-10 bagian mono-, di- atau triamina alifatik (Paten AS N 4239630, 1980) dan. Kerugian dari metode ini adalah penggunaan disulfida yang mahal. Penggunaannya juga terbatas karena baunya yang tidak sedap dan ketidakmungkinan regenerasi dari larutan belerang tersebut. Ada metode untuk melarutkan belerang dalam larutan NaOH berair untuk membentuk Na 2 Sn. Kelarutan belerang tertinggi dicapai pada suhu 80-90 o C dan konsentrasi NaOH tinggi (30-60%). Kerugian dari metode ini adalah suhu pelarutan yang tinggi, konsumsi belerang yang signifikan untuk reaksi samping oksidasi dan kehilangan terkait, konsumsi alkali yang tinggi dan efek korosif dari larutan yang dihasilkan. Tujuan dari penemuan ini adalah untuk meningkatkan efisiensi proses pelarutan belerang dan menghilangkan efek korosif larutan belerang. Tujuan ini dicapai dengan menggunakan sistem hidrazin hidrat-amina baru sebagai pelarut unsur belerang. Trietilamina, trietanolamina, morfolina, dan monoetanolamina digunakan sebagai amina. Pelarutan unsur belerang dalam sistem hidrazin hidrat-amina berlangsung secara eksotermis - massa reaksi dipanaskan hingga 60-65 o C. Jumlah belerang terlarut tergantung pada sifat amina yang digunakan dan konsentrasinya dalam larutan hidrazin hidrat (tabel ). Dalam 1 liter hidrazin hidrat dengan adanya amina, 700-1344 g belerang dilarutkan. Efek disolusi tertinggi ditunjukkan oleh amina primer - monoetanolamina. Peningkatan fraksi mol amina dalam larutan hidrazin hidrat dari 5 menjadi 50% menyebabkan peningkatan jumlah sulfur terlarut dalam sistem sekitar 1,5 kali lipat. Akibat pelarutan belerang dalam sistem hidrazin hidrat-amina, terbentuk larutan berwarna merah tua yang stabil bila disimpan dalam kondisi normal. Ketika diencerkan dengan air, larutan yang dihasilkan dengan cepat menghilangkan belerang, yang dilepaskan dengan menyaring suspensi berair. Hidrazin hidrat melarutkan belerang bahkan tanpa penambahan amina, tetapi sebagian besarnya dihabiskan untuk pembentukan hidrogen sulfida, yang mendorong penguraian hidrazin menjadi amonia. Metode yang diusulkan untuk melarutkan unsur belerang memiliki keuntungan sebagai berikut. 1. Tidak adanya alkali dalam sistem pelarutan. 2. Sistem pelarut hidrazin hidrat-amina tidak menyebabkan korosi pada permukaan logam. 3. Efisiensi proses pelarutan yang lebih tinggi: pada konsentrasi amina yang rendah, lebih banyak sulfur yang larut dalam sistem hidrazin hidrat-amina dibandingkan dalam sistem hidrazin hidrat-alkali. 4. Laju disolusi tinggi dalam kondisi ringan. 5. Kemudahan penerapan dan kemampuan manufaktur proses untuk keperluan industri. 6. Memperoleh larutan sulfur yang stabil dalam penyimpanan dan cocok untuk digunakan dalam industri sintesis organik dan di berbagai industri, misalnya pada industri pulp dan kertas. Metode tersebut diilustrasikan dengan contoh berikut. Contoh 1-10 (hasilnya ditunjukkan pada tabel). Pelarutan belerang dilakukan dalam suatu wadah percobaan yang terdiri dari labu leher empat yang dilengkapi dengan pengaduk, kondensor refluks, termometer dan lubang untuk memasukkan belerang. Larutan amina dibuat dalam labu dengan 50 ml hidrazin hidrat (konsentrasi diberikan dalam tabel), dan sambil diaduk, belerang dimasukkan dalam porsi saat larut sampai diperoleh larutan jenuh. Selama proses pelarutan belerang, suhu larutan naik menjadi 60-65 o C. Pembubaran selesai setelah 1 jam, ketika didinginkan, larutan belerang berwarna merah tua tetap homogen dan disimpan dalam waktu lama tanpa terurai. Tabel tersebut menunjukkan kondisi dan hasil pelarutan belerang dalam sistem baru yang dikembangkan. Contoh 11 (untuk perbandingan). Dengan cara yang sama, pelarutan belerang dilakukan dalam hidrazin hidrat murni tanpa adanya amina. 32 g belerang dilarutkan dalam 50 ml hidrazin hidrat, yang dalam 1 liter sama dengan 640 g atau 20 mol/l, mis. kurang dari dengan adanya amina (lihat tabel). Ketika diencerkan dengan air, larutan belerang hancur dan sebagian besar belerang mengendap. Mengeklaim Suatu metode untuk melarutkan unsur belerang dengan mengolahnya dengan pelarut, yang dicirikan bahwa campuran hidrazin hidrat dan amina, diambil dengan perbandingan molar masing-masing 1 · 0,05 · 0,5, digunakan sebagai pelarut. Belerang adalah salah satu pestisida tertua yang digunakan dalam hortikultura. Itu mulai diproduksi pada tahun 40-an abad XX. sebagai produk sampingan saat memurnikan gas oven kokas dari hidrogen sulfida. Aplikasi dan tujuan fungisida belerang koloidAwalnya, belerang digunakan untuk melawan embun tepung pada mentimun, namun kemudian menunjukkan efektivitas yang lebih besar dalam melawan penyakit jamur lainnya. Selain itu, sulfur koloidal menghambat aktivitas vital kutu. Ini tidak akan mampu menghancurkan mereka sepenuhnya, namun akan menghentikan penyebarannya. Selama ini belerang banyak digunakan untuk memerangi penyakit jamur pada tanaman sayuran, namun kini telah digantikan oleh obat-obatan yang lebih modern. Efektivitas belerang didasarkan pada uap yang dihasilkannya. Uap beleranglah yang menghentikan perkembangan penyakit jamur tanpa menembus ke dalam tanaman. Ini paling efektif melawan embun tepung, karat dan keropeng. Belerang tanah berhasil digunakan untuk anggur dalam memerangi oidium. Ini adalah penyakit jamur berbahaya pada anggur yang menyerang seluruh bagian hijau tanaman. Tanaman yang rusak akan tertutup lapisan abu-abu dengan bau amis yang tidak sedap. Perbungaannya mengering dan buahnya pecah-pecah. Untuk memerangi oidium, penyerbukan dengan belerang tanah digunakan. Pada suhu di atas 35 0 C dicampur dengan bedak. Perawatan dengan belerang koloid dilakukan empat kali per musim. Mulai dari munculnya daun pertama dan diakhiri dengan perawatan preventif setelah panen. Untuk memusnahkan penyakit akar gada pada kubis, tanah ditumpahkan dengan larutan belerang saat menanam bibit. Belerang tanah telah digunakan untuk blueberry. Agar berhasil menanam buah beri ini, diperlukan tanah yang asam. Untuk mengasamkan tanah untuk penanaman di masa depan, perlu menambahkan belerang tanah ke tanah setahun sebelum menanam bibit blueberry dengan takaran 250 g per 1 m 2 lahan. Belerang tersedia dalam bentuk butiran yang larut dalam air atau bom asap. Yang terakhir ini nyaman digunakan di ruang bawah tanah atau ruang bawah tanah untuk menghilangkan patogen penyakit jamur. Perawatan dengan belerang koloidal bekerja paling baik di pagi atau sore hari saat cuaca tenang. Belerang sebaiknya tidak digunakan selama periode pembungaan. Beberapa tanaman labu dan varietas gooseberry sangat sensitif terhadap efek belerang, mereka mengalami luka bakar pada daun dan rontok.
Efek perlindungan belerang berlangsung selama kurang lebih 10 hari dan mulai bekerja tiga hingga empat jam setelah aplikasi. Pengolahan belerang terakhir sebaiknya dilakukan selambat-lambatnya 3 hari sebelum panen. Cara mengencerkan belerang koloid: sebungkus belerang (40 gram) diencerkan dalam lima liter cairan. Untuk membuat larutan, Anda perlu menuangkan belerang ke dalam volume air yang dibutuhkan sambil diaduk terus-menerus sampai diperoleh suspensi yang homogen. Larutan belerang tidak dapat disimpan, harus digunakan pada hari pembuatannya.
Mekanisme kerja belerang sebagai fungisida adalah belerang menembus ke dalam jamur, larut dalam substansi selnya dan bergabung dengan hidrogen, menggantikan oksigen, sehingga menghambat fungsi pernafasan sel sehingga menyebabkan kematian. Belerang tidak dapat digunakan pada suhu udara di atas 35 0 C, karena hal ini dapat menyebabkan luka bakar atau rontoknya daun pada tanaman. Pada suhu di bawah 20 0 C, efektivitas obat menurun hingga nol. Efektivitas belerang terbesar terjadi pada suhu hingga 27 0 C. Belerang tidak dapat digunakan bersamaan dengan pestisida lain. Ini kompatibel dengan banyak dari mereka kecuali besi sulfat dan yang komposisinya mencakup minyak mineral dan senyawa fosfor. Jika yang terakhir digunakan, perlu untuk menjaga interval penyangga - 2 minggu sebelum merawat tanaman dengan pestisida dengan minyak mineral dan 2 minggu setelahnya. Belerang melawan embun tepungSegera setelah tanda-tanda pertama penyakit tanaman akibat embun tepung muncul, pengobatan harus dimulai. Belerang koloid digunakan untuk stroberi dan tanaman beri lainnya, serta pohon buah-buahan. Perawatan dilakukan sebelum pembungaan dimulai. Segera setelah stroberi memiliki tangkai bunga, stroberi harus diberi larutan karbofos 10% dan belerang koloidal (50 g belerang per ember larutan). Tergantung budayanya, pengobatan diulangi hingga 6 kali dengan waktu tunggu 1 hari. Belerang melawan kutu
Sayangnya, sulfur koloidal tidak mampu menghilangkan tungau tanaman secara tuntas, sehingga sebaiknya digunakan bersamaan dengan obat lain (misalnya fitoverm, bitoxibacillin) dan sebagai upaya pencegahan. Tingkat konsumsiIkuti tingkat konsumsi yang tertera pada kemasan. Obat diencerkan dengan perbandingan 3:1 (g/l), misalnya 30 g per 10 liter air. Frekuensi pengobatan per musim tidak lebih dari 5 kali. Obat ini efektif selama satu setengah minggu. Untuk pengolahan pohon buah-buahan, takarannya ditingkatkan menjadi 80 g per 10 liter. Untuk memerangi kutu, 10 g per 10 liter air sudah cukup. Untuk mentimun lahan terbuka, tingkat konsumsinya kurang dari 20 g per 10 l. Tindakan pencegahanBelerang koloid termasuk dalam kelas bahaya ketiga. Sebelum menyemprot tanaman dengan belerang, hewan peliharaan dan anak-anak harus diisolasi dari area perawatan. Saat merawat dengan belerang, selaput lendir dan kulit harus sepenuhnya dilindungi dari kontak dengannya: gunakan perban pelindung, kacamata, pakaian pelindung, sarung tangan karet, dan topi. Setelah perawatan selesai, alat pelindung diri harus dicuci, tangan dan wajah harus dicuci dengan sabun, dan mulut harus dibilas. Anda tidak dapat menggunakan wadah makanan untuk menyiapkan larutan belerang. Para ahli merekomendasikan untuk mengubur wadah bekas di dalam tanah setelah digunakan jauh dari bangunan tempat tinggal. Dalam kondisi berkebun, hal ini tidak mudah dilakukan, dalam hal ini disarankan untuk membersihkan wadah semaksimal mungkin dan menyimpannya terpisah dari wadah lain. Jangan gunakan untuk tujuan lain. Kemasan belerang yang sudah dibuka tidak boleh disimpan di permukaan tanah dan dibuang ke air, serta tidak boleh dibuang bersama limbah rumah tangga. Kemas bekas kemasan belerang koloidal dengan sebaik-baiknya untuk dibuang. Pertolongan pertama untuk keracunanBelerang sedikit beracun bagi manusia: jika terkena kulit, dapat terjadi dermatitis kontak; menghirup belerang menyebabkan bronkitis belerang. Jika belerang mengenai kulit Anda, Anda harus mencucinya dengan sabun dan air, jika mengenai mata Anda, bilas dengan banyak air. Jika belerang tertelan, minumlah banyak air dengan karbon aktif (1g:1 kg orang). Jika terjadi keracunan belerang, lebih baik berkonsultasi dengan dokter. PenyimpananBelerang disimpan di ruangan kering pada suhu tidak melebihi +30 0 C, jauh dari produk makanan, jauh dari jangkauan anak-anak dan hewan peliharaan.
Jangan menyimpan belerang di tempat yang terkena sinar matahari, jangan sampai tercampur dengan mineral dan terutama pupuk yang mengandung nitrogen. Hal ini dapat menyebabkannya terbakar. Belerang larut dengan baik dalam terpentin. Ini lebih atau kurang larut dalam banyak cairan organik lainnya. Misalnya, 100 g eter dilarutkan dalam kondisi normal sekitar 0,2 g belerang. Belerang murni tidak beracun. Mengkonsumsinya dalam jumlah kecil meningkatkan resorpsi abses dan berguna, khususnya, untuk wasir. Dalam dosis sekitar 1 g, kadang-kadang diresepkan sebagai obat pencahar. Tubuh manusia tidak menjadi kecanduan belerang, namun konsumsi jangka panjang dapat berdampak buruk pada fungsi hati dan usus. Belerang yang ditumbuk sangat halus (diendapkan) termasuk dalam sejumlah salep yang ditujukan untuk perawatan kulit dan pengobatan penyakit kulit. Pengalaman menarik menggunakan belerang dalam konstruksi. Belerang cair dicampur dengan serat kaca dan didinginkan. Hasilnya adalah bahan bangunan tahan lama yang tidak memungkinkan masuknya kelembapan dan dingin. Belerang dapat menjadi contoh paling sederhana dari electret, suatu zat yang mampu mempertahankan muatan listrik dalam waktu lama (termasuk tanda yang berbeda pada permukaan yang berlawanan) dan menciptakan medan listrik di ruang sekitarnya. Keadaan electret biasanya dicapai dengan memanaskan dan kemudian mendinginkan pelat dari bahan yang sesuai dalam medan listrik yang cukup kuat. Elektret seperti analog listrik dari magnet permanen dan memiliki berbagai kegunaan praktis. Keadaan valensi paling khas untuk belerang adalah -2, 0, +4 dan +6. Diagram potensi redoks yang berhubungan dengan transisi di antara keduanya diberikan di bawah ini: Nilai -2 0 +4 +6 Lingkungan asam +0,14 +0,45 +0,17 Lingkungan basa -0,48 -0,61 -0,91 Dalam cuaca dingin, belerang relatif lembam (hanya bergabung secara energik dengan fluor), tetapi ketika dipanaskan, belerang menjadi sangat aktif secara kimia - ia bereaksi dengan klor dan brom (tetapi tidak dengan yodium), oksigen, hidrogen, dan logam. Sebagai hasil dari reaksi jenis yang terakhir, senyawa belerang yang sesuai terbentuk, misalnya: Fe + S = FeS + 96 kJ Belerang tidak bergabung dengan hidrogen dalam kondisi normal. Hanya ketika dipanaskan barulah terjadi reaksi reversibel: H2 + S = H2S + 21 kJ kesetimbangannya, pada suhu sekitar 350 °C, bergeser ke kanan, dan dengan meningkatnya suhu, ia bergeser ke kiri. Dalam praktiknya, hidrogen sulfida biasanya diperoleh melalui aksi asam encer pada besi sulfida: PANATHENEA, di Attica kuno, festival untuk menghormati dewi Athena (Panathenaea Besar - setiap 4 tahun sekali, Kecil - setiap tahun). Program tersebut meliputi: upacara utama - prosesi menuju akropolis, pengorbanan dan kompetisi (senam, berkuda, puisi dan musik). SURVEI, suatu metode pengumpulan informasi primer tentang fakta obyektif dan (atau) subyektif dari perkataan responden. Dalam penelitian sosial, survei sampel biasanya digunakan (lihat Sampel Observasi) untuk mempelajari opini publik, permintaan konsumen, dll. Sarana utamanya adalah kuesioner dan wawancara. KONVERSI KEEMPAT, dalam metalurgi - pemrosesan tambahan logam (terutama produk canai) yang diperoleh setelah tiga tahap pemrosesan pertama: penggulungan logam dingin, pembuatan profil strip (produksi profil bengkok), penggambaran, penerapan lapisan pelindung, serta produksi perangkat keras dan beberapa produk rumah tangga. Sulfur Struktur dan sifat atom. Atom belerang, seperti atom oksigen dan semua unsur lain dari subkelompok utama golongan VI, mengandung 6 elektron pada tingkat energi terluar, dimana 2 di antaranya adalah elektron tidak berpasangan. Namun, dibandingkan dengan atom oksigen, atom belerang memiliki jari-jari yang lebih besar dan nilai keelektronegatifan yang lebih rendah, sehingga menunjukkan sifat reduksi yang nyata, membentuk senyawa dengan bilangan oksidasi +2, +4, +6. Sehubungan dengan unsur yang kurang elektronegatif (hidrogen, logam), belerang menunjukkan sifat pengoksidasi dan memperoleh bilangan oksidasi -2. Sulfur- zat sederhana. Belerang, seperti oksigen, bersifat alotropi. Ada banyak modifikasi belerang yang diketahui dengan struktur molekul siklik atau linier dengan berbagai komposisi. Modifikasi paling stabil dikenal sebagai belerang belah ketupat, yang terdiri dari molekul S8. Kristalnya berbentuk oktahedra dengan sudut terpotong. Warnanya kuning lemon dan bening, dengan titik leleh 112,8 °C. Semua modifikasi lainnya diubah menjadi modifikasi ini pada suhu kamar. Diketahui, misalnya, bahwa selama kristalisasi, belerang monoklinik (kristal berbentuk jarum, titik leleh 119,3 ° C) pertama kali diperoleh dari lelehan, yang kemudian berubah menjadi belerang ortorombik. Ketika potongan belerang dipanaskan dalam tabung reaksi, ia meleleh dan berubah menjadi cairan kuning. Pada suhu sekitar 160 °C, belerang cair mulai menjadi gelap dan menjadi sangat kental dan kental sehingga bahkan tidak keluar dari tabung reaksi, tetapi setelah dipanaskan lebih lanjut, belerang berubah menjadi cairan yang sangat mobile, tetapi tetap berwarna coklat tua yang sama. warna. Jika Anda menuangkannya ke dalam air dingin, itu akan mengeras menjadi massa karet transparan. Ini adalah belerang plastik. Bisa juga didapat dalam bentuk benang. Namun, setelah beberapa hari juga berubah menjadi belerang belah ketupat. Belerang tidak larut dalam air. Kristal belerang tenggelam di dalam air, tetapi bubuknya mengapung di permukaan air, karena kristal belerang kecil tidak dibasahi oleh air dan tetap mengapung oleh gelembung udara kecil. Ini adalah proses flotasi. Belerang sedikit larut dalam etil alkohol dan dietil eter, dan mudah larut dalam karbon disulfida. Dalam kondisi normal, belerang bereaksi dengan semua logam alkali dan alkali tanah, tembaga, merkuri, dan perak. Reaksi ini mendasari penghilangan dan netralisasi merkuri yang tumpah, misalnya dari termometer yang rusak. Tetesan merkuri yang terlihat dapat dikumpulkan pada selembar kertas atau pada pelat tembaga. Merkuri yang masuk ke dalam retakan harus ditutup dengan bubuk belerang. Proses ini disebut demerkurisasi. Ketika dipanaskan, belerang juga bereaksi dengan logam lain (Zn, Al, Fe), dan hanya emas yang tidak berinteraksi dengannya dalam kondisi apapun. Belerang juga menunjukkan sifat pengoksidasi dengan hidrogen, yang bereaksi ketika dipanaskan. Belerang dan senyawanya termasuk golongan pestisida yang paling penting. |
Populer:
Baru
- Jenis-jenis chickweed dan cara membedakan obat
- Buah berbiji - resep untuk persiapan musim dingin Apa yang harus dimasak dari buah berbiji untuk musim dingin
- Lemon balm aromatik yang indah dan sehat
- Apa yang ditanam di bawah kenari?
- Felt burdock (seperti jaring) Felt burdock
- Sifat resin yang berguna
- Cuka anggur - khasiat dan resep yang bermanfaat
- Apakah belerang larut? Belerang, senyawa belerang. Sifat fisik dan kimia
- Bagaimana cara memberi tahu anak-anak tentang perang?
- Bunga Batu. Batu dalam kisah P. Bazhov. Mineral Ural Baca bunga batu Bazhov secara singkat